人教版化学必修一第一章检测题精选带答案详解.docx
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人教版化学必修一第一章检测题精选带答案详解
章末综合测评
(一)
(时间:
50分钟 满分:
100分)
一、选择题(本题包括12个小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是( )
A.偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60g
B.6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60g
C.1mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60g·mol-1
D.6g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子
解析 偏二甲肼的摩尔质量应为60g·mol-1,A选项中单位不对;6.02×1023个偏二甲肼分子约为1mol,其质量约为60g,B选项正确;质量的单位应为g,C选项错误;6gC2H8N2的物质的量为
=0.1mol,含有C2H8N2分子0.1NA个,D选项错误。
答案 B
2.下列各图所示的装置气密性检查中,漏气的是( )
解析 A、D项是微热法,B项是注水法,都可说明装置不漏气。
C项,当向右拉活塞时,若不漏气,则锥形瓶内气体压强降低,长颈漏斗中液柱下降。
答案 C
3.洗涤下列仪器时,选用的试剂(括号内的物质)不正确的是( )
A.做过木炭还原氧化铜实验的硬质玻璃管(稀盐酸)
B.长期存放氢氧化钙溶液的试剂瓶(稀盐酸)
C.做过碘升华实验的试管(酒精)
D.沾有铁锈的铜器(稀盐酸)
解析 A项,做过木炭还原氧化铜实验的硬质玻璃管上沾有铜,铜不溶于稀盐酸,不正确;B项,长期存放氢氧化钙溶液的试剂瓶中有难溶碳酸钙生成,碳酸钙可溶于稀盐酸,正确;C项,做过碘升华实验的试管上沾有碘,碘溶于酒精,正确;D项,铁锈可溶于稀盐酸而铜不溶于稀盐酸,可以用稀盐酸洗去铜器上的铁锈,正确。
答案 A
4.下列括号中的分离方法运用得当的是( )
A.植物油和自来水(蒸馏)
B.水溶液中的食盐和碘(分液)
C.CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)
D.自来水中的杂质(萃取)
解析 A中植物油和自来水不互溶,可采用分液法;B中食盐和碘,利用碘在有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大得多,采用萃取法;C中CaCO3难溶于水而CaCl2易溶于水,通过溶解、过滤可以分离出CaCO3,再蒸发滤液可得到CaCl2;D中自来水中的杂质用蒸馏的方法除去。
答案 C
5.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子(已知:
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑)
B.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
C.标准状况下,22.4LN2和H2的混合气中含NA个原子
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数小于2NA(已知反应:
2NO+O2===2NO2,2NO2N2O4)
解析 由反应方程式知Na与H2的物质的量之比为2∶1,23gNa的物质的量为1mol,产生0.5molH2,H2分子数为0.5NA,A项错误;n(D2O)=
=0.9mol,n(H2O)=
=1mol,每个D2O和H2O分子中都含有10个质子,故18gD2O和18gH2O中含有的质子数分别为9NA、10NA,B项错误;标准状况下,22.4LN2和H2的混合气为1mol,二者均为双原子分子,原子总数为2NA,C项错误;由反应方程式知2molNO与1molO2充分反应生成2molNO2,由于存在反应:
2NO2N2O4,造成气体总物质的量小于2mol,则气体的分子数小于2NA,D项正确。
答案 D
6.标准状况下,体积为1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子,则阿伏加德罗常数的值可近似表示为( )
A.22.4(m+n)
B.22.4×6.02×1023(m+n)
C.m+n
D.22.4(m+n)/(6.02×1023)
解析 1L容器中所含气体分子数为n+m,又知标准状况下,22.4L容器中所含气体分子数为NA,则可得
=
,解得NA=22.4(m+n)。
答案 A
7.下列实验操作中正确的是( )
A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出后,再将上层液体从下口放出到另一个烧杯
D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
解析 本题是对实验基本操作的考查。
蒸发时溶液如果被蒸干,则会造成晶体飞溅而且也可能使析出的物质分解,应当在留有少量液体、有大量晶体析出时就停止加热,利用余热来蒸干,所以A错误;蒸馏操作时,应当量取即将进入冷凝管的蒸气的温度,所以必须使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处,B正确;分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后,再将上层液体从下口放出到另一个烧杯必然导致部分上下层的液体重新混合在一起,所以C错误;萃取时,对萃取剂的选择主要考虑溶解度应当有较大的差别,且与原溶剂互不相溶,至于萃取剂的密度及是否为有机萃取剂不必考虑,所以D错误。
答案 B
8.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )
A.体积相等时密度相等
B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等
D.质量相等时具有的质子数相等
解析 根据阿伏加德罗定律并结合微粒间相互关系逐一分析。
A项,根据阿伏加德罗定律,同温同压下,同体积的任何气体含有相同的分子数,即气体的物质的量相同,但由于12C18O与14N2的摩尔质量不相等,故质量不相等,密度也不相等;B项,二者都是双原子分子,原子数相等时二者的物质的量相等,1个12C18O分子含有16个中子,1个14N2分子含有14个中子,二者所含中子数不相等;C项,同温同压下,同体积的气体的物质的量相等,且1个12C18O与14N2分子中均含有14个电子,故体积相等的12C18O与14N2具有的电子数相等;D项,12C18O与14N2的质子数相等,但质量数不相等,质量相等时二者物质的量不相等,含有的质子数也不相等。
答案 C
9.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子,现有NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,过滤出一种沉淀,所加溶液的顺序正确的是( )
A.Na2CO3 NaCl NaOH
B.NaOHNaClNa2CO3
C.NaClNaOHNa2CO3
D.NaClNa2CO3NaOH
解析 只考虑哪些物质能将这些离子沉淀,没有注意顺序,容易错误选B。
三种金属离子均能与Na2CO3溶液反应生成沉淀,Mg2+和Ag+均能与NaOH反应生成沉淀。
因此首先加入NaCl溶液,生成AgCl沉淀,然后加入NaOH溶液,生成Mg(OH)2沉淀,最后加入Na2CO3溶液,生成BaCO3沉淀。
答案 C
10.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应,若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )
A.1∶2∶3B.1∶6∶9
C.1∶3∶3D.1∶3∶6
解析 设Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4生成BaSO4的物质的量分别为3mol、6mol、9mol,则Al2(SO4)3为1mol,ZnSO4为6mol,Na2SO4为9mol,所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为1∶6∶9,选B。
答案 B
11.只给出下列甲中和乙中对应的量,不能组成一个求物质的量的公式的是( )
序号
①
②
③
④
⑤
甲
物质微
粒数
标准状况
下气体摩
尔体积
固体
体积
溶液的质
量分数
非标准状
况下物质
的质量
乙
阿伏加德
罗常数
标准状况
下气体体
积
固体
密度
溶液的
体积
物质的摩
尔质量
A.②③④B.③④⑤
C.③④D.③
解析 组合③只能求出固体的质量;如把组合④中溶液的质量分数换成溶液的物质的量浓度,则能组成一个求物质的量的公式。
答案 C
12.下列溶液的配制过程能引起浓度偏低的是( )
①用1g饱和氨水加5g水配成1∶5(体积比)的稀氨水。
②配制一定浓度的氢氧化钠溶液,称量10.5g溶质固体时,10g砝码放入托盘天平左盘并移动游码至0.5刻度处进行称量(其他操作均正确)。
③10%的乙醇和20%的乙醇等体积混合配制15%的乙醇溶液。
④质量分数为30%和50%的两种硫酸等质量混合配成40%的硫酸。
⑤在90mL水中加入18.4mol/L的硫酸10mL,配制1.84mol/L的硫酸溶液。
A.①③⑤B.②③④
C.②③D.②⑤
解析 ①因水的密度比氨水大,则1g氨水加5g水配成的稀氨水的体积比大于1∶5;②药品和砝码放错位置,则有m样品+m游码=m砝码,则所称NaOH的质量为9.5g,导致所配制溶液浓度偏低;③乙醇溶液的浓度越大其密度越小,则10%的乙醇和20%的乙醇等体积混合后,所得溶液的质量分数小于15%;④质量分数为30%和50%的两种硫酸等质量混合后所得溶液的质量分数为40%;⑤在90mL水中加入10mL浓H2SO4,所得溶液体积不等于100mL,应小于100mL,故所得溶液浓度大于1.84mol/L。
答案 C
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
13.(12分)下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。
请根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪种装置。
将A、B、C、D填入适当的空格中。
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3__________________________________;
(2)从碘水中提取碘_____________________________________;
(3)用自来水制取蒸馏水__________________________________;
(4)分离植物油和水__________________________________;
(5)除去粗盐中的泥沙____________________________________________;
(6)与海水晒盐原理相符的是_____________________________________。
解析 根据仪器装置图的特点判断它们的作用。
A是蒸馏装置,用于液体的提纯和分离;B是过滤装置,用于固体和液体的分离;C是萃取分液装置,用于分离两种互不相溶的液体;D是蒸发装置,用于从溶液中提取固体溶质。
其中,除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3和除去粗盐中的泥沙用过滤装置,用自来水制取蒸馏水用蒸馏装置,从碘水中提取碘和分离植物油和水的混合物用分液装置,海水晒盐用蒸发装置。
答案
(1)B
(2)CA (3)A (4)C (5)BD (6)D
14.(12分)在25℃、101kPa条件下,将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气体中V(CO)=________L,V(H2)=________L。
(2)若剩余气体的体积为aL,则原CO和H2的混合气体中V(CO)∶V(H2)=________。
(3)若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是________。
解析 因2CO+O2
2CO2,2H2+O2
2H2O,不论CO与H2以何种比例混合,10L混合气体消耗的O2总是5L,余下的O2总是10L。
(1)题中燃烧后恢复到原来的温度和压强时,水为液体,气体体积为15L,则CO2为15L-10L=5L,由碳原子守恒得原CO为5L,则V(H2)=10L-5L=5L。
(2)剩余气体为aL,则CO2为(a-10)L,CO为(a-10)L,H2体积为[10-(a-10)]L,即(20-a)L。
(3)假设起始气体全部是CO时,a为最大值;全部是H2时,a为最小值。
全部为CO时生成10LCO2,剩余10LO2,所以a为20;全部为H2时只剩余10LO2,所以10<a<20。
答案
(1)5 5
(2)
(3)10<a<20
15.(16分)某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。
供选试剂:
Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。
试回答下列问题:
(1)操作①的名称是________,操作②的名称是________。
(2)试剂a是________(填化学式,下同),试剂b是________,固体B是________。
(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为_______________________。
加入试剂b所发生反应的化学方程式为___________________________。
(4)该方案能否达到实验目的:
________(填“能”或“不能”)。
若不能,应如何改进?
(若能,此问不用回答)_________________________________。
(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是________的质量。
解析 分离KCl和BaCl2两种固体混合物,先溶于水,然后可用K2CO3将BaCl2转化为BaCO3沉淀,过滤即可分离,BaCO3溶于盐酸,蒸发结晶制得BaCl2固体;滤液的成分为KCl和过量的K2CO3,需用盐酸除去过量的K2CO3,再蒸发结晶制得KCl固体,故该方案不能达到实验目的。
固体B(BaCl2)中的所有钡离子全部来源于原混合物,因此只要测得固体B或沉淀A1的质量,根据钡原子守恒可确定BaCl2的质量分数。
答案
(1)溶解 过滤
(2)K2CO3 HCl BaCl2
(3)K2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2KCl
BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2O
(4)不能 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶
(5)沉淀A1或固体B
16.(12分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。
A.溶液中HCl的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目
D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?
(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面( )
b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水( )
(4)①假设该同学成功配制了0.400mol·L-1的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液,则该同学需取________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是________。
(填字母)
A.浓盐酸挥发,浓度不足
B.配制溶液时,未洗涤烧杯
C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线
D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出
解析
(1)c(HCl)=
=11.9mol·L-1。
(2)溶液的浓度、密度与体积无关,但溶质的质量、物质的量随溶液体积的变化而变化。
(3)由稀释定律可知,需要浓盐酸的体积为
≈16.8mL。
(4)NaOH的物质的量为n(NaOH)=
=0.01mol
由NaOH+HCl===NaCl+H2O可知,需要盐酸的物质的量为0.01mol,0.400mol·L-1盐酸的体积V=
×1000mL·L-1=25mL。
答案
(1)11.9
(2)BD (3)①16.8 ②a.B b.B
(4)①25 ②C
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