高中元素化合物方程式总结.docx
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高中元素化合物方程式总结
元素化合物方程式总结
一、金属及其化合物的化学反应方程式
1、钠露置于空气中生成白色固体:
2、钠在空气中燃烧(黄色的火焰):
3、钠与水反应(浮、熔、游、响、红):
离子方程式
4、氧化钠与氧气反应:
5、钠与硫酸铜溶液反应:
离子方程式
6、钠与氯化铁溶液反应:
离子方程式
7、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白,Na2O2既是氧化剂又是还原剂)
离子方程式
8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,
9、苏打(纯碱)与盐酸反应:
①盐酸中滴加纯碱溶液(有气泡):
离子方程式
②纯碱溶液中滴加少量盐酸(无气泡):
离子方程式
10、小苏打受热分解:
11、氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液混合的离子方程):
12、小苏打(碳酸氢钠)与盐酸反应:
离子方程式
13、饱和碳酸钠溶液通入CO2气体(晶体析出):
14、少量NaHSO4和Ba(OH)2的反应:
离子方程式
15、足量NaHSO4和Ba(OH)2的反应:
离子方程式
16、少量NaHCO3和Ca(OH)2的反应:
离子方程式
17、足量NaHCO3和Ca(OH)2的反应:
离子方程式
18、少量Ca(HCO3)2和NaOH的反应:
离子方程式
19、足量Ca(HCO3)2和NaOH的反应:
离子方程式
20、金属锂在空气中燃烧:
21、金属镁在水中加热:
22、铁在氯气中剧烈燃烧(棕褐色的烟):
23、铁在氧气中剧烈燃烧(火星四射,放出大量的热):
24、铁和水蒸气的反应:
25、FeO和Fe2O3都是碱性氧化物,他们都能与酸发生反应,相关的离子方程式:
26、FeSO4和苛性钠溶液反应的化学方程式:
。
在这个实验中,为了使白色沉淀保留时间延长,可采取哪些措施?
如果不采取措施,会发生的现象?
。
方程式。
27、氢氧化铁受热分解____________________________________________________
28、除杂(写离子方程式):
FeCl3(FeCl2)__________________________________________________
FeCl2(FeCl3)__________________________________________________
29、印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,FeCl3腐蚀铜制印刷电路板的反应
;离子方程式
30、铝和盐酸反应
离子方程式
31、铝和氢氧化钠反应
离子方程式
32、铝与三氧化二铁的铝热反应__________________________________________
33、Al2O3的两性(与盐酸和氢氧化钠的化学方程式)
离子方程式
34、Al(OH)3的两性(与盐酸和氢氧化钠的化学方程式)
离子方程式
二、氯及其化合物的化学反应方程式
1、铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕黄色的烟):
2、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰,瓶口有白雾):
3、氯气溶于水(新制氯水中含H+、Cl-、ClO-、OH-(少量)、Cl2、HClO、H2O):
离子方程式
4、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂)
5、氯气尾气的吸收原理:
离子方程式
6、工业制漂白粉的原理(石灰乳与氯气反应):
漂白粉的失效:
(此反应若在溶液中进行时有离子反应方程式):
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
7、氯气的实验室制法:
(仪器:
分液漏斗,圆底烧瓶):
离子方程式
8、氯气通常用湿润的淀粉KI试纸检测:
离子方程式
9、溴水能使湿润的淀粉KI溶液变蓝:
离子方程式
10、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中:
离子方程式
三、硫及其化合物的化学反应方程式
1.铁与硫加热时反应:
2.铜与硫加热时反应:
3.硫和氢气加热时反应:
4.硫和氧气气点燃时反应:
5.硫化氢和二氧化硫:
6.二氧化硫与水反应:
7.二氧化硫与氧气反应:
8.三氧化硫与水反应:
9.等物质的量的氯气与二氧化硫混合不能使品红溶液褪色原理:
离子方程式:
10.浓硫酸与铜反应:
11.浓硫酸与木炭反应:
四、氮及其化合物的化学反应方程式
1.氮气和氧气放电下反应:
2.氮气和氢气反应(工业合成氨):
3.氮气和镁点燃时反应:
4.一氧化氮和氧气反应:
5.二氧化氮溶于水:
离子方程式:
6.NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体:
7.NO、O2的混合气通入水中无剩余气体:
8.氨溶于水(平衡移动原理):
9.氨和氯化氢反应:
10.氨的催化氧化:
11.氯化铵受热分解:
12.碳酸氢氨受热分解:
13.实验室制氨气原理:
14.实验室简易制氨气原理:
①加热浓氨水:
②浓氨水中加碱石灰或NaOH或生石灰CaO(平衡移动原理):
15.浓硝酸光照(或受热)分解:
16.浓硝酸与铜反应:
离子方程式:
17.稀硝酸与铜反应:
离子方程式:
五、硅及其化合物的化学反应方程式
1.工业制备高纯硅:
①制得粗硅(焦碳在高温下还原二氧化硅):
②粗硅转化为三氯硅烷(SiHCl3)反应:
③经氢气还原制得纯硅:
2.二氧化硅与HF反应:
3.二氧化硅与氢氧化钠反应:
元素化合物方程式总结答案
一、金属及其化合物的化学反应方程式
1、钠露置于空气中生成白色固体:
4Na+O2=2Na2O
2、钠在空气中燃烧(黄色的火焰):
2Na+O2
Na2O2(淡黄色固体)
3、钠与水反应(浮、熔、游、响、红):
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑)
4、氧化钠与氧气反应:
2Na2O+O2
2Na2O2
5、钠与硫酸铜溶液反应:
2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
(2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑)
6、钠与氯化铁溶液反应:
6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
(6Na+6H2O+2Fe3+=Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑)
7、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白。
)
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(Na2O2既是氧化剂又是还原剂)
8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(Na2O2既是氧化剂又是还原剂)
9、苏打(纯碱)与盐酸反应:
①盐酸中滴加纯碱溶液(有气泡):
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
②纯碱溶液中滴加少量盐酸(无气泡):
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
CO32-+H+=HCO3-
10、小苏打受热分解:
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
11、氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液混合有离子方程式:
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
12、碳酸氢钠与盐酸反应:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(HCO3-+H+=H2O+CO2↑)
13、饱和碳酸钠溶液通入CO2气体(晶体析出):
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓
14、少量NaHSO4和Ba(OH)2的反应:
NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH
(H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O)
15、足量NaHSO4和Ba(OH)2的反应:
2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4
(2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O)
16、少量NaHCO3和Ca(OH)2的反应:
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH
(HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O)
17、足量NaHCO3和Ca(OH)2的反应:
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
(2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-)
18、少量Ca(HCO3)2和NaOH的反应:
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
(2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+CO32-+2H2O)
19、足量Ca(HCO3)2和NaOH的反应:
Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+H2O+NaHCO3
(HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O)
20、金属锂在空气中燃烧:
4Li+O2
2Li2O
21、金属镁在水中加热:
Mg+2H2O
Mg(OH)2+H2↑
22、铁在氯气中剧烈燃烧(棕褐色的烟):
2Fe+3Cl2
2FeCl3
23、铁在氧气中剧烈燃烧(火星四射,放出大量的热):
3Fe+2O2
Fe3O4
24、3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
25、FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
26、FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓隔绝氧气白色絮状沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
27、2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
28、除杂(写化学方程式):
FeCl3(FeCl2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3
FeCl2(FeCl3)2FeCl3+Fe=3FeCl2
29、Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。
离子方程式:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
30、铝和盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)
31、铝和氢氧化钠反应2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
(2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑)
32、铝与三氧化二铁的铝热反应2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
33、Al2O3的两性(与盐酸和氢氧化钠的化学方程式)
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(Al2O3+6H+=2Al3++3H2O)
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)
34、Al(OH)3的两性(与盐酸和氢氧化钠的化学方程式)
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)
二、氯及其化合物的化学反应方程式
1、铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕黄色的烟):
Cu+Cl2
CuCl2
2、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰,瓶口有白雾):
H2+Cl2
2HCl
3、氯气溶于水(新制氯水中含H+、Cl-、ClO-、OH-(少量)、Cl2、HClO、H2O):
Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O=H++Cl-+HClO
4、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂)2HClO
2HCl+O2↑
5、氯气尾气的吸收原理:
Cl2+2NaOH
NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-
Cl-+ClO-+H2O)
6、工业制漂白粉的原理(石灰乳与氯气反应)及漂白粉的失效:
2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO
2HCl+O2↑
(此反应若在溶液中进行时有离子反应方程式):
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
7、氯气的实验室制法:
(仪器:
分液漏斗,圆底烧瓶):
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
8、氯气通常用湿润的淀粉KI试纸检测:
Cl2+2I-=I2+2Cl-
9、溴水能使湿润的淀粉KI溶液变蓝:
Br2+2I-=I2+2Br-(单质碘遇淀粉溶液变蓝色)
10、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中:
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
三、硫及其化合物的化学反应方程式
1.铁与硫加热时反应生成硫化亚铁:
Fe+S
FeS(黑色固体,不溶于水)
2.铜与硫加热时反应生成硫化亚铜:
2Cu+S
Cu2S(+1价铜)
3.硫和氢气加热时反应:
H2+S
H2S
4.硫和氧气气点燃时反应:
S+O2
SO2
5.硫化氢和二氧化硫:
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
6.二氧化硫与水反应:
SO2+H2O⇌H2SO3
7.二氧化硫与氧气反应:
2SO2+O2
2SO3
8.三氧化硫与水反应:
SO3+H2O=H2SO4
9.等物质的量的氯气与二氧化硫混合不能使品红溶液褪色原理:
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
离子方程式:
SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
10.浓硫酸与铜反应:
Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑
11.浓硫酸与木炭反应:
C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O
四、氮及其化合物的化学反应方程式
1.氮气和氧气放电下反应:
N2+O2
2NO2NO+O2=2NO2
2.氮气和氢气反应(工业合成氨):
N2+3H2
2NH3
3.氮气和镁点燃时反应:
N2+3Mg
Mg3N2
4.一氧化氮和氧气反应:
2NO+O2=2NO2
5.二氧化氮溶于水:
3NO2+H2O
2HNO3+NO
离子方程式:
3NO2+H2O
2H++2NO3-+NO
6.NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体:
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
7.NO、O2的混合气通入水中无剩余气体:
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
8.氨溶于水(平衡移动原理):
NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-
9.氨和氯化氢反应:
NH3+HCl=NH4Cl(遇浓盐酸时空气中有白烟)
14.氨的催化氧化:
4NH3+5O2
4NO+6H2O
15.氯化铵受热分解:
NH4Cl△NH3↑+HCl↑
16.碳酸氢氨受热分解:
NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑
17.实验室制氨气原理:
Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
18.实验室简易制氨气原理:
①加热浓氨水:
NH3•H2O
NH3↑+H2O
②浓氨水中加碱石灰或NaOH或生石灰CaO(平衡移动原理):
NH4++OH-⇌NH3•H2O⇌NH3↑+H2O
15.浓硝酸光照(或受热)分解:
4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O
16.浓硝酸与铜反应:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
离子方程式:
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑
18.稀硝酸与铜反应:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
离子方程式:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑
五、硅及其化合物的化学反应方程式
1.工业制备高纯硅:
①制得粗硅(焦碳在高温下还原二氧化硅):
SiO2+2C
Si+2CO↑
②粗硅转化为三氯硅烷(SiHCl3)反应:
Si+HCl
SiHCl3+H2
③经氢气还原制得纯硅:
SiHCl3+H2
Si(纯硅)+3HCl
2.二氧化硅与HF反应:
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
3.二氧化硅与氢氧化钠反应:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
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