宿城一中高二化学竞赛辅导检测试题四.docx
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宿城一中高二化学竞赛辅导检测试题四
宿城一中高二化学竞赛辅导检测试题四
本试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共35小题。
满分150分,考试时间150分钟。
第Ⅰ卷(选择题25小题共50分)
1、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分;各小题有1个或2个选项符合题意)
1.化学反应前后肯定没有变化的是
①原子数②分子数③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥共价键数
A.③⑤B.①③④C.②④⑥D.①③⑥
2.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是
A.100mL0.1mol/LBaCl2的溶液中Cl-数为0.02NA
B.22gCO2所含有的氧原子数为0.5NA
C.11.2LO2所含有的分子数为0.5NA
D.5.6gFe作还原剂时失去的电子数总为0.2NA
3.在某酸性溶液中,一定能大量共存的离子组为
A.K+、Cl-、NO3-、Ag+B.K+、Fe3+、Ba2+、SO42-
C.Na+、Cl-、NO3-、SO42-D.Na+、Cu2+、Cl-、HCO3-
4.下列离子方程式与所述事实相符的是
A.氯气通入水中:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.铜与稀硝酸反应:
Cu+2H+=Cu2++H2↑
C.氯化铝溶液通入过量氨气:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D.Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+
2H2O
5.一种新型火箭燃料1,3,3-三硝基氮杂环丁烷(TNAZ)的结构如图1-5所示。
下列有
关TNAZ的说法正确的是
A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B.该物质既有氧化性又有还原性
C.C、N、O的第一电离能的顺序为O>N>C
D.C、N、O的气态氢化物的沸点依次降低
6.CsICl2是一种碱金属的多卤化物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原
性,有关该物质的说法正确的是
A.Cs显+3价,I、Cl均显-1价
B.Cs显+1价,Cl显+1价,I显-1价
C.在CsICl2溶液中通入Cl2,有单质碘生成
D.在CsICl2溶液中通入SO2气体,有硫酸生成
7.在同温同压下,有两个体积相同的密闭容器,一个装有乙烯气体,另一个装有甲烷和丙炔
(C3H4)的混合气体,两容器中的气体一定具有相同的
A.质量B.碳原子数C.氢原子数D.密度
8.吸烟有害健康,香烟燃烧时会产生大量的污染物。
从某品牌香烟烟雾中检测到的各物质含
量如下:
物质
CO
CO2
C2H6
NOx
焦油
尼古丁
甲醛
苯
含量(mg/支)
17
60
0.6
0.6
35
2.5
0.05
0.1
有关该香烟烟雾的说法正确的是
A.只有CO和尼古丁有毒B.有害物质的含量超过了40%
C.含有的有机物在常温下均为气态D.有气味的是C2H6、NOx、尼古丁
9.下列叙述正确的是
ABCD
A.A是将溶解好的溶液转移到容量瓶中
B.选择合适的试剂,用B所示装置可分别制取并收集少量H2、NO2和Cl2
C.C是N2与H2合成氨的能量变化曲线,可确定1molN2和4molH2充分反应时放热一定
小于92kJ
D.D可观察KCl的焰色反应
10.某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。
当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时,发现生成沉淀的物质的量随盐酸
溶液的体积变化的图像如下图所示。
下列说法正确的是
A.原溶液中一定含有的阴离子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-
B.反应最后形成的溶液中溶质一定为NaCl
C.原溶液中一定含有Na2SO4
D.原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1׃1
11.基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s0的元素属于的周期和族为
A.第四周期、Ⅹ族 B.第四周期、Ⅷ族
C.第五周期、Ⅷ族 D.第五周期、零族
12.在配平的下列反应中,
□H3AsO4(aq)+□Zn(s)+□H+(aq)+□H2O(aq)→□AsH3(g)+□Zn(H2O)42+(aq),
H2O前面的系数为
A.8 B.12 C.16 D.20
13.下列各Lewis结构式中,能正确表示出NO3-离子的Lewis结构式是B
A.
B.
C.
D.
14.用
与试剂CH2=CH―CH2―ONa起反应,应得到的产物是
A.
B.
C.
D.不起反应
15.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,蓝色溶液变为棕色,
再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体,溶液变成无色。
则下列说法正确的是
A.CuSO4在反应中作还原剂
B.滴加KI溶液时,KI被氧化
C.上述棕色溶液能使淀粉溶液变蓝
D.该实验体现了SO2的漂白性
16.铋(Bi)位于元素周期表中VA族,其价态为+3时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)在酸性环
境中有强氧化性,可氧化硫酸锰(MnSO4),反应的离子方程式为:
5NaBiO3+2Mn2++14H+
=2MnO4—+5Bi3++5Na++7H2O,下列说法正确的是
A.若有0.1molNaBiO3参加反应,则转移1mol电子
B.铋酸钠易溶于水
C.该反应可以用于检验Mn2+离子
D.该反应可以用浓盐酸酸化
17.ClO3F的结构属于
A.线型B.平面四边形C.平面三角形D.四面体
实验次数
电极材料
水果品种
电极间距
电压/mV
1
锌
铜
菠萝
3
900
2
锌
铜
苹果
3
650
3
锌
铜
柑桔
3
850
4
锌
铜
西红柿
3
750
5
锌
铝
菠萝
3
650
6
锌
铝
苹果
3
450
18.有甲乙两位同学,他们一起做了水果电池的实验,测
得以下数据如下:
甲同学提出的问题,乙同学解释不正确的是
甲同学
乙同学
A.
实验6中的负极电极反应如何写?
铝为负极,Al-3e-=Al3+
B.
实验1,5中电流方向为什么相反?
1中锌为负极,电流由铜经导线到锌,5中铝为负极,铝失去电子,电流由锌经导线流向铝
C.
水果电池的电压与哪些因素有关?
只跟水果的类型有关
D.
实验中发光二极管不亮,如何使它亮起来?
可用铜锌作电极,用菠萝作介质,并将多个此电池串联起来
19.已知分子式为C5H12O的醇A共有8种属于醇类的同分异构体,其中能消去水生成烯的醇
有
A.5种B.6种C.7种D.8种
20.将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mLpH=1的硫酸溶液中,然后向其中加
入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀,用去NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓
度为
A.0.1mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.4mol·L-1D.0.8mol·L-1
21.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。
在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确
的是
A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1
C.c(C2O42-)>c(H2C2O4)
D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
22.二氧化硅有晶体和无定形两种形态,晶态二氧化硅主要
存在于石英矿中。
除石英外,SiO2还有鳞石英和方英石
等多种变体。
方英石结构和金刚石相似,其结构单元如
右图所示。
下列有关说法正确的是
A.方英石晶体中存在着SiO4结构单元
B.1molSi原子形成2molSi—O键
C.右图所示的结构单元中实际占有18个Si原子
D.方英石晶体中,SiO2键之间的夹角为90°
23.将2molA和2molB充入某密闭容器中发生反应:
2A(g)+B(g)
xC(g),达到化学平
衡后,C的体积分数为ω。
假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同,下列判断正
确的是
A.若在恒温恒容下,当x=1时,按1molB、1molC作起始物质,达到平衡后,C的体积分数仍为ω
B.若在恒温恒容下,当x=2时,将2molC作起始物质,达到平衡后,C的体积分数大于ω
C.若在恒温恒容下,当x=3时,按0.5molB、1.5molC作起始物质,达到平衡后,C的体积分数小于ω
D.若在恒温恒压下,按3molA、3molB作起始物质,达到平衡后,C的体积分数仍为
ω,则一定x=3
24.硫钠原电池具有输出功率较高,循环寿命长等优点。
其工作原理可表示为:
2Na+xS=Na2Sx。
但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷,科学家研究发
现,采用多硫化合物(如图)作为电极反应材料,可有效
地降低电池的工作温度,且原材料价,低毒,具有生物降
解性。
下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是
A.这是一种新型无机非金属材料
B.此化合物可能发生加成反应
C.原电池负极反应是将单体
转化为
的过程
D.当电路中转移0.02mol电子时,将消耗原电池的正极反应材料1.48g
25.
NaCl的晶胞如图所示,将NaCl晶胞中的所有Cl-去掉全部
换成C原子,再在晶胞的4个“小立方体”中心各放置一
个C原子,且这4个“小立方体”互不共面,位于“小立
方体”中的碳原子均与最近的4个碳原子成键,以此表示
金刚石的一个晶胞。
若再将成键C原子中心连线的中点处
增添一个O原子,则构成了某种CO2的晶胞。
则下列说法
正确的是(已知C-C键的键长1.54×1010m)
A.一个金刚石的晶胞中有8个C原子
B.金刚石的密度为3.54g·cm-3
C.在该种CO2晶体中,一个分子由1个C原子和2个氧原
子构成
D.在该种CO2晶胞中含氧原子8个
第Ⅱ卷(非选择题10小题100分)
2、填空题(本题共10小题,共100分)
26.(10分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,可以通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2回收Se。
(1)硒元素位于第四周期第ⅥA族,写出硒的原子序数。
(2)若Se和浓HNO3反应生成的两种还原产物NO和NO2的物质的量之比为1:
2,写出Se和浓HNO3反应的化学方程式。
(3)为了测定回收得到的SeO2样品的纯度,进行如下实验:
准确称量样品0.1500g置于锥形瓶中,用适量蒸馏水溶解,加入稀硫酸酸化,再加入1.1g碘化钾,滴入几滴淀粉指示剂,用0.2000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定,消耗标准溶液25.00mL。
叙述上述实验中终点颜色变化;
计算所测定的样品中SeO2的质量百分数。
(4)根据上述信息判断:
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序。
(1原子序数为
(2)
(3)
颜色变化为:
质量百分数为:
(4)
27.(7分)第VA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含第VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题:
(1)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序;
(2)用价层电子对互斥模型推测POCl3的立体构型;
(3)N2H4分子中N原子的杂化方式;
(4)P可以形成PCl3和PCl5,而N只能形成NCl3,说明其原因。
(5)画出N2O4的路易斯结构式。
(1)由大到小的顺序为:
(2)构型为:
(3)杂化方式为:
(4)原因是:
(5)结构式为:
28.(9分)
(1)下图为两种铜锌原电池的示意图,写出它们工作时正极的电极反应式。
(2)
电池B工作时盐桥中的K+流动方向;
如果Zn的消耗速率为1×10-3mol·s-1,计算K+的迁移速率。
(3)电池A与电池B比较,电池B的工作效率大大提高,说明其原因。
(4)利用电池A进行实验,发现铜片、锌片表面均有红色物质析出。
实验结束时测得锌片减少了3.99g,铜片增重了3.84g,计算该原电池的工作效率(指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率)。
(5)有机合成也可以通过电池反应实现,既生产产品,又提供电能。
若以
制成电池,写出其负极反应式。
(1)电极反应式:
(2)
流向溶液
迁移速率为:
(3)原因是:
(4)工作效率为:
(5)负极反应式为:
29.(10分)2004年美国火星探测车在火星大气层中检测到了A气体。
资料显示,A气体分子是一种三原子分子,其相对分子质量为60.0,在地球环境下A不太稳定,容易分解,仅以0.5±0.05ppb(1ppb为1kg溶液中含有110-6g溶质)的浓度存在于空气中。
(1)试推测火星大气层的温度,简述你的理由。
(2)在一定条件下粉末状的KSCN与浓硫酸反应可得到气体A和两种硫酸氢盐。
试确定A的化学式;
写出KSCN与浓硫酸反应的化学方程式。
(3)一定条件下,A分解得到一种单质和一种氧化物,写出A分解的化学方程式。
(4)B与SO3反应得到A和一种淡黄色的固体单质,已知B由两种元素组成,其质量比为3∶16,A和B互为等电子体,试写出B与SO3反应制备A的化学方程式。
(1)温度:
理由是:
(2)
(3)
(4)
30.(12分)KAl(SO4)2和NaClO都是重要的化工产品,均可用于水的净化和处理。
(1)KAl(SO4)2可以净水,请简述理由;
(2)工业上以氯化钠为原料,通过电解的方法可以制得NaClO。
写出该反应的离子方程式;
NaClO溶液呈碱性,试写出该溶液中OH-离子的守恒式。
(3)某小组同学用如图所示装置探究饱和NaClO溶液与饱和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。
打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液,产生大量的白色胶状沉淀。
写出此时反应的离子方程式;
将烧瓶中的混合液在阳光照射下,不久烧瓶中有黄绿色气体产生,充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体。
写出在阳光照射下混合液中反应的化学方程式;
(4)若将分液漏斗中的KAl(SO4)2溶液换成硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4]溶液,其他不变。
打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液。
观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生,但是没有观察到黄绿色气体产生。
写出烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式。
(1)
(2)
(3)
(4)
31.(11分)随着能源问题的进一步突出,利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。
最近的研究发现,复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢,MnFe2O4的制备流程如下:
(提示:
锰元素在本题所有过程中价态均不变)
(1)推断原料Fe(NO3)n中n值。
(2)
阐述步骤二中“连续搅拌”的目的;写出本步骤涉及的离子方程式;
说明步骤三中洗涤干净的标准。
(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为:
MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑。
请认真分析上述两个反应并回答下列问题:
若MnFe2O4-x中x=0.6,计算MnFe2O4-x中Fe3+占全部铁元素的百分率。
该热化学循环制氢法的优点(答两点即可)。
该热化学循环法制氢尚有不足之处,指出需要进一步改进的研究方向。
(1)n为:
(2)
目的为:
离子方程式:
(3)
百分率为:
优点:
32.(8分)6-APA(
)是青霉素类抗生素的母核,与有机物F缩合
生成阿莫西林。
某同学用对甲基苯酚为原料设计阿莫西林的合成路线如下:
已知:
(1)写出B的结构简式。
(2)指出⑤的反应类型,写出D的结构简式。
(3)写出反应④的化学方程式。
(4)说明反应①的目的。
(5)芳香族化合物G是E的同分异构体。
G分子满足下列条件:
a.苯环上的一溴代物只有一种;b.核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢;c.能发生水解反应且产物之一的分子式是C7H8O3。
写出符合上述条件的G的所有结构简式。
(1)
(2)反应类型:
D的结构简式:
(3)
(4)
(5)
33.(12分)“蜂皇酸”Q是蜂王浆的主要活性成分之一,具有灭菌、防辐射、防脱发、抗癌等多种生理功能。
科学测定表明,“蜂皇酸”Q由C、H、O三种元素组成,分子量不大于200。
其中含氢8.75%,碳的质量分数恰好是氧的质量分数的2.5倍。
Q具有酸性,46.05mgQ需用12.50mL0.0200mol·L-1氢氧化钠水溶液来滴定达到滴定终点。
(1)请推断Q的分子式。
(2)Q在乙醇中与NaBH4反应得到化合物A。
A在铂粉存在下与氢气反应得到化合物B。
B与浓硫酸共热时容易脱水,得到含有碳碳双键的化合物D。
D的13C核磁共振谱表明在双键上有一个甲基。
根据上述反应,指出Q分子中存在的官能团。
(3)D经臭氧氧化后,再氧化性水解只得到两个断片,乙酸和直链的二羧酸E。
将Q进行类似的断裂,得到草酸和分子中含有一个羧基的化合物F。
推论D、E和F的结构,由此给出Q的可能结构。
(1)分子式:
官能团
(2)存在的官能团有:
(3)D的结构
E的结构
F的结构
34.(10分)完成下列反应:
(1)
(2)
(3)(4)
(5)
35.(11分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依此增大。
a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的末成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族;的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。
回答下列问题:
(1)a、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号),e的价层电子轨道示图为___________。
(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为_________;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_________(填化学式,写出两种)。
(3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是__________;酸根呈三角锥结构的酸是___________(填化学方式)。
(4)e和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1,则e离子的电荷为_________。
(5)这5种元素形成的一种1:
1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。
该化合物中,阴离子为________,阳离子中存在的化学键类型有__________;该化合物中加热时首先失去的组分是_________,判断理由是_________________________________。
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
检测试题四参考答案
1.B2.A3.C4.D5.B6.D7.C8.B9.C10.A
11.C12.B13.B14.C15.B、C16.C17.D18.C19.C
20.B21.C、D22.A23.A、B24.B、D25.A、B
26.(10分)
(1)34(1分)
(2)5Se+12HNO3=4NO↑+8NO2↑+5SeO2+6H2O(3分)
(3)
溶液由蓝色变为无色(1分)
92.5%(3分)
(4)H2SO4(浓)>SeO2>SO2(2分)
27.(7分)
(1)N>P>As(1分)
(2)四面体(1分)(3)sp3(1分)
(4)N原子核外只有两个电子层,最外层为L层,最多容纳8个电子。
(2分)
28.(9分)
(1)Cu2++2e-=Cu(1分)
(2)CuSO4(1分)2×10-3(1分)
(3)Zn和Cu2+不直接接触发生置换反应,电子只能通过导线发生转移(1分)
(4)40%(3分)(5)RCH=CHR'+2Cl-—2e-=RCHClCHClR'(2分)
29.(10分)
(1)火星表面温度低(1分),理由:
若火星温度较高,则A(COS)气体会分解,不容易检测到该气体。
(1分)
(2)COS(2分,只要元素及原子个数正确即可)
30.(12分)
(1)Al3+在溶液中存在如下水解平衡:
+3H2O
Al(OH)3+3H+,生成的胶状物能吸附水中悬浮杂质,并一起沉降,使水澄清(2分)
31.(11分)
(1)3(1分)
(2)反应充分,沉淀完全(1分)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;Mn2++2OH-=Mn(OH)2↓(其他合理答案也给分)(2分)洗涤至洗下来的溶液呈中性(1分)
(3)40%(2分)具有过程简单;无污染;原料廉价并可循环使用;氧气和氢气在不同步骤生成,因此不存在高温气体分离等优点(任选两点)(2分)
寻找合适的催化剂,使分解温度降低;找分解温度更低的氧化物(2分)
35.(11分)
(1)N
(2)sp3H2O2N2H4
(3)HNO2HNO3H2SO3勤劳的蜜蜂有糖吃
(4)+1
(5)H2SO4共价键和配位键H2OH2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱
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- 一中 化学 竞赛 辅导 检测 试题