浙教版九年级上册科学作业本答案共9篇共24页.docx
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浙教版九年级上册科学作业本答案共9篇共24页
浙教版九年级上册科学作业本答案(共9篇)
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一年级日记浙教版九年级上册科学作业本答案
(一):
浙教版九年级上、下科学和数学有什么比较好的作业练习?
--希望练习有比较基础和有点难度的题,有分析过程,不要只是一个答案,比较接近考点的那种,不实际的不要.希望有可观的效果.
按难度的话1教与学2全品3培优4新方法5重点中学与你有约6甬真重高
答案都很详细浙教版九年级上册科学作业本答案
(二):
浙教版九年级上《陈涉世家》的参考答案
1、文章主要表现了陈胜怎样的作用和才能?
主要用了哪些描写方法?
①发动领导起义的作用,以推翻秦王朝②洞察时局,卓越的组织领导才干. 语言、动作、神态 2、全文的线索是什么?
以陈胜、吴广的活动为线索. 3、“怅恨久之”“苟富贵,无相忘.”“燕雀安知鸿鹄之志哉!
”表现了陈涉怎样的思想品格?
①不甘心受奴役②同情同命运的人③年少时就具有远大抱负、志向 4、陈涉起义的有利历史环境(有利历史条件政治形势)是怎样的?
①天下苦秦久矣②统治集团内部发生矛盾斗争③九百人被逼上绝路 5、“死国可乎”表现了陈涉什么精神?
为国事敢于斗争和牺牲 6、陈涉抓住了哪两个有利于起义的敏感问题,提出了怎样的起义策略?
扶苏和项燕都下落不明,“或以为死,或以为亡”诈称公子扶苏项燕 7、陈涉提出了怎样的起义策略?
这一策略效果怎样?
结合原文说一说. 诈自称公子扶苏项燕;取得了成功的效果;①九百人敬受命②杀之以应陈涉③建立张楚政权,且发展迅速. 8、陈涉为起义做了什么样的舆论准备,效果怎样?
舆论准备:
①鱼腹藏书②篝火狐鸣③诈称公子扶苏项燕④行卜 效果:
巩固陈涉地位,坚定众人起义信心. 9、发动起义的关键是什么?
陈涉是怎样做的?
表现了陈涉的什么才能?
并杀两尉,获得众人支持;“广故数言欲亡,忿恚尉,令辱之,以激怒其众.尉果笞广.尉剑挺(剑拔出鞘),广起,夺而杀尉.陈胜佐之,并杀两尉”;机智勇敢. 10、陈涉是怎样动员戍卒并发动起义的?
①坚定众人起义的信心②为坛而盟,组成农民起义的队伍 11、综合全文来看,陈涉具有怎样的性格和才能?
①发动领导起义的作用,以推翻秦王朝②洞察时局,卓越的组织领导才干. 12、陈胜、吴广的起义有偶然性,也有必然性.根据本段内容,作简要分析. 偶然性:
(会天大雨,道不通),度已失期.失期,法皆斩. 必然性:
天下苦秦久矣,秦朝的残暴统治使人们忍无可忍. 13、“卒中往往语,皆指目陈胜”说明了什么?
表明舆论宣传工作取得了预期效果,人们对陈胜十分敬畏,表明起义爆发前人心紧张而兴奋. 14、士卒为什么能跟陈胜、吴广一起举事?
①敬畏陈胜,爱戴吴广,愿为他们效力 ②形势所迫,因为“失期,法皆斩”,被逼上绝路. 15.起义的直接原因与根本原因分别是什么?
直接原因:
(会天大雨,道不通,度已失期.)失期,法皆斩. 根本原因:
天下苦秦久矣. 16.“苟富贵,无相忘”表明陈涉什么态度?
不甘贫困,有改变现实的愿望,有福同享. 17.为起义而做的威众准备:
置书鱼腹,篝火狐鸣,18.司马迁为什么把陈涉归入“世家”?
《史记》是我国第一部纪传体通史,共一百三十篇,其中包括十二《本纪》、三十《世家》、七十《列传》、十《表》、八《书》.《本记》是记载历代帝王的政绩,《世家》则是记载诸侯国和汉代诸侯、勋贵兴亡,《列传》是记重要人物的言行事迹,主要叙人臣,《表》就是大年事表,《书》则是记各种典章制度记礼、乐、音律、历法、天文、封禅、水利、财用. 但这仅仅是一个大略的划分,对于某些历史人物,作者有他的特殊考虑.例如项羽,他并未统一天下称帝,但作者高度评价了他在反秦斗争中的领导作用,说:
“三年,遂将五诸侯灭秦,分裂天下而封王侯,政由羽出,号为‘霸王’,位虽不终,近古以来未尝有也.”所以将他列入本纪,可算一个特例.陈涉则是又一个特例,他出身低微,是所谓“瓮牖绳枢之子,隶之人”,起义后虽自立为王,但为时仅六个月.之所以列入世家,是因为在秦王朝的严密统治下首先发难,的确是非常之功.司马迁在这篇传记的最后写道:
“陈胜虽已死,其所置遣侯王将相卒亡秦,由涉首事也.”尤其意味深长的是,他在传后全文引用了贾谊的《过秦论》来代替自己下赞文.这种不寻常的做法,更足以说明司马迁所看重的是功业,而不以成败论英雄.后来班固写《汉书》,几乎完全照搬《史记·陈涉世家》原文,并去掉“世家”的名称,将陈涉与项籍合为一传,为“列传第一”,其贬抑之意不言自明.史家对历史人物态度之不同,于此可见一斑. 19.大泽乡起义的直接原因(导火线)?
会天大雨,道不通,度已失期,失期,法皆斩. 20.大泽乡起义的根本原因?
天下苦秦久矣. 21.陈胜用来威众的方式?
置书鱼腹,篝火狐鸣.浙教版九年级上册科学作业本答案(三):
浙教版九年级上科学酸碱盐的所有化学式
(一)化合反应
1、木炭在氧气中燃烧:
C+O2=点燃=CO2
2、硫在氧气中燃烧:
S+O2=点燃=SO2
3、镁在空气中燃烧:
2Mg+O2=点燃=2MgO
4、铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧:
4P+5O2=点燃=2P2O5
6、铜在空气中加热:
2Cu+O2=△=2CuO
7、氢气在氧气中燃烧:
2H2+O2=点燃=2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧:
2CO+O2=点燃=2CO2
9、碳不充分燃烧:
2C+O2(不充分)=点燃=2CO
10、二氧化碳通过灼热的碳层:
CO2+C=高温=2CO
11、二氧化碳与水反应:
CO2+H2O=H2CO3
11"、氧化钠溶于水:
Na2O+H2O=2NaOH
11""、生石灰和水化合:
CaO+H2O=Ca(OH)2
11"""、三氧化硫溶于水:
SO3+H2O=H2SO4
(二)分解反应:
12、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2):
2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑
13、加热高锰酸钾:
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
14、加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑
15、电解水:
2H2O=通电=2H2↑+O2↑
16、碳酸不稳定分H2CO3=H2O+CO2↑
17、高温煅烧石灰石:
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
18、硫酸铜晶体受热失去结晶水:
CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O
18"、氢氧化铜受热分Cu(OH)2=△=CuO+H2O
(三)置换反应
19、锌和稀硫酸反应(实验室制H2):
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
20、锌和盐酸的反应:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
21、铁和盐酸:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
22、铁和稀硫酸:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
23、氢气还原氧化铜:
H2+CuO=△=Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜:
C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
25、碳还原氧化铁:
3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
26、铁和硫酸铜溶液:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
27、铜和硝酸汞溶液:
Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
28、氢气还原氧化铁:
3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
29、铝和稀硫酸:
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30、钠和水反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(四)复分解反应
31、大理石和稀盐酸(实验室制CO2):
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氢氧化钠和硫酸铜:
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸钠和盐酸(灭火器原理):
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸钾(草木灰)和盐酸:
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、盐酸和氢氧化钠(中和反应):
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氢氧化钠溶液:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸与氯化钡溶液:
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、盐酸与硝酸银溶液:
HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3
39、氢氧化钠和氯化铁溶液:
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl
40、碳酸钡和稀硝酸:
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
41、硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化钠和硝酸银:
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
43、碳酸钠和石灰水:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氢氧化铝和盐酸:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
45、硝酸铵和氢氧化钠:
NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氢氧化铁和硫酸:
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
47、盐酸除铁锈:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化铜和硫酸:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(五)其他:
49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
52、一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO=△=Cu+CO2
53、一氧化碳还原氧化铁(炼铁):
3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
54、甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
55、乙醇在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
56、甲醇在空气中燃烧:
2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O浙教版九年级上册科学作业本答案(四):
浙教版九年级上语文作业本22课的课外文言文答案.
7.
(1)破旧
(2)通“悦”,高兴(3)打开(4)大腿
8.
(1)古:
指容貌神色,今:
指对事物的形象或性质加以描述.
(2)都指脸部.(3)古:
指择取精要反复研习,今:
指简要、精练.(4)都指反复思考推敲.
9.哪有去游说国君而不能让他拿出金玉锦绣,取得卿相的官位的人呢?
10.⑴发奋读书,才能取得成功.⑵为了激励苏秦.⑶不能让百姓受秦国之苦.浙教版九年级上册科学作业本答案(五):
浙教版九年级科学中有哪些是常见白色沉淀
碱
Mg(OH)2
Al(OH)3
盐
BaCO3
BaSO4(不溶于HNO3)
AgCl(不溶于HNO3)
CaCO3
1.酸及酸的通性
对于酸的定义,我们说电离时生成的阳离子全部都是H+.这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字.下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性.
酸的通性盐酸硫酸
酸使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色.盐酸使紫色石蕊试液变红,
无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红,
无色酚酞试液不变色.
金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
注意:
(1)在‘金属+酸→盐+氢气’中,酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸,不能是浓硫酸或硝酸.因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性,与金属反应时不能生成氢气而生成了水;金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属,排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢.
(2)通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序中,金属位置越靠前,活动性越强,反应越剧烈,所需时间越短.
(3)浓硫酸具有吸水性,通常用它作为干燥剂.硫酸还具有脱水性,它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性.稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,切不可把水倒进浓硫酸里,如果把水注入浓硫酸里,水的密度较小,会浮在硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液向四处飞溅,容易发生事故.
2.碱及碱的通性
与酸雷同,我们可以将碱定义为:
电离时生成的阴离子全部是OH-离子.这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH-”几个关键字.下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性.
常见的碱及碱的通性
碱的通性氢氧化钠氢氧化钙
碱使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红.氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红.氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红.
酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
盐+碱→另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
注意:
(1)只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应,这些非金属氧化物是酸性氧化物.酸性氧化物多数能溶于水,跟水化合生成酸.
(2)盐和碱反应时,必须两者都是可溶的,且生成物之一是沉淀,反应才能进行.
(3)书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式
关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难,为此,可先写出非金属氧化物跟水反应,生成含氧酸的化学方程式,再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物.两式合并成一个化学方程式.如,三氧化硫跟氢氧化钠反应:
3.盐及盐的性质
对于盐的概念,我们可以这样认为:
即酸碱电离后离子交换生成了盐和水.比如,我们把NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产物.
常见的盐及盐的化学性质
盐的性质实例
盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
盐+酸→盐ˊ+酸ˊBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
注意:
在金属活动顺序表中,只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊,这里不要求.
二、明确复分解反应发生的本质,掌握酸碱盐反应的规律
1.复分解反应及其发生的条件
复分解反应的定义是:
由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应.
通式:
AB+CD=AD+CB
发生的条件:
两种物质在溶液中相互交换离子,生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成,复分解反应均可以发生.
2.运用复分解反应发生的条件,正确书写本章涉及的化学方程式
有很多同学记住了酸、碱通性和盐的性质,但接触到具体物质发生的具体反应,用化学方程式来表达时,便感到困难.解决这一难点的办法有二:
一是在学习酸的通性和碱的通性时,反复练习书写有关化学方程式,这两部分内容掌握了,学习盐的性质也就迎刃而解;二是要自学书后附录Ⅲ“部分酸、碱和盐的溶解性表”,从中找出溶与不溶的规律,再多练习书写有关反应的化学方程式,边写边巩固复分解反应条件.这样多次练习,你会觉得书写复分解反应的化学方程式,是有规律可循的,并不是难事.
3.碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应
三、熟记酸、碱、盐的溶解性
酸、碱、盐的溶解性是判断复分解反应能否发生的一个重要依据,这里我们为你提供一个记忆口诀:
钾钠铵盐硝酸盐,全部都属可溶盐.
硫酸盐不溶钡和铅;酸易溶,碱难溶.
氯化物不溶银亚汞,碳酸盐,多不溶.
四、几个常见离子的检验
Cl-、、的检验
实验操作实验现象实验结论化学方程式
Cl-取少量样品于试管中,滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有Cl-
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
取少量样品于试管中,滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
取少量样品于试管中,滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水有无色气体生成,该气体使澄清石灰水变浑浊样品含有
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
糟糕它不认识表格你用下面的那个吧没表格的
酸碱盐知识归纳
一、概念:
1、酸的组成——氢离子+酸根离子
2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子
3、盐的组成——金属离子+酸根离子
4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.AB+CD=AD+CB
5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里.
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应.
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:
(正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷.
(负价)负一价:
氟、氯、溴、碘;
负二价:
氧和硫.
(可变正价):
一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫.
(原子团的化合价
负一价:
氢氧根(OH),硝酸根(NO3),氯酸根(ClO3),高锰酸根(MnO4);
负二价:
硫酸根(SO4),碳酸根(CO3),亚硫酸根(SO3),锰酸根(MnO4);
负三价:
磷酸根(PO4);
正一价:
铵根(NH4).
三、熟记下列反应方程式:
(一)酸的性质
(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色.
(2)酸+碱=盐+水.
(3)酸+某些金属氧化物=盐+水.
(4)酸+活泼金属=盐+氢气.
(5)酸+盐=新盐+新酸.
1、锌跟稀盐酸反应:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生,锌粒逐渐减少.
2、锌跟稀硫酸反应:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3、铁跟稀盐酸反应:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生,铁逐渐减少,
4、铁跟稀硫酸反应:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色.
5、铁锈跟稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失,
6、铁锈跟稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄色
7、氧化铜跟稀盐酸反应:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失,
8、氧化铜跟稀硫酸反应:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色.
(二)碱的性质:
(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色.
(2)碱+多数非金属氧化物=盐+水
(3)碱+酸=盐+水
(4)碱+某些盐=另一种盐+另一种碱
1、氢氧化钠跟二氧化碳反应:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2、氢氧化钠跟二氧化硫反应:
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
3、氢氧化钠跟三氧化硫反应:
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
4、氢氧化钙跟二氧化碳反应:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水变浑浊
5、氢氧化钠跟稀硫酸反应:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
6、氢氧化钠跟稀盐酸反应:
NaOH+HCl=NaCl+H2O
7、生石灰跟水反应:
CaO+H2O=Ca(OH)2
(三)盐的性质:
(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属.
(2)盐+某些酸=另一种盐+另一种酸.
(3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱
(4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐
1、硫酸铜溶液跟铁反应:
CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色
2、碳酸钠跟盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、碳酸氢钠跟盐酸反应:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、石灰石跟稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、硝酸银跟稀盐酸反应:
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生
6、氯化钡跟稀硫酸反应:
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生
7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应:
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生
8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应:
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生
9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应:
BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生
四、金属活动性顺序表:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
五、溶解性表:
(1)大多数酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性.)
(2)碱的溶解性:
钾、钠、钡、铵溶、钙微溶,其余碱全不溶.
(3)盐的溶解性:
钾、钠、铵、硝四盐溶.
氯化物除AgCl不溶外,其余全溶.
硫酸盐除BaSO4不溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余全溶.
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外,其余全不溶.
六、反应条件:
1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成
2、金属跟酸反应的条件——
(1)在金属活动性顺序表中,金属要排在氢前.
(2)浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气.
(3)铁发生置换反应时,生成+2价的铁的化合物.
3、金属跟盐反应的条件——
(1)在金属活动性顺序表中,单质的金属要比盐中金属活泼.
(2)反应物中的盐要可溶.
(3)K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属.
4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀.
5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀或气体.
七、熟记常见物质的俗称和化学式:
生石灰——CaO熟石灰——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3
食盐——NaCl火碱、烧碱、苛性钠——NaOH纯碱、苏打——Na2CO3
小苏打——NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O3赤铁矿——Fe3O4
金刚石、石墨——C干冰——CO2冰——H2O
天然气(甲烷)——CH4酒精(乙醇)——C2H5OH醋酸(乙酸)——CH3COOH
八、熟记常见物质的颜色:
红色的固体——Cu、Fe2O3、
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- 浙教版 九年级 上册 科学 作业本 答案 24