江西省宜丰二中届高三化学选修四第三章水溶液中的离子平衡能力提升检测试题.docx
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江西省宜丰二中届高三化学选修四第三章水溶液中的离子平衡能力提升检测试题
江西省宜丰二中2017届高三化学选修四第三章水溶液中的离子平衡能力提升检测试题
第I卷选择题
一、选择题(每小题4分,共48分)。
1、归纳法是髙中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:
(均在常温下)
①pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度都降低.
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸,c(H+)之比为2:
1
③pH相等的三种溶液:
a.CH3COONab.NaHCO3c.NaOH,其溶质物质的量浓度由小到大顺序为:
c、b、a
④反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka:
醋酸根水解常数为Kb;水的离子积为Kw:
则三者关系为:
Ka·Kb=Kw
⑥反应A(g)═2B(g)△H,若正反应的活化能为EakJ·mol﹣1,逆反应的活化能为EbkJ·mol﹣1,则△H=(Ea﹣EB)kJ·mol﹣1
上述归纳正确的是( )
A.全部B.③④⑤⑥
C.②④⑤⑥D.①②④⑤
2、有一支50mL的碱式滴定管,其中盛有0.1mol/LNaOH溶液,液面恰好在15ml刻度处,若将滴管内的碱液全部放完,恰好中和锥形瓶内35mL盐酸,盐酸的物质的量浓度为()
A.>0.1mol/LB.<0.1mol/LC.0.1mol/LD.不能确定
3、已知一定温度下,有下列难溶电解质的相关数据:
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
KSP/250C
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3~4
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是()
A.向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出
B.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
C.该混合溶液中c(SO42-):
[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4
D.向该混合溶液中加入适量氯水,并调pH至3~4后过滤,能得到纯净的CuSO4溶液
4、中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3·H2O三种溶液,所用相同浓度的盐酸的体积分别是V1、V2、V3,则三者的关系是( )
A.V1=V2=V3B.V1>V2>V3
C.V3>V1>V2D.V1=V2<V3
5、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.在0.1mol/LNaHCO3溶液中:
c(Na+)+c(H+)═c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)
B.在0.1mol/LNa2CO3溶液中:
2c(Na+)═c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3)
C.物质的量浓度相等的CH3COOK和CH3COOH溶液中,溶液显酸性:
c(CH3COO﹣)>c(CH3COOH)
D.物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c(NH4+):
①>②>③
6、某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是( )
提示BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42﹣(aq)的平衡常数Ksp=[Ba2+]·[SO42﹣],称为溶度积常数.
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
7、已知Ksp(AgCl)=1.56×10﹣10,Ksp(AgBr)=7.7×10﹣13,Ksp(Ag2CrO4)=9×10﹣11.某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣,浓度均为0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A.Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣
B.CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣
C.Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣
D.Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣
8、25℃时,在20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是( )
A.在A点:
c(Na+)>c(OH﹣)>c(CH3COO﹣)>c(H+)
B.在B点:
c(OH﹣)═c(H+),c(Na+)═c(CH3COO﹣)
C.在C点:
c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)
D.在C点:
c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)═2c(Na+)
9、在蒸发皿中用酒精灯加热并灼烧下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是( )
A.氯化铝B.碳酸氢钠
C.硫酸镁D.高锰酸钾
10、室温下,下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是( )
A.Na2S溶液:
c(Na+)>c(HS﹣)>c(OH﹣)>c(H2S)
B.Na2C2O4溶液中:
c(OH﹣)=c(H+)+c(HC2O4﹣)+2c(H2C2O4)+c(C2O42﹣)
C.Na2CO3溶液:
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(OH﹣)
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:
c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)+c(Cl﹣)
11、把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后,所得溶液的pH=11,则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为( )
A.1:
1B.1:
5
C.1:
9D.2:
3
12、温度相同,浓度均为0.2mol·L﹣1的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是( )
A.③①④②⑤B.①③⑤④②
C.③②①⑤④D.⑤②④①③
第II卷非选择题
二、非选择题(共52分)
13、实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:
4NH4++6HCHO═3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸.某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤I:
称取样品1.500g.
步骤Ⅱ:
将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀.
步骤Ⅲ:
移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再重复2次.
(1)根据步骤Ⅲ填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数(填“偏高”、“偏低”或“无影响”);
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积(填“偏高”、“偏低”或“无影响”);
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察;
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由色;
(2)滴定结果如下表所示:
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L﹣1,则该样品中氮的质量分数为.
14、某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:
A.在250mL的容量瓶中定容成250mL烧碱溶液;
B.用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂;
C.在天平上准确称取烧碱样品Wg,在烧杯中加蒸馏水溶解;
D.将物质的量浓度为Mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始时的刻度数为V1mL;
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点时消耗酸的体积为V2mL.
回答下列问题:
(1)正确的操作步骤的顺序是(用字母填写)→→→D→;
(2)滴定管读数应注意.
(3)操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是.
(4)操作D中液面应调整到,尖嘴部分应.
(5)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为,终点时溶液颜色的变化是.
(6)若酸式滴定管没有用标准H2SO溶液润洗,会对测定结果有何影响?
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)(其他操作均正确).
(7)该烧碱样品的纯度计算式是.
15、工业上可用如图装置测定黄铁矿(主要成分为FeS2)中硫的质量分数(忽略SO2、H2SO3与氧气的反应)
实验的正确操作步骤如下:
A.连接好装置,并检查装置的气密性
B.称取研细的黄铁矿样品
C.将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中
D.以1L/min的速率鼓入空气
E.将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃~850℃
F.用200mL的饱和碘水吸收SO2,发生的反应是:
I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4
G.吸收液用CCl4萃取
H.取20.00mL吸收液,用标准0.2000mol·L﹣1的NaOH溶液滴定.
试回答:
(1)写出装置③中发生反应的化学方程式.
(2)步骤G中所用主要仪器是,应取(填“上”或“下”)层溶液进行后续实验.
(3)装置①的作用是.
(4)步骤H中滴定时应选用作指示剂,可以根据现象来判断滴定已经达到终点.
(5)假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2,并且被饱和碘水完全吸收.滴定得到的数据如表所示:
滴定次数
待测液体的体积/mL
标准碱溶液的体积/mL
滴定前
滴定后
第一次
20.00mL
0.00
20.98
第二次
20.00mL
0.22
20.20
第三次
20.00mL
0.36
20.38
则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为(保留小数点后1位)
(6)也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数,若用这种方法测定,最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂.
A.硝酸银溶液B.氯化钙溶液C.澄清石灰水D.氯化钡溶液.
16、某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中.
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数.
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定.滴定至指示剂刚好变色,且并不马上变色为止,测得所耗盐酸的体积为V1mL.
④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL.试回答下列问题:
(1)锥形瓶中的溶液从 色变为 色时,停止滴定.
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察
A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化
(3)该小组在步骤①中的错误是 由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)
(4)步骤②缺少的操作是
(5)如图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 mL
(6)
滴定次数
待测液体积(mL)
标准盐酸体积(mL)
滴定前度数(mL)
滴定后度数(mL)
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
25.00
4.00
24.10
请计算待测烧碱溶液的浓度 mol/L.
参考答案
1.【答案】B
【解析】解:
①由于水的离子积不变,溶液中氢氧根离子浓度减小,所以氢离子浓度一定增大,故①错误;
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸,c(H+)之比为:
0.01mol/L:
0.1mol/L=1:
10,故②错误;
③酸根离子对应的酸的酸性越弱,相同浓度时水解程度越大,所以pH相等的三种溶液:
a.CH3COONabNaHCO3c.NaOH,其溶质物质的量浓度由小到大顺序为:
c、b、a,故③正确;
④反应自发进行,一定满足△H﹣T△S>0,由于>0,所以△H一定大于0,即该反应为吸热反应,故④正确;
⑤Ka=c(H+)·c(CH3COO﹣)/c(CH3COOH)、Kb=c(CH3COOH)×c(OH﹣)/c(CH3COO﹣),Ka·Kb=c(H+)·c(CH3COO﹣)/c(CH3COOH)×c(CH3COOH)×c(OH﹣)/c(CH3COO﹣)=c(OH﹣)×c(H+)=Kw,故⑤正确;
⑥逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变,所以△H=逆反应的活化能﹣正反应的活化能=(Ea﹣EB)kJ·mol﹣1,故⑥正确;
故选B.
2.【答案】A
【解析】解:
滴定管还有一段没有刻度,滴定管中盐酸的体积大于35mL,根据c(NaOH)×V(NaOH)=c(HCl)×V(HCl),V(NaOH)=V(HCl)×c(HCl)/c(NaOH)>35mL,即c(HCl)>0.1mol·L-1,故选项A正确。
3.【答案】D
【解析】解:
A.发生反应:
Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4;CuSO4+Fe=FeSO4+Cu.因此能观察到红色固体析出。
正确。
B.由于该溶液显酸性,而形成沉淀需要的pH最小的是Fe(OH)3。
因此向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到是产生Fe(OH)3红褐色沉淀。
正确。
C.假设各种物质的物质的量都是1mol.由于在同一溶液中,离子的浓度比即是离子的物质的量的比。
所以若盐不发生水解反应,则该混合溶液中c(SO42-):
[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]=(1+1+3):
(1+1+2)=5∶4.但是由于这几种盐都是强酸弱碱盐,金属阳离子会发生水解反应,会消耗。
因此二者的比值大于5∶4。
正确。
D.向该混合溶液中加入适量氯水,会发生氧化还原反应:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.并调pH至3~4后会形成Fe(OH)3红褐色沉淀。
过滤,得到溶液含有CuSO4和CuCl2.错误。
所以选D.
4.【答案】D
【解析】解:
等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH中,c(OH﹣)相同,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,则消耗盐酸的体积V1=V2;
由于NH3·H2O为弱碱,等pH时,其浓度大于NaOH,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,弱碱继续电离产生氢氧根离子,则消耗盐酸体积较大,即:
V2<V3,
所以消耗酸的体积关系为:
V2=V1<V3,
故选D.
5.【答案】C
【解析】解:
A.在0.1mol/LNaHCO3溶液中,根据电荷守恒可知:
c(Na+)+c(H+)═c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+c(OH﹣),故A错误;
B.在0.1mol/LNa2CO3溶液中,根据物料守恒可得:
c(Na+)═2c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+2c(H2CO3),故B错误;
C.物质的量浓度相等的CH3COOK和CH3COOH溶液中,溶液显酸性,说明醋酸根离子的水解程度小于醋酸的电离程度,则c(CH3COO﹣)>c(CH3COOH),故C正确;
D.物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中,①中氢离子抑制了铵根离子的水解,该溶液中铵根离子浓度最大,②中碳酸氢根离子促进了铵根离子的水解,其溶液中铵根离子浓度最小,则溶液中c(NH4+)的大小为:
①>③>②,故D错误;
故选C.
6.【答案】C
【解析】解:
A、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡,a点在平衡曲线上,加入Na2SO4,会增大c(SO42﹣),平衡左移,c(Ba2+)应降低,故A错误;
B、d点时溶液不饱和,蒸发溶剂水,c(SO42﹣)、c(Ba2+)均增大,故B错误;
C、d点表示Qc<Ksp,溶液不饱和,不会有沉淀析出,故C正确;
D、Ksp是一常数,温度不变Ksp不变,在曲线上的任意一点Ksp都相等,故D错误.
故选:
C.
7.【答案】C
【解析】解:
析出沉淀时,银离子浓度至少为:
AgCl溶液中c(Ag+)=
=
mol/L=1.56×10﹣8mol/L,
AgBr溶液中c(Ag+)=
=
mol/L=7.7×10﹣11mol/L,
Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=
=
mol/L=3
×10﹣5mol/L,
c(Ag+)越小,则越先生成沉淀,所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为:
Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣,
故选C.
8.【答案】A
【解析】解:
A.在A点氢氧化钠与醋酸恰好完全反应生成醋酸钠溶液,醋酸钠溶液中醋酸根离子会部分水解使溶液呈碱性,所以在A点:
离子浓度大小顺序为:
c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+),故A错误;
B.由电荷守恒可知c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+),因c(OH﹣)═c(H+),则有c(Na+)═c(CH3COO﹣),故B正确;
C.在C点醋酸刚好有一半过量,即反应后溶液为等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液,此时应以醋酸的电离为主,即醋酸的电离大于醋酸根离子的水解,溶液中存在c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣),故C正确;
D.在C点醋酸刚好有一半过量,由物料守恒可知c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)═2c(Na+),故D正确.
故选A.
9.【答案】C
【解析】解:
A.AlCl3因为能水解生成Al(OH)3,灼烧得Al2O3,故A错误;
B.碳酸氢钠分解为碳酸钠,故B错误;
C.硫酸镁溶液加热时水解生成氢氧化镁和硫酸,但硫酸难挥发,最终产物仍为硫酸镁,故C正确;
D.KMnO4受热易分解,故D错误.
故选C.
10.【答案】D
【解析】解:
A.Na2S溶液中硫化钠是强碱弱酸盐,硫离子是二元弱酸阴离子分步水解S2﹣+H2O
HS﹣+OH﹣,HS﹣+H2O
H2S+OH﹣,溶液中离子浓度大小为,c(Na+)>c(S2﹣)>c(OH﹣)>c(HS﹣)>c(H2S)>c(H+),故A错误;
B.Na2C2O4溶液中草酸根离子分步水解,溶液中存在质子守恒,c(OH﹣)=c(H+)+c(HC2O4﹣)+2c(H2C2O4),故B错误;
C.碳酸钠溶液中存在电荷守恒,Na2CO3溶液电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(OH﹣)+c(HCO3﹣),故C错误;
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液中电荷守恒为:
c(Na+)+2c(Ca2+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)+c(Cl﹣),溶液中质子守恒c(OH﹣)=c(H+)+c(CH3COOH),代入计算得到c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)+c(Cl﹣),故D正确;
故选D.
11.【答案】C
【解析】解:
pH=13的氢氧化钠溶液中c(OH﹣)=0.1mol/L,pH=2的硫酸溶液c(H+)=0.01mol/L,
溶液混合后溶液pH=11,说明NaOH过量,混合后溶液pH=11,则c(OH﹣)=0.001moL/L,
设氢氧化钠的体积为xL,硫酸的体积为yL,
则
=0.001,
x:
y=1:
9,
故选C.
12.【答案】A
【解析】解:
①(NH4)2SO4、④NH4NO3水解呈酸性,pH<7;③NH4HSO4电离出H+呈酸性,pH<7;②NaNO3不水解,pH=7;⑤CH3COONa水解呈碱性,pH>7,①、④比较,前者c(NH4+)大,水解生成c(H+)大,pH小,①③比较,后者电离出c(H+)比前者水解出c(H+)大,pH小,所以③①④②⑤,故选A.
13.【答案】
(1)①偏高;
②无影响;
③B;
④无色变为粉红(或浅红);
(2)18.85%.
【解析】
(1)①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后需要再用NaOH溶液润洗,否则相当于NaOH溶液被稀释,滴定消耗的体积会偏高,测得样品中氮的质量分数也将偏高,
故答案为:
偏高;
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,虽然水未倒尽,但待测液中的H+的物质的量不变,则滴定时所需NaOH标准溶液中的氢氧化钠的物质的量就不变,也就是无影响,
故答案为:
无影响;
③定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应注意观察颜色变化,确定滴定终点,故答案为:
B;
④待测液为酸性,酚酞应为无色,当溶液转为碱性时,溶液颜色变为粉红(或浅红),故答案为:
无色变为粉红(或浅红);
(2)标准溶液的体积应取三次实验的平均值,
首先确定滴定时所用的NaOH标准溶液为
mL=20.00mL,
根据题意中性甲醛溶液一定是过量的,而且1.500g铵盐经溶解后,取了其中
进行滴定,即0.15g,
滴定结果,溶液中含有H+(含(CH2)6N4H+)共0.02L××0.1010mol/L=0.00202mol,
根据4NH4++6HCHO═3H++6H2O+(CH2)6N4H+,每生成4molH+(含(CH2)6N4H+),会消耗NH4+4mol,
所以共消耗NH4+0.00202mol,
其中含氮元素0.00202mol×14g/mol=0.02828g
所以氮的质量分数为
×100%=18.85%,
故答案为:
18.85%.
14.【答案】
(1)C;A;B;D;E;
(2)滴定管垂直,液面不再变化时才可读数,视线与溶液凹液面最低点相平,读数精确到0.01ml;
(3)便于准确判断终点时颜色的变化情况;
(4)零刻度或零稍下的某一刻度;充满标准H2SO4溶液;
(5)4;溶液由黄色变为橙色,且半分钟内不恢复为原来的颜色;
(6)偏高;
(7)
×100%.
【解析】解:
(1)实验时应先称量一定质量的固体,溶解后配制成溶液,量取待测液与锥形瓶中,然后用标准液进行滴定,
故答案为:
C;A;B;D;E;
(2)滴定管垂直,液面不再变化时才可读数,视线与溶液凹液面最低点相平,滴定管读数准确到0.01ml,
故答案为:
滴定管垂直,液面不再变化时才可读数,视线与溶液凹液面最低点相平,读数精确到0.01ml;
(3)因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显,便于分辨,故答案为:
便于准确判断终点时颜色的变化情况;
(4)滴定管0刻度在上,滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度,为减小误差,尖嘴部分应充满液体,无气泡,
故答案为:
零刻度或零稍下的某一刻度;充满标准H2SO4溶液;
(5)指示剂为甲基橙,变色范围为3.1﹣4.4,终点时pH约为4,溶液由黄色变为橙色,且半分钟内不恢复为原来的颜色;
故答案为:
4;溶液由黄色变为橙色,且半分钟内不恢复为原来的颜色;
(6)因标准液浓度变小,用量变大,故答案为:
偏高;
(7)滴到消耗的硫酸为:
n(硫酸)=cV=(V2﹣V1)×10﹣3L×mmol/L,根据反应方程可知,n(NaOH)=2n(硫酸)=2m(V2﹣V1)×10﹣3mol,
所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为:
2m(V2﹣V1)×10﹣3mol×
=2m(V2﹣V1)×10﹣2mol,则样品中氢氧化钠的质量为m(NaOH)=nM=80m(V2﹣V1)×10﹣2g,则该烧碱样品的纯度为:
×100%,
故答案为:
×100%.
15.【答案】
(1)4FeS2+11O2
2Fe2O3+
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