山东省聊城市届高三上学期期末考试化学试题.docx
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山东省聊城市届高三上学期期末考试化学试题
最新2017-2018学年上学期大教育联盟期末联考
高三化学试卷
本试卷分为第一卷和第二卷两部分,共8页,满分100分,考试时间100分钟,答题前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名,座号,准考证号,县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置,答卷时,考生务必将答案涂写在答题卡上,答在试卷上的无效,考试结束后,将本试卷和答题卡一并收回。
以下数据可供答题时参考
元素的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32K39Ca40
第一卷(选择题共48分)
一、本大题共16小题,每小题3分,共48分,在每小题给出的四个选项中,只有一个是符合题目要求的
1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是()
A.成语“滴水石穿”“木已成舟”均涉及到化学变化
B.尽量使用含12C的产品,减少使用含13C或14C的产品符合“低碳经济”宗旨
C.医药阿司匹林(
),可长期使用,无任何毒副作用
D.“静电除尘”、“燃烧固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
2.下列相关实验说法正确的是()
A.可以用裂化汽油把碘水中的碘萃取出来
B.检验溶液中是否有SO42-应先将溶液用稀硝酸酸化
C.用激光笔照射肥皂,有丁达尔效应,说明肥皂属于胶体
D.用分液漏斗分离水与乙醇的混合物
3.下列说法正确的是()
A.石油分馏时,收集到的汽油为纯净物
B.除去甲烷中混油的乙烯,可以用酸性高锰酸钾溶液洗气
C.淀粉水解液中加入银氨溶液,水浴加热后无银镜出现,说明淀粉未水解
D.鸡蛋白溶液中分别加入饱和硫酸铵,硫酸钾溶液时,均发生盐析
4.设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是()
A.A.25℃时,1LpH=1的H2SO4溶液含H+的数目为0.1NA
B.1mol锌与浓硫酸完全反应生成SO2和H2的混合气体,气体的分子数小于NA
C.100gCaCO3和KHCO3混合固体中的CO32−的数目为NA
D.标准状况下,2.24L苯含有的原子数为1.2NA
5.硫及其化合物的转化关系如图所示(反应条件已省略)下列说法正确的是()
A..△Hl=△H2+△H3,
B.图中涉及的反应物均为化合反应
C.途径
中发生氧化还原反应,H2O2既被氧化又被还原
D.若△Hl<△H2+△H3,则2H202(aq)=2H20
(1)+02(g)为放热反应
6.下列装置能达到相应实验目的是()
A.用图甲装置吸收氨气并防止倒吸
B.用图乙装置验证反应产物CO2
C.用图丙装置接收蒸馏操作中产生的冷凝液
D.用图丁装置比较氯碳硅的非金属性强弱
7.W、X、Y、Z均为原子序数依次增加的短周期主族元素,X,Y,Z,原子核外L电子层的电子数分别为5、8、8,W为周期表中周期数和族序数相等的非金属元素,四种元素最外层电子数之和为18.下列说法正确的是()
A.单质的沸点:
W>X
B.氧化物的水化物的酸性:
X C.简单氢化物的稳定性: X>Y D.X与W不能存在于同一离子化合物中 8.CsICl2是一种铯的化合物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,并且受热容易分解有关该物质的说法正确的是() A.该物质中Cs显+1价 B.CsICl2受热分解的方程式为: CsICl2==△==CsI+Cl2 C.在CsICl2溶液中通入SO2能生成SO42- D.CsICl2溶液能使KI淀粉容易变蓝 9.下列关于有机化合物的说法正确的是() A. 的名称为2−甲基−1−丙醇 B.乙烯与环丙烷属于同系物 C. 氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应 D. 分子式为C9H12的芳香烃中,含有乙基结构的共4种 10.下列有关实验说法正确的是() A.用湿润的PH试纸测稀盐酸的PH,测定值偏大 B.提纯混有少量氯化钠的硝酸钾溶液可以蒸发结晶,趁热过滤的方法 C.向某溶液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,则溶液中有氯离子 D.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出 11.一种固体电解质-丁烷燃料电池,电解质是掺杂了Y2O3(Y为钇)的ZrO2(Zr为为锆)晶体,它在高温下能传导O2−离子。 若以丁烷(C4H10)代表汽油,总反应为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O.电池工作时,有关该电池说法错误的是() A.丁烷发生氧化反应 B.O2−向负极移动 C.正极反应式为: O2+4e−+2H2O=4OH− D.每转移6.5mol电子生成44gCO2 12.下列各组离子中,能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是() 选项 离子组 试剂X 离子方程式 A 强酸性溶液中: Fe3+、NH4+、SO42−、NO3− 少量的铜粉 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B Na+、Ba2+、AlO2−、Cl− 过量的盐酸 H++HCO3-=CO2↑+H2O C 透明溶液中: Fe3+、Al3+、HCO3−、NO3− NaHSO4溶液 AlO2-+4H+=Al3++2H2O D pH=0的溶液中: Mg2+,Fe2+、NO−3、SO2−4 双氧水 2Fe2++H2O2+2H−=2Fe3++2H2O 13.常温下,向20ml,1mol/L的氨水中分别滴加溶度均为1mol/L的醋酸和HX两种酸溶液,溶液PH随加入酸的体积变化曲线如图,下列说法正确的是() A.酸性强弱关系: CH3COOH>HX B.溶液导电性强弱顺序为: a>c C.a点和b点对应的溶液中离子溶度保持c(X-)=c(CH.COO-) D.由图可知常温下一水合氨与与醋酸的电离平衡常数几乎相等 14.铵明矾NH4Al(SO4)2⋅12H2O是分析化学常用基准试剂。 其制备过程如图。 下列分析不正确的是() A.固体a是碳酸氢钠,气体a是二氧化碳 B.操作I是过滤,操作II是蒸发结晶 C.检验铵明矾的两种阳离子都要使用氢氧化钠试剂 D.向1mol铵明矾溶液中加入4mol氢氧化钠,反应的离子方程式为: Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 15.在密闭容器中发生反应: 3X(g)==2Y(g)+Z(s),混合气体中X的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列说法正确的是() A.平衡后加入催化剂,正反应速率加快,平衡右移 B.500°C时,该反应平衡常数K为25 C.该反应的△H>0,P3>P2>P1 D/在该条件下M点X平衡转化率为50% 16.向1L溶度均为0.1mol/LNaAlO2和氢氧化钠的混合溶液中缓慢加入二氧化碳,随n(CO2)增大,溶液中下列离子溶度对应关系正确的是() 选项 n(CO2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度关系 A 0.05 c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>C(AlO2-) B 0.1 c(Na+)>2[c(HCO3-)]+c(CO32-) C 0.15 c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-) D 0.2 c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-) 第二卷(非选择题共52分) 二、填空题(本大题4题,共52分) 17.(13分)工业上接触法制取硫酸时,2SO2+O2==V2O2==2SO3是关键的一步反应。 某实验小组拟用如下装置进行SO2催化氧化转化率测定的探究。 已知SO3 的熔点是16.8℃,沸点是445.8℃.极易与水反应。 (1)上图中连接分液漏斗上部和圆底烧瓶的导管的作用是__________,实验室中分液漏斗除用于滴加液体外,还可以作___________(填基本实验操作名称) (2)根据实验需要,上图I,II,III处分别应选用下列装置中的______,________,_________(填选项字母,不可重复使用)装置Ⅲ处的作用是_________ (3)制备SO2不用稀硫酸的原因是_________.当 Na2SO3反应完全,熄灭酒精灯后,还要继续通一段时间的氧气,目的是__________________. (4)用mgNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,要求到达实验目的,还需要测量的数据是________________(假设气体进入装置时分别被完全吸收) (5)若测得另一数据为ng,则此条件下SO2的转化率为___%(用含m,n的代数式填写,可不化简). 18.(13分)随着电动车的广泛应用,大量的废旧铅蓄电池需要处理,某工厂利用下列工艺从废旧铅蓄电池中回收铅: 已知: Ksp(PbSO4))=1.6×10-5;Ksp(PbCO3)=3.3×10-14. (1)废酸直接排放造成的危害可能是___________,从Na2SO4溶液中获取晶体芒硝的操作是___________,__________,过滤,洗涤,干燥 (2)铅膏中加入碳酸铵实现“脱硫”反应的离子方程式是______________;在其浊液中,硫酸根的溶度和碳酸根的浓度之比: __________-,若向浊液中加入少量硝酸铅溶液,则硫酸根的溶度和碳酸根的浓度之比将会____________(填“增大,减小或不变”) (3)铅膏中含有少量PbO2,PbO2在酸性溶液中能将2价锰离子氧化成高锰酸根离子,本身被还原成2价铅离子,反应的离子方程式为______________.上述反应的溶液不能用盐酸酸化的原因是___________ 19.(13分)氮的化合物引发酸雨,破坏臭氧层,水体富营养化等多种环境问题,下面是有关污染防治及处理方法,请回答下列问题: (1)在催化剂存在的条件下,用H2可以将NO还原成氮气,已知其能量转化关系如下: 则氢气和一氧化氮生成氮气和水蒸气的热化学方程式为: ______________ (2)一氧化碳可将一氧化氮转化成氮气,2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8KJ/mol,在一定温度下于2L的恒容密闭容器冲入0.1molNO和0.3molCO 下图为容器内的压强(P)与起始压强(P0)的比值(P/P0)随时间的变化曲线。 (1)0-5min内,该反应的平均反应速率v(N2)=_______,该温度下的化学平衡_____________ (2)若第13min时,向该容器中再冲入0.06molCO,第15min时再次达到平衡,此时容器内P/P0的比值应在图中A点的__________(填“上方或下方”) (3)若同时提高该反应的速率和NO的平衡转化率,可采取的措施是____ a.降低温度b.及时将CO2和N2从反应体系中移走 c.升高温度d.再冲入0.1molNO和0.3molCO (3)科学家研究变废为宝,通过电解NO置备NH4NO3,其工作原理如图所示,则阳极发生反应的电极反应式为_____________________为使电解产物全部转化成NH4NO3,需补充物质A,A是_____________ 20.(13分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。 请回答下列问题: (1)W在周期表中的位置是___,Y、Z的离子半径由大到小的顺序为___(用元素符号表示);由X与氢元素组成四原子化合物的电子式为___. (2)下列说法正确的是___. a..XY2和WY2都能溶于水生成对应的酸 b.Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强 c..X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性 d.由NaOH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱 (3)自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒,处理后的水中要求QY2的浓度在0.10∼0.80mg⋅L−1之间。 碘量法可以检测水中QY2的浓度,步骤如下: 操作Ⅰ: 取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用NaOH溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝。 操作Ⅱ: 再加入一定量的Na2S2O3溶液.(已知: 2S2O2−3+I2=S4O2−6+2I−) 操作Ⅲ: 然后再加硫酸调节水样pH至1∼3. 操作时,不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示: ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是___. ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是___. ③在操作Ⅲ过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是___. ④若水样的体积为1.0L,在操作Ⅱ中消耗了1.0×10−3 mol⋅L−1的Na2S2O3溶液10mL,则水样中QY2的浓度是___mg⋅L−1(精确到0.01). 2016-2017学年上学期大教育联盟期末联考 化学参考答案及评分标准 一、选择题。 本大题共16小题,每小题3分,共48分 1.D2.C3.D4.B5.B6.A7.C8.B9.D10.A11.C 12.B13.D14.D15.C16.B 二、填空题(本大题4题,共52分) 17(共13分,除注明外,每空2分) (1)平衡压强或有利于液体顺利流下(1分)萃取,分液(1分) (2)BAC吸收未反应的SO2防止污染空气;防止空气中的水蒸气进入装置干扰试验 (3)SO2易溶于水,用稀硫酸不利于SO2的逸出(1分)使残留在装置中的SO2和SO3被排出而得到充分吸收 (4)装置A中试管收集SO3前的质量和收集SO3后的质量 (5)(n+80)/(m+126) 18.(共13分,除注明外,每空2分) (1)造成水污染或土壤污染(1分)蒸发浓缩,冷却结晶 (2)PbSO4(s)+CO32-(aq)==PbCO3(s)+SO42-(aq)5.45x105不变 (3)5PbO2+2Mn2++4H+==5Pb2++2MnO4-+2H2OPbO2具有强氧化性,能将盐酸中的Cl-氧化 19.(共13分,除注明外,每空2分) (1)2NO(g)+2H2(g)==N2(g)+2H2O(g)△H=(a+b-c-d)KJ/moL (2)1.0.003mol/(L·min)3200/121mol/L(26.4mol/L) 2.下方3.d (3)NO--3e-+2H2O=NO3-+4H+NH3(1分) 20.(共13分,除注明外,每空2分) (1)第三周期IVA族(1分)O2-、Al3+(1分) (2)cd (3)①.2ClO2+2I-=2ClO2-+I2②蓝色恰好消失 ③ClO2−+4I−+4H+=Cl−+2I2+2H2O; ④0.68
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