浙江省名校化学高考精选实验题100题汇总word含答案.docx

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浙江省名校化学高考精选实验题100题汇总word含答案

浙江省名校化学高考精选实验题100题汇总word含答案

一、实验题

1．实验室从含碘废液中测定I－的含量以及碘的回收过程如下：

Ⅰ．含碘废液中I－含量的测定

用移液管量取25．00mL废液于250mL锥形瓶中，分别加入5mL2mol·L－1H2SO4溶液和10mL20%NH4Fe（SO4）2·12H2O溶液，摇匀，小火加热蒸发至碘完全挥发，取下锥形瓶冷却后，加入10mL2mol·L－1H2SO4溶液，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0．0250mol·L－1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点。

重复3次，数据记录见下表：

（已知反应：

①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O）

次数

1

2

3

滴定体积/mL

19．60

19．65

19．55

Ⅱ．碘的回收

取250mL含碘废液于烧杯中，加入Na2S2O3溶液，并将饱和CuSO4溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70℃左右完全反应生成CuI沉淀。

过滤，得到的CuI沉淀按图1进行操作，检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加浓硝酸（注意滴液的速度），完全反应后，通过减压过滤，得到粗碘固体产品和抽滤液，然后按图2进行粗碘的提纯。

请回答下列问题：

（1）简述图2实验装置中烧瓶的作用_____________________________________。

（2）某同学欲配制200mL2mol·L－1的H2SO4，配制方法合理的是________。

A．在200mL1mol·L－1的H2SO4中加入22．4L标准状况下的SO3

B．向100mL4mol·L－1的H2SO4中加入100mL水

C．取5mol·L－1的H2SO480．0mL，加水至200mL

D．将16gNaOH固体加入到200mL3mol·L－1的H2SO4溶液中

（3）在盛有废液的锥形瓶中先加入5mL2mol·L－1H2SO4的目的是________。

（4）根据滴定的有关数据，计算该废液中I－的含量为_____g·L－1（保留小数点后两位）。

（5）写出图1锥形瓶中发生反应的化学方程式：

______________________________。

（6）按图2装置进行粗碘提纯，采用的分离方法是________，a、b为冷凝水进出口，其中________（填“a”或“b”）接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘。

2．某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，实验如下：

CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O

投料1：

1CH3COOH转化率65%

1：

10CH3COOH转化率97%

（在120℃下测定）

已知：

相关物理性质（常温常压）

密度g/mL

熔点/℃

沸点/℃

水溶性

乙醇

0.79

-114

78

溶

乙酸

1.049

16.2

117

溶

乙酸乙酯

0.902

−84

76.5

不溶

合成反应：

在三颈瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片。

漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL。

冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120℃。

分离提纯：

将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾。

最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯。

回答下列问题：

（1）酯化反应的机理

用乙醇羟基氧示踪

用醋酸羟基氧示踪

含氧18水占到总水量的一半，酯也一样。

这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应。

请你设想酯化反应的机理。

2）酯化反应是一个可逆的反应，120℃时，平衡常数K=。

（3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________（填正确答案标号）。

A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料

（4）浓硫酸与乙醇如何混合？

。

（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？

。

（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？

。

饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸。

如何判断是否除净？

。

用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？

。

3．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：

在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。

请回答下列问题：

（己知：

乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是______________。

（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：

_______________。

（3）在该实验中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成lmol乙酸乙酯？

原因是___________________。

（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。

请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

试剂a是__________，试剂b是_______________；分离方法①是________，分离方法②是__________，分离方法③是________________。

（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是____________________。

（6）写出C→D反应的化学方程式________________。

4．如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？

”这个问题可通过以下实验加以证明。

（1）按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞（K1、K2）关闭好，目的何在？

____。

（2）试管I内的试剂X是__时，打开活塞K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，则所得的结论是____。

（3）试管I内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同

（2），通过____的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。

（4）CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：

__Na2O2+____C18O2+____H218O→____。

5．某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步：

A．用蒸馏水洗干净滴定管；B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D．另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；

G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）_____________。

（2）操作F中应该选择图中________滴定管（填标号）。

（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。

A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化

滴定终点溶液颜色的变化是____________________________。

（4）滴定结果如表所示：

滴定次数

待测溶液体积/mL

标准溶液的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

20

1.02

21.03

2

20

2.00

25.00

3

20

0.60

20.60

滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。

A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次

B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡

C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数

E.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来

（5）该盐酸的浓度为________mol/L。

（6）如果准确移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？

________（填“是”或“否”）。

6．用50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是_________________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___________________________________________________________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______（填“偏大、偏小、无影响”）。

（4）如果用60mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等、不相等”），所求中和热_______（填“相等、不相等”）。

7．已知：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．

某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：

I．测定H2C2O4溶液的物质的量浓度

实验步骤如下：

①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至终点，记录数据；

③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

请回答：

（1）滴定时，将KMnO4溶液装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）步骤②中到达滴定终点时的现象为_______________________________。

（4）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为__________mol/L。

II．探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25℃）：

实验序号

体积V/mL

0.1mol•L-1KMnO4溶液

0.11mol•L-1H2C2O4溶液

0.11mol•L-1H2SO4溶液

H2O

①

2.0

5.0

6.0

7.0

②

2.0

8.0

6.0

V1

③

2.0

V2

6.0

2.0

请回答：

（5）表中v1=______。

（6）实验中需要测量的数据是______________________________。

（7）实验中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L盐酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。

8．实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：

请回答下列问题：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：

①量取②计算③溶解④定容⑤转移⑥洗涤⑦装瓶，其正确的操作顺序为___________（填序号）。

（2）实验室只有100mL、250mL、500mL三种规格的容量瓶，但要配制480mL0.50mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸______mL。

（3）接下来完成此实验你将用到的仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、____________。

（4）要从所配溶液中取出50mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是________________；若再从中取出10mL溶液稀释至20mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为__________。

（5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________。

A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线B．转移溶液时未洗涤烧杯

C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水D．定容时俯视容量瓶的刻度线

E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

9．实验室用Na2CO3固体配制500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：

（1）根据实验要求填表：

应称量Na2CO3的质量/g

应选用容量瓶的规格/mL

除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器

__________

__________

__________

（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）______________。

a．用适量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡

b．用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解（需要时可加热）

c．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

d．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

e．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

f．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?

①若没有进行a操作____________________；

②若定容时俯视刻度线___________________。

10．我国规定：

室内甲醛含量不得超过0.08mg·m－3。

某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛（HCHO）的含量。

（查阅资料）KMnO4（H＋）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。

4MnO4―＋5HCHO＋H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O

2MnO4―＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

（实验一）

按如图所示装置进行采样

（1）由图可知甲醛的物理性质为__________________________________________

（2）空气中甲醛采样吸收装置中用到的玻璃仪器为：

玻璃导管、______________

（3）为了使通过吸收装置的甲醛尽可能被吸收液吸收，可采取的措施是：

（只写出一种即可）________________________________________________________。

设置空气采集器为恒定流量0.5L/min，采集20min。

（实验二）

量取10.00mL的甲醛吸收液转移到锥形瓶中，量取12.00mL1.00×10－3mol·L－1KMnO4溶液于锥形瓶中，并滴入几滴稀H2SO4备用。

（4）用1.00×10－3mol·L－1标准草酸溶液进行滴定，当______________________________________________

时，达到滴定终点。

（5）记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。

重复实验2次，消耗草酸溶液的体积分别为10.90mL、10.02mL、9.98mL。

计算该居室内空气中甲醛的浓度为_______________mg·m－3。

（6）若滴定过程中，发现滴定管下端开始有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将_____

（填“偏大”、“无影响”、“偏小”）

（实验三）

环境监测站工作人员采样后，将5.00mL的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入显色试剂0.5mL，盖紧瓶塞，摇匀，静置显色。

当室内环境温度不同时，记录显色时间见下表。

环境温度／℃

5

10

15

20

25

30

35

显色时间／min

45

30

15

13

10

7

5

（7）由该表可以得出的结论是_______________________________________________

（8）请用化学反应原理解释_________________________________________________

11．电解精炼铜的阳极泥中含有大量的贵重金属和硒、碲等非金属元素。

实验室从电解精炼铜的阳极泥中提取金、银、硒的流程如下：

已知：

单质金在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4；NaAuCl4可被Fe2+、SO2还原为单质金；硒的化合物不能被Fe2+还原，而能被SO2还原。

请回答下列问题：

（1）步骤①所得“浸铜液”中铜元素的存在形态为（用化学式表示）；加入稀硫酸的目的是。

（2）写出步骤③中金元素进入“氯化液”的离子反应方程式；银元素进入“氯化渣”中，则其存在的形态为（用化学式表示）。

（3）步骤⑤需在氯化液中加入适当的试剂，可选择的试剂为（填代号）。

A．FeSO4·7H2O

B．FeCl3

C．SO2

D．Na2SO3

若“氯化液”中c（AuCl4-）为0.01mol·L-1，则处理500mL该“氯化液”需消耗该物质的质量为g。

（4）步骤②可以通过电解的方法得到单质铜，则电解时阴极的电极反应式为；在步骤③中，硒元素被氧化成亚硒酸，则步骤⑦制粗硒的化学反应方程式。

12．某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按下图所示装置进行实验

序号

A

B

烧杯中的液体

指针是否偏转

1

Zn

Cu

稀硫酸

有

2

Zn

Zn

稀硫酸

无

3

Cu

C

氯化钠溶液

有

4

Mg

Al

氢氧化钠溶液

有

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验1中电流由________极流向_______极（填“A”或“B”）

（2）实验4中电子由B极流向A极，表明负极是_________电极（填“镁”或“铝”）

（3）实验3表明______

A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀B．铜的腐蚀是自发进行的

（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是____________

A．相对活泼的金属一定做负极

B．失去电子的电极是负极

C．烧杯中的液体，必须是电解质溶液

D．浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属（或其中一种非金属）

13．过氧化钠可做航天飞船的供氧剂，对其纯度要求很高，某小组同学为了测定过氧化钠的纯度（杂质为碳酸钠），设计了如下方案：

方案一：

取m1g样品，加入足量的CaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，测得CaCO3沉淀质量为m2g；

方案二：

取m1g样品，用如下装置测得生成二氧化碳质量为m3g；

方案三：

取m1g样品，加水充分溶解并微热至不再产生气体，用cmol/L的盐酸标准溶液滴定所得溶液（甲基橙作指示剂），终点时消耗盐酸的体积为VmL。

回答下列问题：

（1）方案一中，经正确操作后，测得的过氧化钠的纯度比实际的偏低，其原因是_________；

（2）方案二中气囊要使用两次，第二次使用的目的是__________，C干燥管的作用是_____________，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测定结果偏_____（填“高”、“低”或“不影响”）

（3）方案三中，滴定终点的现象是_____________，测得过氧化钠的纯度为_________。

（用含m1、c、V的式子表示）

（4）某小组同学向过氧化钠与水反应的溶液中滴加酚酞，发现溶液先变红后褪色，针对导致溶液褪色的原因提出两种假设：

假设一：

因氢氧化钠溶液的浓度过大而使溶液褪色

假设二：

因生成了过氧化氢而使溶液褪色

实验验证：

向等体积浓度分别为5mol•L-1，2mol•L-1，1mol•L-1，0．01mol•L-1的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，观察到溶液变红后褪色的时间如下：

氢氧化钠浓度（mol•L-1）

5

2

1

0．01

变红后褪色的时间（s）

8

94

450

长时间不褪色

本实验得出的结论是_____________________________，

设计实验验证假设二_______________________________________________。

14．为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：

甲：

乙：

（1）甲、乙两同学在第一阶段得到含溴海水中，氯气的利用率较高的是________（填“甲”或“乙”），原因是____________________________________。

（2）甲同学步骤④所发生反应的离子方程式为________________________。

（3）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是________（填“甲”或“乙”），理由是__________________________________。

（4）某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）。

下列说法错误的是___________。

A．A装置中通入的a气体是Cl2

B．实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气

C．B装置中通入的b气体是SO2

D．C装置的作用只是吸收多余的SO2气体

15．某研究性学习小组的同学查阅资料得知：

用无水醋酸钠与碱石灰混合加热可得到甲烷，他们欲利用右图装置（盛放排出B中饱和食盐水的装置省略了）完成氯气与甲烷的反应，请回答下列问题：

（1）A中的反应可表示为：

CH3COONa+NaOH

CH4+X（已配平），则X的成份是___________，装置C由两种仪器构成，它是贮气瓶（贮存有氯气），则P中贮存的物质是___________。

（2）实验过程中，在没有操作不当的情况下，试管底部往往也会出现裂痕，可能的原因是___________。

（3）集气瓶B是用于收集CH4、Cl2并使二者大约按照1:

1的比例混合在一起，然后在光照条件下的反应。

①B内有一处需要改进，改正的方法是___________。

于判断进入B中的两种气体体积大约是1:

1的方法是：

___________。

（4）B中主要反应的化学方程式___________；用光可引发该反应，引发时应注意的问题是__________。

（5）确定B中的反应有HCl生成的方法是：

取B中残留液与从B中排出的饱和食盐水少量相同体积分别放入X、Y两支试管中，然后__________。

16．生铁中含碳和硫等元素。

化学兴趣小组对某生铁样品成分及其含量进行探究。

I．生铁中碳和硫元素的定性检验

（1）将以下装置进行连接以完成实验（夹持仪器已略去，填接口字母代号）

a→（）→（）→（）→（）→（）→（）→（）

（2）将样品研磨成粉末的目的是。

（3）确认样品中含有碳元素的现象是。

II．生铁中碳、硫质量分数的测定

（4）甲同学认为，以上装置可以粗略测定样品中碳的含量。

称取样品m1g进行实