福建省长汀连城一中等六校学年高二上学期期中考联考试题 化学 Word版含答案.docx

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福建省长汀连城一中等六校学年高二上学期期中考联考试题化学Word版含答案

“长汀、连城、上杭、武平、永定、漳平”六县（市/区）一中联考

2019-2020学年第一学期半期考

高二化学试题

（考试时间：

90分钟总分：

100分）

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题。

（本大题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

）

1．下列措施不符合节能减排的是（　　）

A.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

B.大力发展火力发电，解决电力紧张问题

C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

2．某化学反应的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A.该反应为放热反应

B.加入催化剂，可同时降低E1、E2

C.该反应的反应热ΔH＝（E1－E2）kJ·mol－1

D.E2可表示形成新的化学键所释放的能量

3．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是

A.若2C（s）＋O2（g）==2CO（g）　ΔH＝－221kJ·mol－1，则1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ

B.若CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝－812.3kJ/mol，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/mol

C.若2NO2（g）

N2O4（g）ΔH＝56.9kJ·mol－1，则2molNO2（g）置于密闭容器中充分反应吸收热量为56.9kJ

D.若H＋（aq）＋OH－（aq）==H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ

4．中和热测定实验中,下列说法错误的是

A.一组完整实验数据需要测温度三次

B.可用金属做的环形搅拌棒代替玻璃搅拌棒

C.烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中热量散失

D.用0.5mol•L-1NaOH溶液分别与0.5 mol•L-1的盐酸、硝酸溶液反应，如果所取的溶液体积相等，

则测得的中和热数值相同

5．炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。

腐蚀原理如图所示，

下列说法正确的是

A.腐蚀过程中，负极是C

B.Fe失去电子经电解质溶液转移给C

C.C是正极，O2在C表面上发生还原反应

D.正极的电极反应式为4OH－－4e－==2H2O＋O2↑

6．有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是

A.可在船壳外刷油漆进行保护B.可将船壳与电源的负极相连进行保护

C.可在船底安装锌块进行保护D.在海上航行时，船壳主要发生析氢腐蚀

7．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。

下列说法中正确的是

A.氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠

B.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

C.海水提镁中，X、Y均为石墨，Z为MgCl2溶液

D.电镀工业中，X是镀层金属，Y是待镀金属

8．用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.放电时，OH－移向镍电极

B.放电时，负极的电极反应为H2－2e－＋2OH－==2H2O

C.充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

D.充电时，阴极的电极反应为Ni（OH）2＋OH－－e－==NiO（OH）＋H2O

9．SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。

下列有关说法错误的是

A.a极为直流电源的负极

B.阳极发生的反应式为SO2-2e－＋2H2O===SO

＋4H＋

C.阴极得到1mol电子时，通过阳离子交换膜的H＋为2mol

D.吸收池中发生反应的离子方程式为：

2NO＋2S2O

＋2H2O===N2＋4HSO

10．在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是

A.容器内的压强不再改变B.c（SO2）:

c（O2）:

c（SO3）=2:

1:

2

C.混合气体的密度不再改变D.SO2的生成速率与SO3的消耗速率相等

11．I2（g）＋H2（g）

2HI（g）ΔH<0,平衡时温度升高，HI含量减小的原因是

A.温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动

B.温度升高，浓度商（Q）变大，Q>K，平衡逆向移动

C.温度升高，活化分子数增多，反应速率加快

D.温度升高，K变小，平衡逆向移动

12．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。

在相同温度下,M的物质的量浓度（mol·L-1）随时间（min）变化的有关实验数据见下表。

时间（min）

水浓度（mol·L-1）　　

0

5

10

15

20

25

Ⅰ（pH=2）

0.40

0.28

0.19

0.13

0.10

0.09

Ⅱ（pH=4）

0.40

0.31

0.24

0.20

0.18

0.16

Ⅲ（pH=4）

0.20

0.15

0.12

0.09

0.07

0.05

Ⅳ（pH=4,含Cu2+）

0.20

0.09

0.05

0.03

0.01

0

下列说法不正确的是

A.在0~20min内,Ⅰ中M的分解速率为0.015mol·L-1·min-1

B.在0~25min内,Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大

C.由于Cu2+存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快

D.水样酸性越强,M的分解速率越快

13．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是

A

B

C

D

研究目的

平衡体系中增加N2浓度对反应的影响

温度对反应的

影响

压强对反应的

影响（p2>p1）

催化剂对反应的影响

示意图

14．硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。

有关反应2SO2＋O2

2SO3

的说法中不正确的是

A.实际生产中，SO2、O2再循环使用体现绿色化学

B.实际生产中，为了提高经济效率压强越高越好

C.在生产中，通入过量空气的目的是提高SO2的转化率

D.实际生产中，选定400℃~500℃作为操作温度的主要原因是催化剂的活性最高

15．某温下气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝[A]·[B]2/[E]2[F]，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是（　　）

A.降低温度，正反应速率增大

B.增大c（A）、c（B），K增大

C.向容器中充入稀有气体X，压强增大，反应速率不变

D.该反应的化学方程式为2E（g）＋F（s）

A（g）＋2B（g）

16．C（s）＋2H2（g）

CH4（g）　ΔH。

在1L密闭容器中投入1mol碳，并充入2molH2，测得相关数据如图所示。

（已知：

可用平衡分压代替平衡浓度算出平衡常数Kp，分压＝总压×物质的量分数）下列有关说法错误的

A.ΔH＜0B.p1＜6MPaC.T1＜1000KD.A点的平衡常数Kp＝1/9

第

卷（非选择题，共52分）

17．（14分）知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。

某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题（显示的电极均为石墨）。

（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是__________________（填化学式）。

（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分NaClO，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为___________________________。

（3）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

下图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①阳极产生ClO2的电极反应式：

____________________________________________。

②当阴极产生标准状况下112mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为________。

（4）装置2中左池为氯化铁溶液，右池为硫酸铜溶液，一段时间后右池溶液中c（Cu2+）_________（填“增大”、“减小”或“不变”），若该装置的盐桥中盛装的是NH4NO3的琼脂溶液，则盐桥中的_____离子（填“NH4+”或“NO3－”）向氯化铁溶液迁移。

18．（12分）

（1）已知①H2（g）＋1/2O2（g）==H2O（g）　ΔH＝－241.8kJ·mol－1

②CH4（g）＋3/2O2（g）==CO（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－564.3kJ·mol－1

则CH4（g）与H2O（g）反应制取CO（g）和H2（g）的热化学方程式：

。

（2）根据键能数据计算CH4（g）+4F2（g）

CF4（g）+4HF（g）的反应热ΔH＝kJ·mol－1

化学键

C—H

C—F

H—F

F—F

键能/（kJ·mol-1）

414

489

565

155

（3）氢气是合成氨反应的重要原料。

现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟合成氨的工业化生产：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H＜0。

当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH3的体积分数ψ（NH3）变化趋势如图所示

回答下列问题：

平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的物质的量为____________（保留两位有效数字）。

X轴上a点的数值比b点_____（填“大”或“小”）；上图中，Y轴表示_________（填“温度”或“压强”），

判断的理由是____________________________________________________。

19.（14分）

（1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。

科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：

2NO＋2CO

2CO2＋N2。

反应能够自发进行，则反应的ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）。

（2）已知：

反应Fe（s）＋CO2（g）

FeO（s）＋CO（g）的平衡常数为K1；

反应Fe（s）＋H2O（g）

FeO（s）＋H2（g）的平衡常数为K2。

不同温度时K1、K2的值如下表：

温度/K

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

根据表中数据，计算反应CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g）的K。

①平衡常数的表达式K1＝_______________________；

②温度为973K时：

K＝_________________________；（结果保留小数点后2位）

反应CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g）是______（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）已知在温度为T时，CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）的平衡常数K＝0.32，在该温度下，已知c始（CO）＝1mol·L－1，c始（H2O）＝1mol·L－1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应________（填“已经”或“没有”）达到平衡，原因是__________________________;此时刻v正________（填“＞”或“＜”）v逆。

20．（12分）氧气是一种常见的氧化剂，用途广泛。

回答下列问题：

（1）用H2O2制取O2时，分解的热化学方程式为：

2H2O2（aq）＝2H2O（l）+O2（g）ΔH=akJ·mol－1

①相同条件下，H2O2分解时，使用催化剂，不会改变的是（填标号）。

A.反应热B.反应速率C.活化能D.生成物

②以Fe3+作催化剂时，H2O2的分解反应分两步进行，第一步反应为：

H2O2+2Fe3+＝2Fe2++O2+2H+

第二步反应的化学方程式为。

（2）已知：

O2（g）+4HCl（g）

2Cl2（g）+2H2O（g）。

将1molO2和4molHCl充入某恒容密闭容器中，

分别在T1和T2的温度下进行实验，测得容器内总压强（p）与反应时间（t）的变化关系如右图所示。

①该反应的速率v=kca（O2）·cb（HCl）（k为速率常数），

下列说法正确的是（填标号）。

A.温度升高，k增大

B.使用催化剂，k不变

C.平衡后分离出水蒸气，k变小

D.平衡后再充入1molO2和4molHCl，反应物转化率都增大

②T1T2（填“＞”或“＜”）。

该反应的ΔH0（填“＞”或“＜”）。

③T2时，HCl的平衡转化率＝。

参考答案

1

2

3

4

5

6

7

8

B

B

A

B

C

D

D

B

9

10

11

12

13

14

15

16

C

A

D

C

A

B

C

D

17.　（每空2分，方程未配平，未标↑，未写条件统扣1分）

（1）H2　

（2）负　Cl－＋H2O

ClO－＋H2↑

（3）①Cl－－5e－＋2H2O===ClO2↑＋4H＋

②0.01mol（单位未写扣1分）

（4）增大NH4+

18.　

（1）CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）,ΔH＝161.1kJ·mol－1

（2）-1940

（3）

0.82mol（单位未写扣1分）

小温度随Y值增大，φ（NH3）减小，平衡N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H＜0向逆反应方向移动，故Y为温度。

19.　

（1）＜　

（2）①[CO]/[CO2]②0.62　③吸热　

（3）没有　此时Qc=

＝

≈0.0123＜0.32=K　＞

20.　

（1）①AD②H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O

（2）①AD

②＜＜

③50%