河南省郑州市学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案.docx

河南省郑州市学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案.docx

《河南省郑州市学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省郑州市学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

河南省郑州市学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案

相对原子质量:

H-1  C-12 i N-14 0-16  Na-23  Al-27  Cu-64 Zn-65

第I卷（选择题  共48分）

选择题（本题包括16小题,每小题3分,共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1.2018年4月22日是第49个世界地球日。

今年地球日活动周主题为“珍惜自然资源呵护美丽国土”。

下列有关说法或做法正确的是

A.推广使用煤、石油、天然气,有利于缓解温室效应

B.普通锌锰于电池不含环境污染物,可以随意丢弃

C.在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”

D.将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高贫穷地区居民收入

2.有机化合物与人类的生活密切相关。

下列叙述中正确的是

A.蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素B.糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒

C.用加酶洗衣粉涤羊毛织品效果更好D.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

3.轴烯是一类独特的星形环烃。

下列有关三元轴烯（

）与苯的关系说法错误的是

A.均含有碳碳双键  B.均为平面结构C.互为同分异构体  D.均能发生加成反应

4.硒（Se）是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。

下列说法错误的是

A.

与

互为同位索B. 

与

属于同种原子

C.

与

核外电子排布相同D.

与

是硒元素的两种不同核素

5.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） ,所用试剂和分离方法均正确的是

混合物

所用试剂

分离方法

A

甲烷（乙烯）

酸性高锰酸钾

洗气

B

苯（乙酸）

氢氧化钠溶液

分液

C

氯气（HCl）

氢氧化钠溶液

洗气

D

乙醇（水）

金属钠

蒸馏

6.现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,生成CO2的体积与时间的关系如下图所示。

下列叙述正确的是

A. OE段化学反应速率最快

B. FG段收集的二氧化碳最多

C.由图像无法推断出该反应为放热反应

D.向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率

7.下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是

A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3

B.VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素

C.原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族

D.元素周期表中从第3列～12列中的元素均为副族元素

8.右图为氢氧燃料电池工作原理示意图。

下列叙述错误的是

A.M处通人氢气，a极是电池的正极

B.该电池的总反应为2H2+O2=2H2O

C.N处通入氧气,在b电极上发生还原反应

D.该电池产物为水,属于环境友好型的绿色电源

9.已知某反应中能量变化如右图所示,所得结论错误的是

A.该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化

B.该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能

C.该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量

D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行

10.下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是

A.2H2+O2

2H2O  B. NH3 +HCl=NH4Cl  

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑  D.2Mg+CO2

2MgO+C

11.将等质量的四块铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻后铜片质量与加热前相同的是

A.石灰水B.盐酸C.乙醇D.硝酸

12.某元素一种原子的质量数为A，其阴离子Xn-核外有x个电子，mg这种原子的原子核内中子的物质的量为

A.

molB. 

molC.

molD.

mol

13.已知:

N2O4（g）

2NO2（g） ，将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。

下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A.烧瓶内气体的质量不再变化

B.烧瓶内气体的颜色不再变化

C.烧瓶内气体的压强不再变化

D. N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:

2

14. X、Y、Z、M均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。

若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。

下列说法中正确的是

A.原子半径:

X

Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性:

Z

15.甲烷和乙烯的混合气体5 L，完全燃烧消耗相同状况下的O2 12 L，则甲烷和乙烯的体积比为

A.2：

1B.1:

2C.3：

2D.2：

3

16.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息判断正确的是

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.130

0.118

0. 090

0.102

0.073

主要化合价

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A.简单氢化物的沸点:

T

L

C.L2+与R2-的核外电子数相等D.M与T形成的化合物具有两性

第II卷（非选择题共52分）

17.（10分）

A是一种常见的有机物，其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如下转换关系。

请回答下列问题:

（1） A的结构式为________。

（2） D中含氧原子团的名称为_____ ，④的化学反应类型为_______。

（3）请分别写出⑤、⑥的化学方程式__________、_________。

（4）在实验室中,可用右图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是____，其作用为_____。

18. （10分）

某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：

Ca（ClO）2+CaCl2 +2H2SO4

2CaSO4+2Cl2↑ +2H2O，他们设计如下实验制取氯气并验证其性质。

请回答下列问题:

（1）该实验中A部分的装置是___（填写装置的序号）。

（2）装置B中的现象是_________。

（3）请写出装置D中反应的离子方程式_________，装置E的作用是_______。

（4）请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化（简述实验步骤）：

______。

（5）制取Cl2的方法有多种，请再写出一种制备方法，____________（用化学方程式表示）。

19. （11分）

人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。

（1）氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大最的热。

 氢气燃烧生成水蒸气的能最变化如下图所示:

根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随着______变化，1 mol H2完全燃烧生成1 mol H2O（气态）时,释放的能量是_______kJ。

（2）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________。

A. Fe+2FeCl3 =3FeCl2  B.SO3 +H2O=H2SO4

C. CH4+2O2

 CO2+2H2O  D. Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O

（3）下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下:

a.电流计指针偏转

b.Cu极有H2产生

c. H+向负极移动

d.电流由Zn经导线流向Cu

①实验报告中记录合理的是_______（填序号）。

②请写出该电池的负极反应式_________。

③若有1 mol电子流过导线，则理论上产生H2的质量为______g.

④将稀H2SO4换成CuSO4溶液,电极质量增加的是______ （填“锌极”或“铜极”，下同），溶液中SO42-移向_______。

20.（11分）

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）A2W的电子式为________。

（2）B中质子数和中子数相等的核素符号为____ ，E元素在周期表中的位置为_______。

（3）W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______ （ 填离子符号）。

（4）在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______ ，若将 1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是______ L（标准 状况下）。

（5）若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。

a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱

b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强

C. 比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强

21. （10分）

化学反应的快慢和限度对人类生产、生活有重要的意义。

（1）将影响化学反应速率的因素镇在空格处。

实例

影响因素

食物放在冰箱里延长保质期

实验室将块状药品研细,再进行反应

（2）某小组将酸性KMnO4溶液与H2C2O4（具有还原性）溶液混合，用反应中溶液紫色消失快慢的方法研究形响化学反应速率的因素。

实验中酸性KMnO4溶液（0, 0010 mol/L）、H2C2O4溶液的用量均为4 mL（忽略加入固体溶液混合时体积的变化）。

①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

②请帮助他们完成以下实验设计表:

填写IV中的数据,并将实验目的补充完整。

实验编号

温度/K

催化剂的用量/g

H2C2O4溶液的浓度/ mol.L-1

实验目的

I

298

0.5

0.010

A.实验I和II探究____ 对反应速率的影响

B.实验I和III探究__对反应速率的影响

C.实验I和IV探究催化剂对反应速率的影响

II

298

0.5

0.050

III

323

0.5

0.010

IV

③该小组同学对实验II进行了3次实验，测得以下数据：

实验编号

溶液退色所需时问t/min

第1次

第2次

第3次

II

4.9

5.1

5.0

实验II中用KMnO4表示该反应的平均反应速率为____。

注意事项：

1.答出其他合理答案，请参照评分标准给分。

2.关于化学式给分：

“化学式错误”0分。

“要求写化学式的，写名称”0分；“要求写名称的，写化学式”0分。

3.关于化学方程式给分：

“化学式错误”0分。

“化学式正确，配平错误”得1分，“化学式正确，配平正确”得2分。

“反应条件、沉淀和气体符号”不做扣分依据。

“要求写化学方程式，写成离子方程式”不扣分。

“要求写离子方程式，写成化学方程式”不给分。

选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

D

A

B

B

D

B

A

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

D

C

C

A

A

C

C

D

非选择题（共52分）

17.（10分）

⑴

（1分）⑵羧基（1分）取代反应（或酯化反应）（1分）

⑶CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH（2分）

⑷饱和碳酸钠溶液（1分）

吸收乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（2分）

说明：

（1）写结构简式不给分。

（2）有错别字不给分。

（4）第二空，三个要点，答出两点得1分；答出三点得2分。

18.（10分）

⑴b（1分）；⑵溶液变蓝色（1分）

⑶Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+（2分）吸收多余的Cl2，防止污染空气（2分）

⑷取少量C中溶液于小试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，则证明C中亚硫酸钠已被氧化（2分）

⑸MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O（或其他合理答案）（2分）

说明：

（3）第二空，两个要点，答出1点得1分，答出两点得2分；仅答“吸收尾气，防止污染空气”得1分。

（4）试剂1分，现象1分（现象需在试剂正确的基础之上）。

19.（11分）

⑴能量（1分）245（2分）

⑵AC（2分）

⑶①ab（2分）②Zn-2e-=Zn2+（1分）

③1（1分）

④铜极（1分）锌极（1分）

说明：

多选题，选出一项且正确得1分，全部选对得2分，见错0分。

20.（11分）

⑴

（2分）

⑵

（1分）第3周期第ⅢA族（1分）

⑶Al3+

⑷NaH+H2O=NaOH+H2↑（2分）56（2分）

⑸b（1分）

说明：

（1）电子用“×”表示亦可。

（3）答“O2-＞Na+＞Al3+”得1分，不用离子符号表示不给分。

21.（10分）

（1）

影响因素

温度

固体的表面积

（各1分，共2分）

⑵①2∶5（2分）

②A.反应物浓度（1分）B.反应温度（1分）

Ⅳ

298

0

0.01

（2分）

③1×10-4mol•L－1•min－1（2分）

说明：

（2）②中催化剂用量“非0.5”均不扣分。

③数据1分，单位1分（单位需在数据正确的基础之上）