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高中化学基础知识过关必修1
化学基础知识过关
化学必修1
第一章从实验学化学
第1节化学实验基本方法
化学是一门以______为基础的自然科学。
化学研究主要用的是______方法。
复习初中学过的一些化学实验操作:
1.酒精灯的使用有那些注意事项?
(写两条)
____________________________________,____________________________________
2.过滤操作中“一贴两低三靠”中“两低”是什么?
____________________________________,____________________________________
3.量筒的使用有哪些注意事项?
(写两条)
____________________________________,____________________________________
4.有一位同学在加热试管时试管发生炸裂而受伤,你认为试管炸裂的原因可能有哪些?
(写两条)
____________________________________,____________________________________
一、化学实验安全
装浓硫酸瓶的箱子外可能见到的标志是()
ABCD
二、混合物的分离和提纯
你可以用什么办法将铜粉中混有的铁粉除去?
请写一个物理方法和一个化学方法。
物理方法:
__________________________________________________________________
化学方法:
__________________________________________________________________
你设计的化学方法中有哪些需要注意的地方?
举出两例。
____________________________________,____________________________________
1.过滤和蒸发
<实验1-1>粗盐的提纯
粗盐中的杂质主要有不溶性的______,可溶性的______、______、______等。
操作步骤:
(1)溶解
取用粗盐所用的实验仪器是______,称量粗盐时粗盐应该放于托盘天平的______(左盘/右盘)中,并且在粗盐下面要垫上____________。
(2)过滤
过滤操作中“三靠”指的是什么?
________________________,________________________,________________________
(3)蒸发
在加热蒸发皿时,为什么不能一直加热到蒸干为止?
那应该如何操作?
________________________________________________________________________
三个步骤中都要用到玻璃棒,但作用各有不同,溶解时玻璃棒的作用是__________________,过滤时玻璃棒的作用是__________________,蒸发时的作用是__________________。
经过上述步骤能够除去什么杂质?
能除去CaCl2吗?
请你设计实验验证此时的精盐中是否有除了NaCl以外其他化合物,例如是否含有钙盐或者镁盐。
写出大致步骤和操作,并写出相关的化学方程式。
(提示:
阅读P6~P7的内容,P7的表格也能对你有所帮助)
2.蒸馏和萃取
对于液态混合物,还可以利用混合物中__________________的不同,用蒸馏的方法除去____________、____________或____________的杂质。
<实验1-3>蒸馏水的实验
在自来水中加入少量硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀,写出化学方程式。
____________________________________
烧瓶内装沸石(或碎瓷片)的作用是什么?
____________________________________
蒸馏进行的过程中,烧瓶内的氯盐浓度会____________(升高/降低)。
还可以利用物质在互不相溶的溶剂里____________的不同,用______________________________溶液里提取出来,这种方法叫做萃取。
萃取后常伴有的操作是______,常用的玻璃仪器是_________。
<实验1-4>用四氯化碳萃取碘
碘在水中的溶解度______(>,<,=)碘在四氯化碳中的溶解度,而四氯化碳______(易溶/不溶)于水,比水______(重/轻)。
问题:
某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐、氯盐。
如何验证它是否含有这三种盐。
请写出相应的步骤并说明现象。
第2节化学计量在实验中的应用
物质间发生的化学反应是______、______或______之间按一定的数目关系进行的。
物质的量将__________________与__________________联系了起来。
一、物质的量的单位——摩尔
衡量一艘轮船的质量常用的单位是(),一位同学的体重常用(),一个鸡蛋常用()
A.吨B.千克C.克D.毫克
用毫克去度量轮船的质量方便吗?
用吨去度量鸡蛋呢?
对你有什么启发?
________________________________________________________________________
物质的量表示____________________________________,符号为______,单位为______,简称______,符号为______。
规定1mol粒子数约为____________(填数字)。
什么是阿伏加德罗常数?
它的符号是什么?
__________________________________________
物质的量n、阿伏德罗常数NA与粒子数N之间的关系:
____________
计算:
2molFe含有约_______________个铁原子,3.01×1022个Al3+相当于_______molAl3+
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值都与该粒子的____________或____________相等。
计算:
2molFe的质量为____________,3.01×1022个Al3+的质量为_____________
什么是摩尔质量?
符号是什么?
单位是什么?
______________________________________________________________________________
计算:
Fe的摩尔质量为_________,Al2O3的摩尔质量为_________,SO42-的摩尔质量为_________。
物质的量n、质量m、摩尔质量M之间的关系是:
____________
计算:
24.5gH2SO4的物质的量是____________,1.50molNa2CO3的质量是____________。
1kgCaCO3的物质的量是____________,10mol葡萄糖(C6H12O6)的质量是____________。
(写出计算过程)
二、气体摩尔体积
<科学探究>电解水的实验
写出这个反应的化学方程式:
____________________________________
正极收集到的是______,负极收集到的是______(填化学式),体积比为____________。
假设有1.8gH2O发生电解,则发生电解的H2O的物质的量为______mol。
产生的氢气有______g,氢气的物质的量为______mol;产生的氧气有______g,物质的量为______mol。
会发现收集到的气体的体积比与__________________相等。
物质的体积大小取决于构成这种物质的粒子的______、粒子的______和____________这三个因素。
对于等物质的量的气体来说,哪一个因素对体积的影响最大?
为什么?
__________________________________________________________________
什么是气体摩尔体积?
符号是什么?
单位是什么?
它与气体体积、物质的量的关系是什么?
摩尔体积决定于气体所处的______和______。
温度越高,摩尔体积______(越大/越小),压强越大,摩尔体积______(越大/越小)。
在标准状况(简称标况,即0℃、101kPa)下,气体摩尔体积约为____________。
计算:
标况下,11.2LO2的物质的量为______mol,若与足量的H2完全燃烧生成水,则需要H2的体积为______L。
(写出计算过程)
三、物质的量在化学实验中的应用
医用等渗葡萄糖溶液的质量分数是5%,表达的意思是每______g溶液中,含有溶质______g,溶剂______g。
什么是物质的量浓度?
它的符号是什么?
它与物质的量和体积有什么关系?
________________________________________________________________________
我们在初中学过的物理学上的浓度计算公式是什么?
__________________
物质的浓度可以分为质量浓度和物质的量浓度。
纯水的质量浓度为____________,物质的量浓度为____________。
配出大致为10%的氯化钠溶液100mL所用到的仪器是什么?
如何操作?
如果要比较精确地配出,又该选择什么仪器?
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
实验<1-5>配制氯化钠溶液
配制的步骤可以简要概括为:
______——称量——______——定容
要配置100mL1.00mol/LNaCl溶液,固体NaCl的质量为______g。
如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配得的溶液实际浓度______(偏大/偏小);如果没有用蒸馏水洗涤烧杯并将洗涤后的液体注入容量瓶,实际浓度______(偏大/偏小)。
某同学配好溶液后发现液面在刻度线以下,这是为什么?
他应该再次滴入蒸馏水直至凹液面与刻度线平行吗?
_________________________________________________________________________________
要将50mL20mol/L的浓硫酸稀释为1mol/L。
是应该将水注入到浓硫酸中,还是将浓硫酸注入到水中?
为什么?
_________________________________________________________________________________
配制时常用的计算公式是什么?
在本例中需要加入多少L的水?
写出计算的过程。
计算题
1.配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液,需要18mol/LH2SO4溶液的体积是多少?
配置前后溶质的质量是否变化?
2.现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液。
计算:
(1)溶液中CuCl2的物质的量。
(2)溶液中Cu2+和Cl-的物质的量。
3.标况下,100mL某气体的质量为0.179g,试计算这种气体的相对分子质量。
第二章化学物质及其变化
第1节物质的分类
一、简单分类法及其应用
初中学过的一些分类:
四类基本化学反应包括____________、____________、____________、____________。
交叉分类法的应用
用下列盐的化学式填空:
碳酸钠、硫酸钡、氯化钾、碳酸钾、硫酸钾、氯化银、氯化镁
属于可溶性盐的有______________________________,难溶性盐有__________________,钾盐有______________________________,碳酸盐有________________________
金属可以如何分类?
________________________________________________
碱可以如何分类?
________________________________________________
二、分散系及其分类
______________________________________________________,叫做分散系。
九种分散系包括气气分散系、____________、____________、____________、____________、____________、____________、____________、____________。
氯化钠溶液是将____________分散在____________中形成的____________分散系。
分散剂为液体时,如果按照____________________________________来分类,可以吧分散系分为____________、____________和____________。
溶液中溶质离子通常____________,浊液中的粒子通常____________。
介于两者之间的胶体粒子,其大小在____________之间。
其中1nm(纳米)=____________m。
<科学探究>
如何制取Fe(OH)3胶体?
____________________________________________________________
什么是丁达尔现象?
____________________________________________________________
三种分散系的特征和性质比较:
分散系
分散质粒子大小
主要特征
举例
浊液
溶液
胶体
第2节离子反应
初中概念复习
酸:
在水溶液中能电离出H+和酸根离子,例如盐酸HCl、硝酸HNO3。
碱:
____________________________________________________________,例如____________
盐:
____________________________________________________________,例如____________
Na原子最外层有______个电子,容易____________(得到/失去),带______(正/负)电。
Cl原子最外层有______个电子,容易____________(得到/失去),带______(正/负)电。
用化学符号填空:
2个镁离子____________,Na离子____________,3个碳酸根离子____________
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
什么叫电解质?
____________________________________________________________
下列物质中,都是电解质的一组是______
A.蔗糖、氯化钠、盐酸B.铜、氢氧化钾、碳酸钠C.硫酸钡、氨气、水D.水、氯化钠、盐酸
氯化钠的电离方程式是____________________________________
盐酸的电离方程式是____________________________________
硫酸的电离方程式是____________________________________
硝酸的电离方程式是____________________________________
它们的电离方程式有什么共同点?
____________________________________
氢氧化钠的电离方程式是____________________________________
氢氧化钡的电离方程式是____________________________________
它们的电离方程式有什么共同点?
____________________________________
硫酸铜的电离方程式是____________________________________
碳酸钠的电离方程式是____________________________________
碳酸氢钠的电离方程式是____________________________________
它们的电离方程式有什么共同点?
____________________________________
二、离子反应及其发生的条件
什么是复分解反应?
____________________________________________________________
复分解反应发生的条件有哪些?
________________________________________________
什么是离子反应?
____________________________________________________________
<实验2-1>离子反应的条件
Na2SO4的电离方程式是____________________________________
KCl的电离方程式是____________________________________
BaCl2的电离方程式是____________________________________
这些电离出的离子中,______和______可以生成______沉淀。
模仿P32的步骤写出NaCl和AgNO3反应的离子方程式:
(1)写出反应的化学方程式____________________________________
(2)把易溶物、易电离的物质写成离子形式____________________________________
(3)删去两端重复离子____________________________________
(4)检查原子个数、电荷总数是否相等。
<实验2-2>酸碱中和反应
观察P32表格,酸碱中和反应的离子方程式都是____________________________________。
<实验2-3>
化学方程式___Cu+___NaOH=__________________,离子方程式________________________
化学方程式___NaOH+___HCl=__________________,离子方程式________________________
化学方程式___Na2CO3+___HCl=__________________,离子方程式________________________
综合上述三个反应,酸碱盐在水溶液中的反应实质是______________________________________
______________________________,这类反应发生的条件是______________________________。
只要具备上述条件之一,反应就能发生。
第3节氧化还原反应
初中概念复习
什么是氧化反应?
____________________________________________________________
什么是氧化物?
____________________________________________________________
什么是还原反应?
____________________________________________________________
什么是还原剂?
____________________________________________________________
化合价口诀:
一价K、Na、______、______、______,二价Ca、Mg、______、______、______
三五价有P和______,四价Si、Mn还有______
O是负二寻常见,单质零价是特殊。
一、氧化还原反应
1.从化合价角度定义氧化还原反应
木炭还原氧化铜的化学方程式______________________________________________________
氧化剂是______,还原剂是______,被氧化的是______,被还原的是______,氧化产物是______,还原产物是______。
在上述化学方程式中标出各元素的化合价,氧化剂中有元素的化合价______(升高/降低),还原剂中有元素的化合价______(升高/降低)。
除了木炭可以还原氧化铜,写出另外两种气体还原剂还原氧化铜的化学方程式:
____________________________________,______________________________
高中阶段从化合价变化的角度对氧化反应的定义:
__________________________________________
对还原反应的定义:
________________________________________________
氧化还原反应的定义是什么?
________________________________________________
2.双线桥法标出化合价升降
仿造P35下方化学方程式的标法,标出<思考与交流>中氧化还原反应化合价的升降:
木炭还原氧化铜________________________________________________
木炭与水蒸气反应________________________________________________
氢气还原氧化铜________________________________________________
3.从电子的得失或偏移的角度定义氧化还原反应
看图2-10,根据图中信息填空:
氢原子有______个电子层,最外层电子数为______;钠有______个电子层,最外层电子数为______;它们容易____________(失去/得到)______个电子,带有______个单位______(正/负)电荷。
氧原子有______个电子层,最外层电子数为______,容易____________(失去/得到)______个电子,带有______个单位______(正/负)电荷。
看图2-11,根据图中信息填空:
Na______(失去/得到)______个电子,形成______,Cl______(失去/得到)______个电子,形成______,阴阳离子依靠电荷的吸引形成了氯化钠离子晶体。
看P36下方的反应方程式,失去电子的元素被____________(氧化/还原),化合价____________(升高/降低),得到电子的元素被____________(氧化/还
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