新课标吉林学年度高一化学下学期期末五校联考测试题解析卷好打印11页.docx
- 文档编号:3514427
- 上传时间:2022-11-23
- 格式:DOCX
- 页数:10
- 大小:64.80KB
新课标吉林学年度高一化学下学期期末五校联考测试题解析卷好打印11页.docx
《新课标吉林学年度高一化学下学期期末五校联考测试题解析卷好打印11页.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《新课标吉林学年度高一化学下学期期末五校联考测试题解析卷好打印11页.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
新课标吉林学年度高一化学下学期期末五校联考测试题解析卷好打印11页
新课标吉林2013-2014学年度高一化学
下学期期末五校联考测试题解析卷
(一)选择题(本题包括5小题,每题1分,共5分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.金属钠化学性质很活泼的原因是 [ ]
A.有三个电子层B.核电荷数是11
C.原子半径小D.最外层有1个电子
2.N2与下列物质不能反应的是 [ ]
①O2,②HCl,③Mg,④Cl2,⑤Ca,⑥H2
A.①②B.②④C.③⑤D.④⑥
3.PH3为极性分子的原因回答全面的是 [ ]
A.P-H键为极性键,分子构型为三角锥形B.P-H键为极性键
C.键角为93°D.P-H键为非极性键
4.工业制硝酸所用的典型设备有 [ ]
A.接触室B.沸腾炉C.氧化炉D.合成塔
5.对NaHCO3性质叙述错误的是 [ ]
A.溶解度小于Na2CO3B.和HCl反应产生CO2
C.固体加热易分解D.和石灰水作用生成Ca(HCO3)2
(二)选择题(本题包括15小题,每题2分,共30分。
每小题有一个或两个选项符合题意,多选或错选均不得分,双选题只选一项且对给1分)
6.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是[ ]
A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.NaOH和Na2O2
7.将15.8gNH4HCO3加热分解后,温度仍保持在150℃,
则所得混合气体平均化学式量是 [ ]
A.79B.30.5C.26.33D.13.17
8.鉴别NH4Cl、KCl、Na2CO3、(NH4)2SO4四种溶液,只用一种试剂,该试剂是 [ ]
A.NaOHB.AgNO3C.HClD.Ba(OH)2
9.将下列物质暴露在空气中,质量会增加的是 [ ]
A.浓HNO3B.浓H3PO4C.NaOH固体D.稀H2SO4
10.元素R的阳离子Rn+核外共有m个电子,该元素的质量数为A,
则R原子中的中子数为 [ ]
A.A-n-mB.A-m+nC.A-n+mD.A+m+n
11.下列各组离子不能在同一溶液中共存的是 [ ]
A.H+、Fe2+、Cl-、NO-3B.Na+、NH+4、HCO-3、SO2-4
C.NH+4、Ca2+、NO-3、HPO2-4D.Na+、K+、SO2-4、Cl-
12.常温下,不溶于浓HNO3的金属是 [ ]
A.CuB.FeC.ZnD.Pt
13.下列物质中加热可产生氧气的是 [ ]
①NH3·H2O,②Zn(NO3)2,③KClO3,④KNO3,⑤NaHCO3,⑥AgNO3
A.①②③⑤B.②③④⑤C.②③④⑥D.③④⑤⑥
14.硝酸酐是 [ ]
A.NO2B.N2O3C.N2O4D.N2O5
15.6.4g铜和足量稀HNO3反应,被还原的硝酸是 [ ]
A.0.067molB.0.267molC.4.2gD.16.8g
16.下列物质的保存方法错误的是 [ ]
A.少量白磷保存在水中B.浓HNO3用无色细口瓶盛装
C.浓氨水用玻璃塞试剂瓶盛装D.AgNO3保存在棕色试剂瓶里
17.下列结构示意图中表示阴离子的是 [ ]
18.取铜银合金1.72g,加入硝酸中溶解,再加足量盐酸,得沉淀1.435g,则合金中Cu的质量分数为[ ]
A.37.21%B.41.28%C.62.79%D.58.72%
19.往澄清石灰水中加入磷酸,生成的沉淀与加入的磷酸物质的量关系图(图4')正确的是 [ ]
20.关于锂的性质和结构的判断错误的是 [ ]
A.锂原子半径小于钠原子半径B.锂单质与水反应比钠激烈
C.锂的氧化物暴露在空气中易吸收CO2D.Li+和Na+最外层电子数相同
(三)选择题(本题包括5小题,每题3分,共15分。
每小题只有一个选项符合题意)
21.X、Y、Z三种元素原子最外层电子数分别是1、5、6,已知Y、Z的价电子分别在M、L层,则这三种元素形成的化合物化学式是 [ ]
A.XYZ3B.X2YZ3C.X2YZ4D.X4YZ4
22.Zn与稀HNO3以5∶12的物质的量之比反应,则还原产物是[ ]
A.N2OB.NO2C.NOD.N2
23.充满NO2和O2的试管倒立于水槽中后,体积减半,则剩余气体的成分可能是 [ ]
A.NOB.NO2C.O2D.NO和O2
24.NH3和Cl2在一定条件下反应生成NH4Cl和N2,若生成2molN2,则被氧化的NH3为[ ]
A.2molB.4molC.8molD.16mol
25.碘化膦(PH4I)是一种晶体。
根据你所学的知识,判断下列关于碘化膦的描述错误的是 [ ]
A.它是离子晶体,稳定,高温也不分解B.它能与AgNO3溶液反应产生沉淀
C.它能跟强碱反应放出气体PH3D.该物质中含有离子键、配位键和共价键
(四)填空题(本题包括5小题,共17分)
26.(2分)常温下,放置日久的浓硝酸显黄色,其原因用化学方程式表示为______。
金属钠放在空气中表面会变暗,其原因用化学方程式表示为______。
27.要使Cu屑变为Cu(NO3)2,要求消耗的HNO3最少,而且对空气不造成污染,实现这种变化的化学方程式是______。
(4分)
28.A、B、C、D四种化合物做如下实验:
(7分)①焰色反应均为黄色火焰,②A、B、C分别与盐酸反应均得D,③B、C等物质的量反应可得A,④在B的溶液中通入一种无色无味气体,适量时得到A,过量时得到C。
按下列要求填空
(1)各物质分子式(或化学式)
A______,B______,C______,D______。
(2)写出B、C反应离子方程式______。
(3)无色气体通入B溶液中得到A、C的有关离子方程式是______。
29.(2分)钙有4020Ca和4220Ca两种同位素,钙元素的近似原子量为40.08,则两同位素的原子个数比为______。
30.(2分)氮的氧化物为X,在标准状况下密度为1.964g/L,X中氮氧原子质量比为7∶4,则X化学式为______。
(五)实验题(本题包括3小题,共20分)
31.(6分)现有标签脱落的浓HNO3和稀HNO3各一瓶,怎样确定哪瓶是浓的,哪瓶是稀的?
(1)所用药品是______。
(2)根据______的现象,可知该瓶盛的是浓HNO3,根据______的现象,可知该瓶盛的是稀HNO3。
32.(4分)除去下列物质中括号内的杂质,按要求填空
33.(10分)某盐R与Na2O2混合后盛在A试管底部,进行如下实验:
按图5'连好各装置,先将B处Pt丝加热至红热,再将A试管中混合物加热,片刻后撤去B处酒精灯,并打开D处分液漏斗活塞,逐滴滴水入D中。
实验现象如下:
①Pt丝继续保持红热,②C中Cu片慢慢溶解。
已知R可能是下列盐中的某一个:
a.CaCO3 b.NaHCO3 c.NH4HCO3 d.(NH4)2CO3
回答下列问题:
(1)R盐可能是(填符号)______。
(2)A装置中发生的化学反应方程式为:
______。
(3)B装置中的化学反应方程式为:
______。
(4)C装置中除题中叙述现象外,还可能出现哪些现象______。
Cu片溶解的化学反应方程式为:
______。
(5)向D中滴水的目的是什么?
______。
(六)计算题(本题包括2小题,共13分)
34.(6分)某化肥厂用NH3制NH4NO3,已知由NH3制NO产率是95%,由NO制HNO3的转化率是92%,HNO3再跟NH3反应制NH4NO3,求制HNO3过程中消耗的氨占消耗氨气总量的百分数。
35.(7分)将NO、NO2和N2O4的混合气体100mL(其中NO2和N2O4的体积比为4∶1)通入水中后,气体体积减少45mL,求原混合气体中N2O4的体积分数。
新课标吉林2013-2014学年度高一化学
下学期期末五校联考测试题解析卷答案
选择题(一、二、三)
解析
7.NH4HCO3
NH3↑+H2O↑+CO2↑(150℃)
1mol 1mol 1mol 1mol
9.浓HNO3易挥发而减重,稀H2SO4无吸水性,质量也不会增加,浓H3PO4易吸湿而增重,1molNaOH(40g)与空气中水和CO2反应生成0.5molNa2CO3(53g)而增重。
故答案选B、C。
11.A项中Fe2+遇H+、NO-3(HNO3)可被氧化为Fe3+,若Fe2+遇NO3-(无大量H+时),NO-3常温无强氧化性,则Fe2+不能被氧化。
C项中Ca2+与HPO-4可生成难溶盐CaHPO4,故答案选A、C。
12.常温浓HNO3遇Fe钝化,金属不溶,Pt为不活泼金属不与浓HNO3反应(常温或加热时),只溶于王水中,故答案选B、D。
产生Ca3(PO4)2沉淀与产生Ca(HPO4)2沉淀及将Ca(HPO4)2沉淀恰好溶解产生Ca(H2PO4)2,所消耗H3PO4的物质的量之比为2∶1∶3,与之对应产生沉淀的物质的量之比为1∶3∶0,故答案选A。
21.X元素价电子为1,显+1价,Y、Z元素价电子数分别为5、6,且Y在第3周期ⅤA族,Z在第2周期ⅥA族,非金属性Z比Y强,故Z显-2价,Y可显+5、+3价,故答案选A。
HNO3中只有2molHNO3被5molZn还原,根据氧化还原反应中,电子得失数目相等的原则,可知1molHNO3得电子为2×5/2=5(mol),故选D。
23.此类题可采用关系式4NO2+O2+2H2O=4HNO3来讨论。
若有剩余气体,只可能有下列两种情况:
(1)O2过量,剩O2,
(2)NO2过量,3NO2→NO,剩NO。
但此题不可能出现第
(2)种情况,因为若剩NO为一半体积,则NO2必过量1.5倍的原混合气体体积,这是不可能的。
故答案选C。
24.方法一:
将反应方程式配平为下式
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
根据N原子个数守恒,可知生成2molN2,就有4molNH3被氧化,故答案选B。
25.从组成和结构上看,碘化膦(PH4I)类似学过的NH4Cl,因此在化学性质上也相似,故PH4I为离子晶体,加热可分解生成PH3与HI,与AgNO3反应产生沉淀AgI,与强碱反应放PH3。
故答案选A。
(四)
26.4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O
(1分)
4Na+O2==2Na2O
(1分)
27.2Cu+O2
2CuO
(2分)
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O
(2分)
28.
(1)A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 D.NaCl
(2)HCO-3+OH-H2O+CO2-3
(3)CO2+2OH-==CO2-3+H2O
CO2-3+CO2+H2O==2HCO3
(各1分)
或CO2+OH-==HCO-3
29.24∶1
(2分)
30.式量:
1.964×22.4=44
N与O个数比7/14∶4/16=2∶1
最简式为N2O、式量44(即式量)
则N2O即为化学式
(2分)
(五)31.
(1)Cu片
(2)常温剧烈反应,产生红棕色气体
常温缓慢反应,产生无色气体,试管口处呈红棕色
(各2分)
32.
(1)加热,2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
(2)CS2、过滤
(3)适量Ba(NO3)2溶液、过滤(NH4)2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NH4NO3
(4)稀HNO3、过滤Ag3PO4+3HNO3==3AgNO3+H3PO4
(各0.5分)
33.
(1)c、d
(2分)
(2)NHrHCO3
NH3↑+H2O+CO2↑(或(NH4)2CO3)
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
(3分)
(1分)
(4)瓶中充满棕色气体,溶液变蓝
(2分)
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(5)滴水可使D装置中空气进入C装置中去氧化NO,有利于生成NO2和HNO3
(2分)
分析 本题突破口在C装置中Cu片缓慢溶解。
能使不活泼金属Cu溶解的可以是氧化性酸,如浓H2SO4或浓稀HNO3。
从R盐选项中可以看出,a或b与Na2O2共热产生的O2气体,并经过一定反应不能产生氧化性酸,而c与d同Na2O2共热时,可产生NH3和O2,在Pt催化下产生NO,最终可产生氧化性酸HNO3,故答案应选c、d。
(六)
34.设制HNO3时消耗NH3 1mol
耗NH3总量为1+1×95%×92%(mol)
(2分)
(2分)
35.设原混合气中含N2O4xmL、NO24xmL、NO为(100-5x)mL
N2O4
2NO2
x 2x
(1分)
(1分)
(1分)
∴x=15(mL)
(2分)
(2分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 新课 吉林 学年度 高一化学 学期 期末 联考 测试 题解 析卷好 打印 11