江苏省南通市届高三第三次调研测试化学试题.docx
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江苏省南通市届高三第三次调研测试化学试题
南通市2014届高三第三次调研测试
化学
说明:
本试卷分为第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分,总分:
120分,答题时间:
100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16S32Cl35.5Ni59Zn65Sr88
Pd106
选择题(共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.核反应堆通常使用235U和239Pu作为原料,研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖。
下列有关说法正确的是
A.239Pu比235U原子核内多4个中子
B.核反应堆中使用的重水与水互为同位素
C.石油、天然气等化石燃料属于可再生能源
D.合理使用核能可有效减少温室气体的排放
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.HClO的电子式:
B.硫离子结构示意图:
C.丙醛的结构简式:
CH3CH2COHD.碳酸的电离方程式:
H2CO3
2H++CO32-
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中:
H+、Fe2+、SO42-、NO3-
B.使甲基橙变红的溶液中:
Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-
C.0.1mol·L-1的BaCl2溶液中:
K+、Na+、OH-、NO3ˉ
D.由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:
Mg2+、K+、Br-、HCO3-
4.下列有关物质性质的应用正确的是
A.钠具有很强的还原性,可用钠与TiCl4溶液反应制取钛
B.铝表面易形成致密的氧化膜,可用铝制贮罐盛装稀硝酸
C.酒精是良好的有机溶剂,可洗去皮肤表面沾有的苯酚
D.硫酸铜能与氯化钡反应,可用于给误食氯化钡的患者洗胃
5.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
A.用图甲装置配制100mL0.1mol·L-1的硫酸
B.用图乙装置吸收氨气并防止倒吸
C.用图丙装置制取少量乙烯气体
D.用图丁装置验证溴乙烷发生消去反应
6.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
A.Ca(ClO)2(aq)
HClO(aq)
HCl(aq)
B.H2SiO3
SiO2
SiCl4
C.Al2O3
NaAlO2(aq)
Al(OH)3
D.Fe2O3
Fe2(SO4)3(aq)
无水Fe2(SO4)3
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.常温下,30g的2-丙醇中含有羟基的数目为0.5NA
B.标准状况下,11.2L乙炔中含有共用电子对的数目为1.5NA
C.1mol·L-1的碳酸钠溶液中含有CO32-的数目小于NA
D.常温下,1molO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为2.5NA
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.向铁粉中加入足量稀硝酸:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C.向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液:
IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+
D.向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液:
NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O
9.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如右图所示),电解液为溴化锌水溶液,电解液在电解质储罐和电池间不断循环。
下列说法不正确的是
A.充电时电极a连接电源的负极
B.放电时负极的电极反应式为Zn—2e-=Zn2+
C.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
D.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应
10.短周期元素X、Y、Z原子序数之和为28,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构,Y、Z在同一周期。
下列推测正确的是
A.元素Y的最高化合价为+7
B.三种元素的原子半径rZ>rY>rX
C.Z的单质比Y的单质更易与H2反应
D.化合物X2Z2中阴阳离子数之比为1:
2
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是
A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池,所以合金耐腐蚀性都较差
B.合成氨的反应是放热反应,则采用低温条件可以提高氨的生成速率
C.常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行,可推断该反应为放热反应
D.NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色,说明它们均能电离出H+
12.新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得:
下列有关叙述正确的是
A.克利贝特的分子式为C28H36O6
B.物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内
C.1mol物质X最多可以与含2molBr2的溴水反应
D.用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特
13.下列依据相关实验得出的结论正确的是
A.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快,说明Cu2+具有催化作用
B.纤维素的水解产物能够发生银镜反应,说明纤维素是一种还原性糖
C.向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,说明该溶液中含有SO42-
D.等物质的量浓度的H3PO4溶液的pH比H2SO4溶液大,说明硫比磷的非金属性强
14.25℃时,下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1mol·L-1Na2S溶液中:
2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
B.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
C.向0.1mol·L-1盐酸与0.1mol·L-1K2CO3溶液等体积混合:
c(K+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D.向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性:
c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)
15.一定条件下存在反应:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)△H>0。
向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。
容器
甲
乙
丙
容积
0.5L
0.5L
V
温度
T1℃
T2℃
T1℃
起始量
2molC
1molH2O
1molCO
1molH2
4molC
2molH2O
下列说法正确的是
A.甲容器中,反应在前15min的平均速率v(H2)=0.1mol·L-1·min-1
B.丙容器的体积V<0.5L
C.当温度为T1℃时,反应的平衡常数K=2.25
D.乙容器中,若平衡时n(H2O)=0.4mol,则T1 非选择题(共80分) 16.(12分)硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域。 工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生产ZnSO4·7H2O的一种流程如下: ⑴步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作。 ①酸浸时,需不断通入高温水蒸气的目的是▲。 ②过滤时,为防止堵塞,过滤装置需经常用氢氧化钠溶液清洗,其清洗原理是 ▲(用化学方程式表示)。 ⑵步骤Ⅱ中,在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾,生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀,该反应的离子方程式为▲。 ⑶步骤Ⅲ所得滤渣C的主要成分是▲。 ⑷取28.70gZnSO4·7H2O加热至不同温度,剩余固体的质量变化如右图所示。 ①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行,其原因是▲。 ②680℃时所得固体的化学式为▲。 a.ZnOb.Zn3O(SO4)2c.ZnSO4d.ZnSO4·H2O 17.(15分)5-氯-2,3-二氢-1-茚酮是合成新农药茚虫威的重要中间体。 已知: 以化合物A(分子式为C7H7Cl)为原料合成5-氯-2,3-二氢-1-茚酮(化合物F)工艺流程如下: ⑴写出反应A→B的化学方程式: ▲。 ⑵化合物F中含氧官能团的名称为▲,反应B→C的类型为▲。 ⑶某化合物是D的同分异构体,能使FeCl3溶液显紫色,且分子中只有3种不同化学环境的氢。 写出该化合物的结构简式: ▲(任写一种)。 ⑷E→F的转化中,会产生一种与F互为同分异构体的副产物,其结构简式为▲。 ⑸根据已有知识并结合相关信息,写出以化合物F和CH2(COOC2H5)2为有机反应原料制备 的合成路线流程图(注明反应条件)。 合成路线流程图示例如下: 18.(12分)高纯硝酸锶[化学式: Sr(NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。 ⑴工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质,其中硝酸钙可溶于浓硝酸,而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。 请结合相关信息,补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤: ①取含杂质的硝酸锶样品,▲,搅拌。 ②▲。 ③将滤渣溶于水中,加略过量铬酸使Ba2+沉淀,静置后加入肼(N2H4)将过量铬酸还原,调节pH=7~8,过滤。 ④将滤液用硝酸调节pH=2~3,▲,过滤,洗涤。 ⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100℃条件下干燥,得到高纯硝酸锶。 ⑵Sr(NO3)2受热易分解,生成Sr(NO2)2和O2;在500℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。 取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品,加热至完全分解,得到5.20gSrO固体和5.08g混合气体。 计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数(写出计算过程)。 19.(15分)三氯氧磷(化学式: POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。 氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下: ⑴氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为▲。 ⑵通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量,实验步骤如下: Ⅰ.取ag产品于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。 Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。 Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。 Ⅳ.加入指示剂,用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积。 已知: Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12 ①滴定选用的指示剂是▲(选填字母),滴定终点的现象为▲。 a.FeCl2b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙 ②实验过程中加入硝基苯的目的是▲,如无此操作所测Cl元素含量将会▲(填“偏大”、“偏小”或“不变”) ⑶氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为H3PO4、H3PO3等)废水。 在废水中先加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。 ①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是▲。 ②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。 处理该厂废水最合适的工艺条件为▲(选填字母)。 a.调节pH=9b.调节pH=10c.反应时间30mind.反应时间120min ③若处理后的废水中c(PO43-)=4×10-7mol·L-1,溶液中c(Ca2+)=▲mol·L-1。 (已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29) 20.(14分)一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业。 ⑴高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法,相关反应的热化学方程式如下: 4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s)△H=akJ·mol-1 CO(g)+3Fe2O3(s)=CO2(g)+2Fe3O4(s)△H=bkJ·mol-1 反应3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)的△H=▲kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。 ⑵电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。 第一步: 2CH3OH(g) HCOOCH3(g)+2H2(g)△H>0 第二步: HCOOCH3(g) CH3OH(g)+CO(g)△H>0 ①第一步反应的机理可以用下图表示: 图中中间产物X的结构简式为▲。 ②在工业生产中,为提高CO的产率,可采取的合理措施有▲。 ⑶为进行相关研究,用CO还原高铝铁矿石,反应后固体物质的X—射线衍射谱图如右图所示(X—射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。 反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐,该反应的离子方程式为▲。 ⑷某催化剂样品(含Ni2O340%,其余为SiO2)通过还原、提纯两步获得镍单质: 首先用CO将33.2g样品在加热条件下还原为粗镍;然后在常温下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni(CO)4(沸点43℃),并在180℃时使Ni(CO)4重新分解产生镍单质。 上述两步中消耗CO的物质的量之比为▲。 ⑸为安全起见,工业生产中需对空气中的CO进行监测。 ①粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。 若空气中含CO,则溶液中会产生黑色的Pd沉淀。 每生成5.3gPd沉淀,反应转移电子数为▲。 ②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量,其结构如右图所示。 这种传感器利用原电池原理,则该电池的负极反应式为▲。 21.(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。 请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。 若两题都做,则按A题评分。 A.《物质结构与性质》 A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素,元素A原子最外层电子数比内层多3个,元素B基态原子核外有2个未成对电子,元素C的最高价和最低价代数和等于0,元素D位于周期表ⅥB族。 ⑴判断离子AB2-离子的空间构型为▲。 ⑵元素A、C形成的化合物熔点很高,但比B、C形成的化合物熔点低,其原因是▲。 ⑶在A的氢化物(A2H4)分子中,A原子轨道的杂化类型是▲。 ⑷元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上,其晶胞如右图所示。 该化合物的化学式为▲。 ⑸向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。 ①离子D3+的外围电子排布式为▲。 ②1mol该配合物中含配位键的数目为▲。 B.《实验化学》 甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下: +2KMnO4 +KOH+2MnO2↓+H2O +HCl +KCl 实验时将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中,在100℃时,反应一段时间,再停止反应,并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 图1回流搅拌装置 图2抽滤装置 ⑴实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有▲、烧杯;操作Ⅱ的名称为▲。 ⑵如果滤液呈紫色,要先加亚硫酸氢钾,然后再加入浓盐酸酸化,若无此操作会出现的危害是▲。 ⑶在操作Ⅲ中,抽滤前需快速冷却溶液,其原因是▲;如图2所示抽滤完毕,应先断开▲之间的橡皮管。 ⑷纯度测定: 称取1.220g产品,配成100mL溶液,取其中25.00mL溶液,进行滴定,消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。 产品中苯甲酸质量分数为▲。 参考答案及评分标准 选择题(40分) 单项选择题: 本题包括10小题,每小题2分,共计20分。 每小题只有一个选项符合题意。 1.D2.B3.C4.C5.B6.B7.A8.C9.A10.D 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.C12.AD13.D14.BC15.AB 非选择题(80分) 16.⑴①升高温度、使反应物充分混合,以加快反应速率 ②H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O ⑵3Fe2++MnO4—+8H2O=3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H+ ⑶Cu(Zn) ⑷①降低烘干的温度,防止ZnSO4·7H2O分解 ②b (每空2分,共12分) 17.⑴ +Cl2 +HCl ⑵羰基取代反应 ⑶ 或 ⑷ ⑸ (除第⑸小题5分外,其余每空2分,共15分) 18.⑴①向其中加入浓HNO3 ②过滤,并用浓HNO3洗涤滤渣 ④蒸发浓缩,冷却结晶 ⑵m(样品)=5.20g+5.08g=10.28g n(SrO)= =0.05mol n[Sr(NO3)2]×212g·mol-1+n[Sr(NO2)2]×180g·mol-1=10.28g n[Sr(NO3)2]+n[Sr(NO2)2]=0.05mol 解得: n[Sr(NO3)2]=0.04mol n[Sr(NO2)2]=0.01mol w[Sr(NO3)2]= ×100%=82.49% (除第⑵小题6分外,其余每空2分,共12分) 19.⑴PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl ⑵①b溶液变为红色 ②防止在滴加NH4SCN时,将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀偏小 ⑶①将废水中的H3PO3氧化为PO43-,使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐 ②bc ③5×10-6 (除第⑵①第一空1分外,其余每空2分,共15分) 20.⑴(2a+b)/3 ⑵①HCHO ②升高温度,降低压强 ⑶FeAl2O4+8H+=Fe2++2Al3++4H2O ⑷3: 8 ⑸①0.1mol(或0.1NA) ②CO+H2O-2e-=CO2+2H+ (每空2分,共14分) 21.A⑴V形 ⑵两种化合物均为原子晶体,Si—O键键能大于Si—N键 ⑶sp3 ⑷CrO2 ⑸①3d3②6NA (每空2分,共12分) 21.B⑴分液漏斗蒸馏 ⑵过量的高锰酸钾氧化盐酸,产生氯气 ⑶得到较大的苯甲酸晶粒,便于抽滤抽气泵和安全瓶 ⑷96% (每空2分,共12分) 说明: 非选择题部分其他合理答案均给分。
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