历年中考真题溶液.docx

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历年中考真题溶液

中考化学二轮精品复习试卷：

溶液的计算

一、单选题（）

1、一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水

A．1mL

B．2mL

C．3mL

D．4mL

2、现有溶质质量分数为8%的食盐水40g，要使溶液中氯化钠的质量分数达到20%，以下说法正确的是（  ）

A．加入食盐4g

B．蒸发水分20g

C．蒸发水分24g

D．加入质量分数为25%的食盐水96g

3、实验室将10g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量为（　　）

A．49g

B．88g

C．98g

D．100g

4、将80g20%的NaCl溶液变成10%，下列方法正确的是（   ）

A．加入80g水

B．加入16gNaCl

C．倒掉40g

D．加入40g5%的NaCl溶液

5、双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。

某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为1∶10，则该瓶双氧水中溶质的质量分数为

A．3.1%

B．30%

C．35.2%

D．38.6%

6、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，在该温度下，将10g硝酸钾加入10g水所形成溶液中溶质的质量分数约为（   ）

A．20%

B．24%

C．31.6%

D．50%

7、要把50克质量分数为98﹪的浓硫酸稀释为质量分数为20﹪硫酸，需要水的

质量是（ ）

A．245克

B．100克

C．195克

D．200克

8、将40g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（　  　）

A．40g

B．50g

C．100g

D．140g

9、将80g质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（　　）。

A．80g

B．100g

C．200g

D．280g

10、汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。

某铅酸蓄电池用的硫酸溶液溶质质量分数为28%，若用1L（1000mL）98%的浓硫酸溶液（密度为1.84g·mL—1）配制该硫酸溶液，配制时需要加入蒸馏水的体积为

A．1660mL

B．1803.2mL

C．4600mL

D．4636.8mL

11、将50g质量分数为20%的氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是

A．1%

B．5%

C．10%

D．20%

12、有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。

若将此样品1g放入100g3.65%的稀盐酸中充分反应，残余的酸再用10g30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。

将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是

A．5.85g

B．4.52g

C．2.62g

D．1.33g

13、在配制溶液时，小红同学向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠，充分搅动后完全溶解，得到了质量分数为20%的氯化钠溶液100g。

则原氯化钠溶液的质量分数约为

A．9%

B．11%

C．15%

D．18%

14、在制取氢气的实验中同学们需要用到稀硫酸，现预将50g质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，你认为需取用蒸馏水的体积为

A．106m

B．195mL

C．245mL

D．400.8mL

15、传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的质量。

假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g醋酸的质量分数为5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水分的总质量为

A．500g

B．400g

C．200g

D．100g

16、在做电解水实验时常加入少量氢氧化钠增强导电性。

已知原溶液中溶质的质量分数为1%，电解一段时间后，溶液变为100g，氢氧化钠的质量分数变为1.2%。

则原溶液中钠离子与水分子的个数比为

A．1：

20

B．2：

3

C．1：

220

D．1：

222

17、向一定溶质质量分数的蔗糖溶液中加入10g蔗糖，完全溶解后，得到溶质质量分数为30%的蔗糖溶液100g。

则原蔗糖溶液溶质质量分数约为

A．10%

B．11%

C．20%

D．22%

18、欲配制100kg溶质质量分数为7.2%的KNO3溶液作无土栽培的营养液，需KNO3的质量为

A．7.2kg

B．14.4kg

C．72kg

D．92.8kg

19、如果要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加水的质量为

A．50g

B．90g

C．100g

D．200g

20、把质量分数为20％的氢氧化钾溶液100g，加水稀释到1000g，其质量分数为（ ）

A．0.02％

B．0.2％

C．2％

D．20％

二、填空题（）

21、溶液具有广泛的用途，根据溶液有关知识，回答下列问题：

（1）在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解．

①所得溶液是20℃时氯化钠的　　   溶液（填“饱和”或“不饱和”）

②20℃时，氯化钠的溶解度为　　   g．

（2）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3），配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液．

①需要质量分数为12%的氯化钠溶液　　   mL（计算结果精确到0.1），需要水　　   　mL（水的密度为1g/cm3）．

②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯玻璃棒外，还需要　　　   　量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用　　　   　（填“10mL”或“20mL”或“50mL”）规格的量筒．

③把配制好的上述溶液装入　　   　中（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签．

22、某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为             。

23、（6分）某同学在四个烧杯中分别做有关溶液实验，依据表格回答问题。

烧杯序号

温度/℃

水的质量/g

硝酸钾质量/g

溶液质量/g

①

20

50

10

60

②

20

100

30

a

③

20

100

36

131.6

④

30

100

45

145

（1）硝酸钾溶液中的溶剂是__________。

（2）20℃时硝酸钾的溶解度是         g，a为      。

（3）将烧杯①所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需要加水       g。

（4）若使烧杯③溶液中溶质的质量分数增大，可继续__________（填字母序号）。

A.加入少量硝酸钾

B.再加10g水

C.恒温蒸发部分溶剂

D.升温到30℃

E.加入100g30℃时硝酸钾的饱和溶液，再恢复至20℃

24、双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。

⑴小明配制了5%的双氧水600g，则600g溶液中溶质为   克，溶剂为      克。

⑵小明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为           。

25、（5分）无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术。

因为硝酸钾属于         肥料，所以常用于配制营养液。

小强要用5%的KNO3 溶液配制150g溶质质量分数为2%的硝酸钾溶液，需要水      _g；配制此硝酸钾溶液的步骤为计算       、       ；玻璃棒在配制过程中的作用是           。

26、（09南平）配制500g10％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体     g。

若把配制好的氢氧化钠溶液倒入用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，溶液的溶质质量分数将      （选填“变大”、“变小”或“不变”）。

27、（10福建南安22.）（4分）2010年4月14日，青海省玉树县发生大地震，某护士为在帐篷里的一位病人滴注500mL的生理盐水（NaCl的质量分数为0.9%，溶液的密度约为1g/mL）。

计算500mL的生理盐水中NaCl的质量为        g，水的质量为        g。

28、（2011年湖北襄阳，54题）在农业上，常需要用到质量分数为16％的氯化钠溶液来选种，现需配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量     kg，水的质量是      kg。

29、（2011年四川泸州，44题）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾     g，或蒸发掉水     g。

30、（7分）下列是小明同学配制100g10%NaCl溶液的实验操作示意图。

（1）该实验正确的操作顺序是____________（填序号）。

（2）认真观察指出图中错误的操作步骤________（填序号）。

（3）配制该溶液需要NaCl固体________g，需要水________mL（ρ水＝1g/mL）。

（4）小明同学将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上，这样会使所配制的溶液中溶质质量分数________10%（填“＞”“＝”或“＜”）。

（5）部分物质溶解度曲线如右图所示，在20℃时，将40gNaCl固体加入到100g水中，搅拌使其充分溶解，你认为所得NaCl溶液的质量是________g，溶质质量分数是________%（精确到0.1%）。

三、简答题（）

31、（4分）某同学将8g纯碱溶解在42g水中，配制了一瓶溶液，储放时忘记制作标签。

（1）请你为该瓶溶液制作一张标签。

（填入右图中）

（2）如何用简单实验证明该溶液呈碱性，简述实验步骤和主要实验现象。

四、探究题（）

五、信息分析题（）

六、推断题（）

32、根据图示情景和范例，编写计算题，并完成相关内容。

【情景1】要配制一定质量分数、一定质量的氯化钾溶液，应该怎么操作?

（1）编题范例 配制10％的氯化钾溶液50g，分别需氯化钾固体和水各多少?

（2）配制该溶液的操作步骤

①计算：

                             ，                       ；

②称量：

用托盘天平称取所需固体，再用   mL的量筒量取所需的水；

③溶解：

将称得的氯化钾固体放入烧杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分搅拌；

④装瓶：

将配制的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签。

【情景2】已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸反应，得到只有一种溶质的溶液，求算反应后溶液的溶质质量分数。

（1）编写题目                                                           

（2）计算过程    

33、白醋（含3%-5%的醋酸）是常用的调味品。

现有4%的白醋500g，该溶液中含溶质醋酸     g；若再加水500g稀释后所得溶液溶质醋酸的质量分数为      。

34、过氧化氢溶液会自然分解，使溶质质量分数减小。

为测定一瓶100g30%的过氧化氢溶液久置后的溶质质量分数。

取该溶液27.2g，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示。

试计算

⑴久置后，该溶液中溶质的质量分数。

⑵该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量（最后结果保留一位小数）

七、计算题（）

35、某兴趣小组对硫酸厂排放的废水中硫酸含量进行检测：

（1）配制溶液：

配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液20g，需要NaOH固体     g，水     ml（水的密度为1g/cm3）；

（2）检测分析：

取废水样品98g，恰好与配制的20gNaOH溶液完全反应，试计算废水中硫酸的质量分数。

（假设废水中其它成分均不和NaOH反应，反应的化学方程式为：

2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O）．

36、为预防“禽流感”，某蛋鸡厂每周对鸡舍用5%的二氯异氰脲酸钠溶液喷洒消毒一次。

现需要配制溶质质量分数为5%的二氯异氰脲酸钠消毒液1500g，需要二氯异氰脲酸钠粉末   g，加水      mL。

37、制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请问：

（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是　  　g，水的质量是　  　g；

（2）若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液质量是　  　g．

38、某实验需要100g8%的硫酸铜溶液。

（1）该溶液的溶质质量是____g,从中取10g溶液，此溶液的质量分数为_______。

（2）实验室用硫酸铜晶体（分子式为CuSO4.5H2O）配制100克8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体_____g。

（已知相对分子质量：

CuSO4.5H2O为250，CuSO4为160）

39、用80ｇ氢氧化钠固体，问可配制多少克40%氢氧化钠溶液？

40、配制500mL溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？

41、现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共18g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入84g10%的Na2CO3溶液，恰好完全反应。

计算所得溶液中溶质的质量分数。

（计算结果精确到0.1%）

42、（2分）现有1000g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，其中所含溶质的质量是      g；若将此溶液稀释为4％的稀溶液，需加水      g。

43、（6分）过氧乙酸是一种常用的消毒剂。

现有一种过氧乙酸溶液，其溶质的质量分数为15%。

请填空

（1）100g过氧乙酸溶液中含溶质为             ；  

（2）向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质的质量分数为       ；

（3）将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为                    。

44、（8分）

（1）欲配制50g8%的葡萄糖溶液，需要葡萄糖      g，水______mL；

（2）若将溶质质量分数20%的葡萄糖溶液用水稀释成50g8%的葡萄糖溶液，请你计算稀释所需水的质量。

45、下图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水    g，溶液的密度约为     g/cm3。

试卷答案

1.【解析】

试题分析：

利用溶液的溶质质量分数，根据溶质质量计算溶液质量；根据溶液的组成，利用溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量计算出所需要加入水的质量。

配制20%的溶液质量＝0.5g÷20%＝2.5g，则加入蒸馏水的质量＝2.5g－0.5g＝2g。

由于水的密度是1g/ml，所以需水的体积是2ml，故选B。

考点：

考查有关溶质质量分数的简单计算；一定溶质质量分数的溶液的配制

2.【解析】

试题分析：

A、设加入溶质的质量为x，则有

×100%=20%，解得x=6g，故错误；B、设蒸发水的质量为y，则有

×100%=20%，解得y=24g，故错误；C、由B计算可知，需要蒸发水分24g，正确；D、若加入质量分数为25%的食盐水96g，溶质的质量分数为

×100%=20%，正确；

考点：

有关溶质质量分数的简单计算

3.【解析】

试题分析：

设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，

则10g×98%=（10g+x）×10%   x=88g．

故选B．

考点：

用水稀释改变浓度的方法．

点评：

本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．

4.A

5.D

6.B

7.C

8.C

9.C

10.C

11.B

12.A

13.B

14.B

15.B

16.C

17.D

18.A

19.C

20.C

21.【解析】

（1）①由于加入的氯化钠不能完全溶解，所以所得溶液属于饱和溶液； ②20℃时，100g水中所能溶解的氯化钠的质量为40g－4g=36g，所以该温度下氯化钠的溶解度为36g；

（2）①溶液稀释前后溶质的质量不变，所以配制20g6％的氯化钠溶液，需12％的氯化钠溶液的质量为20g×6％÷6％=10g，其体积为10g÷1.09g/mL=9.2mL,需水的质量为20g－10g=10g,水的体积为10g÷1g/mL=10mL；②量取一定体积的液体时，还需用到胶头滴管，为减小误差，选择量筒时，量筒的规格不小于所需量取液体的体积，并尽可能接近所需液体的体积，量取12％的氯化钠溶液应该选择量程为10mL的量筒；③实验室存放试剂时，固体药品保存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中，所以配制好的溶液应该保存在细口瓶中。

22.46％

23.

（1）水

（2）31.6   130

（3）40

（4）D

24.

（1）30，570  

（2）5%

25.复合，90，；量取，溶解

26.50   变小

27.４．５　　 　４９５．５　　　（各２分，共４分）

28.32  168

29.25 100

30.

（1）④②③⑤①　

（2）②　（3）10　90　（4）＜  （5）136　26.5

31.（4分）

⑴（合理均可）

碳酸钠溶液

16%

⑵取少量待测溶液于试管中，滴加酚酞试液，如果液体变红色，则该溶液呈碱性。

（其他合理答案均可）

32.略

33.2%

34.

（1）25%

（2）5.6g

35.【解析】

试题分析：

（1）根据溶质质量等于溶液质量和溶质质量分数的乘积进行分析；

（2）根据

×100%，求出废水中硫酸的质量分数。

解：

（1）溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数＝20g×4%＝0.8g，所以溶剂质量为：

20g－0.8g＝19.2g，故需水的体积为

＝19.2ml，故需水19.2ml。

（2）氢氧化钠的质量＝20g×4%＝0.8g

设硫酸的质量为x

H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O

98      80

x       0.8g

＝

X＝0.98g

废水中硫酸的质量分数＝

×100%＝1%

答：

废水中硫酸的质量分数为1%。

考点：

考查根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算

36.【解析】

试题分析：

根据溶液质量和溶质的质量分数结合溶质的质量分数的计算公式来计算溶质的质量和溶剂的质量。

解：

由信息“配制溶质质量分数为5%的二氯异氰脲酸钠消毒液1500g”可知，溶液质量为1500g，溶质的质量分数为5%，所以需要二氯异氰脲酸钠粉末的质量为：

1500g×5%＝75g；需加水的质量为1500g－75g＝1425g，因此加水的体积是1425g÷1g/mL＝1425mL。

考点：

考查有关溶质质量分数的简单计算

37.【解析】

试题分析：

（1）解：

由溶质的质量分数=

×100%

得溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数

=100×10%

=10（克）

溶剂的质量=溶液的质量﹣溶质的质量

=100﹣10

=90（克）

（2）解：

由溶质的质量分数=

×100%

得溶液的质量=

=

=50（克）

考点：

有关溶质质量分数的简单计算．

点评：

本题重在让学生体验溶液在现代社会中的意义和价值，培养用化学知识解决现实问题的能力．同时，这类试题的设置也有很强的实用性和趣味性．其问题设置的情境可使知识变“活”，更加贴近生活和生产，感受“生活处处有化学”．

38.【解析】

（1）该溶液中溶质的质量为100g×8%=8g；溶液具有均一性，故从中取出的溶液溶质质量分数都是8%；

（2）从化学式可知，每个CuSO4·5H2O比CuSO4多5个H2O,设CuSO4·5H2O的质量为x，

CuSO4·5H2O     CuSO4

250            160

x               8g

250：

160="x:

8g"

x=12.5g

39.200g

40.55g 495g

41.17.6%

试题分析：

解：

设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成Na2SO4的质量为y，生成CO2的质量为z。

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑

106      98      142         44

x     98g×20%   y          z

106：

98=x：

98g×20%

x="21.2"g  

98：

142="98"g×20%：

y

y="28.4"g  

98：

44="98"g×20%：

z

z="8.8"g   

原固体混合物中Na2CO3质量为：

21.2g-84g×10%="12.8"g

Na2SO4总质量为：

28.4g+（18g-12.8g）="33.6"g 

反应后所得溶液中硫酸钠的质量分数为：

答：

反应后所得溶液中硫酸钠的质量分数为17.6%

42.100       1500 

43.

（1）15g     

（2）5﹪  （3）10﹪

44.

（1）4   46      （每空2分）

（2）30g。

45.237．5     1