化学反应原理复习题.docx
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化学反应原理复习题.docx
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化学反应原理复习题
一、选择题(下列每题只有一个正确选项)
1.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()
A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2
2.可以判断某酸(HA)是强电解质的现象是()
A.该酸加热至沸腾也不分解 B.该酸可以溶解于水中
C.该酸可跟石灰石反应,放出CO2 D.该酸浓度为0.01mol·L-1时的pH值为2
3.碱性锌锰干电池在放电时,电池的总反应方程式可以表示为:
Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH在此电池放电时,负极上发生反应的物质是()
A.ZnB.碳棒C.MnO2D.MnO2和H2O
4.反应2A(g)
2B(g)+C(g);ΔH>0,达平衡时,要使v(正)降低、c(A)增大,应采取的措施是()
A.降温 B.加催化剂C.升温 D.加压
5.在恒温恒压、不做功时,反应A+B==C+D在下列哪种情况下,一定能自发进行()
A.△H<0、△S<0B.△H>0、△S<0C.△H<0、△S>0D.△H>0、△S>0
6.在密闭容器中进行如下反应:
H2(g)+I2(g)
2HI(g),
在温度T1和T2时,产物的量与反应时间的关系如下图所示,
符合图示的正确判断是()
A.T1>T2,ΔH>0 B.T1>T2,ΔH<0
C.T1<T2,ΔH<0 D.T1<T2,ΔH>0
7.关于右图所示装置的叙述,正确的是()
A.铜是阳极,铜片上有气泡产生
B.铜离子在铜片表面被还原
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大
8.常温下,下列溶液肯定呈酸性的是( )
A.含H+的溶液B.加酚酞显无色的溶液
C.pH<7的溶液D.c(OH―)>c(H+)的溶液
9.下列各组离子一定能大量共存的是()
A.含有大量Fe3+的溶液中:
NH4+、Na+、Cl—、SCN—
B.在pH=1的溶液中:
K+、Fe2+、Cl—、NO
C.在c(H+)=10—13mol·L—1的溶液中:
NH4+、Al3+、NO
、SO
D.在强碱溶液中:
Na+、K+、AlO
、CO
10.常温下,纯水中存在电离平衡:
H2O
H++OH-。
欲使水的电离平衡向正方向移动,并使c(H+)增大,应加入的物质是( )
A.H2SO4B.AlCl3C.NaHCO3D.NaOH
11.常温时,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,所得溶液的pH( )
A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法确定
12.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94KJ热量,此反应的热化学方程式为()
A.C+H2O==CO+H2;ΔH==+131.3KJ·mol—1
B.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g);ΔH==+10.94KJ·mol—1
C.C(s)+H2O(l)==CO(g)+H2(g);ΔH==+131.3KJ·mol—1
D.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g);ΔH==+131.3KJ·mol—1
13.在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是( )
A.温度升高,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D.加入少量醋酸钠固体,CH3COOH溶液的电离度增大
14.恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2
2NO+O2,可作为达到平衡状态的标志是()
①单位时间内生成amo1O2的同时生成2amolNO2②单位时间内生成amolO2的同时生成2amolNO
③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①③⑤B.②④⑤C.①③④D.①②③④⑤
15.如下图所示,△H1=-393.5kJ•mol-1,△H2=-395.4kJ•mol-1,下列说法或表示式正确的是()
A.石墨和金刚石的转化是物理变化
B.C(s、石墨)==C(s、金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1
C.金刚石的稳定性强于石墨
D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ
16.相同温度下,100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是()
A.中和时所需NaOH的量B.c(H+)C.c(OH-)D.c(CH3COOH)
17.对于可逆反应A(g)+2B(g)
2C(g)ΔH﹥0,下列图象中正确的是()
18.在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量相等的锌粒,反应结束后,两烧杯中得到等量的氢气。
下列说法正确的是()
A.甲烧杯中的锌粒有剩余B.乙烧杯中的酸全部反应
C.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小 D.两烧杯中参加反应的锌的质量相等
19.已一定条件下,N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。
在同温同压下,向两个相同的容积可变的密闭容器中分别通入1molN2、4molH2和0.5molN2、2molH2,在同温同压条件下达到平衡,分别放出热量Q1kJ和Q2kJ,则下列关系正确的是()
A.2Q2=Q1=92.4B.2Q2 20.温度一定时,于密闭容器中发生可逆反应: mA(气)+nB(气) pC(气),达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的1/2,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍,则下列叙述中正确的是( ) A.平衡向逆反应方向移动B.C气体的体积分数增大C.气体A的转化率升高D.m+n>p 21.恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后,再向容器内通入一定量NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数( ) A.不变B.增大C.减少D.无法判断 22.从下列实验 事实所引起的相应结论不正确的是: 选项 实验事实 结论 A 其它条件不变,0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应,后者褪色时间短。 当其它条件不变时,增大反应物浓度可以使化学反应速率加快 B 其它条件不变,分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中,放在热水中的混合液先出现浑浊。 当其它条件不变时,反应体系的温度越高、化学反应速率越快 C 将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内,在化学反应前后,MnO2的质量和化学性质都没有发生改变。 催化剂虽然可以加快化学反应的速率,但一定不参与化学反应过程 D 一定条件下,分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气,发生如下反应: H2(g)+I2(g) 2HI(g),获得等量HI时需要的时间前者少。 当其它条件不变时,气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快 二、选择题(下列每题有两个正确选项) 23.50mL3mol/LH2SO4与过量锌粉反应,在一定温度下,为减缓反应进行的速率,但又不影响生成H2的总量,可采取的措施是() A.向反应物中加入NaHCO3B.向反应物中加入CH3COONa溶液 C.加入Na2SO4溶液D.向反应物中加入NaHSO4溶液 24.一定温度下,将一定量的冰醋酸加水稀释, 稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。 则下列说法错误的是 A.醋酸的电离度: c B.溶液的PH值:
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- 化学反应 原理 复习题
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