精选3份合集广西省柳州市学年高一化学下学期期末质量跟踪监视试题.docx
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精选3份合集广西省柳州市学年高一化学下学期期末质量跟踪监视试题
高一(下)学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列事实不能用原电池理论解释的是()
A.铝片不用特殊方法保存
B.生铁比纯铁易生锈
C.制氢气时用粗锌而不用纯锌
D.工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉”
2.下列有关说法不正确的是
A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B.把铜片和铁片紧靠在起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面不会出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快
3.下列有关元素周期表的说法正确的是
A.元素周期表有8个主族
B.0族原子的最外层电子数均为8
C.ⅠA族的元素全是金属元素
D.短周期是指第1、2、3周期
4.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,已知它们的性质如下表,据此,将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是()
物质
分子式
熔点℃
沸点℃
密度(g/cm3)
溶解性
乙二醇
C2H6O2
-11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇
C3H8O3
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
A.萃取法B.结晶法C.分液法D.分馏法
5.下列变化过程不属于化学变化的是
A.石油的裂化B.油脂的皂化C.石油的分馏D.煤的干馏
6.下列关于元素周期表的叙述正确的是()
A.周期表中有八个主族,八个副族
B.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素
C.短周期元素是指1~20号元素
D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数
7.由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示,在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y,下列有关说法正确的是( )
A.石墨Ⅰ极为正极,石墨Ⅱ极为负极
B.Y的化学式可能为NO
C.石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2+NO3--e-===N2O5
D.石墨Ⅱ极上发生氧化反应
8.等质量的两份锌粉a、b,分别加入两支相同的试管中,然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸,同时向a中加入少量CuSO4溶液,则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如下,其中正确的是( )
A.
B.
C.
D.
9.能用
表示的反应是
A.醋酸与氨水B.稀硫酸与氢氧化钡溶液
C.稀盐酸与氢氧化铜D.稀硫酸与烧碱溶液
10.下列物质属于离子化合物且含有共价键的是
A.N2B.MgCl2C.HClD.KOH
11.已知1号~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是
A.质子数:
c>dB.氢化物的稳定性:
H2Y>HZ
C.离子的还原性:
Y2->Z-D.原子半径:
X>W
12.下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是()
A.H+、Ca2+、NO3-、CO32-B.K+、Na+、Br-、NO3-
C.Ag+、Na+、Cl-、K+D.NH4+、K+、NO3-、OH-
13.“低碳经济,节能减排”是当今世界经济发展的新思路。
下列行为与之相悖的是
A.开发风能、太阳能等新能源
B.回收处理工业废气
C.大力发展新能源汽车
D.过度开采煤、石油和天然气
14.煅烧硫酸亚铁反应为2FeSO4
SO2↑+SO3↑+Fe2O3,有关说法不正确的是
A.该反应中FeSO4既作氧化剂又作还原剂
B.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,说明SO2具有还原性
C.该反应中每生成1molFe2O3转移电子数为2×6.02×1023
D.将反应生成的气体通入BaCl2溶液中,无沉淀生成
15.下列说法中错误的是
A.烷烃的通式是CnH2n+2,所以符合此通式的烃一定是烷烃
B.碳原子数相同的烯烃和烷烃是同分异构体
C.烯烃中碳的质量分数一定大于烷烃中碳的质量分数
D.烯烃易发生加成反应,烷烃能发生取代反应
16.反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,下列条件的改变能加快反应速率的是()
A.增加C的量B.保持容器体积不变,充入N2
C.压缩容器体积D.保持压强不变,降低容器内的温度
17.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是
A.原子半径:
W B.常温常压下,Y单质为固态 C.气态氢化物热稳定性: Z D.X的最高价氧化物的水化物是强碱 18.下列关于甲烷和苯的性质叙述不正确的是 A.甲烷和苯均属于烃 B.苯的分子结构中存在单双键交替的现象 C.甲烷和苯在一定条件下均能发生取代反应 D.苯在空气中燃烧时有浓烟生成 19.(6分)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其中工作原理如图所示。 则下列说法正确的是 A.电流由a极流向b极 B.溶液中的OH﹣向b极移动 C.a极的电极反应式为: 2NH3﹣6e﹣═N2+6H+ D.b极的电极反应式为: O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣ 20.(6分)据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为十3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2可用作空军通信卫星电源,其工作原理如图所示。 下列说法错误的是() A.电池放电时Na+从a极区移向b极区 B.电极b采用MnO2,MnO2既作电极又有催化作用 C.该电池的a极反应为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O D.每消耗3molH2O2,转移的电子为3mol 二、计算题(本题包括1个小题,共10分) 21.(6分)氨和硝酸都是重要的工业原料。 (1)标准状况下,将500L氨气溶于水形成1L氨水,则此氨水的物质的量浓度为__mol·L-1(保留三位有效数字)。 工业上常用过量氨水吸收二氧化硫,该反应的化学方程式为__。 (2)氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。 合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网,在合金网的催化下,氨被氧化成一氧化氮,该反应的化学方程式为__。 下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是__。 A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑B.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O C.4NH3+6NO===5N2+6H2OD.HNO3+NH3===NH4NO3 工业中的尾气(假设只有NO和NO2)用烧碱进行吸收,反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□ +H2O(配平该方程式)。 ______________ (3)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL,反应过程中产生的气体只有NO。 固体完全溶解后,在所得溶液(金属阳离子只有Cu2+)中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀,此时溶液呈中性,所得沉淀质量为39.2g。 ①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为__。 ②Cu与Cu2O的物质的量之比为__。 ③HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。 (4)有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL,加入0.25mol•L﹣1Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的质量w(g)和Ba(OH)2溶液的体积V(mL)的关系如图所示(C点混合液呈中性)。 则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为__mol·L-1,HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。 三、实验题(本题包括1个小题,共10分) 22.(8分)小明同学想通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证S与C的非金属性的强弱,他查阅了资料: 可以利用强酸制备弱酸的原理来判断酸性强弱。 于是小明采用了下图所示的装置进行实验。 请回答: (1)仪器A的名称是________,应盛放下列药品中的__________。 a.稀硫酸b.亚硫酸c.氢硫酸d.盐酸 (2)仪器B的名称是________,应盛放下列药品中的__________。 a.碳酸钙b.硫酸钠c.氯化钠d.碳酸钠 (3)仪器C中盛放的药品是澄清石灰水,如果看到的现象是澄清石灰水变浑浊,证明B中发生反应生成了_____________,即可说明___________比________酸性强,非金属性________比______强,B中发生反应的离子方程式为______________________________。 四、推断题(本题包括1个小题,共10分) 23.(8分)甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种; ①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色。 乙与等物质的量的H2反应生成甲,甲与等物质的量的H2反应生成丙。 ②丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色,也不能使KMnO4酸性溶液褪色。 ③丁能使溴水褪色的原因与甲能使溴水褪色的原因不同,丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色,但丁在一定条件下可与溴发生取代反应。 相同条件下,丁蒸气的密度是乙密度的3倍。 据以上叙述完成下列问题: (1)写出甲的结构简式__________、乙的结构式____________、丙分子中含有的化学键类型是__________; (2)写出丁与液溴在催化剂作用下发生取代反应的方程式_________________; (3)写出甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式_______________________。 五、综合题(本题包括1个小题,共10分) 24.(10分)燃料电池利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能: 能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。 某种燃料电池的总反应式是: CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,装置如下图所示,该电池用金属铂片作电极在两极上分别通甲烷和氧气。 请思考回答以下问题: (1)电解质溶液可能是_________________;阳离子的移动方向: ___________。 (“左→右”、“右→左”) (2)D气体通入的电池的_________极,发生的电极反应式: __________________;A通入的是______________,发生的电极反应式: _________________。 (3)当该电子流经导线的电子为4mol时,A入口至少需要通入_______L的气体(标准状态下)。 参考答案 一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.A 【解析】 【分析】 【详解】 A.铝在空气中容易被氧化,铝表面生成一层致密的氧化膜,氧化膜可以阻止其内部的铝被腐蚀,因此,铝片不用特殊方法保存; B.生铁中含有较多的碳,在潮湿的空气中可以形成原电池而发生生吸氧腐蚀,故其比纯铁易生锈; C.粗锌与其中的杂质在酸中可以形成许多微小的原电池而加快反应速率,因此,制氢气时用粗锌而不用纯锌; D.在铁制水管外刷的“银粉”是防锈漆,其中含有铝粉,在潮湿的环境中,可以形成原电池,铝是负极,从而保护铁管。 综上所述,不能用原电池理论解释的是A,选A。 2.A 【解析】 【详解】 A.构成原电池正负极的材料不一定是两种金属,可能是金属和导电的非金属,如石墨,A错误; B.铁比铜活泼,铁为负极,铜为正极,氢离子在正极放电,铜片表面出现气泡,B正确; C.把铜片插入三氯化铁溶液中发生反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,在铜片表面不会出现一层铁,C正确; D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,锌置换出铜,构成原电池,反应速率加快,即气泡放出速率加快,D正确; 答案选A。 【点睛】 本题考查了原电池原理,侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查,明确原电池的构成、电极上发生的反应、外界条件对反应速率的影响即可解答,题目难度不大。 3.D 【解析】 试题分析: A.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个第VIII族,错误;B.0族原子中He原子最外层只有2个电子,其余元素的原子最外层电子数为8,错误;C.ⅠA族的氢元素是非金属元素,其余都是金属元素,错误;D.第1、2、3周期含有的元素比较少,叫短周期元素,正确。 考点: 考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。 4.D 【解析】 【分析】 【详解】 分析表中数据信息可知,乙二醇和丙三醇为互溶液体,故不能用分液法、结晶法及萃取法,乙二醇和丙三醇沸点差别较大,可以采用蒸馏法分离。 故选D。 【点睛】 分离、提纯的方法: 1.蒸馏: 分离、提纯沸点相差较大的混合溶液; 2.重结晶: 分离、提纯溶解度受温度影响较大的固体混合物; 3.分液: 分离、提纯互不相溶的液体混合物; 4.洗气: 分离、提纯气体混合物; 5.过滤: 分离不溶性的固体和液体。 5.C 【解析】 分析: A.石油的裂化是让大分子烃类有机物成为小分子烃的过程,有新物质生成;B.油脂在碱性环境下水解生成硬脂酸钠和甘油,有新物质生成;C.石油分馏是根据石油中各成分的沸点不同而分离的,变化过程中没有新物质生成;D.煤隔绝空气加强热,有新物质生成。 详解: 石油的裂化是让大分子烃类有机物成为小分子烃的过程,该过程中有新物质生成,属于化学变化,A错误;油脂在碱性环境下水解生成硬脂酸钠和甘油,硬脂酸钠属于肥皂的主要成分,有新物质生成,属于化学变化,B错误;石油分馏是根据石油中各成分的沸点不同而分离的,变化过程中没有新物质生成,属于物理变化,C正确;煤隔绝空气加强热,生成煤焦油、粗氨水、焦炉气等,有新物质生成,属于化学变化,D错误;正确选项C。 6.B 【解析】 【分析】 【详解】 A.周期表中7个主族、7个副族,1个0族、1个第Ⅷ族,共16个族,选项A错误;B.一至七周期元素的种类为2、8、8、18、18、32、32,则目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素,选项B正确; C.短周期为一至三周期,短周期元素是指1-18号元素,选项C错误; D.主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数,副族元素不一定,选项D错误。 答案选B。 【点睛】 本题考查元素周期表的结构及应用,把握元素的位置、各周期元素的种类为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意周期表的结构,周期表中7个主族、7个副族;一至七周期元素的种类为2、8、8、18、18、32、32;短周期为一至三周期;主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数。 7.C 【解析】 【分析】 在燃料电池中通入氧气的为正极,通入燃料的为负极,由图可知,石墨Ⅱ上氧气得到电子,则石墨Ⅱ为正极,石墨I上NO2失去电子,石墨I为负极,结合负极发生氧化反应、正极发生还原反应分析解答。 【详解】 A.根据上述分析,石墨Ⅱ为正极,石墨I为负极,故A错误; B.石墨I为负极,石墨I上NO2失去电子,N元素的化合价应从+4价升高,Y不可能为NO,故B错误; C.石墨I上NO2失去电子,N元素的化合价升高,因此Y为N2O5,负极反应为NO2+NO3--e-═N2O5,故C正确; D.石墨Ⅱ为正极,发生还原反应,故D错误; 答案选C。 8.D 【解析】 【分析】 【详解】 等质量的两份锌粉中,加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸,同时向a中加入少量CuSO4溶液,则a中发生的反应有: Zn+Cu2+=Zn2++Cu,Zn+2H+=Zn2++H2↑,由于置换出来的Cu与Zn在稀硫酸中构成原电池,所以,a中的反应速率比b中的反应速率大,即反应完成所需的时间短,但Cu2+消耗了少量的Zn,a中产生的H2比b中产生的H2少。 b中只发生反应: Zn+2H+=Zn2++H2↑。 符合这些条件的图像就是D。 9.D 【解析】 【详解】 A.醋酸为弱酸,水合氨为弱碱,在离子反应中均保留化学式,不能用离子方程式H++OH-═H2O表示,正确的离子方程式为: CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O,A项错误; B.硫酸为强酸,氢氧化钡为强碱,两者反应生成不溶性盐硫酸钡和水,不能用离子方程式H++OH-═H2O表示,正确的离子方程式为: 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,B项错误; C.氢氧化铜为为弱碱,在离子反应中均保留化学式,不能用离子方程式H++OH-═H2O表示,正确的离子方程式为: 2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O,C项错误; D.硫酸为强酸,氢氧化钠为强碱,反应生成可溶性盐和水,可用离子方程式H++OH-═H2O表示,D项正确; 答案选D。 10.D 【解析】 【分析】 【详解】 A、N2属于单质,只含共价键,选项A错误; B、MgCl2属于离子化合物只含有离子键,选项B错误; C、HCl属于共价化合物只含共价键,选项C错误; D、KOH属于离子化合物且含有O-H共价键,选项D正确,答案选D。 11.C 【解析】分析: 元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构,核外电子数相等,所以a-3=b-1=c+2=d+1,Y、Z为非金属,应处于第二周期,故Y为O元素,Z为F元素,W、X为金属应处于第三周期,W为Al元素,X为Na元素,据此判断。 详解: 根据以上分析可知Y为O,Z为F,W为Al,X为Na,则 A.离子的电子层结构相同,则c+2=d+1,则质子数d>c,A错误; B.非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,非金属性Y<Z,则氢化物的稳定性H2Y<HZ,B错误; C.元素的非金属性越强,其阴离子的含有性越弱,非金属性Y<Z,则离子的还原性: Y2->Z-,C正确; D.W是Al元素、X是Na元素,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径W<X,D错误; 答案选C。 12.B 【解析】 【详解】 A.H+与CO32-会反应,离子不能共存,A项错误; B.该组离子不反应,能共存,B项正确; C.Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀,C项错误; D.NH4+与OH-反应生成一水合氨这一弱电解质,D项错误; 答案选B。 13.D 【解析】A.开发风能、太阳能等新能源,可以减少化石燃料的使用量,满足“低碳经济,节能减排”,故A不选;B.回收处理工业废气,可以减少对环境的污染,满足“低碳经济,节能减排”,故B不选;C.大力发展新能源汽车,可以减少对环境的污染,满足“低碳经济,节能减排”,故C不选;D.过度开采煤、石油和天然气,会增大环境污染问题,与“低碳经济,节能减排”相违背,故D选;故选D。 14.D 【解析】 【详解】 A选项,FeSO4化合价既升高又降低,所以既作氧化剂又作还原剂,故A正确; B选项,SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,酸性高锰酸钾化合价降低,二氧化硫化合价升高,因此反应说明SO2具有还原性,故B正确; C选项,1molFe2O3Fe2O3中+3价铁由原来+2价铁升高而来,而氧化铁中有两个铁,需要2molFeSO4化合价升高2个价态,转移2mol电子,转移电子数为2×6.02×1023,故C正确; D选项,将反应生成的气体通入BaCl2溶液中,生成硫酸钡沉淀,故D错误; 综上所述,答案为D。 15.B 【解析】 【详解】 A、烷烃属于饱和链烃,通式为CnH2n+2,没有官能团,不存在官能团异构,符合该通式的一定为烷烃,A正确; B、烯烃的通式是CnH2n,烷烃的通式为CnH2n+2,碳原子数相同的烯烃和烷烃一定不是同分异构体,B错误; C、烯烃的通式是CnH2n,烷烃的通式为CnH2n+2,因此烯烃中碳的质量分数一定大于烷烃中碳的质量分数,C正确; D、烯烃含有碳碳双键,烯烃易发生加成反应,烷烃能发生取代反应,D正确; 答案选B。 16.C 【解析】 【详解】 A.C为固体,固体浓度为定值,增大固体的量对反应速率没有影响,故A错误; B.保持容器体积不变,充入 N2,反应体系中各组分的浓度不变,所以反应的速率不变,故B错误; C.将体积缩小,气体的浓度增大,反应速率增大,故C正确; D.温度越低反应速率越慢,所以反应速率减小,故D错误;答案为C。 17.D 【解析】 【分析】 W、X、Y和Z为短周期主族元素,依据位置关系可以看出,W的族序数比X多2,因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价(除F与O以外),可设X的族序数为a,则W的族序数为a+2,W与X的最高化合价之和为8,则有a+(a+2)=8,解得a=3,故X位于第IIIA族,为Al元素;Y为Si元素,Z为P元素;W为N元素,据此分析作答。 【详解】 根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P,则 A.同一周期从左到右元素原子半径依次减小,同一主族从上到下元素原子半径依次增大,则原子半径比较: N<Al,A项正确; B.常温常压下,Si为固体,B项正确; C.同一主族元素从上到下,元素非金属性依次减弱,气体氢化物的稳定性依次减弱,则气体氢化物的稳定性: PH3<NH3,C项正确; D.X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝,即可以和强酸反应,又可以与强碱反应,属于两性氢氧化物,D项错误; 答案选D。 【点睛】 非金属性越强的原子形成氢化物越稳定,与氢气化合越容易,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,对应阴离子的还原性越弱,要识记并理解。 18.B 【解析】 【详解】 A项、只含C、H元素的有机化合物为烃,甲烷和苯均属于烃,故A正确; B项、苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键,不是单双键交替的结构,故B错误; C项、甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应,生成一氯甲苯,苯和液溴在溴化铁作催化剂的条件下生成溴苯,均为取代反应,故C正确; D项、苯分子中含碳量高,燃烧时火焰明亮有浓烟生成,故D正确。 故选B。 【点睛】 本题综合考查有机物的结构和性质,侧重于分析能力的考查,注意把握有机物性质的异同是解答关键。 19.D 【解析】 【分析】 Pt电极a通入氨气生成氮气,说明氨气被氧化,为原电池负极,则b为正极,氧气得电子被还原,结合电极方程式解答该题。 【详解】 A.氧气在b极发生还原反应,则b极为正极,电流由正极流向负极,则电流由b极流向a极,故A错误; B.溶液中的阴离子会移向负极,故OH﹣向a极移动,故B错误; C.a极通入氨气生成氮气,电解质环境是碱性,则a极的电极反应式为: 2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2+6H2O,故C错误; D.b极氧气得电子被还原,电极反应式为: O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣,故D正确; 答案选D。 【点睛】 本题考查了原电池原理,根据O、N元素化合价变化判断正负极,再结合反应物、生成物及得失电子书写电极反应式,注意书写电极反应式时要结合电解质特点,为易错点。 20.D 【解析】 【详解】 A.根据装置示意图可知a电极是负极,b电极是正极。 原电池工作时,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,则Na+从a极区移向b极区,A正确; B.电极b采用MnO2,MnO2为正极,H2O2发生还原反应,得到电子被还原生成OH-,MnO2既作电极材料又有催化作用,B正确; C.该电池的a极是负极,发生氧化反应,电极反应为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O,C正确; D.电池的正极上是H2O2得电子,发生还原反应,每消耗3molH2O2,
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