高二化学下学期期末模拟试题带答案.docx
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高二化学下学期期末模拟试题带答案
一、选择题(每小题只有一个答案,每小题2分,共40分)
1.下列表述正确的是(D)
A.羟基的电子式:
B.醛基的结构简式:
﹣COH
C.聚丙烯的结构简式:
nD.1﹣丁烯的键线式:
2.下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是( D )
A.熔化时不能导电B.不是离子化合物是共价化合物
C.水溶液的导电能力很差D.溶液中存在电离平衡,电离出的离子和未电离的分子共存
3.下列实验操作正确的( C )
A.测定某浓度盐酸的pH时,先将pH试纸用蒸馏水湿润
B.容量瓶用蒸馏水洗净,必须烘干后才能用于溶液的配制
C.用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时,水层从分液漏斗的下口流出
D.中和滴定,锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用
4.下列关于物质分类的说法正确的是(B)
A.根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
B.混合物:
铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉
C.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
D.明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质
5.下列反应的离子方程式书写正确的是( D)
A.将Al条投入NaOH溶液中:
Al+H2O+OH-=AlO2-+H2↑
B.铜溶于稀硝酸中:
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D.向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸:
CO32-+CH3COOH=CH3COO-+HCO3-
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( A)
A.0.1molCl2常温下与过量稀NaOH溶液反应转移电子总数为0.1NA
B.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
C.标准状况下,22.4LCHCl3含有的分子数为NA
D.1L0.1mol•L-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA
7.在氨水中存在下列电离平衡:
NH3•H2ONH4++OH﹣,下列情况能引起电离平衡向正向移动的有(C)
①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压。
A.①③⑤ B. ①④⑥ C. ③④⑤ D. ①②④
8.在25℃时,浓度均为1mol/L的醋酸钠(CH3COONa)、碳酸钠(Na2CO3)、苯酚钠(C6H5ONa)的溶液,测得其pH值分别为a、b、c,下列判断正确的是(B)
A.a=b=c B.a>b>cC.b>c>aD.c>b>a
9.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( D )
A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液
B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体
C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热
D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤
10.短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如右图,四种元素的原子最外层电子
数之和为20。
下列说法正确的是(D)
A.W位于第三周期ⅥA族
B.元素最高正价:
Z>Y>X
c.简单气态氢化物稳定性:
W>Y>X
D.工业上催化氧化Y的氢化物可用于制备其含氧酸
11.常温下,下列有关叙述正确的是(D)
A.水的离子积KW只与温度有关,但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响
B.若HA的Ka=1.7×10﹣5,BOH的Kb=1.7×10﹣5,则HA溶液中的c(H+)与BOH中的c(OH﹣)相等
C.将0.2mol/LHA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,则反应后的混合液中:
c(OH﹣)+c(A﹣)=c(H+)+c(HA)
D.Mg(OH)2能溶于NH4Cl浓溶液的主要原因是NH4+结合OH﹣使沉淀溶解平衡发生正向移动
12.在电解质溶液中插入M、N电极,并连接直流电源进行电解,可以看到两极上均有气泡产生,电解后测定电解质溶液,其H+浓度无变化.符合这些条件的是( C)
A.两个电极均为铁片,M是阴极,电解质溶液是0.4%的NaOH溶液
B.两个电极均为石墨,M是阳极,电解质溶液是0.4%的H2SO4溶液
C.M是铁片,作阴极,N是石墨,电解质溶液是0.4%的Ba(NO3)2溶液
D.M是铁片,作阴极,N是石墨,电解质溶液是0.4%的HCl溶液
13.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:
CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+.下列有关说法正确的是( C )
A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动
B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气
C.电池反应的化学方程式为:
CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
D.正极上发生的反应为:
O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣
14.室温下向10mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示.下列说法正确的是( D )
A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A﹣)>c(H+)>c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.pH=7时,c(Na+)=c(A﹣)+c(HA)
D.b点所示溶液中c(A﹣)>c(HA)
15.下列说法不正确的是(B)
A.量取10.08mL0.1mol•L-1NaHCO3溶液用碱式滴定管量取
B.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
C.探究催化剂对H2O2分解速率的影响:
在相同条件下,向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O,
向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,观察并比较实验现象
D.已知4H++4I-+O2=2I2+2H2O,为了利用该反应探究反应速率与温度的关系,所用试剂除1mol•L-1KI溶液、0.1mol•L-1稀硫酸外,还需要用到淀粉溶液
16.下图表示500℃时,X、Y、Z三种气体在容积固定的容器中反应,各物质的浓度随时间的变化情况。
达到平衡后,改变压强,平衡不移动。
下列说法中正确的是(D)
A.Z物质的变化情况为曲线b
B.该反应的化学方程式为:
2X(g)3Y(g)+Z(g)
C.0→t1,X的物质的量浓度变化量为1.2mol/L
D.若t1=1min,则v(Y)=0.02mol•L-1•s-1
17.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论正确的是( D )
A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+,一定没有Fe2+、Mg2+
C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定没有Mg2+D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定没有Fe3+
18.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E同主族,B与F同主族,E与F同周期。
已知常温下单质A与E的状态不同,D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍,单质F是一种重要的半导体材料。
则下列推断中正确的是( C )
A.A、C两种元素仅可组成化学式为CA3的化合物
B.F与D形成的化合物性质很不活泼,不与任何酸反应
C.原子半径由大到小的顺序是E>F>C>D
D.元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B
19.用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。
荷兰科学家HenkVanLubeck引入了酸度(AG)的概念,即把酸度定义为c(H+)与c(OH-)比值的对数,用公式表示为AG=lg 。
下列有关叙述中,正确的是( C )
A.在25℃时,AG=10的溶液呈碱性
B.在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1
C.在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)
D.在25℃时,0.1mol•L-1NaOH溶液AG=0
20.工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应:
CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=akJ/mol 在温度T1和T2时,分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化数据如下表:
温度 时间/min
n/mol 0 10 20 40 50
T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 …… 0.15
下列说法不正确的是(D)
A.10min内,T1时CH4的化学反应速率比T2时小 B.温度:
T1<T2
C.a<0 D.平衡常数:
K(T1)<K(T2)
第Ⅱ卷非选择题(60分)
21.(12分)水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量。
常用酸性KMnO4氧化有机物测其含量。
主要操作步骤如下:
(1)仪器A为________(填酸式或碱式)滴定管;要顺利完成实验,步骤Ⅲ中溶液颜色应为________;
(2)完善步骤Ⅳ涉及的离子方程式:
______C2O42-+MnO4-+H+=Mn2++CO2↑+;
该步骤中滴入第一滴Na2C2O4时褪色较慢,以后的滴定中褪色较快,其原因是
(3)若步骤Ⅳ中所用Na2C2O4溶液为20.00mL,已知滴定后的液面如图所示,请在图2中标出滴定前的液面.
(4)若实验测量结果比实际有机物含量偏高,分别从以下两个方面猜想:
猜想1:
水样中Cl-影响
猜想2:
配制Na2C2O4标液定容时________;
(5)若猜想1成立,请根据资料卡片补充完善上述实验以消除Cl-影响.(限选试剂:
AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液)________。
资料卡片:
①有机质可HNO3被氧化
②AgCl不与酸性KMnO4溶液反应
③Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。
【答案】
(1)酸式 紫红色
(2)5,2,16H+,2,10,8H2O (3)
(4)俯视刻度线(5)步骤Ⅰ的水样中加入适量的Ag2SO4溶液
22.(16分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请回答下列问题:
(1)单质铁属于_______晶体。
黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料,其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,氧化产物为_________,若有3molFeS2参加反应,转移_______mol电子。
(2)铝的价电子排布式为_________,明矾用作净水剂,其原理为_______________(用离子方程式表示)。
(3)金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应,但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液,Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式_______________;
(4)铁红是一种红色颜料,其成分是Fe2O3,将一定量的铁红溶于160mL5mol•L-1盐酸中,再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24L氢气(标准状况),经检测溶液中无Fe3+,参加反应的铁粉的质量为_________。
【答案】
(1)金属 SO2和Fe3O4 32
(2)3s23p1 Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+
(3)Cu+4NH3•H2O+H2O2=2++4H2O+2OH- (4)11.2g(4分)
23.(10分)铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。
(1)由辉铜矿制取铜的反应过程为:
2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ•mol-1,
2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H=+116.0kJ•mol-1,
请写出Cu2S与O2反应生成Cu与SO2的热反应方程式:
。
(2)氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl-)的关系如图。
①当c(Cl-)=9mol•L-1时,溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为 。
②在c(Cl-)=1mol•L-1的氯化铜溶液中,滴入AgNO3溶液,含铜物种间转化的离子方程式为 (任写一个)。
(3)电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸,装置如下图(说明:
阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)
①阳极的电极反应式为:
。
②产品室中反应的离子方程式为:
。
【答案】
(1)Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=-217.4KJ/mol;
(2)①c(CuCl2)>c(CuCl+)>c(CuCl3-);②CuCl++Ag+=AgCl↓+Cu2+
(或CuCl2+Ag+=CuCl++AgCl↓;CuCl2+2Ag+=Cu2++2AgCl↓)
(3)①4OH--4e-=2H2O+O2↑ ②HPO32-+2H+=H3PO3
24.(12分)水处理技术在生产、生活中应用广泛,对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
(1)水的净化和软化的区别是水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来,而水的软化是__________________________________________;
(2)生活用水必须保证安全,自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理,这三项处理的正确顺序是___________________________;
(3)下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒,且不会造成二次污染的是____(填字母).
a.福尔马林 b.漂白粉 c.氯气 d.臭氧
(4)Na2FeO4是一种新型水处理剂,工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如下:
①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体,为了达到更好的效果,要将待处理水的pH调到9左右,再加入绿矾.请解释这一做法的原因_________________________________(用必要的离子方程式和文字描述).
②写出由Fe(0H)3制取Na2FeO4的化学方程式_________________________________;
(5)石灰纯碱法是常用的硬水软化方法,已知25℃时Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,现将等体积的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合(假设溶液体积具有加和性),若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol•L-1,则生成沉淀所需Ca(0H)2溶液的最小浓度为______________。
【答案】
(1)除去水中较多的钙离子和镁离子
(2)混凝沉淀→过滤→杀菌消毒
(3)d (4)①Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+,进而水解生成Fe(OH)3胶体,起到较好的混凝作用,4Fe2++O2+2H2O+8OH-═4Fe(OH)3(胶体)②2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
(5) 2×10-4mol/L
25.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测和处理。
某工厂对制铬工业
污泥中Cr(Ⅲ)的回收与再利用工艺如下(硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、
Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+):
常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:
(1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施是____ (至少一条)。
(2)调pH=4.0是为了除去____
(3)钠离子交换树脂的作用原理为,被交换的杂质离子是
(4)试配平下列氧化还原反应方程式:
(5)通入SO2的目的是
【答案】
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