高考一轮复习湖北省黄冈市黄冈中学高三上学期期中考试化学试题.docx
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高考一轮复习湖北省黄冈市黄冈中学高三上学期期中考试化学试题
黄冈中学2015年秋季高三期中考试化学试题
试卷满分100分 考试用时90分钟
可能用到的相对原子质量:
H―1 C―12 N―14 O―16 Na―23 Si―28 S―32 Fe―56 Ga―70
第Ⅰ卷
一、选择题:
本题共14小题,每小题3分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1、化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中正确的是( )
A.侯氏制碱法是先将CO2通入饱和NaCl溶液后,再通入NH3
B.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
C.PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m的颗粒物(气溶胶),可通过加水吸收后再利用过滤的方法分离PM2.5微粒和可溶性吸附物
D.“神十”航天服是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而制成的,它是一种新型无机非金属材料
2、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )
A.18gD2O含电子数目为10NA
B.标准状况下,NA个HF分子所占的何种约为22.4L
C.4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA
D.常温下将0.1mol铁片放入足量浓硝酸中反应后,转移电子的数目为0.3NA
3、已知X、Y、Z中含同种元素,其中X、W是单质且有如图所示的转化关系,则X、W依次为( )
A.Fe,Cl2 B.S,O2
C.N2,O2 D.C,O2
4、用下列实验装置进行相应实验,装置正确且能达到实验目的的是( )
A.用图a所示装置干燥NH3气体
B.用图b所示装置蒸发NaCl溶液得NaCl晶体
C.用图c所示装置分离有机层与水层,水层从分液漏斗下口放出
D.用图d所示装置测量氯气的体积
5、短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,其中A、C同主族,B、E同主族,A的最外层电子数与次外层电子数相等,E是太阳能转化为电能的常用材料,则下列说法正确的是( )
A.工业上用电解熔融氧化物的方法制备C单质
B.离子半径:
C>D
C.熔融它们的单质,所克服的微粒间作用力都相同
D.含D的盐溶液都显酸性
6、若苯的环上三个氢原子分别被-Cl、-Br、-I取代,能生成的同分异构体数目是( )
A.8种 B.9种
C.10种 D.11种
7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.Na2O2加入H218O中:
2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
B.用惰性电极电解CuCl2溶液:
2Cu2++2H2O
4H++O2↑+2Cu
C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液体积混合
D.在酸性重铬酸钾溶液中加入少量乙醇
3CH3CH2OH+2Cr2O72-+13H+→4Cr3++3CH3COO-+11H2O
8、向含
、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的混合溶液中通入Cl2,Cl2与它们可能发生如下四个反应:
①
+Cl2+H2=SO42-+2Cl-+2H+,②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,③2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,④2I-+Cl2=I2+2Cl-。
当通入0.2molCl2时,发生的反应是( )
A.①②④ B.①③④
C.②③④ D.①②③
9、已知:
2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O
(1)△H1,
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2 2H2(g)+O2(g)=2H2O
(1)△H3;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H4 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A.△H1<0,△H2>0 B.0>△H3>△H4
C.2△H5+△H1>0 D.△H1=△H2+△H3-2△H5
10、某实验小组依据反应AsO43-+2H++2I-
AsO33-+I2+H2O设计如图原电池,探究pH对AsO43-氧化性的影响。
测得电压与pH的关系如图。
下列有关叙述错误的是( )
A.pH>0.68时,甲烧杯中石墨为负极
B.pH=0.68时,反应处于平衡状态
C.pH<0.68时,氧化性I2 D.pH=5时,负极电极反应式为2I――2e-=I2 11、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3分别为1mol/L和0.5mol/L,取10ml此混合酸,向其中加入过量的铁粉,反应结束后产生的气体在标准状况下的体积是(HNO3被还原成NO)( ) A.0.168L B.0.112L C.0.672L D.0.224L 12、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( ) 选项 实验操作 现象 解释或结论 A. 向某溶液中加入足量稀盐酸无现象,再滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 原溶液中有SO42- B. Agl沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀生成 AgCl比AgI更难溶 C. 向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液,加热 有浅黄色沉淀生成 CH3CH2X中含有Br- D. C2H5OH与浓硫酸170℃共热,制得的气体通入酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色 使KMnO4溶液褪色的是乙烯 13、如图所示,隔板I固定不动,活塞II可自由移动,M、N两个容器中均发生反应: A(g)+2B(g) xC(g),向M、N中通入1mol和2molB的混合气体,初始M、N容积相同,保持温度不变。 下列说法正确的是( ) A.若x=3,达到平衡后A的体积分数关系为: B.若x<3,C的平衡浓度关系为: c(M) C.若x>3,达到平衡后B的转化率关系为: D.x不论为何值,平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等 14、在1L密闭容器发生反应: 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0),容器内部分物质的物质的量浓度如下表: 时间/浓度 c(NH3)(mol·L-1) c(O2)(mol·L-1) c(NO)(mol·L-1) 起始 0.8 1.6 0 第2min 0.6 a 0.2 第4min 0.3 0.975 0.5 第6min 0.3 0.975 0.5 第8min 0.7 1.475 0.1 第10min 0.7 1.475 0.1 下列说法正确的是( ) A.第4min、第8min时分别达到化学平衡,且平衡常数相同 B.反应在第2min时改变了某一条件,该条件一定是升高温度 C.反应在第2min到第4min时,O2的平均速率为0.1875mol·min-1 D.在开始反应的前2min内,该反应放出0.2QKJ的热量 第Ⅱ卷 二、非选择题(共58分) 15、(7分)某研究小组为了制备Na2S2O3,做了如下实验: 已知Na2S2O3易溶于水,遇酸易分解。 I.实验原理: Na3SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq) Ⅱ.实验装置: 如图1所示,有关物质的溶解度曲线如图2所示: Ⅲ.实验步骤: (1)检查装置气密性,按图1所示加入试剂,其中装置D的作用是_____。 写出C装置中发生的化学方程式: _________________________。 (2)打开K1、关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。 C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少。 (3)当C中溶液的pH接近7时,打开K2、关闭K1并停止加热。 (4)将C中为40℃含50g水的饱和Na2S2O3·5H2O,可得Na2S2O3·5H2O_____g. 16.(9分)目前市售氧化剂有很多种,高铁酸钾(Na2FeO4)是一种绿色氧化剂。 (1)制备高铁酸钾(Na2FeO4)的方法有很多种,可以用次氯酸钠在强碱性的NaOH溶液中氧化Fe(NO3)3制备。 请写出该反应的化学方程式: _____________。 (2)测定Na2FeO4样品纯度: ①取样品2.00g,加入到盛有过量碱性亚铬酸钠[NaCr(OH)4]溶液的锥形瓶中充分反应; ②将所得NaCrO4酸化; ③在所得NaCr2O7溶液中加入指示剂,用1.00mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2滴定至终点,消耗溶液体积为28.00mol。 已知整个过程中发生的反应为下: ⅰ.□Cr(OH)4-+□FeO42-+□___=□Fe(OH)3(H2O)3↓+□CrO42-+□___; ⅱ.2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O; ⅲ.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O ①滴定过程中,能否选用KSCN溶液作为指示剂______填(“能”或“否”);理由是: ____________。 ②配平反应式ⅰ: □Cr(OH)4-+□FeO42-+□___=□Fe(OH)3(H2O)3↓+□CrO42-+□_____ ③NaFeO4样品的纯度是________。 (保留三位有效数字) 17.(11分)工业上以β—锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下: 已知: Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g. (1)步骤Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+等杂质,需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的PH到6.0~6.5,过滤,能除去的部分杂质离子是_____,然后分离得到浸出液。 (2)步骤Ⅱ中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去Fe2+等杂质金属离子,用H2O2将Fe2+除去的离子反应方程式_____________;步骤Ⅱ所得滤渣主要成分的化学式是_____________. (3)Na2SO4·10H2O是工业生产的一种重要化工原料.步骤Ⅲ所得母液溶质主要是Na2SO4和少量NaOH.可以向母液中加入适量的_______,再通过_____、_______、过滤、洗涤,得到Na2SO4·10H2O晶体。 18.(7分) (1)实事证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______________。 A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H<0 B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0 C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H<0 (2)以KOH溶液为电解质溶液,依据 (1)中所选反应设计一个原电池,其负极电池反应式为: _____________; (3)燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置.燃料电池的能量转化率理论上可高达85%~90%(现在实际已达到40%~60%).CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料,它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时,放出的热量依次为283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ.相同质量的这3种燃料,完全燃烧时放出热量最多的是_______(填写物质的化学式). 19.(9分) 某化学兴趣小组自行设计实验对废PET(聚对苯二甲酸乙二醇酯)进行化学解聚制备PET的初始原料对苯二甲酸(TPA)及乙二醇(EG),以实现治理污染、资源的循环利用。 查阅相关资料,得到主要试剂及产物的性质: 物质 相对分子质量 性质 废饮料瓶碎片 聚对苯二甲酸乙二醇酯: 乳白色或浅黄色的聚合物。 乙二醇(EG) 62 无色无臭液体,对动物有毒性。 沸点: 196~198℃,与水混溶。 对苯二甲酸(TPA) 166 白色晶体或粉末,低毒。 弱酸。 300℃以上升华。 不溶于水、乙醚、氯仿等大多数有机溶剂,可溶于DMF等强极性有机溶剂。 实验过程如下: (一)解聚 实验装置如图所示,A为三颈烧瓶,B为直形冷凝管,C为吸滤芯瓶,各接口均为玻璃接口。 向装置中加入一定量废饮料瓶碎片及辅助试剂(催化剂、水等)。 缓慢搅拌,加热。 待温度计上的温度显示高出200℃时,停止加热。 则: (1)写出聚对苯二甲酸乙二醇酯解聚的化学反应方程式: ____________________。 (2)C中收集到的是____________________;C装置吸滤瓶__________(填“能”或“不能”)换页成敞口锥形瓶,原因: ______________________________。 (3)成品聚对苯二甲酸乙二酯是一种结晶性好,无色透明,极为坚韧的材料。 有玻璃的外观,无臭、无味、无毒,易燃,燃烧时,产生蓝色边缘的黄色火焰。 其燃烧反应属于__________。 A.聚合反应 B.加成聚合反应 C.综合聚合反应 D.高分子化学反应 (4)工业上生产“PET”的反应式为: nHOCH2CH2OH+nHOOC— —COOH→ ,生产时,若消耗EG的物质的量比TPA多4‰,则上述聚合物的链节数n为__________。 20.(15分)研究CO、NO2、SO2等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化,常用于定量测定CO的含量.已知: 2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) △H=-75.56kJ·mol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ·mol-1 写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式: __________________________. (2)已知反应: 的△H=-41.8kJ·mol-1 一定条件下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是________. a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变 c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,则平衡常数K=________. (3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为 . ①该反应在40℃和60℃时的平衡常数分别为K1和K2,若K1大于K2,则该反应为_____反应.(填“放热”或“吸热”) ②该反应的焓变为△H,活化能为E0,下列能量关系图(图1)合理的是______. (4)某温度时,根据的H2浓度随时间的变化曲线,请在同一图(图2)中绘出CH3OH浓度随时间的变化曲线. 答案与解析: 1.D 应先通NH3再通CO2,否则CO2不易通入,因其溶解度小;光导纤维不是有机物;不能用过滤的方法分离胶体。 2.C A项18gD2O小于1mol;标准状况下HF不是气体(沸点19.5℃);1molSiO2 晶体含4mol硅氧键;铁片在浓硝酸中钝化,转移电子小于0.3NA。 3.D 铁和氯气反应只能生成FeCl3;SO3不能和S反应转化为SO2,S不能和O2一步生成SO3;N2不能和O2一步生成NO2,NO2也不能和N2反应。 4.B 干燥管应该大口进气小口出气,且无水氯化钙不能干燥NH3;上层水层应该从分液漏斗上口倒出;1体积水可溶解2体积氯气,误差大。 5.B 电解熔融MgCl2的方法制备Mg单质;A、B、C、D、E的单质中微粒间作用力有金属键和共价键两种;NaAlO2溶液显碱性。 6.C 先使Cl、Br相邻有4种,再使Cl、Br相间有4种;最后使Cl、Br相对有2种。 7.C O2中的O来源于Na2O2;电解CuCl2溶液生成Cl2不是O2;产物乙酸不能拆开。 8.A 还原性强弱顺序为: SO32->I->Fe2+>Br-。 9.C 燃烧都是放热,水由气态变为液态放热;2△H5+△H1=△H2+2△H3<0。 10.D pH>0.68时,电压小于0,反应向左进行,AsO33-失电子,甲烧杯中石墨为负极;pH=0.68时,电压为0,反应处于平衡状态;pH<0.68时,电压大于0,反应向右进行,AsO43-为氧化剂,I2为氧化产物,氧化性AsO43->I2;pH=5时,反应向左进行,负极反应为AsO33-失电子。 11.A 生成NO为0.005mol,生成H2为0.0025mol,一共0.0075mol,即0.168L。 12.A AgI比AgCl更难溶,没有白色沉淀出现;CH3CH2X是非电解质,不能电离出Br-,没有浅黄色沉淀生成;乙烯中混有的SO2也可以使KMnO4溶液褪色。 13.B 若x=3,M、N中平衡状态相同,φ(M)=φ(N);若x<3,随反应进行活塞Ⅱ左移,N中反应向右进行的程度大,生成的C更多,体积更小,浓度更大;若x>3,随反应进行活塞Ⅱ右移,N中压强小于M,N中反应向右进行的程度更大,达到平衡后B的转化率关系为α(M)<α(N);D选项中,M、N中平衡状态可能不同,平均相对分子质量可能不相等。 14.C A.第4min的化学平衡常数 、第8min时达到化学平衡的平衡常数 .二者二者数值不相等。 错误。 B.反应从开始到2min时Δc(NH3)=0.2mol/L,所以根据方程式中与氧气的关系,氧气的浓度改变数值为5/4×0.2mol/L=0.25mol/L。 因此a=1.35mol/L.在第2min时改变了某一条件,使反应速率大大加快。 改变的条件可能是使用催化剂或升高温度。 错误。 C.反应在第2min到第4min时: V(NH3)=(0.6-0.3)mol/L÷2min=0.15mol/(L·min); V(O2)=“5/4”V(NH3)=5/4×0.15mol/(L·min)=0.1875mol/(L·min)。 正确。 D.在开始反应的前2min内,NH3发生反应的物质的量为0.2mol.根据热化学方程式可知: 该反应放出0.05QKJ的热量。 错误。 15、(7分) (1)吸收过量的SO2尾气,防止污染环境;(2分) SO2+Na2CO3+S=Na2S2O3+CO2;(有加热条件的也给分)(2分) (4)62(3分) 解析: (1)由于浓硫酸和Cu片反应产生的SO2与C中的物质反应会有过量,所以B和D可以用来吸收过量的SO2尾气,防止污染环境。 C中的反应为: SO2+Na2CO3+S=Na2S2O3+CO2; (4)A中的浓硫酸和Cu片足量可知,SO2足量。 由图像2可知,40℃Na2CO3的溶解度为53g,则含0.05L水的溶液中含Na2CO30.25mol,而S为10g,结合C中的反应: SO2+Na2CO3+S=Na2S2O3+CO2可知,Na2CO3完全反应,所以Na2S2O3生成0.25mol。 故Na2S2O3·5H2O为0.25mol即62g。 16、(9分) (1)3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O (2分,写离子方程式0分) (2)①否(1分) 只要反应开始进行就会生成Fe3+,不能指示滴定终点(1分) ②1;1;3H2O;1;1;1OH-(2分) ③77.5%(3分) 解析: (1)根据题干信息: 在NaOH溶液中,写出氧化还原反应的化学方程式; 3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O (2)①反应ⅲ只要开始进行就会生成Fe3+,所以不能用KSCN作为指示剂。 ②反应中Cr的化合价从+3价升高到了+6价,失去了3mol电子;Fe元素的化合价从+6价降低到了+3价,得到了3mol电子,根据电子守恒、元素守恒来配平方程式; 即Cr(OH)4-+FeO42-+3H2O=Fe(OH)3(H2O)3 ↓+CrO42-+OH-。 ③根据发生的反应得到如下关系: Na2FeO4~CrO42-~0.5Cr2O72-~3Fe2+所以样品的纯度为(28.00ml×10-3×1.00mol·L-1×166g.mol-1)×100%/3×2.00g=77.5%。 17、(11分) (1)Fe3+;Al3+;(2分) (2)Fe2++2H++2H2O2=2Fe3++2H2O(2分) Fe(OH)3、CaCO3、Mg(OH)2(全对得3分,不全得1分) (3)硫酸(或稀硫酸、浓硫酸)(2分)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分) 解析: (1)结合题干所给信息可知,调节溶液的pH到6.0~6.5时,Fe3+、Al3+已完全沉淀,对应生成的产物为Fe(OH)3、Al(OH)3; (2)H2O2在酸性条件下可以将Fe2+氧化为Fe3+,再调节pH将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。 所以,离子反应式为Fe2++2H++2H2O2=2Fe3++2H2O;通过加入H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液,剩余的Ca2+转化为CaCO3,而杂质Mg2+则转化为比微溶物MgCO3更难溶解的Mg(OH)2。 所以,步骤Ⅱ所得滤渣主要成分是Fe(OH)3、CaCO3、Mg(OH)2; (3)将NaOH杂质转化为Na2SO4,可以向母液中加入适量的H2SO4;而为了得到带结晶水的Na2SO4,可以将溶液蒸发浓缩,冷却结晶。 18、(7分) (1)A(2分) (2)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O(3分) (3)CH4(2分) 解析: (1)A原电池的设计应用的是氧化还原反应,题设中提出需放热反应,因此选择A项 (2)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 未配平不给分,生成物未写成CO32-不给分 该条件是在KOH溶液中进行,因此生成的CO2会与KOH反应生成CO32- (3)CH4 19、(9分) (1) (2分) (2)乙二醇;不能;乙二醇有毒,不能直接排放到空气中。 (各1分) (3)D(2分) (4)250(2分) 解析: (1) 若写成 也给分。 (2)乙二醇;不能;乙二醇有毒,不能直接排放到空气中。 (3)D (4)250 PET的链节中EG和TPA的物质的量比为1∶1,现EG的物质的量比TPA多4‰,则高分子链的两端应都是EG的成分,即EG单体数目比TPA多1。 通过计算知,1/n=0.004,n=250。 20、(15分)答案: (1)5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s) △H=-1377.22kJ·mol-1(3分) (2)b;(2分)8/3;(3分)(3)①放热;(2分)②B;(2分) (4)(3分) 解析: (1)5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s) △
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