版5年高考3年模拟人教新课标版高考化学专题二 物质的量.docx

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版5年高考3年模拟人教新课标版高考化学专题二物质的量

专题二　物质的量

挖命题

【考情探究】

考点

内容解读

5年考情

预测热度

考题示例

难度

关联考点

物质的量、气体摩尔体积

1.了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）的含义

2.了解阿伏加德罗常数（NA）的含义

3.能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算

2018课标Ⅰ,10,6分

中

盐类的水解、取代反应

★★★

2017课标Ⅱ,8,6分

中

盐类的水解、可逆反应的特征

物质的

量浓度

1.了解物质的量浓度（c）的含义

2.理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算

3.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法

2018课标Ⅱ,11,6分

中

化学键、可逆反应的特征

★★

2017课标Ⅲ,10,6分

中

弱酸的电离

分析解读　　物质的量与阿伏加德罗常数虽然不是每年都考,但考查的频率仍然很高,主要以选择题形式出现,选项内容不断创新;命题会综合多个基础考点考查物质的量与微粒（原子、分子、离子、电子等）数目之间的关系,并运用物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗常数进行简单计算。

【真题典例】

破考点

【考点集训】

考点一　物质的量、气体摩尔体积

1.（2019届安徽合肥调研,4）设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（　　）

A.常温常压下,8g甲烷中含C—H键数目为0.4NA

B.标准状况下,11.2LSO3中含分子数目为0.5NA

C.1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3NA

D.7.8gNa2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1NA

答案　D

2.（2019届云南昆明摸底,9）设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（　　）

A.常温常压下,36g18O2中所含的中子数为16NA

B.4.6gNO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NA

C.100mLpH=2的CH3COOH溶液中所含氢离子数小于1.0×10-3NA

D.标准状况下,2.24LCl2与足量的NaOH稀溶液反应,转移电子数为0.2NA

答案　B

3.（2018吉林长春普通高中一模,3）设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法中正确的是（　　）

A.0.1molHCl分子中含有的H+数目为0.1NA

B.标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

C.3molFe完全转变为Fe3O4,失去的电子数为8NA

D.0.1mol/L的NaHCO3溶液中含有的HC

的数目一定小于0.5NA

答案　C

4.（2017福建福州质检,12）设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是（　　）

A.28gC2H4所含共用电子对数目为4NA

B.1molH2O中所含的中子数为10NA

C.2L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中所含C

的数目为0.2NA

D.标准状况下,2.24LCl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA

答案　D

5.（2017福建四地六校一联,12）下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是（　　）

A.同质量、不同密度的NO和CO

B.同温度、同体积的H2和O2

C.同体积、同密度的C2H4和C3H6

D.同压强、同体积的N2O和CO2

答案　C

考点二　物质的量浓度

1.（2019届湖北部分重点中学起点考试,5）NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（　　）

A.100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中,H+的数目为0.01NA

B.9NA个氢氧根离子和10NA个羟基所含电子数相等

C.标准状况下,22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目为4NA

D.标准状况下,22.4LO2和O3的混合气体中,氧原子数目是2.5NA

答案　B

2.（2017重庆西北狼教育联盟一联,8）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A.2.4g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NA

B.标准状况下,5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA

C.氯原子数为0.2NA的氯气溶于水转移的电子数为0.1NA

D.0.1L0.5mol/L的CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA

答案　B

3.（2018河南濮阳二模,8）设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（　　）

A.46g乙醇与甲酸混合物中,含有的氧原子数为NA

B.1L0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中,Na+数为0.1NA

C.标准状况下,5.6LNO和O2的混合气体中含有的分子数为0.25NA

D.常温下,14g铁与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.75NA

答案　B

4.（2017湖北黄冈第三次联考,2）用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是（　　）

A.标准状况下,33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA

B.1.0L1.0mol·L-1Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA

C.电解饱和食盐水,当阴极产生1.12LH2时,转移的电子数为0.1NA

D.常温下,2L0.1mol·L-1FeCl3溶液与1L0.2mol·L-1FeCl3溶液所含Fe3+数目不同

答案　D

5.（2018山东临沂统考,4）设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是（　　）

A.1L0.2mol·L-1NH4Cl溶液中,N

的数目为0.2NA

B.0.2molSO2与0.1molO2反应生成SO3的分子数为0.2NA

C.1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA

D.4.0g

O与D2O的混合物中,所含中子数为2NA

答案　D

6.（2019届湖北石首一中一调,18）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL。

（1）配制溶液时,一般经过以下几个步骤:

①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤并转移　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动

其正确的操作顺序为　　　　　　　　　　。

本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、　　　　　　　　　　　　。

（2）某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示。

烧杯的实际质量为　　　　g,要完成本实验该同学应称出　　　　gNaOH。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　　　　。

（4）在配制过程中,其他操作都是正确的（按烧杯的实际质量）,下列操作会引起所配溶液中溶质物质的量浓度偏低的是　　　　。

A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

B.定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线

C.称量时药品和砝码位置放反

答案　

（1）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④　250mL容量瓶、胶头滴管

（2）27.4　10.0　（3）检漏　（4）ABC

炼技法

【方法集训】

方法　识破“阿伏加德罗常数”的常见陷阱

1.（2019届广东惠州一调,10）NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（　　）

A.1.0mol·L-1的NaHCO3溶液中含有的Na+数为NA

B.标准状况下,2.24LCCl4中含有的分子总数为0.1NA

C.金属钠与水反应,生成22.4L氢气时,转移的电子数为2NA

D.1mol氢氧根离子与1mol铵根离子所含电子数均为10NA

答案　D

2.（2017河南中原名校质考,8）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是（　　）

A.在标准状况下,2.24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4NA

B.将1molCl2通入水中,溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和为2NA

C.78gNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA

D.标准状况下,11.2L1H37Cl气体中含有的中子数为10NA

答案　D

3.（2018湖北部分重点中学联考,4）设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是（　　）

A.由12C、16O、14N组成的44gCO2和44gN2O中含有的中子数均为22NA

B.15.6gNa2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.4NA

C.1mol硫酸氢钠晶体中含有S

数目为NA

D.标准状况下,22.4L庚烷的分子数约为NA

答案　A

过专题

【五年高考】

A组　统一命题·课标卷题组

考点一　物质的量、气体摩尔体积

1.（2017课标Ⅱ,8,6分）阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法正确的是（　　）

A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,N

的数量为0.1NA

B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA

C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA

答案　D

2.（2016课标Ⅰ,8,6分）设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（　　）

A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA

D.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

答案　A

3.（2015课标Ⅰ,9,6分）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为（　　）

A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.2∶1

答案　C

4.（2015课标Ⅱ,10,6分）NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（　　）

A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HC

和C

离子数之和为0.1NA

C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

D.235g核素

U发生裂变反应

U

n

Sr

Xe+1

n,净产生的中子

n）数为10NA

答案　C

考点二　物质的量浓度

5.（2018课标Ⅱ,11,6分）NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A.常温常压下,124gP4中所含P—P键数目为4NA

B.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

答案　C

6.（2017课标Ⅲ,10,6分）NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A.0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子

B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+

C.2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子

D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g）,增加2NA个P—Cl键

答案　A

7.（2015课标Ⅰ,8,6分）NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B.2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA

答案　C

B组　自主命题·省（区、市）卷题组

考点一　物质的量、气体摩尔体积

1.（2015四川理综,5,6分）设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（　　）

A.2.0g

O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B.常温常压下,4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D.50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA

答案　A

2.（2014广东理综,10,4分）设nA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（　　）

A.1mol甲苯含有6nA个C—H键

B.18gH2O含有10nA个质子

C.标准状况下,22.4L氨水含有nA个NH3分子

D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子

答案　B

考点二　物质的量浓度

3.（2016四川理综,4,6分）NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A.2.4gMg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1NA

B.标准状况下,5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA

C.氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA

D.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

答案　B

C组　教师专用题组

考点一　物质的量、气体摩尔体积

1.（2014大纲全国,7,6分）NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（　　）

A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B.2L0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

D.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

答案　D

2.（2013江苏单科,7,2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A.1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA

B.78g苯含有C=C键的数目为3NA

C.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

答案　C

3.（2013大纲全国,8,6分）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（　　）

A.体积相等时密度相等

B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等

D.质量相等时具有的质子数相等

答案　C

考点二　物质的量浓度

4.（2013课标Ⅱ,9,6分）N0为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（　　）

A.1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0

B.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N0

C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N0

D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0

答案　B

5.（2013广东理综,9,4分）设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（　　）

A.常温常压下,8gO2含有4nA个电子

B.1L0.1mol·L-1的氨水中有nA个N

C.标准状况下,22.4L盐酸含有nA个HCl分子

D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2nA个电子

答案　A

【三年模拟】

一、选择题（每题6分,共60分）

1.（2019届辽宁五校协作体联合模拟,2）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（　　）

A.标准状况下,2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NA

B.常温常压下,7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NA

C.标准状况下,1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4NA

D.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离出的OH-数目为0.1NA

答案　B

2.（2019届广东七校联合体一联,10）NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是（　　）

A.28g乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为4NA

B.32gCu和32gS充分反应,转移电子数为NA

C.精炼铜时,若阳极失去0.1NA个电子,则阴极增重3.2g

D.等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧,转移电子数相等

答案　B

3.（2019届山西太原名校定时训练,8）NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A.苯与液溴反应生成1mol溴苯,消耗NA个Br2

B.0.1mol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气,转移电子数为0.6NA

C.1L0.1mol·L-1NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA

D.标准状况下,2.24LSO2与足量氧气充分反应,生成SO3的分子数为0.1NA

答案　A

4.（2018陕西西安中学摸底,7）设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（　　）

A.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA

B.1mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数为4NA

C.7.8gNa2O2中含有的阴离子数等于0.1NA

D.0.5mol雄黄（As4S4,结构如图）含有NA个S—S键

答案　C

5.[2018河北“名校联盟”质监

（一）,10]设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是（　　）

A.将100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA

B.常温常压下,4.6gC2H6O所含碳氢共价键数目为0.6NA

C.2g

O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

D.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1molFe2+被氧化时,共转移的电子数目为NA

答案　C

6.（2018河南八市第二次测评,8）设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是（　　）

A.20gD2O中含有的中子数为8NA

B.3.36LNO2与足量的水充分反应后,生成0.05NA个NO分子

C.1mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中碳酸根离子的数目为NA

D.3mol单质Fe完全燃烧转变为Fe3O4,失去8NA个电子

答案　D

7.（2018湖南H11教育联盟联考,6）设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是（　　）

A.2.0g

O与2.0gD2O中所含的中子数均为NA

B.14g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/n

C.100g质量分数为17%的H2O2溶液中氢原子数为NA

D.常温下,将56g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1.5NA

答案　A

8.（2017湖南六校联考,3）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是（　　）

A.1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2

OH在浓硫酸作用下加热,充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子

B.常温常压下,7.8gNa2O2含离子数为0.4NA

C.标准状况下,11.2LCCl4中含分子数为0.5NA

D.6.4gO2和O3的混合气体,含氧原子数为0.4NA

答案　D

9.（2017山东济宁一模,8）设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是（　　）

A.1.8gH2O与CH2D2的混合物中所含质子数为NA

B.1mol甲烷和1mol白磷（P4）分子中所含共价键数均为4NA

C.1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA

D.25℃时,1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NA

答案　A

10.[2018福建福州八县（市）协作体联考,10]设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是（　　）

A.5.6gFe与足量稀硝酸发生反应,转移的电子数为0.3NA

B.在1L0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有0.1NA个Al3+

C.在某密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应后,可得0.2NA个NH3分子

D.标准状况下,11.2L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为2NA

答案　A

二、非选择题（共14分）

11.（2017辽宁沈阳东北育才高中一模,21）（14分）请回答下列关于溶液配制的有关问题。

（1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中,错误的是　。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

C.定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平

D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容

E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒,摇匀

（2）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别是　。

A.1000mL　212gB.950mL　543.4g

C.任意规格　572gD.500mL　106g

（3）现用98%、密度为1.8g/mL的浓硫酸配制500mL的稀硫酸。

请回答下列问题:

①配制稀硫酸时,需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒,还缺少的玻璃仪器有　　　　　　　　（填写仪器名称）。

②经计算,配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为　　　　。

③稀释浓硫酸的实验操作步骤为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）误差分析:

①用量筒量取浓硫酸时仰视读数,导致最终结果　　　　　　　（填“偏大”“偏小”或“不变”,下同）。

②定容时仰视刻度线,导致最终结果　　　　　　　。

答案　（每空2分）

（1）BCD　

（2）A

（3）①胶头滴管、500mL容量瓶　②5.6mL　③将水先倒入烧杯中,然后将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中,并不断搅拌

（4）①偏大　②偏小