无机推断.docx
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无机推断
无机推断
1.A、B、C、D、E原子序数依次增大,A、B、E的位置如图所示,A、B两种元素的原子序数之和等于E的核电荷数,E原子核内质子数等于中子数;1molC的单质跟足量盐酸反应,可置换出标准状况下22.4L的H2,这时C转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子;在同一周期的元素形成的简单离子中D最小。
请回答:
(1)用电子式表示B和C组成的化合物的形成过程为______________________;
(2)D离子的电子式是,A的氢化物的电子式是,E原子的化学符号;
(3)与E同族元素形成的气态氢化物中,沸点最高的是,(填氢化物化学式),原因是;
(4)B、E可能形成EB6型化合物,试从化合价角度说明该化合物能否燃烧。
2.有五种原子序数在36以内的元素A、B、C、D、E,它们的原子序数依次增大,A原子的最外层电子数等于其电子层数,A、B、C原子核外电子层数之和是6,C原子的电子数为A和B两元素原子电子总数的两倍;D和C的最高价氧化物对应水化物的酸性前者强于后者;E可和C形成原子个数比为1:
1和1:
2的两种化合物,其中一种物质是工业合成硫酸的常见原料,这两种化合物的摩尔质量相差32。
试回答下列问题:
(1)E在周期表中的位置是,基态B原子的价电子排布式。
(2)写出CD2的电子式,根据价层电子对互斥(VSEPR)理论推测,CD2分子的空间构型为,该分子是分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)通常情况下,AB3为无色有刺激性气味的液体,沸点303.8K,熔点193K。
AB3固态时的晶体类型为;其水溶液有弱酸性,它的电离方程式为。
(4)下列性质可作为比较C、D两元素非金属性强弱依据的是(填编号)。
①C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
②C、D的气态氢化物的水溶液的酸性强弱
③C、D的气态氢化物的稳定性强弱
④C、D的简单离子是否易被E3+氧化
⑤相同条件下,C、D的钠盐溶液的碱性强弱
3.(9分)甲、丙、丁是由短周期元素组成的物质,它们之间存在如下转化关系。
甲+H2O→丙+丁
(1)转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。
①若甲是一种钠盐,丁为两性氢氧化物,则甲的化学式为,丁的酸式电离方程式为。
②若甲是由N和Cl元素组成的化合物,其分子结构模型如图所示,丙具有漂白性。
则甲中Cl元素的化合价是,丁与H2O有相同的电子总数,则丁的电子式为
(2)转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。
①若甲和丙是同主族元素组成的单质,且组成甲的元素位于第三周期,此反应的离子方程式是。
②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO,此反应的化学方程式是。
4.下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
(1)⑤和⑧的元素符号是______和_______;
(2)表中最活泼的金属是______,非金属性最强的元素是______;(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______,写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:
__________________________________。
(4)请设计一个实验方案,比较⑦、⑩单质氧化性的强弱:
_________________________。
5.A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。
(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则A的原子结构示意图为________,反应④的化学方程式为___________________________。
(2)若A是常见的变价金属的单质,D、F是气态单质,且反应①在水溶液中进行。
反应②也在水溶液中进行,其离子方程式是__________________________,
已知光照条件下D与F反应生成B,写出该反应的化学方程式:
___________________。
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为_____________________________________。
6.下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,回答下列问题(凡能用化学用语的必须用相应的化学用语回答):
(1)用原子符号表示中子数为8的编号为③的原子____,以上元素中原子的电子层数等于最外层电子数的元素为____,⑤、⑥、⑦、⑧三元素的简单离子半径由大到小的顺序为。
(2)②①④三种元素能按原子个数比1:
2:
1形成一种在室内装修过程中常见的气体污染物。
该气体分子的中心原子的杂化轨道类型为____,1mol该分子中π键的数目为____。
(3)写出⑥的单质在④的单质中燃烧产生的化合物的电子式,该化合物与足量⑨的低价硫酸盐溶液反应的离子方程式。
(4)同主族元素的单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。
下图是①、⑤、⑧、⑩的单质及①分别和⑤、⑧、⑩形成的化合物的键能大小。
由图中键能数据推断得知:
①—R键(R表示⑤、⑧、⑩)的键能随分子中键长的增长而(填“增大”或“减小”)。
同主族元素随着原子序数的递增,非金属元素的单质分子中化学键的键长逐渐增大,键能____(填“一定减小”或“不一定减小”)根据图中键能数据,写出①的气态单质在⑧的气态单质中燃烧的热化学方程式____。
7.A、B、C、D、E、F是短周期元素,周期表中A与B、B与C相邻,C与E同主族,A与C最外层电子数之比为2:
3,B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个;F元素的原子在周期表中半径最小;常见化合物D2C2与水反应生成C的单质,且溶液使酚酞溶液变红。
(1)E的名称为______;D的最高价氧化物的水化物的电子式:
_________。
FAB分子的结构式为_____
(2)A、B、C的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示,由大到小)___________________;B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为____________________。
(3)两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为____________。
(4)一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质,恰好与含0.8molHCl的稀盐酸完全反应,并收集0.25mol气体,则固体物质的组成为(写清成分和物质的量)______________________。
(5)在容积不变的密闭容器中进行如下反应:
3F2(g)+B2(g)
2BF3(g),若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍,则产生的结果是______________________(填序号)。
A.平衡不发生移动 B.反应物的转化率减小
C.BF3的质量分数增加 D.正逆反应速率都增大
8.(10分)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数逐渐增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。
C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。
A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。
E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题:
(1)D元素在周期表中的位置是乙物质的电子式是__________
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_________(用元素符号填写)
(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是
(4)E的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成,其中有一种产物是TiC(在火箭和导弹上有重要应用)其反应方程式为
9.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。
请回答下列问题:
(1)X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是_______(用元素符号表示)。
(2)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为_______。
(3)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A:
①已知1molA能与足量的NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。
写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式_______;
②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与足量盐酸反应的离子方程式_______;
(4)由X,Y,Z,W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1molB中含有6mol结晶水。
对化合物B进行如下实验:
a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。
过一段时间白色沉淀变成灰绿色,最终变成红褐色;b.另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。
①B的化学式为_______
②B溶液中的离子浓度由大到小的顺序为:
_______
10.下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据。
请回答下列问题:
(1)元素G在周期中的位置是;元素F所形成的常见单质的电子式为。
(2)A、B、C、E的氢化物稳定性顺序是。
(用化学式回答)
(3)分子组成为ACH2的物质在水中会强烈水解,产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。
该反应的化学方程式是。
(4)请写出B的单质的一种重要用途;工业上制取该单质的原理反应为。
(5)请设计一个实验方案,使铜和A的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应,得到蓝色溶液和氢气。
请在方框内绘出该实验方案原理装置示意图。
11.A、B、C、D、E为五种元素的单质,其余为化合物。
其中只有E为金属元素,五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大,D、C元素在周期表中位置相邻,在一定条件下,B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物,C和D化合可得丁。
已知乙、丙每个分子中均含有10个电子,下图为相互转化关系:
请回答下列问题:
(1)下面是周期表的一部分,请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。
(2)写出实验室制取A反应的离子方程式_______________。
(3)戊的分子式为_______。
B与D形成的原子个数比为2:
1的化合物中,D原子最外层为8电子结构,请写出该化合物的电子式______。
(4)A与丙常温下发生反应生成甲与单质D,该反应的化学方程式_________。
(5)8gE在A中燃烧放出热量QkJ,写出该反应热化学方程式________(热量是常温下测定的)。
(6)实验室配制庚溶液的实验方法是________。
12.(10分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。
(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属固体单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则A的离子结构示意图为________,反应④的化学方程式为。
(2)若A是常见的变价金属的单质,D、F是气态单质,且反应①在水溶液中进行。
反应②也在水溶液中进行,其离子方程式是,用电子式表示化合物B的形成过程:
。
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,D的M层电子是L层电子的一半,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为。
参考答案
1.
(1)MgF2
(2)Al3+
S
(3)H2OH2O分子之间存在氢键
(4)不能燃烧。
SF6硫元素为+6价,处于最高价态不能被氧化。
虽然氟为-1价,但也不能被氧气氧化,所以不能燃烧
【解析】
试题分析:
由题可以知道,A、B、C、D、E分别为N、F、Mg、Al、S。
(1)B和C组成的化合物为MgF2,用电子式表示其形成过程为:
,
(2)D离子为Al,其电子式是Al3+,A的氢化物为氨气,其电子式为
,E原子的化学符号为
S,(3)E为S,其同族H2O的沸点最高,是因为H2O分子之间存在氢键,(4)B、E可能形成EB6,即SF6,该化合物不能燃烧,因为SF6硫元素为+6价,处于最高价态不能被氧化。
虽然氟为-1价,但也不能被氧气氧化,所以不能燃烧。
考点:
元素周期表、电子式、氧化还原
点评:
本题综合考查了多个知识点,是高考常考的考点,本题有一定的综合性,具有一定的难度。
2.
(1)第四周期Ⅷ族;2S22P3;
(2)
;V型;极性分子;
(3)分子晶体;HN3
H++N3--;
(4)①③④
【解析】
试题分析:
(1)A原子的最外层电子数等于其电子层数,又是原子序数最小的所以为氢元素,E可和C形成原子个数比为1:
1和1:
2的两种化合物,其中一种物质是工业合成硫酸的常见原料,而且两种化合物的摩尔质量相差32,可以推断其中一种为FeS2,另一种为FeS,则E为铁元素,C为硫元素,又根据A、B、C原子核外电子层数之和是6,C原子的电子数为A和B两元素原子电子总数的两倍;推断出B为氮元素;
(2)SCl2分子中中心原子S的价层电子对数为4,孤电子对数为2,所以分子空间构型为V型;
分子不是中心对称分子,所以为极性分子;
(3)溶沸点低,分子间的作用力为范德华力,所以为分子晶体;
(4)元素非金属性强弱判断依据有:
最高价氧化物对应水化物的酸性强则元素非金属性强
元素的气态氢化物越稳定性则元素非金属性强
简单阴离子还原性越强则元素非金属性越弱
所以选①③④
考点:
本题以元素推断为基础,考查元素周期表、电子排布式、、晶体类型、分子的空间构型及极性等知识。
3.
(1)NaAlO2Al(OH)3
AlO2-+H++H2O+1
(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C+H2O
CO+H2
【解析】
试题解析:
(1)①若甲是一种钠盐,丁为两性氢氧化物,则丁是氢氧化铝,甲是NaAlO2,氢氧化铝电离生成氢离子和偏铝酸根离子、水,电离方程式为:
Al(OH)3⇌H++AlO2-+H2O或Al(OH)3+H2O⇌Al(OH)4-+H+;
②若甲是由N和Cl元素组成的化合物,其分子结构模型如图所示,根据其模型知,打球是氯原子,小球是N元素,所以该物质是NCl3,丙具有漂白性,根据元素守恒知,丙是次氯酸,因为该反应是非氧化还原反应,所以Cl元素的化合价不变,所以甲中氯元素的化合价是+1价,丁与H2O有相同的电子总数,结合原子守恒知,丁是氨气,丁的电子式为:
;
(2)①若甲和丙是同主族元素组成的单质,且组成甲的元素位于第三周期,能和水发生置换反应的第三周期元素单质是钠,所以甲是钠,丙是氢气,钠和水反应的离子方程式为:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,
②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO,则丙和丁都具有还原性,且丙和丁是甲和水反应生成的,根据元素守恒知,丙或丁中含有氢元素,且具有还原性,所以是氢气,碳和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳,则另一种物质是一氧化碳,所以该反应方程式为:
C+H2O
CO+H2。
考点:
无机物的推断
4.
(1)SiAr
(2)KF
(3)AlAl(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O
(4)在NaBr溶液中滴加Cl2水,若溶液加深(有红棕色形成),说明Cl2的氧化性比Br2强。
【解析】
试题分析:
(1)①到⑩分别为N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br,所以⑤和⑧的元素符号是SiAr,
(2)表中最活泼的金属是K,非金属性最强的元素是F,(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是Al,⑨的最高价氧化物对应水化物为KOH,所以铝与其反应的化学方程式为Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O,(4)要比较Cl与Br的氧化性强弱,可以在NaBr溶液中滴加Cl2水,若溶液加深(有红棕色形成),说明Cl2的氧化性比Br2强。
考点:
元素周期表
点评:
本题考查了元素周期表,是对基础知识的考查,是高考考查的重点,本题难度不大。
5.
(1)
C+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2O
(2)2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-H2+Cl2==2HCl(3)2C+SiO2==Si+2CO↑
【解析】
试题分析:
(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,则A为Mg,D为C,F为硝酸,所以A的原子结构示意图为
,反应④的化学方程式为C+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2O,
(2)若A是常见的变价金属的单质,D、F是气态单质,则A为Fe,DF分别为氢气和氯气,反应②的离子方程式是2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-,D与F反应生成B的化学方程式为H2+Cl2==2HCl,(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,则A、D、F分别为C、Si、O,反应①的化学方程式为2C+SiO2==Si+2CO↑。
考点:
元素周期表
点评:
本题用一个图,假设不同的条件,得出不同的结果,该题信息量很大,但用到的却不多,该题比较费时,难度较大。
6.(14分)
(1)
(1分);H、Al(2分);Cl->F->Na+>Al3+(1分)
(2)SP2(1分)NA(1分)
(3)
(2分);
(2分)
(4)减小(1分);不一定减小(1分)
【解析】
试题分析:
结合题中周期表可推出:
①H;②C;③N;④O;⑤F;⑥Na;⑦Al;⑧Cl;⑨Fe;⑩Br。
(1)中子数为8的N的原子
;电子层数等于最外层电子数的元素为H、Al;Cl-有三个电子层,F-、Na+、Al3+有二个电子层,电子层结构相同,序数越大半径越小。
(2)原子个数比1:
2:
1形成一种在室内装修过程中常见的气体污染物为甲醛(CH2O),C是SP2杂化;1个CH2O分子中有一个π键,
(3)Na单质在O2中燃烧产生的化合物:
Na2O2。
(4)由图中键能数据推断得知结论。
考点:
本题以元素推断为基础,考查原子结构、分子结构、元素周期律、元素及化合物等知识。
7.
(1)硫
(2)H2O>NH3>CH4离子键、共价键
(3)HSO3-+H+=H2O+SO2
(4)0.3molNa2O20.1molNa2CO3
(5)C、D
【解析】
试题分析:
化合物D2C2与水反应生成C的单质,且所得溶液显碱性,则可推知D2C2为Na2O2,即D为Na,C为O;A与C最外层电子数之比为2:
3,且A与B相邻,B与C相邻,B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个,则A为C,B为N;E与C同主族,则E为S,F的原子半径最小,则F为H。
(1)E为硫元素;Na的最高价氧化物对应水化物为NaOH;FAB是HCN。
(2)非金属性越强,其氢化物越稳定,因此氢化物的稳定性由大到小为H2O>NH3>CH4。
Z为NH4NO3,属于离子化合物,硝酸根中含有共价键。
(3)符合条件的物质是NaHSO4和NaHSO3。
(4)混合物与含0.8molHCl的稀盐酸完全反应,根据原子守恒可知c(Na)=0.8mol,若反应后固体全是Na2CO3,则反应后生成CO2气体的物质的量为0.4mol,而实际只收集到0.25mol气体,则说明与Na2O2反应的CO2不足,Na2O2有剩余,因此收集到的气体是O2和CO2的混合气体,固体成分是Na2O2和Na2CO3。
设混合物中Na2O2的物质的量为x,Na2CO3的物质的量为y,根据Na2CO3~CO2,2Na2O2~O2,则有2x+2y=0.8mol,x/2+y=0.25mol,解得x=0.3mol,y=0.1mol。
(5)设原平衡时H2、N2、NH3的物质的量浓度分别为a、b、c,则该温度下的平衡常数
,温度不变的情况下浓度增大到原来的2倍,则
,因此平衡正向移动,反应物转化率增大,A、B错,C正确;物质浓度增大,正、逆反应速率都增大,的正确。
考点:
考查元素周期律、元素周期表,元素化合物性质,化学计算,影响化学平衡因素等。
8.
(1)第三周期第IIA族
(2)O<N<Al<Mg<Na
(3)2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑
(4)4Al+3C+3TiO2
2Al2O3+3TiC
【解析】
试题分析:
根据“E是地壳中含量最高的金属元素”确定E为Al;根据“A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个”确定A为N;根据“C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。
”确定B为O,C为Na,最后根据“A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数逐渐增大”确定D为Mg;据此便可回答相关问题。
考点:
考查元素的推断与元素及其化合物的性质。
9.(8分)
(1)S>N>O>H(2分);
(2)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(1分);
(3)①NH4++OH-
NH3↑+H2O(1分);
②SO32-+2H+=H2O+SO2↑(1分);
(4)①(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(2分);
②c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)(1分)
【解析】
试题分析:
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,在周期表中X是原子半径最小的元素,则X为H元素;Z、W位于同主族,设Z的原子序数为x,则W的原子序数为x+8,Y、Z左右相邻,Y的原子序数为x-1,由四种元素的原子序数之和为32,则1+(x-1)+x+(x+8)=32,解得x=8,即Y为N元素,Z为O元素,W为S元素。
(1)X为H元素,Y为N元素,Z为O元素,W为S元素,依据元素周期律分析,原子半径由大到小的排列顺序是S>N>O>H。
(2)和铜反应的酸一般是浓硫酸、稀硝酸和浓硝酸,由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸为稀硝酸,稀硝酸与铜反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
(3)①与NaOH浓溶液反应生成气体的A物质中含有铵根,故加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式为NH4++OH-
NH3↑+H2O。
②A既能与盐酸反应,又能与氯水反应说明A中含有具有还原性的离子,故A与足量盐酸反应的离子方程式SO32-+2H+=H2O+SO2↑。
(4)①B能与浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体,说明B中含有铵根离子,过一段时间白色沉淀变成灰绿色,最终变成红褐色,说明B中含有亚铁离子。
另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解,说明B中含有硫酸根离子,再结合式量为392的化合物B,1molB中含有6mol结晶水,故B的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
①B溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)。
考点:
原子结构与元素周期率的关系
点评:
本题考查位置、结构、性质的关系、常用化学用语,明确Y、Z、W的位置及原子序数的关系来推断元素是解答本题的关键,难度不大。
1
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