学年内蒙古包头市回民中学高二上学期期中考试化学试题解析版.docx
- 文档编号:3535254
- 上传时间:2022-11-23
- 格式:DOCX
- 页数:24
- 大小:295.43KB
学年内蒙古包头市回民中学高二上学期期中考试化学试题解析版.docx
《学年内蒙古包头市回民中学高二上学期期中考试化学试题解析版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年内蒙古包头市回民中学高二上学期期中考试化学试题解析版.docx(24页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
学年内蒙古包头市回民中学高二上学期期中考试化学试题解析版
内蒙古包头市回民中学2020-2021学年高二上学期期中考试
一、单选题(每题3分)
1.下列图示与对应的叙述不相符合的是( )
A.图1表示相同温度下,向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线,其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线
B.图2表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件一定是加入催化剂
C.图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),该反应的ΔH=-91kJ·mol-1
D.图4表示10mL0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液与过量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用)
『答案』B
『解析』
『详解』A.pH相同的强弱电解质溶液在稀释过程中,因稀释过程中会促进一水合氨的电离,因此pH变化相较于氢氧化钠溶液慢,因此a表示氨水稀释时pH的变化曲线,故A不符合题意;
B.若该可逆反应为气体等体积反应,增大压强时,正逆反应速率均增大,平衡不发生移动,不一定是加入了催化剂,故B符合题意;
C.由图可知,该反应的焓变ΔH=(419-510)kJ/mol=-91kJ/mol,故C不符合题意;
D.滴定过程中,随着反应的进行,生成物中的Mn2+逐渐增加,因Mn2+对该反应有催化作用,因此化学反应速率逐渐增加,Mn2+增加速率较快,后因反应物浓度逐渐降低,增加速率较慢,最终高锰酸钾完全反应,Mn2+不再增加,故D不符合题意;
故答案为:
B。
2.在101kPa和25℃时,热化学方程式:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol,H2(g)+1/2O2(g)=H2O
(1);△H=-285.8kJ/mol。
下列说法中错误的是
A.H2燃烧生成1molH2O(g)时,放出241.8kJ的热量
B.H2的燃烧热为285.8kJ
C.O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量
D.1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量
『答案』B
『解析』
『详解』燃烧热为1mol物质充分燃烧,生成稳定化合物时放出的热量,所以氢气的燃烧热应为生成液态水时放出的热量。
答案选B。
3.一定温度下,在3个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:
PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)。
下列说法错误的是
容器编号
物质的起始浓度(mol·L−1)
物质
平衡浓度(mol·L−1)
c(PCl5)
c(PCl3)
c(Cl2)
c(Cl2)
Ⅰ
0.4
0
0
0.2
Ⅱ
1.05
0.05
1.95
Ⅲ
0.8
0
0
A.达到平衡时,容器Ⅰ中
比容器Ⅱ的大
B.达到平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为6︰31
C.达到平衡时,容器Ⅲ中的Cl2体积分数小于
D.达到平衡时,容器Ⅲ中0.4mol·L−1 『答案』A 『解析』 『详解』A.反应是PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),反应从反应物PCl5开始,容器Ⅰ中 =1,容器Ⅱ中起始时 远大于1,不管反应进行到什么程度, 都大于1,故A错误;B.容器Ⅰ中: PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) 起始(mol·L−1)0.400 变化(mol·L−1)0.20.20.2 平衡(mol·L−1)0.20.20.2 平衡常数K= =0.2×0.2÷0.2=0.2,平衡时总物质的量为0.6mol·L−1×1.0L=0.6mol;Cl2体积分数为0.2÷0.6= ;容器Ⅱ中Q=c(Cl2)·c(PCl3)/c(PCl5)=0.05×1.95÷1.05=0.093<0.2,平衡向正反应方向移动, PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) 起始(mol·L−1)1.050.051.95 变化(mol·L−1)xxx 平衡(mol·L−1)1.05−x0.05+x1.95+x 平衡常数K=(1.95+x)×(0.05+x)÷(1.05−x)=0.2,即x2+2.2x−0.1125=0→(x+2.25)×(x−0.05)=0,解得x=0.05(x=−2.25舍去),总物质的量为(2+0.1+1)=3.1mol,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为0.6︰3.1=6︰31,故B正确;C.容器Ⅲ与容器Ⅰ相比,物质的量增加即浓度增大,平衡即在容器Ⅰ基础上向逆反应方向移动,Cl2体积分数小于 ,故C正确;D.容器Ⅲ与容器Ⅰ相比,物质的量增加即浓度增大,平衡即在容器Ⅰ基础上向逆反应方向移动,因此容器Ⅲ中c(PCl5)大于容器Ⅰ中的2倍,即容器Ⅲ中0.4mol·L−1 『答案』A。 4.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡。 反应过程中测定的数据如下表: t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A.该温度下此反应的平衡常数K=1.44 B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正) C.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol/(L·min) D.其他条件不变,再充入0.2molX,平衡时Y的体积分数增大 『答案』A 『解析』 『详解』A项,由表可知7min时,反应已经平衡,Y的物质的量为0.1mol,此时X的物质的量也为0.1mol,则可得Z的物质的量为0.12mol,物质的量浓度分别为0.01mol/L、0.01mol/L、0.012mol/L,平衡常数为K= = =1.44,故A项正确; B项,该反应的正反应是放热反应,降低温度平衡正向移动,则反应达到新平衡之前v(逆) C项,由表可得前2min内生成Z为0.08mol,则v(Z)= =4.0×10-3mol/(L·min),故C项错误; D项,其他条件不变,再充入0.2molX,平衡正向移动,Y的转化率增大,则Y的体积分数减小,故D项错误。 综上所述,本题正确答案为A。 5.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表: 实验编号 起始浓度/(mol∙L−1) 反应后溶液的pH c(HA) c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判断不正确的是 A.实验①反应后的溶液中: c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) B.0.1mol·L−1HA的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10−13mol·L−1 C.实验②反应后的溶液中: c(A-)+c(HA)>0.1mol·L−1 D.实验②反应后的溶液中: c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+) 『答案』B 『解析』 『详解』A.实验①两者浓度相等、体积相等,两者恰好完全反应生成KA,溶液pH=9,A-水解,溶液显碱性,说明HA是弱酸,因此反应后的溶液中: c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故A正确; B.HA是弱酸,因此0.1mol·L−1HA的溶液中c(H+)<0.1mol·L−1,则溶液中 ,则c(OH-)>1×10−13mol·L−1,则水电离出的c(H+)>1×10−13mol·L−1,故B错误; C.实验②反应后溶液pH=7,说明HA的浓度大于0.2mol·L−1,因此反应后的溶液中: c(A-)+c(HA)>0.1mol·L−1,故C正确; D.实验②反应后的溶液,根据电荷守恒和溶液呈中性得出: c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+),故D正确。 综上所述,答案为B。 6.在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是: () A.C的生成速率与C的分解速率相等 B.单位时间内生成nmolA的同时生成3nmol的B C.A,B,C三种物质的浓度相等 D.A,B,C的物质的量之比为1: 3: 2 『答案』A 『解析』 『详解』A.同种物质的反应速率表示达到平衡: 正反应速率=逆反应速率,故A正确; B.不同物质的反应速率表示达到平衡,要求反应方向是一正一逆,且速率之比等于系数之比,题中都是向逆反应方向进行,故B错误; C.根据化学平衡状态的定义,是各组分的浓度不再改变,不是相等,故C错误; D.当体系达到平衡状态时,A、B、C的分子数比可能为1: 3: 2,也可能不是1: 3: 2,与各物质的初始浓度及转化率有关,故D错误。 答案选A。 7.将 的 溶液加水稀释,下列说法正确的是 A. 的值减小B. 的物质的量减小 C. 的值减小D. 的浓度减小 『答案』D 『解析』 『详解』A.加水稀释时,电离平衡 向右移动, 、 增大, 减小, 的值增大,选项A错误; B.加水稀释时,电离平衡 向右移动, 、 增大,选项B错误; C. 、 、 都减小,温度不变,电离平衡常数 值不变,选项C错误; D. 、 、 都减小,选项D正确。 答案选D。 8.关于等体积且pH相同的醋酸和盐酸,下列叙述不正确的是 A.分别与NaOH溶液中和,消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸 B.分别稀释至原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同,则m>n C.分别与足量的锌粉反应,生成氢气的体积醋酸大于盐酸 D.分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸 『答案』D 『解析』 『分析』 等体积且pH相同的醋酸和盐酸,c(H+)相同,但由于醋酸为弱酸,部分发生电离,所以醋酸溶液的浓度大于盐酸溶液的浓度,醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量。 『详解』A.分别与NaOH溶液中和,因为醋酸的物质的量大于盐酸,所以消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸,A正确; B.分别稀释至原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同,由于醋酸在稀释过程中,n(H+)不断增大,而盐酸中n(H+)保持不变,所以稀释后醋酸溶液的体积大,即m>n,B正确; C.分别与足量的锌粉反应,因为醋酸的物质的量大于盐酸,所以生成氢气的体积醋酸大于盐酸,C正确; D.分别与完全一样的足量锌粒反应,由于开始时c(H+)相同,所以开始时反应速率相同,D错误。 故选D。 9.反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)中,每生成7gN2,放出166kJ的热量,该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测),其反应包含下列两步: ①2NO+H2=N2+H2O2(慢) ②H2O2+H2=2H2O(快)T℃时测得有关实验数据如下: 序号 c(NO)/(mol·L-1) c(H2)/(mol·L-1) 速率/(mol·L-1·min-1) Ⅰ 0.0060 0.0010 1.8×10-4 Ⅱ 0.0060 0.0020 3.6×10-4 Ⅲ 0.0010 0.0060 3.0×10-5 Ⅳ 0.0020 0.0060 1.2×10-4 下列说法错误的是() A.整个反应速率由第①步反应决定 B.正反应的活化能一定是①<② C.该反应速率表达式: v=5000c2(NO)·c(H2) D.该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-664kJ·mol-1 『答案』B 『解析』 『详解』A.①2NO+H2=N2+H2O2(慢) ②H2O2+H2=2H2O(快),反应历程中反应慢的决定反应速率,整个反应速度由第①步反应决定,A正确; B.反应①难以进行,反应①容易进行,说明反应①的活化能比反应②的高,则正反应的活化能一定是①>②,B错误; C.比较图表数据Ⅰ、Ⅱ数据NO浓度不变,氢气浓度增大一倍,反应速率增大一倍;对实验Ⅲ、Ⅳ数据分析,H2浓度不变,NO浓度增大一倍,反应速率增大到4倍,据此得到速率方程,v=k·c2(NO)·c(H2),依据Ⅰ中数据计算k=5000,则速率方程v=5000c2(NO)·c(H2),C正确; D.反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)中,每生成7gN2放出166kJ的热量,生成28gN2放热664kJ,热化学方程式为: 2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=−664kJ⋅mol−1,D正确; 故答案为B。 10.常温下1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示,结合表中信息下列说法不正确的是 共价键 H-H F-F H-F H-Cl H-I E(kJ·mol−1) 436 157 568 432 298 A.表中最稳定的共价键是H-F B.1molH2(g)与1molF2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量 C432kJ·mol−1>E(H-Br)>298kJ·mol−1 D.1molH2(g)分解成2molH(g)需吸收436kJ的能量 『答案』B 『解析』 『详解』A.表中键能最大的共价键是H-F,故最稳定的共价键是H-F,A项正确; B.1molH2(g)与1molF2(g)生成2molHF(g),放出的能量为(568 -436-157)kJ=543kJ,B项错误; C.Br的非金属性介于Cl和I之间,故432kJ·mol−1>E(H-Br)>298kJ·mol−1,C项正确; D.由题中信息可知,1molH2(g)分解成2molH(g)需吸收436kJ的能量,D项正确; 本题选B。 『点睛』表中的数据是对应共价键的键能。 反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和。 破坏旧键要吸收能量,形成新键要放出能量。 11.一定条件下合成乙烯6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法正确的是 A.生成乙烯的速率: V(M)>V(N) B.平衡常数KM C.催化剂可能会影响CO2的平衡转化率 D.若投料比n(H2): n(CO2)=3: 1,则图中M点时,CO2的体积分数约为15.4% 『答案』D 『解析』 『详解』A、化学反应速率随温度的升高而加快,催化剂的催化效率降低,所以v(M)有可能小于v(N),故A错误; B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低,则升温平衡逆向移动,所以M化学平衡常数大于N,故B错误; C、根据图象,当温度高于250℃,升高温度二氧化碳的平衡转化率减低,则平衡逆向移动,但催化剂只影响反应速率,不影响平衡移动和转化率,故C错误; D、设开始投料n(H2)为3mol,则n(CO2)为1mol,所以当在M点平衡时二氧化碳的转化率为50%, 所以有6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) 开始3100 转化1.50.50.251 平衡1.50.50.251 所以CO2的体积分数为 ×100%=15.4%,故D正确;故选D。 12.氮及其化合物的转化过程如图所示。 下列分析合理的是 A.N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100% B.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成 C.在催化剂b表面形成氮氧键时,不涉及电子转移 D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率 『答案』A 『解析』 『详解』A.据图可知N2与H2反应生成NH3无其他副产物生成,且全部转化,原子利用率为100%,故A正确; B.催化剂a表面N-N键和H-H键断裂,N-H键形成,即发生非极性共价键的断裂和极性共价键的形成,故B错误; C.催化剂b表面是氨气催化氧化生成NO的反应,发生的是氧化还原反应,涉及电子转移,故C错误; D.催化剂可以提高反应速率,但不能改变化学平衡,不能提供转化率,故D错误; 故答案为A。 13.在25℃时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则充分反应后的混合液: 2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-) B.某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+,则离子浓度的大小关系一定是: c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) C.将pH=4的醋酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合,则充分反应后的混合液: c(CH3COO-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-) D.某物质的溶液中由水电离出c(H+)=1×10-amol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a 『答案』A 『解析』 『详解』A.将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液是由等物质的量浓度的HA和NaA组成的,pH大于7,这说明A-的水解程度大于HA的电离程度,则根据物料守恒2c(Na+)=c(HA)+c(A-)和电荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)可知充分反应后的混合液: 2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-),A正确; B.某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+,由于不能确定溶质,因此离子浓度的大小关系不一定是: c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+),B错误; C.醋酸是弱酸,将pH=4的醋酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合后醋酸过量溶液呈酸性,则充分反应后的混合液: c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-),C错误; D.某物质的溶液中由水电离出c(H+)=1×10-amol/L,若a>7时,说明水的电离被抑制,则溶液可能显酸性,也可能显碱性,因此该溶液的pH不一定为14-a,D错误; 答案选A。 14.常温下,向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸,溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。 则下列说法正确的是() A.b、d两点为恰好完全反应点 B.c点溶液中c( )=c(Cl-) C.a、b之间的任意一点: c(Cl-)>c( ),c(H+)>c(OH-) D.常温下,0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10-5mol/L 『答案』D 『解析』 『详解』A.b点溶液中 ,常温下 · ,所以 ,溶液呈中性,c点为氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵,氯化铵为强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,d点为盐酸和氯化铵的混合液,溶液显酸性,故A错误; B.根据图知,c点 , ,溶液呈酸性,结合电荷守恒得 ,故B错误; C.a、b之间的任意一点,溶液都呈碱性,即 ,结合电荷守恒得 ,故C错误; D.常温下, 的氨水溶液中 ,则 , ,故D正确; 故答案为D。 15.下列图示与对应的叙述相符的是 A.图甲表示在恒容密闭容器中,恒温条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g),各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态 B.图乙曲线表示反应2A(g)+B(g) 2C(g)ΔH>0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C.图丙表示对反应2X(g)+Y(g) Z(s)+3W(g)ΔH<0在t1时刻增大压强 D.图丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液pH 『答案』D 『解析』 『详解』A.可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中,分析判断,二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比为2: 1时才能说明反应达到平衡状态,交点只是浓度相同不能证明达到终点,A错误; B.该反应为吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,则正反应平衡常数越大,逆反应平衡常数越小,B错误; C.反应2X(g)+Y(g) Z(s)+3W(g)△H<0是前后气体系数和相等的反应,压强不会引起平衡的移动,所以增加压强,正逆反应速率增加但是仍然相等,C错误; D.根据图像知,稀释相同的倍数,HA的pH变化快,所以HA的酸性比HB强,则相同浓度的钠盐溶液中,NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH,D正确, 答案选D。 16.已知: , 电离常数 , ,此温度下,将1mL浓度为 的 溶液加水稀释到1000mL,下列说法正确的是 A.上述稀释过程中, 分子及所有离子浓度均减小 B.上述稀释过程中, 的变化趋势保持增大 C.上述溶液稀释前后均存在: D.根据 的电离常数,可推知 溶液的pH值大于7 『答案』B 『解析』 『详解』A.上述稀释过程中,不是所有离子浓度均减小,氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大,故A错误; B.稀释溶液促进弱酸电离平衡正向进行, 离子数增多, 分子数减小, 比值增大,故B正确; C.溶液中存在电荷守恒, ,故C错误; D. 水解离子方程式为: , ,电离程度大于其水解程度,溶液显酸性,故D错误; 答案选B。 『点睛』弱电解质溶液稀释后平衡移动的方向用勒夏特列原理分析解释,改变影响平衡的条件,平衡向着减弱这种改变的方向移动,稀释溶液,溶液中弱电解质电离出的离子浓度减小,电离平衡则向着离子浓度增大的方向移动,即向着正向移动。 17.常温下有下列四种溶液: 序号 ① ② ③ ④ 溶液 pH=4的NH4Cl溶液 pH=4的盐酸 0.1mol•L-1的醋酸溶液 0.1mol•L-1的NaOH溶液 已知该温度下醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5. 请回答下列问题: (1)用④的标准液滴定③宜选用______________(填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”)作为指示剂,①和②两种溶液中由水电离出的c(H+)之比为______________, (2)都是0.1mol/L的①NH4Cl②NH4HCO3③CH3COONH4④NH4HSO4的溶液中NH4+离子浓度大小顺序为________。 (用序号填空) (3)取溶液③滴定20mL溶液④,滴定曲线如图所示,则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为___________;若b点时消耗③的体积为VmL,则V___________20(填“>”、“<”或“=”). 『答案』 (1).酚酞 (2).106: 1(3).④>①>③>②(4).c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)(5).> 『解析』 『详解』 (1)用氢氧化钠溶液滴定醋酸时,醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸根离子水解而使醋酸钠溶液呈碱性,酚酞试液的pH变色范围为: 8-10,所以要选取酚酞作指示剂;①中由水电离出的c(H+)=10-4mol/L,②中由水电离出的c(H+)=10-10mol/L,二
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学年 内蒙古 包头市 回民 中学 上学 期中考试 化学试题 解析