届绍兴一中高三化学第一次月考.docx
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届绍兴一中高三化学第一次月考
2012年绍兴一中高三化学第一次月考模拟试卷
1.下列说法不正确的是()
A.氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
B.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系,从而确定化学反应速率
C.阴极射线、a粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献
D.铁在NaOH和NaNO2混合溶液中发蓝、发黑,使铁表面生成一层致密的氧化膜,可防止钢铁腐蚀。
2.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA
B.12.5mL16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NA
C.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NA
D.0.5mol雄黄(As4S4,已知As和N同主族,结构如右图)含有NA个S—S键
3.下列各项操作中,发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是()
①向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2②向AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水
③向CuSO4溶液中逐滴加入过量氨水④向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.只有③B.只有①③C.只有①②③D.①②③④
4.下列判断正确的是()
A.酸酐一定是酸性氧化物
B.化学反应不能将一种离子转化为另一种离子
C.正四面体分子中的键角都是109°28
D.羊油和重油可用氢氧化钾溶液加以区分
5.通过复习总结,下列归纳正确的是()
A.Na2O,NaOH,Na2CO3,NaCl,Na2SO4,Na2O2都属于钠的含氧化合物
B.简单非金属阴离子只有还原性,而金属阳离子不一定只有氧化性
C.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应有一种氧化物
D.物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成,并伴有能量变化,而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成,也没有能量变化
6.aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素,它们的原子序数有如下关系:
c-b=b-a=1且b+c=d,常见化合物E2C2与水反应生成C的单质,且溶液使酚酞试液变红。
B的最高价氧化物对应水化物为强酸。
下列说法正确的是()
A、B与D形成的单质分别为甲、乙,非金属性:
B>D,活泼性:
乙>甲
B、1molE2C2与足量水完全反应生成C的单质,共转移电子2mol
C、原子半径:
D>E>A>B>C
D、C的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点
7.一定条件下,碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI。
已知它与Zn、NH3都能发生反应,化学方程式分别如下:
2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(l)==NH4I+AtNH2。
下列关于AtI性质的叙述正确的是()
A.ZnI2既是氧化产物,又是还原产物
B.ZnAt2既是氧化产物,又是还原产物
C.AtI与液氨反应,AtI既是氧化剂,又是还原剂
D.AtNH2是一种强氧化性物质
8.下列说法正确的是()
A、欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物(物质的量比为1:
1),先将样品溶解,然后加热至表面出现晶膜后再冷却,过滤得硝酸钾晶体;再将母液加热至大量晶体析出后,用余热蒸干,得氯化钠晶体
B、摘下几根火柴头,浸于水中,片刻后取少量溶液于试管中,加AgNO3溶液、稀硝酸,若出现白色沉淀,就说明含有氯元素
C、实验室制取肥皂:
将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合,并不断搅拌、加热,直到混合物变稠,即可得到肥皂
D、阿司匹林制备实验中,在粗产品中加入饱和NaHCO3溶液处理除去水杨酸聚合物
9.下列说法正确的是()
A、按照系统命名法,
的名称为3,3—二甲基—2—乙基戊烷
B、乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别
C、桶烯(
)与苯乙烯
互为同分异构体,均属于芳香烃
D、1.0mol的与NaOH溶液和H2反应时,分别需要消耗NaOH6.0mol和H25.0mol
10.下列离子方程式中正确的是()
A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全Ba2++NH4++Al3++SO42-+4OH—===Al(OH)3↓+BaSO4↓++NH3.H2O
B.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液:
HSO3—+Ba2++OH—=BaSO3↓+H2O
C.Fe(OH)3溶于氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气:
S2O32-+2Cl2+3H2O==2SO32-+4Cl-+6H+
11.已知溶液中:
还原性HSO3—>I—,氧化性:
IO3—>I2>SO42—。
在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示,则下列说法错误的是()
A.a点时NaHSO3过量
B.b点时还原产物为I—
C.b点到c点,KIO3与NaHSO3反应生成I2
D.加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时,科_I—均为0.4mol
12.同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是()
A.2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑
B.NH4Cl+2H2O
NH3·2H2O+HCl
C.2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
D.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O
13.下图装置堪称多功能电化学实验装置。
下列有关此装置的叙述中,不正确的是()
A.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动
B.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小
C.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
D.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,溶液中的阳离子向铁电极移动
14.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用,但易被空气氧化。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式如下:
下列说法正确的是()
A.维生素C的分子式为C6H8O6
B.维生素C在酸性条件下水解得到3种产物
C.维生素C不溶于水,可溶于有机溶剂
D.上述反应为取代反应
15.下列实验操作与实验目的不一致的是:
()
选项
实验操作
实验目的
A
用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3
证明Ksp(BaCO3)﹥Ksp(BaSO4)
B
用PH计测定0.1mol/L醋酸溶液的PH
证明醋酸在水溶液中部分电离
C
向试管中加入相同体积浓度为0.005mol/L的FeCl3的溶液和0.01mol/L的KCSN溶液,再加入几滴饱和FeCl3溶液
证明增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动
D
将氯气通入0.1mol/LKBr溶液中,再加入少量CCl4,振荡
证明氯、溴的非金属性强弱
16.下列各图像中,不正确的是()
17.在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是()
A.在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32--的溶液中,逐滴加入盐酸:
AlO2-、OH-、CO32-
B.在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中,缓慢通入氯气:
I-、Br-、Fe2+
C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:
KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:
Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
18.向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。
向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg。
则下列关系不正确的是()
A.c=1000b/11.2VB.n=m+17Vc/1000
C.p=m+cV/62.5D.(5/3)m
19.向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中,分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。
相同条件下,发生下列反应:
A(g)+B(g)
xC(g);△H<0。
测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:
下列说法正确的是()
A.x可能等于2也可能等于3
B.向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大
C.将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
D.向甲容器中再充入2molA、2molB,则平衡时甲容器中0.78mol·L-1<c(A)<1.56mol·L-1
20.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
根据上述电离常数分析,下列表述不正确的是()
A.25℃时,等物质的量浓度的各溶液pH关系为:
pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)
B.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)=c(CN-),则a一定大于b
C.2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
D.2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑
21.现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液,分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成(五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同)。
已知:
①室温时,0.1mol·L-1乙溶液的pH=10,②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7,③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀,④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体,生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。
根据以上实验事实可以推断()
A.甲为K2SO4溶液B.乙为K2CO3溶液C.戊为Fe(NO3)3溶液D.丁为NH4Cl溶液
第II卷(非选择题)
22.已知在室温的条件下,pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列问题:
(1)各取5mL上述溶液,分别加水稀释至50mL,pH较大的是________溶液
(2)各取5mL上述溶液,分别加热(温度相同),pH较小的是________溶液
(3)H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)之比为__________
(4)取5mLNH4Cl溶液,加水稀释至50mL,c(H+) __________10-6mol·L-1(填“>”、“<”或“=”),
c(NH4+)/c(H+)_______________(填“增大”、“减小”或“不变”)
23.A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,其相互转化关系如下图所示。
(1)若A为短周期常见金属单质,B、C均为含A元素的盐,且B溶液的pH>7,C溶液pH<7。
用离子方程式表示B溶液pH>7的原因;
(2)若A是淡黄色化合物;常温下D是无色气体;C为常见强碱,含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①C中所含化学键的类型是;
②写出反应I的化学方程式;
③将一定量的气体D通入2LC的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量,产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。
请回答:
O点溶液中所含溶质的化学式为,a点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。
24.由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E,其合成过程如下:
(水及其他无机产物均已省略)
试通过分析回答下列问题:
写出C的结构简式__________________
物质X与A互为同分异构体,则X的结构简式为_________________________
指出上图变化过程中①的有机反应类型_______________________
D物质中官能团的名称____________________________
写出B和D生成E的化学反应方程式_________________________(注明反应条件)
25.请回答下列化学有关问题:
(1)现代工业将煤汽化,既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放,又可以扩大水煤气的用途。
①已知:
2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH2。
则反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g);ΔH=。
(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)
②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g);ΔH3。
现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体,控温,进行实验测得相关数据如下图1和图2。
a.该反应的ΔH30(选填“<”、“>”或“=”,下同),K1K2。
b.将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态,可采取的措施有。
(2)煤汽化后的煤渣可提炼重金属。
右图为某温度下,Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液的pH,金属阳离子浓度变化情况。
据图分析:
该温度下,溶度积常数的关系为:
Ksp[Fe(OH)3]____Ksp[Mg(OH)2]
(填:
>、=、<);如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+,振荡后,白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀,原因是
26.淀粉水解的产物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制备草酸,装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去):
实验过程如下:
①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中,水浴加热至85℃~90℃,保持30min,然后逐渐将温度降至60℃左右;
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中;
③控制反应液温度在55~60℃条件下,边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO34的质量比为2:
1.5)溶液;
④反应3h左右,冷却,减压过滤后再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
请回答下列问题:
(1)实验①加入98%硫酸少许的作用是:
。
(2)实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产量下降,其原因是。
(3)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为。
(4)草酸重结晶的减压过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有。
(5)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸。
用KMnO4标准溶液滴定,该反应的离子方程式为:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O称取该样品0.12g,加适量水完全溶解,然后用0.020mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应),此时溶液颜色变化
为。
滴定前后滴定管中的液面读数如图所示,则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为。
参考答案
1.C
【解析】悬浮微粒不停地做无规则运动的现象叫做布朗运动,布朗运动与原子结构结构无关,例如胶体能产生布朗运动,选项C不正确,其余都是正确的,答案选C。
2.C
【解析】A中铁是过量的,氯气不足,所以反应中转移的电子数是0.2NA,A不正确。
浓硫酸的物质的量是0.2mol,但随着反应的进行,浓硫酸逐渐变稀,稀硫酸和铜不反应,因此B中转移电子数小于0.2NA,B不正确。
选项C中阴离子和阳离子的物质的量之比都是1︰2,且二者的相对分子质量都是78,所以选项C正确。
选项D中,根据结构式可知,在As4S4分子中,四个S原子排列成正方形,四个As原子排列成四面体,而正方形和四面体的中心相吻合。
每个S原子与两个As原子相连;每个As原子与两个S原子及另一个As原子相连。
即分子不存在S-S键,所以D不正确,答案选C。
3.B
【解析】①中先产生碳酸钙沉淀,CO2过量时沉淀又溶解。
②产生的是氢氧化铝沉淀,③中产生氢氧化铜沉淀,氨水过量时,沉淀又溶解。
④中产生的是硅酸沉淀,所以正确的答案选B。
4.D
【解析】A不正确,例如乙酸的酸酐是(CH3CO)2O不属于酸性氧化物。
B不正确,例如MnO4-能把Fe2+转化为Fe3+。
C不正确,例如白磷分子中键角是60°。
羊油是是油脂,属于酯类,能发生皂化反应,但重油是烃类,和氢氧化钾不反应,D正确,答案选D。
5.B
【解析】氯化钠中没有氧元素,不属于含氧化合物,A不正确。
C不正确,例如NO2和N2O4等。
D不正确,物理变化中也可以发生化学键的断键,也可以伴随能量的变化,所以正确的答案选B。
6.A
【解析】常见化合物E2C2与水反应生成C的单质,因此C是O,E是Na,所以b=7,a=6,d=15,则A是C,B是N,D是P。
由于氮气中键能大,所以氮气的活泼性弱于P的,但非金属性是N强于P,A正确。
B不正确,应该转移是1mol电子。
同周期在左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,所以C不正确,应该是E>D>A>B>C。
D不正确,水的沸点高于氨气的,这是由于水中氢键强于氨气的。
因此正确的答案选A。
7.B
【解析】A不正确,反应中锌的化合价升高,At的化合价降低,所以ZnI2是氧化产物,ZnAt2是还原产物,同时也是氧化产物。
B正确。
在反应中AtI+2NH3(l)==NH4I+AtNH2,元素的化合价都没有发生变化,因此不是氧化还原反应,CD都不正确,答案选B。
8.D
【解析】由于氯化钠的溶解度随温度的变化小于硝酸钾的,所以加热至表面出现晶膜后,应该是趁热过滤得硝酸钾晶体,A不正确。
火柴头中氯元素是以氯酸钾的形成存在的,和硝酸银不反应,B不正确。
C不正确,应该是先发生皂化反应,然后通过盐析达到。
所以正确的答案选D。
9.D
【解析】A不正确,应该是3,3,4—三甲基己烷。
乙醇和碳酸钠互溶,乙酸和碳酸钠反应产生气泡,乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层,可以鉴别,B正确。
含氧苯环的碳氢化合物是芳香烃,桶烯不是芳香烃,C不正确。
D中含有2个酚羟基、1个酯基、1个氨基和1个羧基,但酯基水解后又产生1个酚羟基,共需要6mol氢氧化钠。
分子中含有2个碳碳双键和1个苯环,需要5mol氢气加成,D正确,答案选D。
10.B
【解析】A不正确,应该是2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH—===Al(OH)3↓+2BaSO4↓++NH3.H2O。
铁离子具有氧化性,能氧化碘离子,所以选项C中生成物是水、碘化亚铁、单质碘,C不正确。
氯气具有氧化性,生成物应该是SO42-,而不是SO32-,D不正确。
所以正确的答案选B。
11.C
【解析】根据氧化性和还原性强弱顺序可知,首先发生反应5HSO3-+2IO3-=I2+5SO42-+H2O+3H+、H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+,即3HSO3-+IO3-=I-+3SO42-+3H+、当溶液中HSO3-完全被反应后,又发生反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,所以选项C是错误的,其余都是正确的,答案选C。
12.C
【解析】A中过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂,因此氧气中也含有l8O,A不正确。
B中氯化铵水解,NH4+结合水电离出的H+,生成一水合氨,所以B不正确。
C中双氧水全部是还原剂,正确。
D中生成物氯化钾中的氯元素来自于氯化氢中的氯元素,D不正确。
答案选C。
13.B
【解析】选项A中是原电池,铁作负极,铜作正极,正确。
B中构成电解池,铜和电源的正极相连,作阳极,失去电子,铁是阴极,相当于铁镀铜,溶液的浓度不变,B不正确。
C中构成原电池,铁是正极,被保护,正确。
D中构成电解池,铁是阴极,被保护,正确,所以答案选B。
14.A
【解析】维生素C中含有酯基,酸性条件下的水解产物只有一种,B不正确。
维生素C可以溶于水,C不正确。
D不正确,应该是是氧化反应,不是取代反应,因此正确的答案选A。
15.A
【解析】只要溶液中离子浓度的幂之积大于溶度积常数,就可以形成沉淀,与溶度积常数大小无直接的关系,选项A不正确,其余都是正确的,答案选A。
16.A
【解析】温度高,反应速率快,达到平衡的时间就少,所以选项A是错误的,其余都是正确的,答案选A。
17.D
【解析】酸越弱,相应的酸根就越容易结合氢离子,A不正确,应该是OH-、AlO2-、CO32。
亚铁离子的还原性强于溴离子的,B不正确,应该是I-、Fe2+、Br-。
C不正确应该是Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3。
根据氧化性强弱可知,D正确,所以正确的答案选D。
18.C
【解析】根据题意,反应过程如下:
A项,根据电子守恒关系可列出2b/22.4=V·10-3·c。
B项,
。
D项,极端假设法,若pg固体全为MgO,则质量为40/m24g;若pg物质全为Al2O3,则质量为102m/54g,实际应为两者之间。
Mg(OH)2、Al(OH)3的质量n应等于金属镁铝的质量加上所耗OH—的质量,故n=m+17cV/1000,C不正确,答案选C。
19.D
【解析】根据图像可知,平衡时甲中A的浓度不是和乙中A的浓度是我2倍,而是小于2倍,这说明增大压强平衡向正反应方向移动,所以正反应是体积减小的,因此A不正确,D正确。
B中,冲入氦气后,物质的浓度不变,平衡不移动。
C中升高温度平衡向逆反应方向移动,平衡状态不可能相等
20.C
【解析】酸越弱,相应的钠盐越容易水解,根据电离常数可知,A正确。
B中c(Na+)=c(CN-),则溶液显中性。
如果二者恰好反应,则溶液向碱性,因此要显中性,则HCN一定是过量的,B正确。
HCN的酸性弱于碳酸,但强于碳酸氢钠的,方程式应该是NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3,C不正确。
根据酸性强弱可知,选项D正确,答案选C。
21.B
【解析】根据①可知,乙水解显碱性,因此乙是碳酸钾。
根据③可知,丙中含有银离子,所以丙是硝酸银。
根据④可知,白色沉淀是硫酸钡,气体是氨气,所以甲是氢氧化钡,丁是硫酸铵,则无氯化铁,所以正确的答案选B。
22.
(1)H2SO4
(2)NH4Cl(3)10-4(4)>、减小
【解析】
(1)硫酸是强酸,氯化铵水解显酸性,稀释促进电离,所以稀释相同的倍数,硫酸的pH变化较大。
(2)由于水解是吸热的,加热促进水解,所以pH较小的是氯化铵。
(3)硫酸抑制水的电离,氯化铵促进水的电离,所以溶液中由水电离出的c(H+)之比为10-9︰10-5=10-4。
(4)稀释促进氯化铵的水解,氢离子的物质的量增加,但NH4+的物质的量减小,所以氢离子浓度大于10-6mol·L-1,
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