高考化学同步课件+讲义+习题 3.docx
- 文档编号:3518497
- 上传时间:2022-11-23
- 格式:DOCX
- 页数:24
- 大小:471.38KB
高考化学同步课件+讲义+习题 3.docx
《高考化学同步课件+讲义+习题 3.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学同步课件+讲义+习题 3.docx(24页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高考化学同步课件+讲义+习题3
第一节 醇 酚
第1课时 醇
课程目标
核心素养建构
1.了解乙醇的组成、结构特点及物理性质。
2.掌握乙醇的主要化学性质。
3.了解乙醇消去反应实验的注意事项。
[知识梳理]
一、醇的结构特点、分类和命名
1.醇的结构特点
2.分类
3.命名
例如:
命名为3-甲基-2-戊醇,
命名为1,2-丙二醇。
二、醇的性质
1.物理性质
(1)沸点
①相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸点远远高于烷烃。
其原因是醇分子之间形成了氢键。
②饱和一元醇随分子中碳原子个数的增加,醇的沸点逐渐升高。
③碳原子数目相同时,羟基的个数越多,醇的沸点越高。
(2)溶解性
甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水以任意比例互溶。
这是因为这些醇与水形成了氢键。
2.醇的化学性质
[自我检测]
1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3)互为碳链异构体。
(×)
解析 CH3CH2OH与CH3—O—CH3官能团种类不同,互为官能团异构体。
(2)乙醇与浓硫酸混合加热,一定发生消去反应。
(×)
解析 乙醇与浓硫酸混合加热,在170℃时发生反应生成乙烯,属于消去反应,在140℃时主要是生成乙醚,发生的是取代反应。
(3)用金属钠检验工业酒精中是否含有少量水。
(×)
解析 钠与水或乙醇反应均产生氢气,现象相似。
工业酒精中是否含有少量水的检验方法是取少量工业酒精置于试管中,向试管中加入少量无水CuSO4粉末,若固体变蓝,则说明工业酒精中含有少量水。
(4)溴易溶于有机溶剂,可用有机溶剂乙醇提取溴水中的溴。
(×)
解析 不能。
虽然溴在乙醇中的溶解性远大于在水中的溶解性,但乙醇与水可以任意比例互溶,不分层。
2.按要求回答下列问题:
(1)下列哪些物质属于醇类?
解析 羟基与链烃基、脂环上的碳原子或苯环侧链上的碳原子相连的有机物为醇。
答案 ①③⑤
(2)乙醇、乙二醇、丙三醇是否互为同系物?
答案 不是同系物。
各分子中—OH数目不同,组成相差不为CH2的整数倍。
(3)符合CnH2n+2O(n≥1)这一通式的有机物一定属于醇吗?
答案 不一定属于醇。
因为符合此通式的有机物也可能是醚,如
。
(4)分子式为C4H10O且属于醇的同分异构体有几种?
答案 根据题目要求将C4H10O变化为C4H9—OH,由—OH取代C4H10分子中的氢原子即得醇类同分异构体。
C4H10分子中有4类氢:
C
,故该醇的同分异构体有四种。
(5)下列物质的沸点按由高到低排序为________。
①丙三醇 ②丙烷 ③乙二醇 ④乙醇
解析 醇的羟基之间易形成氢键,故醇的沸点比同碳数的烃的沸点高;醇中羟基数相同时,碳原子数越多沸点越高,碳原子数相同的醇,所含羟基数目越多,其沸点越高。
因此沸点由高到低排序为①③④②。
答案 ①③④②
(6)下列醇类的命名是否正确?
如果不正确,请指出错因并写出正确名称。
①2,2-二甲基-3-丙醇________、________、________;
②1-甲基-1-丁醇________、________、________;
③2-甲基-1-丙醇________、________、________;
④1,2-二甲基乙二醇________、________、________。
答案 ①错 编号错误 2,2-二甲基-1-丙醇
②错 主链选错 2-戊醇
③正确
④错 主链选错 2,3-丁二醇
提升一、醇类的消去反应
【名师点拨】
醇类发生消去反应的规律
“邻碳有氢可消去,邻碳无氢不发生,左右皆有皆可行,得到烯烃有两种。
”
与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子的醇不能发生消去反应,如
。
结构不对称的醇发生消去反应可得到两种产物。
如
有两种消去方式,可得到两种不饱和化合物,分别为
和
。
【例1】下列醇不能发生消去反应的是( )
A.①③B.①②
C.①②③D.①
解析 醇发生消去反应时,首先—OH必须有邻位炭,其次与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子。
①②中与羟基相连碳原子的邻位碳原子上没有氢原子,③中只有一个碳原子,故都不能发生消去反应。
答案 C
【深度思考】
1.乙醇发生消去反应时哪些化学键断裂?
提示 乙醇发生消去反应,脱去羟基和与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上的氢原子,即碳氢键断裂、碳氧键断裂。
乙醇发生消去反应时化学键断裂情况如图:
。
2.结合乙醇消去反应的断键方式,分析讨论
能否发生消去反应?
提示 乙醇发生消去反应时,是①、②处断键,如图:
,即与羟基直接相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子时才能消去,由此推测
能发生消去反应,而
不能发生消去反应。
3.将甲醇、丙醇与浓硫酸混合共热,有可能生成哪些有机产物?
提示 甲醇、丙醇与浓硫酸共热时,可能发生分子内脱水生成丙烯;还可能发生丙醇与丙醇、丙醇与甲醇、甲醇与甲醇的分子间脱水生成丙醚、甲丙醚、甲醚。
【变式训练】
1.下列能发生消去反应的是(双选)( )
A.1-溴丙烷与NaOH醇溶液共热
B.乙醇与浓硫酸共热至140℃
C.溴乙烷与NaOH水溶液共热
D.乙醇与浓硫酸共热至170℃
解析 1-溴丙烷与NaOH醇溶液共热发生的是消去反应;乙醇与浓硫酸共热至140℃发生的是取代反应;而溴乙烷与NaOH水溶液共热发生的是水解反应;乙醇与浓硫酸共热至170℃发生的是消去反应。
答案 AD
2.结构简式为CH3(CH2)2C(CH2CH3)2OH的名称是( )
A.1,1-二乙基-1-丁醇B.4-乙基-4-己醇
C.3-乙基-3-己醇D.3-丙基-3-戊醇
解析 将所给的结构简式写成具有支链的形式为
,依据系统命名原则应为3-乙基-3-己醇。
答案 C
3.下列关于钠与乙醇、钠与水反应的对比中不正确的是( )
A.反应现象相同
B.气体产物相同
C.反应后的液体都显碱性
D.都是置换反应
解析 乙醇与钠反应平缓,而水与钠反应剧烈,所以反应现象后者要比前者剧烈得多,A错;这两个反应的气体产物都是氢气,另外一种反应产物分别是乙醇钠和氢氧化钠,其中前者水解显碱性,后者本来就是碱,两个反应都是钠置换出氢气都属于置换反应。
答案 A
提升二、醇类的氧化反应
【名师点拨】
乙醇的催化氧化原理及醇的催化氧化规律
(1)乙醇的催化氧化原理。
2Cu+O2
2CuO ①
CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+H2O+Cu ②
①+②×2得:
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
(2)醇的催化氧化规律。
判断醇能否被催化氧化,关键在于羟基所连接的碳原子上有无氢原子。
其具体规律如下:
①与羟基(—OH)相连的碳原子上有2个氢原子的醇(R—CH2OH,伯醇)被氧化成醛。
2R—CH2OH+O2
2R—CHO+2H2O
②与羟基(—OH)相连的碳原子上有1个氢原子的醇(
,仲醇)被氧化成酮。
③与羟基(—OH)相连的碳原子上没有氢原子的醇(
,叔醇)不能被催化氧化。
【例2】乙醇分子中各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )
A.和金属钠反应时键①断裂
B.和浓H2SO4共热到170℃时键②和⑤断裂
C.和浓H2SO4共热到140℃时仅有键②断裂
D.在Ag催化下与O2反应时键①和③断裂
解析 A选项乙醇与钠反应生成乙醇钠,是乙醇羟基中O—H键断裂,故是正确的;B选项是乙醇消去反应生成乙烯和水,是②和⑤键断裂,也是正确的;C选项发生分子间脱水生成醚,其中一分子乙醇断键①,另一分子乙醇断键②,故是错误的;D选项是乙醇催化氧化为乙醛,断键为①和③,也是正确的。
答案 C
【深度思考】
1.如图是乙醇氧化反应的实验:
将螺旋状铜丝先放到a处加热,然后再移到b处,发现铜丝在火焰的a、b两处时现象明显不同,请写出铜丝在a、b两处时的实验现象,并解释产生该现象的原因。
实验现象
原因
A
b
提示 酒精灯火焰a处为外焰,酒精完全燃烧,加热铜丝时,铜被氧化为CuO,铜丝变黑;b处为内焰,酒精蒸气未完全燃烧,当将铜丝移至b处时,酒精蒸气将CuO还原,黑色的铜丝又变光亮,发生的反应:
a处2Cu+O2
2CuO,b处CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O。
实验现象
原因
a
铜丝变黑
铜丝被氧气氧化
b
黑色的铜丝又变光亮
氧化铜被乙醇还原
2.铜参与醇的氧化反应了吗?
提示 铜为催化剂,催化剂参与化学反应,即改变了反应的历程;但最终又生成了催化剂,本身的质量和化学性质不变。
3.讨论醇发生氧化反应时哪些化学键断裂。
提示 醇发生氧化反应时,脱去羟基上的一个氢原子和与羟基相连的碳原子上的一个氢原子。
醇发生氧化反应时化学键断裂情况如图:
。
【变式训练】
4.以下四种有机化合物分子式均为C4H10O;
其中既能发生消去反应生成相应的烯烃,又能氧化生成相应醛的是( )
A.①和②B.只有②
C.②和③D.③和④
解析 根据消去反应和催化氧化的规律知:
①能发生消去反应,能发生催化氧化但生成物不是醛。
②既能发生消去反应又能发生催化氧化生成醛。
③既能发生消去反应又能发生催化氧化生成醛。
④能发生消去反应但不能发生催化氧化。
注意:
生成醛,要求—OH相连的C上至少有2个H。
答案 C
5.等物质的量的下列醇与足量钠反应,产生的气体在标准状况下的体积最大的是( )
解析 羟基中的氢原子能被钠取代。
若有1mol上述有机物分别与足量钠反应,则产生气体的物质的量分别是A0.5mol、B0.5mol、C1mol、D1.5mol。
答案 D
6.分子式为C7H16O的饱和一元醇的同分异构体有多种,在下列该醇的同分异构体中,
(1)可以发生消去反应,生成两种单烯烃的是________;
(2)可以发生催化氧化反应生成醛的是________;
(3)不能发生催化氧化反应的是________;
(4)能被催化氧化为酮的有________种;
(5)能使酸性KMnO4溶液褪色的有________种。
解析
(1)因该醇发生消去反应时,生成两种单烯烃,这表明连有—OH的碳原子的邻位碳原子上应连有氢原子,且以—OH所连碳为中心,分子不对称。
(2)~(4)连有—OH的碳上有2个氢原子时可被氧化为醛,有一个氢原子时可被氧化为酮,不含氢原子时不能发生催化氧化反应。
(5)连有—OH的碳上有氢原子时,可被酸性KMnO4溶液氧化为羧酸或酮,它们都会使酸性KMnO4溶液褪色。
答案
(1)C
(2)D (3)B (4)2 (5)3
提升三、乙醇制乙烯的实验
1.浓硫酸的作用及与酒精的混合
(1)浓硫酸是催化剂和脱水剂,为保证有足够的脱水性,要用98%的浓硫酸,酒精要用无水乙醇,酒精与浓硫酸体积比为1∶3。
(2)配制体积比为1∶3的乙醇与浓硫酸混合液时,要注意在烧杯中先加入95%乙醇,然后滴加浓硫酸,边滴加边搅拌,冷却备用(相当于浓硫酸的稀释)。
2.放入几片碎瓷片的作用
由于反应物都是液体而无固体,所以要向烧瓶中加入碎瓷片,以防液体受热时发生暴沸。
3.温度计水银球的位置
温度计的水银球要置于反应液的中央位置,因为需要测量的是反应液的温度。
4.控制温度迅速升到170℃
140℃时,乙醇分子间脱水生成乙醚。
【特别提醒】
(1)由于浓硫酸具有强氧化性,它还可将乙醇氧化为C或CO2,而本身被还原为SO2。
实验时可用氢氧化钠溶液除去混在乙烯中的CO2、SO2等杂质,防止SO2干扰乙烯与溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液的反应。
(2)记忆口诀:
硫酸酒精3∶1,加热升温170℃,为防暴沸加碎瓷,气用排水来收集。
(3)收集乙烯时用排水法而不用排空气法,是因为乙烯的密度与空气接近,而乙烯难溶于水。
【例3】甲、乙两化学实验小组进行实验室制取乙烯并验证乙烯性质的实验。
(1)甲组用如图装置,当温度迅速上升后,可观察到试管中的浓溴水褪色,烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。
请回答:
①该实验中生成乙烯的化学方程式为_______________________。
②一些同学认为,溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成及乙烯具有不饱和性,因为棕黑色物质与浓硫酸反应可能生成某种气体。
该气体使溴水褪色的化学方程式为_____________________________________________。
另一些同学经过细致观察后认为,试管中另一个现象可证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性,这个现象是___________________________________。
③还有同学提出通过测定反应后溶液的pH可探究乙烯与溴水发生了加成反应或者是取代反应,原因是_____________________________________________。
(2)乙组用如图装置进行实验。
请回答:
①烧瓶中碎瓷片的作用是________,装置中的明显错误是___________________。
②实验步骤:
a._____________________________________________________;
b.在各装置中注入相应的试剂(如图所示);
c._____________________________________________________;
实验时,烧瓶中液体混合物逐渐变黑。
③能够说明乙烯具有还原性的现象是______________________________;
装置甲的作用是_______________________________________________;
若无甲装置,是否也能检验乙烯具有还原性,简述其理由:
_______________________________________________。
解析
(1)乙醇与浓H2SO4反应生成乙烯的同时浓H2SO4易将乙醇氧化为C或CO和CO2,H2SO4被还原为SO2,SO2具有还原性,可以与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色。
SO2与溴水反应的现象只有溴水褪色,而乙烯和溴水反应,除溴水褪色外,还生成CH2BrCH2Br,有不溶于水的油状液体生成。
若乙烯和溴水发生加成反应,则水溶液的pH升高;若发生取代反应,水溶液的pH明显减小。
(2)②制取气体的装置的气密性必须良好,实验前需要检查。
实验室制乙烯的反应条件是使反应混合物的温度迅速升至170℃,而减少乙醚的生成。
③乙烯具有还原性是根据氧化剂KMnO4酸性溶液褪色来判断的。
由于烧瓶中混合物变黑,则说明生成了碳,联想浓H2SO4具有强氧化性,推出在乙烯中含还原性气体SO2,由于SO2也会使KMnO4酸性溶液褪色,会干扰验证乙烯的还原性,所以检验乙烯的还原性前必须除净SO2,则装置甲的作用是除去SO2。
答案
(1)①CH3CH2OH
CH2CH2↑+H2O ②SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
试管中溴水的橙色褪去且试管底部有油状物质生成
③若发生取代反应,生成HBr,水溶液的pH明显减小;若发生加成反应,不能生成HBr,水溶液的pH升高
(2)①防止暴沸 温度计水银球没有插入反应液中央
②组装仪器,检查装置的气密性 加热,使温度迅速升到170℃
③乙中KMnO4酸性溶液紫色褪去 除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体 不能,SO2具有还原性,也可以使KMnO4酸性溶液褪色
【深度思考】
1.实验室制取乙烯的反应原理是什么?
提示
2.根据实验室制取乙烯的实验,回答下列问题:
(1)
实验现象
原因解释
烧瓶
有气泡产生,液体由无色变为黑色
产生乙烯,部分乙醇被浓硫酸脱水炭化变黑
溴的四氯
化碳溶液
褪色
乙烯与溴发生加成反应,生成无色的1,2-二溴乙烷
酸性高锰酸
钾溶液
紫色褪去
乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化
(2)实验时加入试剂的顺序是怎样的?
沸石的作用是什么?
硫酸在反应中起什么作用?
提示 乙醇与浓硫酸混合放出大量的热,且乙醇的密度比浓硫酸小。
故应先加入沸石,再加入乙醇,最后沿器壁缓缓注入浓硫酸,并且边加边振荡。
沸石的作用是防止加热时液体因局部温度过高而发生暴沸。
浓硫酸在乙醇的消去反应中起催化剂、脱水剂的作用。
(3)为什么要使用温度计?
其水银球应处在什么位置?
提示 170℃时生成的气体以乙烯为主,140℃时生成物以乙醚为主。
反应必须较精确地控制反应温度,故水银球的位置应在液面以下测反应溶液的温度,但不能接触烧瓶底部。
(4)请分析生成的气体为什么要先通过氢氧化钠溶液?
提示 因浓硫酸有很强的脱水性和氧化性,反应过程中,浓硫酸使乙醇脱水炭化,浓硫酸又可将生成的碳氧化成CO2,而本身被还原成二氧化硫,二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色,会干扰乙烯的检验。
氢氧化钠溶液可将二氧化硫和CO2吸收,以除去乙烯中的二氧化硫获得更为纯净的乙烯。
【变式训练】
7.下列实验操作不正确的是( )
A.实验室制取乙烯时,放入几片碎瓷片,以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动
B.将铜丝弯成螺旋状,在酒精灯上加热变黑后,立即伸入盛有无水乙醇的试管中,完成乙醇氧化为乙醛的实验
C.乙醇中含有少量水不能用金属钠除去
D.试管中先加入一定量浓硫酸,再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇,然后加热制取乙酸乙酯
解析 金属钠与乙醇、水均可以发生反应;制取乙酸乙酯时,为了防止浓硫酸稀释放热造成液滴迸溅,试剂加入的正确顺序依次为乙醇、浓硫酸、冰醋酸。
答案 D
8.利用下列有关装置可进行多种实验,回答下列问题。
(1)制取并收集一定量的乙烯时必须用到的仪器有__________________(从题给仪器中选取),写出制备乙烯时的反应方程式:
____________________________,实验中,混合浓硫酸与乙醇的方法是_________________________________。
(2)已知乙醚的沸点为35℃,利用F装置也可制取乙醚,制备中温度计的位置是_______________________________________________________________,为更好地收集乙醚,实验中需要使用________(填“直形”、“球形”或“蛇形”)冷凝管。
(3)乙烯制备过程中,烧瓶中的液体很快会变黑,原因是________________________,生成的气体中除乙烯外还有SO2、CO2气体,为验证上述气体,所用仪器的顺序为FH____________,其中H中的试剂是____________________,确定有乙烯生成的实验现象是________________________,确定有CO2生成的实验现象是____________________________________。
解析
(1)因乙烯的密度与空气很接近,故应用排水集气法收集乙烯,制取并收集乙烯所用仪器为FEG。
混合浓硫酸与乙醇相当于稀释浓硫酸,故应将浓硫酸加入到乙醇中。
(2)制备乙醚时需要将温度控制在140℃,故温度计水银球仍应在反应液中,从烧瓶中逸出的乙醚为气体,可使用直形冷凝管进行冷却。
(3)浓硫酸具有脱水性,与乙醇混合后会使部分乙醇脱水炭化导致溶液变黑。
可用品红溶液检验SO2、用KMnO4溶液除去SO2,但因C2H4也能与KMnO4溶液反应,故检验SO2之前先要除去乙烯,为避免SO2被溴氧化,进入溴的CCl4溶液中的气体应该是干燥的,故H中的试剂应该是干燥剂CaCl2或P2O5。
仪器的连接顺序为FHCADB。
溴的CCl4溶液褪色表明有乙烯生成,KMnO4溶液的颜色未完全褪去而澄清石灰水变浑浊表明有CO2生成。
答案
(1)FEG CH3CH2OH
CH2===CH2↑+H2O 将浓硫酸缓慢地倒入乙醇中,并不断搅拌
(2)水银球位于溶液中 直形
(3)浓硫酸使部分乙醇炭化 CADB 无水氯化钙(其他合理答案也可) 溴的CCl4溶液褪色 KMnO4溶液的颜色未完全褪去而澄清石灰水变浑浊。
课时作业
基础题组
1.下列各组有机物中,互为同分异构体且都属于醇类的是( )
A.乙二醇和丙三醇
C.2-丙醇和1-丙醇
D.2-丁醇和2-丙醇
解析 A项,两种有机物的分子式不同,错误;B项,两种有机物属于同分异构体,但前者是酚,后者是醇,错误;C项,两种有机物属于官能团位置异构,正确;D项,两种有机物属于同系物,错误。
答案 C
2.关于实验室制取乙烯的说法不正确的是( )
A.温度计插入到反应物液面以下
B.加热时要注意使温度缓慢上升到170℃
C.反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑
D.生成的乙烯中混有刺激性气味的气体
解析 A项,温度计插入反应液中用于测量反应液温度;B项,加热时要使温度迅速上升至170℃,以防止副产物乙醚的产生;C项,部分乙醇被浓硫酸脱水碳化从而使反应液变黑;D项,生成的乙烯中因混有杂质SO2而具有刺激性气味。
答案 B
3.下列乙醇的化学性质不是由羟基所决定的是( )
A.跟金属钠反应
B.在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O
C.在浓硫酸存在时发生消去反应,生成乙烯
D.当银或铜存在时跟O2发生反应,生成乙醛和水
解析 乙醇在O2中完全燃烧生成CO2和H2O,说明乙醇分子中含有碳元素和氢元素,与是否含有羟基官能团无关。
答案 B
4.已知某些饱和一元醇的沸点(℃)如下表所示:
甲醇
1-丙醇
1-戊醇
1-庚醇
醇X
65
97.4
138
176
117
则醇X可能是( )
A.乙醇B.丁醇
C.己醇D.辛醇
解析 由表中数据知,随分子中碳原子数增多,饱和一元醇的沸点升高。
117℃介于97.4℃与138℃之间。
答案 B
5.橙花醇具有玫瑰及苹果香气,可作为香料。
其结构简式如图所示:
下列关于橙花醇的叙述,错误的是( )
A.既能发生取代反应,也能发生加成反应
B.在浓硫酸催化下加热脱水,可以生成不止一种四烯烃
C.1mol橙花醇在氧化中充分燃烧,需消耗470.4L氧气(标准状况)
D.1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应,最多消耗240g溴
解析 分子中含有烃基和羟基,能发生取代反应,分子中含有碳碳双键,能发生加成反应,A项正确;在浓硫酸催化作用下,橙花醇可发生消去反应生成2种四烯烃,B项正确;橙花醇的分子式为C15H26O,1mol橙花醇在氧气中充分燃烧,需消耗21molO2,其在标准状况下的体积为470.4L,C项正确;1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应,最多消耗3mol(480g)溴,D项错误。
答案 D
6.将一定量的饱和一元醇分成两等份,将其中一份完全燃烧,消耗28.8g氧气,在另一份中加入过量金属钠,产生2.24L(标准状况)H2,则该醇为( )
A.乙醇B.丙醇
C.丁醇D.甲醇
解析 设饱和一元醇的化学式为CnH2n+1OH。
CnH2n+1OH+
nO2
nCO2+(n+1)H2O。
n(O2)=
=0.9mol
则
n×0.2=0.9 n=3
即饱和一元醇为C3H7OH。
答案 B
7.今有组成为CH4O和C3H8O的混合物,在一定条件下进行脱水反
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考化学同步课件+讲义+习题 高考 化学 同步 课件 讲义 习题
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)