浙江省稽阳联谊学校届高三化学联考试题12250176.docx

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浙江省稽阳联谊学校届高三化学联考试题12250176

浙江省稽阳联谊学校2020届高三化学12月联考试题

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：

H1　C12　N14　O16　Na23　Mg24　Al27　Si28　S32　Cl35.5　K39　Ca40　Fe56　Cu64　Ag108　Ba137

选择题部分

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．化学与科技、社会、生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（）

A．通过红外光谱的分析可以区分乙醇和苯酚

B．把生铁冶炼成钢，目的是改善性能，增大用途

C．为消除汽车尾气对环境的污染，化学家们进行了一系列研究，如石油脱硫处理、发明汽车尾气处理装置、使用无害的汽油添加剂以及清洁能源等

D．有资料表明，当压强达到22MPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，可将生物质等含碳化合物转化为有机物如汽油等，目前该反应能解决人类汽油短缺问题

2．下列说法正确的是（）

A．取少量溶液滴加澄清石灰水，观察是否出现白色浑浊，能确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3

B．实验室用右图装置可成功制取乙烯并检验乙烯的性质

C．为了减小中和热测定的误差，需要用环形玻璃搅拌

棒搅拌混合物，测出最高温度

D．酸碱中和滴定实验通常可以选择酚酞、甲基橙、石蕊作指示剂，也可以使用pH计用于终点判断

3．下列说法正确的是（）

A．按系统命名法，某有机物的名称为：

2,6,6－三甲基－4－乙基庚烷

B．邻二甲苯无同分异构体可证明苯中不存在单键和双键

C．油脂皂化反应所得混合物中加入氯化钠，得到的上层物质可用于制造肥皂

D．等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

4．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，它们的原子序数之和为43。

下列说法不正确的是（）

X

Y

Z

W

Q

A．原子半径（r）：

r（Z）＞r（X）＞r（Y）

B．Y、Z、W元素在自然界中均存在游离态，

气态氢化物的稳定性：

Z

C．钠与W可能形成Na2W2化合物

D．Q的原子序数为32，Q元素的单质可作半导体材料

5．下列离子方程式的书写正确的是（）

A．磁铁矿溶于稀硝酸：

3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O

B．在过氧化钠中加入足量稀硫酸：

2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑

C．往氯化铜溶液滴加过量的氨水：

Cu2++2NH3.H2O===Cu（OH）2↓+2NH4+

D．足量SO2通入Ba（NO3）2溶液中：

3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H+

6．下列说法正确的是（）

A．室温下，向20mLpH=12的稀氨水中加入5mLpH=12氢氧化钠溶液，NH3•H2O的电离平衡不移动

B．向0.01mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸电离度增大，氢离子浓度增大

C．用等浓度的NaOH溶液分别中和等pH值的HF、HNO3溶液，HF消耗的NaOH体积大，说明酸性HF

D．室温下，某溶液pH<7，则该溶液一定是酸或强酸弱碱盐溶液

7．下列说法正确的是（）

A．一定条件下，二氧化碳可转化为类似二氧化硅的原子晶体结构，不再满足8电子稳定结构

B．正丁烷沸点高于异丁烷，是因为前者分子间作用力大于后者

C．含硅物质二氧化硅和四氯化硅熔沸点都很高，都属于原子晶体

D．只含有共价键的物质一定是共价化合物

8．2019年10月9日诺贝尔化学奖颁给三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的贡献。

用镁代替锂可增加电池的能量密度，一种镁电池的总反应如下：

Mg+2MnO2+H2O=Mg（OH）2+Mn2O3，用该电池在碳棒上镀铜装置如图，下列说法正确的是（）

A．装置Ⅰ放电时的b电极反应式为：

2MnO2+2e－+H2O=Mn2O3＋OH-

B．装置II中d极是碳棒，接通电路后，硫酸铜溶液浓度减小

C．装置I中最适合用阴离子交换膜，OH-向b极移动

D．若用阴离子交换膜，有1molOH-通过时，消耗镁12g

9．已知：

CH3CH2CH2•+HCl←CH3CH2CH3+Cl•→•CH（CH3）2+HCl

CH3CH2CH2•+HBr←CH3CH2CH3+Br•→•CH（CH3）2+HBr

下列说法正确的是（）

A．ΔH1=ΔH2+ΔH3-ΔH4

B．HCl和HBr的键能差可以表示为ΔH1-ΔH3

C．ΔH2>ΔH4

D．升温时，丙烷与Cl•反应速率加快，与Br•反应速率降低

10．对于反应2SiHCl3（g）

SiH2Cl2（g）＋SiCl4（g），采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

下列说法不正确的是（）

A．该反应的△H＞0

B．a、b处反应速率大小关系：

va大于vb

C．在343K下，要提高SiHCl3转化率，可以及时移去产物或提高反应物浓度

D．343K时，SiHCl3的平衡转化率为22%，可以求得该温度下的平衡常数约为0.02

11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的共价键数为0.4NA

B．电解精炼铜时，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量一定减少6.4g

C．1mol硝基（—NO2）与NA个二氧化氮（NO2）分子所含的质子数目相等

D．4.9g硫酸和磷酸混合物中所含氧原子数大于0.2NA

12．向含amol明矾的溶液中加入含bmolBa（OH）2的溶液，下列说法正确的是（）

A．该过程中先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解，质量减少

B．当3a>2b时，发生Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋3OH－=2BaSO4↓＋Al（OH）3↓

C．当3a<2b<4a时，溶液中c（AlO2-）：

c（SO42－）=（2a-b）：

（2b-3a）

D．当3a=2b时，所得沉淀的物质的量达最大值

13．下列说法正确的是（）

A．一定条件下，1mol化合物X（

）最多可以与2molNaOH反应

B．化合物Y（

）与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子

C．结构片段

的高聚物，是苯酚和甲醛通过加聚反应制得

D．香豆素（

）在一定条件下仅能发生加成、氧化、取代反应

14．室温（25℃）下，用浓度为0.2000mol·L－1的次磷酸（H3PO2）溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液。

已知次磷酸是一元中强酸，室温下Ka（H3PO2）=5.9×10-2。

下列说法正确的是（）

A．当V（H3PO2）=5mL时，溶液中存在：

c（Na+）=2[c（H3PO2）+c（H2PO2-）+c（HPO22-）+c（PO23-）]

B．当V（H3PO2）=10mL时，溶液中存在：

c（H+）+c（H3PO2）=c（OH-）

C．当V（H3PO2）=20mL时，离子浓度大小关系：

c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（H+）

D．从滴定开始到溶液呈中性过程中，水的电离度不断增大

15．富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgO·B2O3）、镁硅酸盐（2MgO·SiO2）及少量Al2O3、FeO等杂质。

由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如下，为了获得晶体，会先浓缩溶液接近饱和，然后将浓缩液放入高压釜中，控制温度进行结晶。

下列说法不正确的是（）

A．上述流程中加快反应速率的措施至少有2种

B．在高压釜中，先降温结晶，得到硼酸晶体，后升温结晶，得到硫酸镁晶体

C．加入MgO后过滤，所得滤渣中主要是Al（OH）3、Fe（OH）3

D．酸浸时发生反应：

2MgO·SiO2+2H2SO4=2MgSO4+H2SiO3+H2O

2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O=2H3BO3+2MgSO4

16．某透明溶液中可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl—、I—、CO32—、SO42—、SiO32—中的若干种，且各离子的物质的量相同（忽略水电离产生的H+、OH—），某同学对该溶液进行了如下实验，下列说法正确的是（）

（1）取适量溶液加入足量稀盐酸酸化的氯化钡，有白色沉淀残留

（2）另取适量溶液，滴加适量氯水后，溶液颜色变深

（3）取适量加氯水后的溶液，滴加浓NaOH溶液微热，有红褐色固体生成，并有刺激性气味气体生成

A．原固体中肯存在SO42—、I—

B．由实验

（2）（3）可判断原混合溶液中是否含有Fe3+

C．取原溶液滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl—

D．该溶液中肯定存在四种或六种离子

非选择题部分

二、非选择题（本大题共4小题，共52分）

17．（14分）I、氮元素在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。

氮及其化合物在生产生活中应用广泛。

氮的氢化物种类繁多，其中最重要的是氨气，液态氨是一种很好的溶剂，在许多性质方面和水非常相似。

请回答：

（1）纯水中存在电离平衡：

2H2O

H3O++OH-。

像水一样，纯液氨中也存在着微弱的电离作用，请写出液氨的电离方程式。

（2）金属钠可以从水中置换氢。

在铁作催化剂时，金属钠也可以和液氨反应产生氢气和一种离子化合物X，该反应的化学方程式为，X的电子式是。

II、物质A由三种元素组成。

M是单质，空气的主要成分之一。

B是一种固体单质，组成该物质的元素在A中的质量分数约为26.8%。

C、D均由两种元素组成，C中两元素同主族。

I是一种建筑用的黏合剂。

各物质之间的转化关系如图：

请回答：

（1）A中所含元素是（填元素名称）。

（2）A与M反应的化学方程式为。

（3）写出F→I的离子方程式。

（4）请设计实验方案证明E可能的成分

。

18．（12分）工业上的很多废料都可以加以利用，达到节省资源、保护环境的目的。

I、用氨气、二氧化碳将工业废料磷石膏（主要成分CaSO4•2H2O，杂质SiO2、Al2O3）转化为碳酸钙和硫酸铵有广阔的应用前景。

2NH3•H2O（aq）+CO2（g）===2NH4+（aq）+CO32-（aq）+H2O（l）ΔH1

CaSO4•2H2O（s）

Ca2+（aq）+SO42-（aq）+2H2O（l）ΔH2

Ca2+（aq）+CO32-（aq）===CaCO3（s）ΔH3

（1）写出用氨水和二氧化碳将磷石膏转化为碳酸钙的热化学方程式（用离子方程式表示）

。

（2）下列措施能提高磷石膏的转化速率的是。

A．增大氨水用量B．将磷石膏粉碎C．加热至100℃D．充分搅拌

（3）已知碳酸铵在水溶液中温度高于70℃开始分解。

若用碳酸铵溶液直接转化磷石膏，下表是温度、时间、加氨量（碳酸铵与二水硫酸钙物质的量之比）对磷石膏转化率的影响，由表可知影响磷石膏转化率的三因素重要性次序为。

组别

温度/℃

时间/h

加氨量

磷石膏转化率%

I

40

1.5

1.0：

1

89.4

II

40

2

0.8：

1

96.1

III

55

1.2

0.6：

1

84.3

IV

55

1.5

0.8：

1

86.9

（4）一定温度下，氨水、二氧化碳转化磷石膏经过t1时间达到平衡，若起始时氨水浓度为amol/L，请画出氨水浓度的变化量Δc（Δc=c起始—c某时刻）随时间的变化图像。

（5）已知硫酸钙微溶于水，在水中存在平衡：

CaSO4（s）Ca2+（aq）+SO42-（aq）。

生产中也会用饱和碳酸钠溶液清洗锅炉水垢（主要成分为硫酸钙和碳酸钙），最后用盐酸溶解，请结合化学平衡原理解释清洗水垢原理。

II、硫化氢是一种气态废弃物，可电解K4[Fe（CN）6]和KHCO3混合溶液后通入H2S气体，H2S转化为可利用的硫过程为2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S=[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓。

请写出电解时阴极的电极反应式：

。

19．（14分）己内酰胺是合成高分子材料尼龙-6的基本原料，该物质需要以环己酮和羟胺为原料制得环己酮肟，再在硫酸作用下重排得到己内酰胺：

环己酮肟己内酰胺

实验室制备步骤如下：

I、环己酮肟的制备：

在磨口锥形瓶中加入14.0g羟胺盐酸盐（NH2OH·HCl）、20.0g无水乙酸钠、60mL蒸馏水完全溶解后加热至35-40℃，每次2mL分批加入15mL（大约14.2g）环己酮，边加边剧烈振荡，此时即有固体析出，冷却、抽滤、洗涤、滤纸上压干。

II、己内酰胺的制备：

在500mL烧杯中加入I制得的干燥的环己酮肟和20mL85%的硫酸，溶解后，小心慢慢加热烧杯，当开始有气泡的时候立即移去热源。

温度很快上升，反应在几秒内即完成。

冷却后，将混合溶液倒入三颈烧瓶，连接如图装置。

当温度下

降至0-5℃时，边搅拌边小心滴加浓氨水至pH=8，控制滴加过程

中温度不超过20℃。

III、己内酰胺的提纯：

用少量水溶解固体后，用氯仿萃取3次，每次10mL，合并有机层，用无水硫酸钠干燥，常压蒸除氯仿后进行减压蒸馏，制得高纯度己内酰胺。

已知物质性质如下：

物质

分子量

性质

环己酮

98

沸点：

155.6℃

密度：

0.947g/mL

无色可燃液体，微溶于水，能与醇、醚等混溶

羟胺

33

酸性条件不稳定

环己酮肟

113

熔点：

89-90℃

白色晶体，不溶于水，溶于乙醇、乙醚，酸性条件下不稳定，易分解

己内酰胺

113

熔点：

68℃

沸点：

270℃

白色粉末或结晶固体，有吸水性，溶于乙醇、乙醚等，高温分解

请回答：

（1）步骤I需要剧烈振荡的原因是；抽滤后可用洗涤。

（2）下列说法不正确的是。

A．实验中无水乙酸钠需要过量

B．滴加浓氨水控制温度不超过20℃，主要是为了防止己内酰胺高温分解

C．环己酮肟制己内酰胺是个放热反应，步骤II中用大烧杯是为了散热

D．抽滤时，用倾析法先转移溶液，溶液量不超过布氏漏斗的1/3

（3）步骤II中仪器B的名称是，使用仪器A的优点有

。

（4）不借助精密仪器，简单判断停止滴加氨水的方法：

。

（5）己内酰胺是低熔点固体，用如图装置进行减压蒸馏时，极易固化，堵塞管道，改进的方法：

。

（6）实验最后得到9.2g固体，则本实验的产率为

（保留2位有效数字）。

20．（12分）盐酸洛哌丁胺（F）又称易蒙停，是一种止泻药，工业上可通过煤干馏产品苯制备。

（1）化合物Y的结构简式为，C中官能团的名称是。

（2）下列说法正确的是。

A．1molX最多只能与4molH2加成B．B的分子式为C16H14O2

C．

→A发生加成反应D．1molF最多能与5molNaOH反应

（3）写出D→E的化学方程式。

（4）写出符合下列要求X的所有同分异构体结构简式。

i．除苯环外，另外只含有一个五元环；ii．苯环上只有两个邻位取代基；

iii．核磁共振氢谱显示只有5种氢。

（5）根据已知信息和课本知识，设计以甲苯为原料制备化合物X的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

2019年12月稽阳联考化学参考答案和解析

选择题部分

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．答案：

D

解析：

红外光谱测基团，苯酚中有苯基，A正确。

目前该技术还未完全实现，不能解决当前汽油短缺问题，D错。

2．答案：

C

解析：

乙醇挥发也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错；石蕊变色范围大，不灵敏，不宜作酸碱中和滴定指示剂，D错。

3．答案：

C

解析：

2,2,6－三甲基－4－乙基庚烷，A错；苯中存在碳氢单键，B错；耗氧量相等，D错。

4．答案：

B

解析：

由X、Y、Z和W的原子序数之和为43可以推得元素可以求得分别为X为碳元素；Y为氮元素；Z为硅元素，W为硫元素，Q为第四周期IVA，即为锗元素。

元素周期表从上到下原子半径依次增大；从左向右依次减小，A项正确；自然界中没有游离态的硅存在，且非金属性：

W＞Z，故其气态氢化物稳定性：

Z

5．答案：

B

解析：

磁铁矿主要成分（Fe3O4），不拆，A错；往氯化铜溶液滴加过量的氨水会生成铜氨离子，C错；由于SO2过量，故NO3-完全反应3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2SO42—+2NO↑+4H+，D错。

6．答案：

A

解析：

电离度减小，B错；两酸体积未知，C错；弱酸弱碱盐也可，D错。

7．答案：

B

解析：

依然满足8电子，A错；四氯化硅是分子晶体，C错；含有共价键的也可是单质如氯气，D错。

8．答案：

D

解析：

2MnO2+2e－+H2O=Mn2O3＋2OH-，A错；硫酸铜浓度不变，B错；a为负极，b为正极，故OH-迁向a极，C错。

9．答案：

A

解析：

①-③=②-④，A正确；③-①得HCl+Br•→HBr+Cl•ΔH=ΔH3-ΔH1，键能差为ΔH3-ΔH1，B错；ΔH2<ΔH4，C错；升高温度，吸热反应、放热反应速率都增大，D错。

10．答案：

C

解析：

温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，故曲线a代表343K时SiHCl3的转化率变化，曲线b代表323K时SiHCl3的转化率变化。

由曲线a可知，温度越高，平衡转化率越大，说明升温平衡正向移动，故该反应的△H＞0，A项正确；温度越高，反应速率越快，a点温度为343K，b点温度为323K，故反应速率：

va>vb，B项正确；在一定温度下，对于单一反应物且△V=0的反应，提高反应物SiHCl3浓度转化率不变，C项错误；由题图可知，343K时反应的平衡转化率为22%，设起始SiHCl3（g）浓度为1mol·L－1，则有

　　　　　2SiHCl3（g）===SiH2Cl2（g）＋SiCl4（g）

起始浓度/mol·L－1　1　　　　　　0　　　　　0

转化浓度/mol·L－1　0.22　　　　0.11　　　0.11

平衡浓度/mol·L－1　0.78　　　　0.11　　　0.11

则343K时该反应的平衡常数K＝[c（SiH2Cl2）·c（SiCl4）]/c2（SiHCl3）＝0.112/0.782≈0.02。

11．答案：

C

解析：

0.5NA，A错；阳极减少的开始是锌等比铜活泼的金属，质量不一定是6.4g，B错；等于0.2NA，D错。

12．答案：

D

解析：

沉淀溶解时，质量依然增大，A错；当3a>2b时，发生2Al3+＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓，B错；c（AlO2-）：

c（SO42－）=（2b-3a）：

（2a-b），C错。

13．答案：

B

解析：

1molX（

）中的酯基水解后会产生酚羟基和羧基，此处可以消耗2molNaOH，还有氯原子的碱性水解可以消耗1molNaOH，故1molX最多可以与3molNaOH反应，A错；Y（

）分子含有碳碳双键，与Br2加成后，连接甲基的碳原子连有4个不同基团，该碳原子为手性碳原子，B正确；酚醛树脂是苯酚和甲醛通过缩聚反应制得，C错；香豆素（

）还能发生加聚反应，D错。

14．答案：

B

解析：

次磷酸是一元酸，不存在HPO22-、PO23-，A错；质子守恒，B正确；当V（H3PO2）=20ml时，溶液是NaH2PO2和H3PO2混合溶液（物质的量1：

1），据Ka（H3PO2）=5.9×10-2知溶液呈酸性，c（H2PO2-）＞c（Na+）＞c（H+），C错；水的电离度先增大后减小，D错。

15．答案：

B

解析：

先升温结晶得到硫酸镁，后降温结晶得到硼酸，B错。

16．答案：

D

解析：

由

（1）知可能含有SO42—、SiO32—中的至少一种，由

（2）知含有Fe2+、I—中至少一种，由（3）知一定含Fe2+和Fe3+（与I—不共存）中至少一种，含NH4+（与SiO32—不共存，则肯定有SO42—），再根据电荷守恒推知，原溶液可以存在四种NH4+、Fe2+、I—、SO42—或NH4+、Fe2+、Cl—、SO42—，也可以存在K+、NH4+、Fe2+、Cl—、I—、SO42—六种离子。

所以，不一定有I—，A错；由实验

（2）（3）无法判断原混合溶液中是否含有Fe3+，B错；原溶液有SO42—也会产生白色沉淀，C错。

非选择题部分

二、非选择题（本大题共4小题，共52分）

17．（14分）

答案：

Ⅰ

（1）①2NH3⇌NH4++NH2—（2分）②2Na+2NH3=Fe=2NaNH2+H2↑（2分）；

（1分）

1500℃

II、

（1）铝、硅、碳（2分）

（2）Al4Si2C5+3O2＝3C+2SiC+2Al2O3（2分）（3）SiO2+2OH－=SiO32－+2H2O（2分）（4）成分可能是：

只有CO；只有CO2；CO和CO2混合物。

检验方法：

将气体依次通过①澄清石灰水②足量氢氧化钠溶液③澄清石灰水④浓硫酸⑤灼热的氧化铜⑥澄清石灰水⑦燃着的酒精灯或气囊（⑦没有不扣分），若只有①变浑浊，则只有CO2；若①无明显现象，⑤黑色变红色⑥变浑浊，则只有CO；若①变浑浊③无明显现象⑤黑色变红色⑥变浑浊，则E为CO和CO2混合物。

（其他合理答案也可）（3分）

解析：

II、

（1）由I是建筑黏合剂知A中有硅元素，物质的量为0.03mol，C中两元素同主族，知另一元素是碳，含量26.8%，知碳物质的量为0.075mol，由D与酸碱反应知D为氧化铝，A中有铝，据3.36g知Al物质的量为0.06mol，所以A为Al4Si2C5。

（2）Al4Si2C5+3O2=3C+2SiC+2Al2O3（Al4C3•2SiC等，先后顺序不要求）（3）SiO2+2OH－=SiO32－+2H2O

18．（12分）答案：

I、

（1）CaSO4•2H2O（s）+2NH3•H2O（aq）+CO2（g）=2NH4+（aq）+CaCO3（s）+SO42-（aq）+3H2O（l）

ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3（2分）

（2）BD（2分）

（3）反应时间>加氨量>温度（2分）（4）

（斜率不要求，2分）

（5）CaSO4（s）

Ca2+（aq）+SO42-（aq），CO32-结合Ca2+促使平衡正向移动，硫酸钙转化为碳酸钙，再加盐酸，碳酸钙溶解（2分）II、2HCO3-+2e-=H2↑+2CO32-（2分）

解析：

I、

（2）加热至100℃，氨水易挥发分解，C错。

（3）由I、II比较知：

时间>加氨量，由I、IV比较知：

加氨量>温度，即反应时间>加氨量>温度

II、处理硫化氢的是[Fe（CN）6]3-、CO32-，说明电解时[Fe（CN）6]4-转化成[Fe（CN）6]3-，铁化合价升高，是阳极反应，则阴极化合价降低，HCO3-转化成CO32-，反应式为2HCO3