学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二上学期期中考试化学理试题Word版.docx
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学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二上学期期中考试化学理试题Word版
哈尔滨市第六中学2019-2020学年度上学期期中考试
高二化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1O-16Na-23S-32K-39
一、选择题(每小题只有一个答案符合题意,每小题2分,共50分)
1.下列事实能说明醋酸(CH3COOH)是弱酸的是()
A.醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红
B.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍,溶液的pH<4
C.醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳
D.等体积等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应
2、有一处于平衡状态的反应A(g)+3B(g)
2C(g)
△H<0,为了使平衡向生成C的方向移动,应选择的操作是( )
①升高温度②降低温度③增大压强
④减小压强⑤加入催化剂⑥分离出C
A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥
3.下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是()
A.Ba2+、Cl-、Na+、SO42-B.Fe3+、K+、HCO3-、Cl-
C.H+、Fe2+、NO3-、SO42-D.H+、Na+、Cl-、CO32-
4.将0.1mol•L﹣1的NH3•H2O溶液加水稀释,下列说法正确的是()
A.c(NH4+)∶c(NH3•H2O)比值增大B.所有离子浓度均减小
C.c(OHˉ)∶c(NH3•H2O)比值减小D.电离常数增大
5.在一密闭容器中发生反应mA(g)
nB(g)+nC(g),反应达到平衡后,保持温度不变,将容器体积压缩到原来的一半,当达到新平衡时,B和C的浓度均是原来的1.8倍,则下列叙述正确的是( )
A.平衡向正反应方向移动 B.物质A的转化率增大
C.物质C的质量分数增加 D.m<2n
6.在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中,设由水电离产生的H+离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L,则A和B关系为()
A.A>BB.A=10-6BC.B=10-6AD.A=B
7.恒温恒压下,对于反应:
A(g)+3B(g)
3C(g),达到平衡状态的标志是()
A.v正(A)=3v逆(C)
B.密闭容器内气体的密度不再改变
C.单位时间内消耗3nmolC的同时,生成3nmolB
D.密闭容器内A、B、C气体的浓度之比为1:
3:
2
8.生产水煤气的反应为:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H =+131.4kJ/mol下列判断正确的是()
A.反应物能量总和大于生成物能量总和
B.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(l)△H =-131.4kJ/mol
C.水煤气反应中生成1molH2(g)吸收131.4KJ热量
D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4KJ热量
9.下列方程式书写正确的是()
A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式:
NaHSO4=Na++HSO4-
B.H2SO3的电离方程式:
H2SO3
2H++SO32-
C.CO32-的水解方程式:
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
D.CaCO3沉淀溶解平衡方程式:
CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)
10.下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是( )
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强
②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
③溶洞的形成
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能
⑤泡沫灭火器灭火
A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.全部
11.某反应过程能量变化如图所示,下列说法不正确的是()
A.反应过程b有催化剂参与
B.该反应为放热反应,热效应等于ΔH
C.改变催化剂,可改变该反应的活化能
D.有催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2
12.下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是( )
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-
C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度减小
D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加人NaCl固体,AgCl沉淀溶解的量不变
13.—元酸HA的溶液中,加入一定量的一元强碱MOH的溶液后,恰好完全反应,则关于反应后的溶液,下列判断一定正确的是( )
A.c(A-)≥c(M+)B.c(A-)=c(M+)
C.若MA不水解,则c(OH-)<c(H+)D.若MA水解,则c(OH-)>c(H+)
14.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:
Cu2+(aq)+MnS(s)
CuS(s)+Mn2+(aq)下列有关叙述中正确的是( )
①MnS的Ksp大于CuS的Ksp
②达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)
③向溶液中加入少量Na2S固体后,溶液中c(Cu2+)、c(Mn2+)保持不变
④该反应的平衡常数
A.①④ B.②③ C.①②③ D.②③④
15.下列叙述不正确的是( )
A.相同物质的量浓度的①CH3COONa溶液、②NaNO3溶液、③NH4Cl溶液、④NaOH溶液,pH的大小顺序是④>①>②>③
B.在Na2SO3和NaHSO3的混合液中:
c(Na+)+c(H+)=c(
)+c(OH-)+2c(
)
C.相同条件下,pH=10的CH3COONa溶液和氨水中,由水电离出的c(OH-)前者大于后者
D.某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,则溶液一定显碱性
16.如图表示可逆反应A(g)+B(g)
nC(g)
,在不同条件下反应混合物中
C的质量分数C%和反应过程所需时间的关系曲线,有关叙述一定正确的时()
A.a表示有催化剂,而b无催化剂
B.若其他条件相同,a比b的温度高
C.若其他条件相同,a比b的压强大,n=1
D.反应由逆反应方向开始
17.室温下,等体积的酸和碱溶液混合后,pH—定小于7的是( )
A.pH=3的HNO3溶液与pH=11的氢氧化钾溶液
B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水
C.pH=3的H2SO4溶液与pH=11的氢氧化钠溶液
D.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的氢氧化钡溶液
18.如图为不同温度下水的电离平衡曲线,已知pOH=−lgc(OH−),下列说法正确的是( )
A.T1和T2的关系是:
T1>T2
B.KW的关系是:
B>C>A=D=E
C.A点到D点:
加入少量酸可实现
D.T2时:
pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性
19.在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:
C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是( )
A.该反应的ΔH>0
B.若该反应在t1、t2℃时的平衡常数分别为K1、K2,则K1 C.在t2℃时,若反应体系处于状态D,则此时v正>v逆 D.若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D),则p(C)=p(D)>p(B) 20.下列关于盐类水解的应用的说法正确的是( ) A.加热蒸干Na2CO3溶液,最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体 B.除去MgCl2溶液中的Fe3+,可以加入NaOH固体 C.明矾净水过程中发生的反应: Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ D.加热蒸干KCl溶液,最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应) 21.常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。 下列说法中,正确的是() A.两溶液稀释前的浓度相同 B.a,b,c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c C.a点的KW值比b点的KW值大 D.a点水电离的c(H+)大于c点水电离的c(H+) 22.某温度时,AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是( ) A.加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点 B.加入固体NaCl,则AgCl的溶解度减小,Ksp也减小 C.d点有AgCl沉淀生成 D.a点对应的Ksp小于b点对应的Ksp 23.密闭容器中发生反应: 2X(g)+Y(s) 2Z(g) ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的 () A.减小容器体积,平衡正向移动B.再加入Z,达平衡时Z的体积分数增大 C.再加入X,X的转化率减小D.降低温度,Y的转化率增大 24.最近,各国科学家联合成功研制的一种新型催化剂,可在常压下将二氧化碳与氢气的混合气体转化为甲烷,在容积为VL的容器中进行该转化,相关情况如图所示,下列有关说法不 正确的是( ) A.101kPa、120℃时,该反应的平衡常数表达式为 B.断裂1molC=O键、2molH-H键所吸收的能量小于形成2molC-H键、2molO-H键所释放的能量 C.300℃时,从反应开始到达到平衡的这段时间,平均反应速率 D.其他条件不变,减小容器容积,二氧化碳的平衡转化率增大,平衡常数不变 25.室温25℃时,下列溶液里微粒间物质的量浓度的关系中正确的是() A.浓度0.1mol/L的NH4HSO3溶液: c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(SO32-) B.等体积等浓度Na2S和NaHS混合液: c(Na+)>c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+) C.将0.2mol/LNH3·H2O与0.1mol/LHCl等体积混合: c(Cl-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+) D.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中: c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 二、非选择题(共50分) 26.(16分) I.按要求填空: (1)浓度均为0.1mol/L的①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵,四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)。 (2)现将足量的固体AgCl分别放入下列物质中: ①30mL0.02mol/LCaCl2溶液②20mL0.01mol/LKCl溶液③40mL0.03mol/LHCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液。 AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(填序号) (3)Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为。 (4)CuSO4溶液中含有Fe2(SO4)3杂质,除杂试剂为。 (5)浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火,请用离子反应方程式表示灭火的原理。 (6)将25℃下pH=12的Ba(0H)2溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合,若所得混合液为中性,则a: b=。 (溶液体积变化忽略不计)。 II.常温下,某水溶液M中存在的离子有: Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。 根据题意回答下列问题: (1)写出酸H2A的电离方程式_____________________________________________。 (2)Na2A的水溶液呈______性,原因是(用离子方程式表示): 。 (3)若溶液M由2mol/LH2A溶液与2mol/LNaOH溶液等体积混合而得,若所得溶液M的pH<7,则溶液中离子浓度由大到小顺序为。 (4)已知Ksp(BaA)=1.8×10-10,往20mL1mol·L-1Na2A溶液中加入10mL1mol·L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+浓度为mol·L-1。 (忽略A2—的水解) 27.(10分) (1)已知常温时,0.1mol/L醋酸在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=, 醋酸的电离平衡常数Ka=。 (2)向冰醋酸中逐滴加水,溶液导电性随加入水的体积变化如下图所示: ①a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是。 ②a、c两点对应的溶液分别吸收氨气,若两溶液最终pH均为7(25℃时),则a点溶液中的c(CH3COO-) c点溶液中的c(NH4+)。 (填“<”、“>”或“=”) (3)25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示: 化学式 CH3COOH NH3·H2O H2CO3 HCN 电离平衡常数 1.7×10-5 1.7×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 K=5.0×10-10 请回答下列问题: ①H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式Ka2=。 ②25℃时,向0.1mol•L-1的氨水中缓缓通入CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化),下列表达式的数值变小的是。 A. B. C. D. ③向NaCN溶液中通入少量CO2气体,发生反应的离子方程式为 。 28.(14分)甲醇是一种重要的化工原料,又是一种可再生能源,具有开发和应用前景。 (1)已知: CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJ/mol 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=−484kJ/mol 工业上常以甲醇为原料制取甲醛,请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式: 。 (2)在一容积为2L的密闭容器内,充入0.2molCO与0.4molH2发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度,压强的关系如图所示。 ①A、B两点对应的压强大小关系是PAPB(填“>”,“<”,“=”) ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是。 ③下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是(填代号) a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变 c.混合气体的密度不再改变 d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变 (3)在P1压强、T1℃时,该反应的平衡常数K=,再加入1.0molCO后重新到达平衡,则CO的转化率(填“增大”、“不变”或“减小”) (4)T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应,测得某时刻各物质的物质的量如下: CO: 0.1molH2: 0.2molCH3OH: 0.2mol。 此时v正v逆(填>、<或=)。 29.(10分) (1)葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1,取300.00mL葡萄酒,通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4,然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。 ①滴定前排气泡时,应选择下图中的(填序号) ②若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积 (填序号)。 ①=10mL②=40mL③<10mL④>40mL。 上述滴定实验中若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为________,选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点: . 滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为g·L-1;滴定终点读数时俯视刻度线,则测量结果比实际值(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (2)某学生用0.100mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为: A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞; B.用标准溶液润洗滴定管2~3次; C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管使尖嘴处充满溶液; D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3cm处; E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数; F.把锥形瓶放在滴定管下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下刻度。 实验编号 KOH溶液的浓度(mol/L) 滴定完成时,KOH溶液滴入的体积(mL) 待测盐酸溶液的体积(mL) 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)。 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为(保留两位有效数字) 高二化学上学期期中考试参考答案: 选择题每小题2分,共50分 1.B2.C3.B4.A5.D6.B7.B8.C9.C10.A11.D12.A13.D14.A15.D16.B17.D18.C19.C20.C21.D22.C23.D24.A25.D 26.(16分) I. (1)④>②> >①(1分) (2)④>②> >①>⑤(1分) (3)c(Na+)>c(CO32_)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)(2分) (4)Cu0、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等(1分) (5)Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(2分) (6)10: 1(2分) II. (1)H2A H++HA-HA- H++A2-(1分) (2)碱(1分)A2-+H2O HA-+OH-HA-+H2O H2A+OH-(1分) (3)c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)(2分) (4)5.4×10-10(2分) 27.(10分) (1)4(1分)10-7(1分) (2)①c>b>a(2分)②>(1分) (3)① (1分)②AC(2分)③CN--+CO2+H2O=HCN-+HCO3-(2分) 28.(14分)(每空2分) (1)2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g)△H=-316kJ/mol (2)①<②KA=KB>KC③b (3)100L2/mol减小(4)> 29.(10分) (1)①: ③(1分)②: ④(1分) 酚酞(1分)当加入最后一滴标准溶液后,溶液恰好变浅红色,且在半分钟内无变化(1分) 0.24(2分)偏低(1分) (2)①B、D、C、E、A、F(1分)②0.11mol/L(2分)
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