中考化学专题复习训练金属.docx
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中考化学专题复习训练金属
金属
基础过关
1.[2020·益阳]国产飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。
下列有关说法错误的是( )
A.铝锂合金密度小B.铝锂合金硬度比纯铝大
C.铝锂合金抗腐蚀性强D.铝锂合金是合成材料
2.下列有关金属及合金的说法中正确的是( )
A.合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
B.在日常生活中,大量使用的常常不是纯金属,而是它们的合金
C.“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
D.铜的化学性质不活泼,所以铜制品不会生锈
3.[2020·广州]铁制品通常比铝制品更容易锈蚀,下列说法正确的是( )
A.铁的金属活动性比铝强
B.铝在自然界中以单质形式存在
C.锈蚀的铁制品无回收价值
D.自行车链条涂油有防锈作用
4.某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序,设计了如图1所示的四个实验(金属片均已打磨,且其形状大小相同;实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同)。
图1
下列分析不正确的是( )
A.对比实验①②反应的剧烈程度,能判断出镁和铁的金属活动性强弱
B.分析实验②④的现象,能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C.分析实验④的现象,能判断出铜和银的金属活动性强弱
D.分析四个实验的现象,能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
5.把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入等质量、等质量分数的足量稀盐酸中(反应关系如图2甲),把金属M加入足量的Y(NO3)2溶液中(反应关系如图乙)。
据此判断四种金属的活动性顺序为( )
图2
A.X>Z>M>YB.Y>M>Z>X
C.X>Z>Y>MD.Z>X>M>Y
6.[2019·无锡]将一定质量的Zn加入含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中,充分反应后,过滤液仍为浅绿色,下列叙述正确的是( )
①滤液中一定有Zn2+、Fe2+
②滤液中可能有Ag+
③滤渣中一定有Ag,可能有Fe
A.①②B.①③
C.②③D.①②③
7.[2020·武汉]有一包固体粉末X可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。
为探究其成分,将mg固体粉末加入一定质量的稀盐酸中,充分反应后剩余ng固体。
下列说法正确的是( )
A.若固体粉末X含有铁,则m可能小于n
B.若充分反应后溶液中含有四种阳离子,则剩余固体一定为纯净物
C.若充分反应后溶液中含有三种阳离子,则固体粉末X一定由三种物质组成
D.剩余ng固体可能由铁和氧化铜组成
8.[2020·云南]金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。
(1)铜丝、铝丝常用作导线,是因为它们具有良好的 性。
(2)早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载,到了现代,炼铁技术得到进一步发展。
炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应,请写出该反应的化学方程式:
,该反应
(填“属于”或“不属于”)置换反应。
(3)钢窗表面喷漆不仅美观,而且可有效防止铁与空气中的 接触而生锈。
(4)某同学对含X、Y、铜、银四种金属的混合物进行如下探究,根据实验流程回答下列问题。
图3
①四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
②滤液C中所含溶质的成分可能有 种情况。
9.[2016·杭州]图4所示为铜片A的系列变化,据图回答问题。
图4
(1)若方法1中的X物质为常见气体,且发生置换反应,则X是 (填化学式)。
(2)写出方法2的化学方程式:
。
(3)铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为mA、mB、mC。
其中方法1和方法2均完全反应。
则mA、mB、mC三者的大小关系为 。
10.[2020·海南]小林学习金属的相关知识后,关注到生活中有以下现象:
Ⅰ.海边的铁制品,锈蚀程度比其他地方更严重。
Ⅱ.切过咸菜的菜刀,不及时清洗,很容易就锈蚀了。
针对Ⅰ和Ⅱ的现象,小林结合学习内容查阅了相关资料并进行实验探究。
资料卡片探究铁生锈的条件。
编号
①
②
③
实验
现象
7天后,铁钉表面没有变化
2天后,铁钉表面出现红色
1天后,铁钉表面出现红色
家庭小实验为了探究食盐水对铁钉锈蚀速率的影响,小林设计并完成了如图5所示的家庭小实验,很快看到实验现象。
图5
(1)该实验中红墨水液面可能出现的现象是 (填序号)。
A.两端仍持平B.左高右低C.左低右高
你选择的理由是 。
(2)小红认为小林的实验不足以说明食盐水能加速铁钉的锈蚀,请在小林实验的基础上完善此实验方案:
。
(3)结合资料及实验结果,解释现象Ⅰ和Ⅱ:
。
11.久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3],某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究。
提出猜想根据铜锈的组成元素推测,铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果。
实验设计兴趣小组同学取打磨光亮的铜丝,设计了如图6所示的四个实验。
图6
现象分析若干天后,发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈,其他瓶中的铜丝均无铜锈出现。
(1)实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水,其目的是
。
(2)B瓶与D瓶中的现象对比,可以得出的结论是 。
实验结论由上述四个实验可分析得出,铜生锈是铜与空气中的 共同作用的结果。
拓展探究以锈蚀严重的废铜屑为原料,回收制取纯铜。
查阅资料Cu2(OH)2CO3+2H2SO4
2CuSO4+3H2O+CO2↑;
Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑。
如图7是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案:
图7
分析评价①步骤Ⅱ反应过程中发生了还原反应的物质是 (填化学式)。
②步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是 。
③步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为 。
④同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量:
方案一 (填“>”“<”或“=”)方案二。
以上两种方案中,方案二优越于方案一,理由是 (任答一点)。
能力提升
1.小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,进行了图8甲所示的实验。
实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙),发现烧杯内的红色固体明显增多,充分反应后过滤。
滤液中含有的金属离子可能的组成有( )
图8
①Mg2+ ②Mg2+和Fe2+③Fe2+和Cu2+ ④Mg2+、Fe2+和Cu2+
A.①②B.①③C.②④D.③④
2.在定量研究金属与酸的化学反应时,绘制出如图9所示金属与氢气质量关系的图像,分析图像得到的以下结论中,正确的是( )
图9
①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢
②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na>Mg=Zn
③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为23∶24∶65
④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2∶1∶1
A.①②B.②③C.③④D.①④
3.用三块相同的铝片(均已去除氧化膜)进行如下实验:
①取第一块铝片,放入稀硫酸中,有明显的现象;②取第二块铝片,放入硫酸铜溶液中,铝片表面有红色物质析出;③取第三块铝片,放入浓硫酸中,没有明显的现象;④将③中的铝片取出,洗净后放入硫酸铜溶液中,没有明显的现象。
下列说法不正确的是( )
A.在①中可以观察到铝片表面有气泡产生
B.由②可以得出金属铝比铜活泼
C.铝片与浓硫酸不能发生化学反应
D.浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别
4.某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质,为了回收金属、保护环境,小科设计了如图10所示方案(所加试剂均过量),下列判断正确的是( )
图10
A.固体a是铜
B.X一定是Na2SO4
C.溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3
D.若回收到6.4g固体a,则加入的铁屑质量为5.6g
5.某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3,现向其中加入一定量的锌粉,参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图11所示。
下列说法错误的是( )
图11
A.a~b间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+
B.c~d间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+
C.当参加反应的锌的质量为m3时,溶液中金属离子为Zn2+
D.当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时,溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等
【参考答案】
基础过关
1.D [解析]铝锂合金属于金属材料,抗腐蚀性强,铝锂合金密度小,硬度比其成分金属大。
2.B
3.D [解析]在金属活动性顺序中,铁排在铝的后面,铁的金属活动性比铝弱;铝的化学性质比较活泼,在自然界中以化合物形式存在;锈蚀的铁制品除去铁锈后可以回收利用;自行车链条涂油,可以防止铁与水、氧气接触,有防锈作用。
4.B [解析]对比实验①②,镁和稀盐酸反应更剧烈,证明金属活动性镁>铁;实验④中铜片表面有银白色固体生成,溶液变为蓝色,证明铜比银活泼,能将银从其盐溶液中置换出来,但仅实验②④无法判断铁和铜的金属活动性强弱;对比实验①②③,镁和稀盐酸反应比铁与稀盐酸反应剧烈,铜不与稀盐酸反应,没有气泡产生,证明金属活动性镁>铁>铜,实验④证明金属活动性铜>银,所以四种金属的活动性由强到弱的顺序为镁、铁、铜、银。
5.A 6.D
7.B [解析]固体X被溶解,可能发生的化学反应均会使固体质量减小,因此m一定大于n;若充分反应后,溶液中含有四种阳离子,则溶液中的溶质是氯化锌、氯化亚铁、氯化铜和氯化氢,剩余的固体不能与稀盐酸反应,即该固体只能是铜,属于纯净物;若溶液中含有三种阳离子,溶液中一定含有氯化锌、氯化亚铁,可能含有盐酸、氯化铜中的一种,则滤渣中一定不含锌、铁,一定含有铜,可能含有氧化铜,固体粉末X由一种或两种物质组成;将酸加入固体混合物中,盐酸先与氧化铜反应生成氯化铜和水,铁或锌与氯化铜反应生成铜,剩余固体中一定有铜。
8.
(1)导电
(2)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 不属于
(3)氧气、水 (4)①Y、X、铜、银 ②三
[解析]
(1)铜丝、铝丝具有良好的导电性,常用作导线。
(2)在高温条件下,一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2;置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,该反应不属于置换反应。
(3)钢窗表面喷漆可有效防止铁与空气中的氧气和水接触而生锈。
(4)①在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能与硫酸反应,由流程图分析可知,X、Y能与硫酸反应,所以X、Y排在氢前面,铜、银排在氢后面,滤液A中含有过量的稀硫酸与Y、X对应的盐溶液,由于Y能将X从其盐溶液置换出来,所以Y比X活泼,四种金属的活动性由强到弱的顺序为Y、X、铜、银。
②过量Y加入滤液A中与X的盐溶液发生置换反应,得到的固体混合物乙一定含有X、Y,金属活动性由强到弱的顺序为Y、X、银,所以向乙中加入硝酸银溶液能发生置换反应,Y更活泼,先和硝酸银反应,Y反应完之后X再和硝酸银反应,若硝酸银过量,则溶质为Y的硝酸盐、X的硝酸盐、硝酸银;若硝酸银恰好与X、Y反应,则溶质为Y的硝酸盐、X的硝酸盐;若硝酸银只和Y反应,则溶质为Y的硝酸盐。
所以滤液C中所含溶质的成分可能有三种情况。
9.
(1)H2
(2)H2SO4+CuO
CuSO4+H2O
(3)mA=mB>mC
10.
(1)B 铁钉与瓶中氧气、水反应,使瓶中的压强减小
(2)仍采用小林的装置做对比实验,保持其他条件不变,将30mL食盐水换成30mL蒸馏水,重复小林的实验操作,观察现象
(3)海边潮湿的空气和咸菜中都含有一定量的氯化钠,氯化钠能加快铁制品的锈蚀
[解析]
(1)铁钉与瓶中氧气、水反应,使瓶中压强减小,在外界大气压的作用下,U形塑料软管中的红墨水出现左高右低的现象。
(2)小林的实验缺少对照组,为证明食盐水能加速铁钉锈蚀,要用小林的装置做对比实验,保持其他条件不变,将30mL食盐水换成30mL蒸馏水,重复小林的实验操作,观察红墨水移动的现象。
(3)海边潮湿的空气和咸菜中都含有一定量的氯化钠,氯化钠能加快铁制品的锈蚀。
11.现象分析
(1)除去水中溶解的氧气和二氧化碳
(2)铜生锈需要二氧化碳
实验结论氧气、水和二氧化碳
分析评价①CuO ②过滤
③Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑
④= 方案二不需加热
能力提升
1.C 2.D 3.C 4.C 5.D
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- 中考 化学 专题 复习 训练 金属