云南省昭通市大关县第一中学学年高一上学期期末考试化学试题解析版.docx
- 文档编号:3506781
- 上传时间:2022-11-23
- 格式:DOCX
- 页数:21
- 大小:98.55KB
云南省昭通市大关县第一中学学年高一上学期期末考试化学试题解析版.docx
《云南省昭通市大关县第一中学学年高一上学期期末考试化学试题解析版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《云南省昭通市大关县第一中学学年高一上学期期末考试化学试题解析版.docx(21页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
云南省昭通市大关县第一中学学年高一上学期期末考试化学试题解析版
云南省大关县第一中学2019-2020学年上学期期末考试
高一化学
分卷I
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.三种都能与酸反应的金属混合物共2.3g,与足量的稀盐酸反应,生成氢气0.1g,则这三种金属可能是( )
A.Cu、Na、AlB.Zn、Na、Fe
C.Mg、Na、AlD.Zn、Na、Al
【答案】D
【解析】
【分析】
本题可采用假设法,假设三种纯金属产生0.1g氢气,然后求出所消耗的三种纯金属的质量,根据其质量与2.3g的关系做出推断。
【详解】产生0.1gH2,氢气的物质的量是0.05mol。
假设是纯金属,则分别需要Zn3.25g,Na2.3g,Fe2.8g,Mg1.2g,Al0.9g,因为三种金属共2.3g,所以必须有大于2.3g的也必须有小于2.3g的,即必定有Mg或者Al中的一种;
A、根据题意,三种金属均能与酸反应,而铜不与酸反应,A错误;
B、Na刚好2.3g,而Zn和铁的都要大于2.3g,故按一定比例混合后要大于2.3g,B错误;
C、Na刚好2.3g,而Mg和Al都要小于2.3g,按一定比例混合后要小于2.3g,C错误;
D、Na刚好2.3g,而Al的质量要小于2.3g,Zn的大于2.3g,故按一定比例混合后有可能等于2.3g,D正确。
答案选D。
【点睛】本题主要是考查金属与酸的有关计算和判断,解题时主要是采用假设法来求解的,解此类题要善于进行假设、验证排除,通过技巧性处理而快速求解。
2.关于氮气的性质的说法中,错误的是( )
A.氮在自然界中既以游离态存在,又以化合态存在
B.通常条件下,氮气性质很不活泼
C.氮气可在氧气中燃烧生成一氧化氮
D.大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环
【答案】C
【解析】
【详解】A、氮在自然界中存在游离态,如空气中的N2,也有化合态,如蛋白质中的氮,故A说法正确;
B、氮气分子中两个氮原子之间以叁键的形式存在,键能较大,因此通常条件下,氮气的性质很不活泼,故B说法正确;
C、在放电或高温条件下,能与氧气反应,故C说法错误;
D、大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环,故D说法正确;
故答案选C。
3.在使用容量瓶配制溶液时,下列操作正确的是
A.使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中
D.摇匀后发现凹液面下降,再加水至刻度线
【答案】A
【解析】
【详解】A.容量瓶带有瓶塞,所以使用前必须检查是否漏水,A正确;
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗,导致溶质的物质的量偏大,依据c=n÷V可知,溶液浓度偏高,B错误;
C.容量瓶为精密仪器,不能用来溶解固体,C错误;
D.摇匀后发现凹液面下降,再加水至刻度线,导致溶液体积偏大,依据c=n÷V可知,溶液浓度偏低,D错误;
答案选A。
【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,明确配制原理和容量瓶使用方法及注意事项是解题的关键,选项B是解答的易错点。
4.有NO、CO2、N2O4三种气体,它们分别都含有0.5mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为()
A.1∶1∶2B.1∶1∶1C.4∶2∶1D.1∶2∶4
【答案】C
【解析】
【详解】NO、CO2、N2O4三种气体,它们分别都含有0.5mol氧原子,
即氧原子数相同,
设三种气体的物质的量分别为x、y、z,
则x×1=y×2=z×4,
解得x∶y∶z=4∶2∶1。
答案选C。
【点睛】本题考查物质的量的计算,把握物质的构成为解答的关键,注意氧原子的物质的量相同即可解答,计算比值不需要计算分子中氧原子的物质的量,简化计算。
5.在潜水艇和消毒面具中可用来除去CO2,同时可作供氧剂的是()
A.Na2CO3B.NaOHC.Na2OD.Na2O2
【答案】D
【解析】
【详解】A、Na2CO3能与H2O、CO2反应生成NaHCO3,无氧气生成,故A不符合题意;
B、NaOH能与CO2反应生成Na2CO3或NaHCO3和H2O,无氧气生成,且NaOH具有腐蚀性,故B不符合题意;
C、Na2O能与CO2反应:
Na2O+CO2═Na2CO3,无氧气生成,故C不符合题意;
D、Na2O2为固体,携带方便,且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气,不需要催化剂、不需要加热,最适宜用于呼吸面具中供氧剂,故D符合题意;
故答案为:
D。
6.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为ag,则原合金中铁的质量分数为()
A.52.4%B.30%C.47.6%D.70%
【答案】D
【解析】
把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,生成了Al3+和Fe2+,再加入过量NaOH溶液,Al3+转化为AlO2-,留在溶液中;Fe2+生成了Fe(OH)2沉淀,过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到的红色粉末为Fe2O3,铁在反应过程中是守恒的,Fe2O3中氧的量等于合金中铝的量,则原合金中铁的质量分数为:
2Ar(Fe)÷Mr(Fe2O3)×100%=2×56÷160×100%=70%,故D正确。
点睛:
熟悉铝、铁的化学性质,掌握元素质量的终态守恒法。
7.铁和铁合金是生活中常见的材料,下列说法正确的是( )
A.纯铁和铁合金都能导电、传热
B.纯铁的熔点低于铁合金
C.纯铁的硬度和强度都高于铁合金
D.纯铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应
【答案】A
【解析】
【详解】A.纯铁和铁合金都含有金属阳离子和自由电子,在电压作用下电子定向移动形成电流,所以能导电;在加热时自由电子能量增加,运动速率加快,在与金属阳离子碰撞时把能量传递给了未加热区域的金属阳离子,从而使整块金属温度升高,所以金属也能够传热,A正确;
B.合金的熔点比成分金属的低,所以纯铁的熔点高于铁合金,B错误;
C.合金的硬度比成分金属的高,所以纯铁的硬度和强度都比铁合金的要低,C错误;
D.无论是纯铁还是铁合金都能与盐酸反应,D错误;
故合理选项是A。
8.一定条件下硝酸铵受热分解
化学方程式(未配平)为:
NH4NO3-HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为:
A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶5
【答案】A
【解析】
【详解】NH4NO3中前者N的化合价为-3,后者N为+5,最终氧化和还原产物都是N2为0价,故被氧化与被还原的氮原子数之比为5:
3,选项A正确。
9.1gN2所占有的体积为VL,则N2的摩尔体积为
A.28VL/molB.22.4L/molC.(28/V)L/molD.(V/28)L/mol
【答案】A
【解析】
【详解】1g氮气的物质的量为
=
mol,氮气的摩尔体积Vm=
=28VL/mol,A项正确,答案选A。
10.有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶,现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。
水晶是较纯净的透明的石英晶体,下列有关石英的叙述正确的是( )
A.石英都是无色透明的晶体,可作装饰品,也可以制作光学仪器
B.石英晶体中每个Si周围结合2个O,每个O周围结合4个Si
C.石英制作的光导纤维在强碱性条件下易发生“断”路
D.石英不可以用来制取高纯硅,可以制光导纤维
【答案】C
【解析】
【详解】A.有些石英晶体有颜色也不透明,如玛瑙,故A错误;
B.石英晶体中每个Si周围结合4个O,每个O周围结合2个Si,故B错误;
C.石英是制光导纤维的材料,二氧化碳是酸性氧化物,与碱反应,所以光导纤维在强碱性条件下易发生“断”路,故C正确;
D.通过石英与碳反应可以得到粗硅,然后粗硅再与Cl2反应生成SiCl4,SiCl4与H2反应得到纯净的Si,故D错误;
故选C。
【点睛】此题易错点在B项,石英为原子晶体,原子间由共价键结合形成空间网状结构,因为硅原子最外层由4个电子,而氧原子最外层有6个电子,所以Si周围结合4个O,每个O周围结合2个Si达到稳定结构。
11.二氧化硫和三氧化硫化学性质不同的主要原因是由于( )
A
相对分子质量不同B.分子构成不同
C.元素组成不同D.用途不同
【答案】B
【解析】
【分析】
根据分子的基本特征:
分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的;同种物质的分子性质相同,不同物质的分子性质不同。
【详解】A.SO2和SO3化学性质不同,主要原因是它们分子的构成不同,不同种的分子性质不同,而不是相对分子质量不同,A错误;
B.SO2和SO3化学性质不同,主要原因是它们分子的构成不同,不同种的分子性质不同,B正确;
C.SO2和SO3化学性质不同,主要原因是它们分子的构成不同,不同种的分子性质不同,而不是元素组成不同,C错误;
D.SO2和SO3化学性质不同,主要原因是它们分子的构成不同,不同种的分子性质不同,而不是用途不同,D错误;
故选B.
【点睛】本题难度不大,利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
12.人类的日常生活中离不开合金,下列物质中不属于合金的是( )
A.用于门窗框架上的硬铝B.用于冶炼金属铁的赤铁矿
C.用于生产铁锅的生铁D.用于制造手术刀的不锈钢
【答案】B
【解析】
分析:
合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。
详解:
A、硬铝属于合金,是铝和铜、镁等物质混合在一起熔合而成的,A错误。
B、赤铁矿的主要成分是氧化铁,氧化铁属于氧化物,不属于合金,B正确。
C、生铁的主要成分是铁,还含有碳等物质,属于合金,C错误。
D、不锈钢的主要成分是铁,还含有碳、铬、锰等物质,属于合金,D错误。
答案选B。
点睛:
本题考查合金的概念,解答时要从合金的概念出发,通过分析、比较,从而得出正确的结论,注意了解常见的合金组成。
13.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体,可选用的试剂是()
A.饱和食盐水B.NaOH溶液C.足量澄清石灰水D.饱和碳酸氢钠溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A.CO2和SO2都与饱和食盐水不反应,不能用于除杂,A项错误;
B.CO2和SO2都可与NaOH溶液反应,不能用于除杂,B项错误;
C.CO2和SO2都与石灰水反应,不能用于除杂,C项错误;
D.SO2可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2,但CO2不反应,D项正确;
答案选D。
【点睛】本题考查物质的分离、提纯和除杂。
侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握物质的性质的异同,除杂时不能引入新的杂质,题目难度不大。
CO2和SO2都为酸性气体,都可与强碱性溶液反应,SO2具有还原性,除去CO2中的SO2,可用强氧化性物质或饱和NaHCO3溶液除去。
14.对于反应3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O,以下叙述正确的是( )
A.Br2是氧化剂,NaOH是还原剂
B.Br2既是氧化剂又是还原剂
C.被氧化的Br原子和被还原的Br原子的物质的量的比为5∶1
D.每生成1mol的NaBrO3转移10mol的电子
【答案】B
【解析】
【分析】
在3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O反应中,溴元素的化合价由0价变为-1价和+5价,所以Br2既是氧化剂又是还原剂,其中5个Br由0价降低到-1被还原,1个Br由0价升高到+5被氧化,据此分析。
【详解】A.该反应中,溴元素的化合价由0价变为-1价和+5价,其它各元素的化合价都不变,所以Br2既是氧化剂又是还原剂,A错误;
B.根据A分析可知,溴单质既是氧化剂又是还原剂,B正确;
C.5个Br由0价降低到-1被还原,1个Br由0价升高到+5被氧化,所以被氧化的Br原子和被还原的Br原子的物质的量的比为1:
5,C错误;
D.生成1mol溴酸钠转移电子的物质的量=1mol×(5-0)=5mol,D错误;
故合理选项是B。
【点睛】本题考查了氧化还原反应,明确元素化合价变化是解本题关键,根据元素化合价来确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物,注意转移电子的计算方法,题目难度不大.
15.下列有关碳酸氢钠和碳酸钠的说法中,正确的是()
A.相同温度下,在水中溶解度:
碳酸钠<碳酸氢钠
B.与同浓度的盐酸反应,产生二氧化碳的速率:
碳酸钠<碳酸氢钠
C.热稳定性:
碳酸钠<碳酸氢钠
D.二者不能相互转化
【答案】B
【解析】
【详解】A、相同温度下,向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳有碳酸氢钠析出,说明溶解度:
碳酸钠>碳酸氢钠,故A错误;
B、碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳不如碳酸氢钠与盐酸反应剧烈,后者速率比前者快,故B正确;
C、加热时,碳酸氢钠易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,而碳酸钠很难分解,故热稳定性:
碳酸钠>碳酸氢钠,故C错误;
D、碳酸钠溶液中通入二氧化碳能生成碳酸氢钠,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠,二者可相互转化,故D错误;
故答案为:
B。
16.下列实验操作正确的是()
A.为防止药品滴在桌面上,胶头滴管可伸入试管内部滴加液体
B.用量筒取13.37mL的稀硫酸
C.给试管内液体加热时,液体体积不超过试管容积的
D.向酒精灯内添加酒精时,不能超过酒精灯容积的
【答案】D
【解析】
【详解】A、胶头滴管伸入试管内,会造成药品的污染,故A错误;
B、量筒
读数不能估读,故B错误;
C、给试管内液体加热时,液体体积不超过试管容积的
,故C错误;
D、向酒精灯内添加酒精时,不能超过酒精灯容积的
,故D正确;
故答案为:
D。
【点睛】试管加热时,需注意试管口不能面向试验人员,另外在加热中加热固体时,一般情况下,试管口需向下倾斜,但有时也可朝上,具体情况取决于所加热固体中是否含有水分或加热过程中是否会产生水。
17.某氮的氧化物和灼热的铁按4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2的反应式进行反应。
在一个特定的实验中,2mol该氧化物与足量红热的铁完全反应,生成1molN2和1molFe3O4。
该氧化物的化学式为()
A.NOB.NO2C.N2OD.N2O4
【答案】B
【解析】
【详解】由题意可知,2mol该氧化物与足量红热的铁完全反应,生成1molN2和1molFe3O4。
生成1mol四氧化三铁转移8mol电子,则生成1mol氮气就转移8mol电子,所以平均1个氮原子得到4个电子,所以氧化物NxOy中x=1,则氮元素的化合价是+4价,该氧化物为NO2,答案选B。
18.常温下,下列不发生反应的一组物质是()
①铜与浓硫酸②二氧化硅与NaOH溶液③铜与浓硝酸④石英与水⑤铁与液氯⑥一氧化氮与氧气⑦硅与氧气⑧H2S与SO2
A.①②③⑥B.②③⑥⑧C.①④⑤⑦D.①②③⑦
【答案】C
【解析】
【详解】①Cu与浓硫酸加热发生氧化还原反应,但在常温下不反应;
②常温下,二氧化硅与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水;
③常温下,铜与浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水;
④石英与水不反应;
⑤铁与液氯在常温下不反应;
⑥常温下,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮;
⑦硅与氧气在加热条件下反应生成二氧化硅,但在常温下不反应;
⑧H2S与SO2在常温下反应生成单质硫和水;
符合题意
有:
①④⑤⑦,
故答案为:
C。
【点睛】铁在常温下不与液氯、浓硫酸、浓硝酸反应(或者可理解为其反应速率极慢),因此可用铁罐进行运输。
19.下列碳原子的物质的量为1mol的是( )
A.0.012kgCB.0.012kg12C
C.0.012kg13CD.0.012kg12C和13C
【答案】B
【解析】
【详解】每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数的指明的微粒,0.012kg12C含有碳原子数目为阿伏伽德罗常数,故B正确。
20.实验室中用足量的MnO2和含有4mol溶质的浓盐酸充分反应制氯气,下列说法正确的是( )
A.该实验中共消耗1molMnO2,生成1mol氯气
B.为了除去氯气中混有的杂质气体,可以依次通过饱和食盐水和碱石灰
C.在该反应中MnO2作氧化剂,浓盐酸作还原剂
D.氯气可以用向上排空气法或排水法收集
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化锰只跟浓盐酸反应,因为二氧化锰是过量,随着反应的进行,盐酸浓度降低,反应停止,因此产生氯气的量小于1mol,故A错误;
B、氯气中混有的杂质为HCl和水蒸气,依次通过饱和食盐水(除去HCl)、浓硫酸(除去水蒸气),因为氯气与碱石灰反应,因此不能用碱石灰干燥氯气,故B错误;
C、发生的反应是MnO3+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,MnO2中Mn的化合价降低,因此MnO2作氧化剂,盐酸中Cl的化合价升高,HCl作还原剂,故C正确;
D、氯气的密度大于空气的密度,因此用向上排空气法收集,因为氯气溶于水,因此不能用排水法收集,应用排饱和食盐水法收集,故D错误;
故答案选C。
21.下列关于浓硫酸特性的叙述不正确的是
A.浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性
B.浓硫酸能吸收气体中的水蒸气,常作氨气、二氧化硫等气体的干燥剂
C.浓硫酸可以吸收固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水
D.在反应C12H22O11
12C+11H2O,浓硫酸作脱水剂。
【答案】B
【解析】
【详解】浓硫酸具有吸收现成的水(如气体中、液体中的水分子,以及固体中的结晶水等)的性能,表现浓硫酸的吸水性,浓硫酸可将许多有机物中的氢和氧原子按水分子的组成比例脱去,表现浓硫酸的脱水性,常温下,浓硫酸可使铁、铝等金属钝化.加热时,大多数金属都能被浓硫酸氧化为最高价态.此类反应生成相应的金属硫酸盐、二氧化硫和水,表现浓硫酸的强氧化性,通常情况下,浓硫酸可做干燥剂,但由于浓硫酸具有酸性和强氧化性,所以不能干燥碱性气体和还原性气体,所以不能干燥NH3、H2S等,可以干燥SO2、O2、N2等,故B错误;
本题答案为B。
22.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )
A.二氧化碳通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀
B.二氧化碳溶于水形成碳酸,二氧化硅难溶于水
C.高温下,二氧化硅与碳酸盐反应生成二氧化碳
D.在可溶性硅酸盐溶液中加入盐酸会析出硅酸沉淀
【答案】A
【解析】
【分析】
据化学反应遵循强酸制弱酸的原则,比较碳酸比硅酸强的反应应在水溶液中进行。
【详解】A、二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸沉淀,说明碳酸能制取硅酸,所以能证明碳酸酸性强于硅酸酸性,故A正确。
B、氧化物的水溶性不能决定其水化物的酸性强弱,故B错误;
C、特殊条件下,SiO2与碳酸盐反应生成CO2不能证明碳酸酸性强于硅酸酸性,是利用了二氧化碳易挥发的性质,故C错误。
D、在可溶性硅酸盐中加盐酸会析出硅酸沉淀,说明盐酸酸性比硅酸强,但不能证明碳酸酸性比硅酸酸性强,故D错误。
故答案选A。
【点睛】本题考查了酸性强弱的比较,根据化学反应遵循强酸制弱酸的原则即可解答本题,选项C是解答的易错点。
23.某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液,发现滤出的液体仍浑浊。
他检查实验装置发现漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造成实验失败原因可能是下列操作中的
A.滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉
C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边
【答案】C
【解析】
【详解】过滤一种浑浊溶液,发现滤出的液体仍浑浊的可能原因有滤纸破损或倾倒液体时液面高于滤纸边缘,显然选项C符合题意。
24.关于胶体和溶液的叙述中正确的是( )
A.胶体带电荷,而溶液呈电中性
B.胶体加入电解质可产生沉淀,而溶液不能
C.胶体是一种介稳性的分散系,而溶液是一种稳定的分散系
D.胶体能够发生丁达尔效应,而溶液中不存
布朗运动
【答案】C
【解析】
【详解】A项、溶液、胶体都是呈电中性的分散系,胶体微粒吸附带电荷离子,故A错误;
B项、胶体中加入电解质可使胶体发生凝聚产生沉淀,某些溶液中加入电解质后也能产生沉淀,如氯化钡溶液中加入硫酸钠溶液就会产生硫酸钡沉淀,故B错误;
C项、胶体胶粒是带电荷的,彼此之间存在斥力,胶体是一种介质稳性的分散系,溶液在分散系类型中分散质微粒直径最小,溶液是一种稳定的分散系,故C正确;
D项、溶液中溶质微粒作无规律运动,溶液中也存在布朗运动,故D错误;
故选C。
【点睛】溶液和胶体的本质区别是分散系粒子直径大小,分散系粒子直径大小为1~100nm的为胶体,小于1nm的为溶液,胶体是一种介质稳性的分散系,溶液是一种稳定的分散系。
25.下列化学反应中,不属于氧化还原反应的是( )
A.Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
B.2NO+O2===2NO2
C.CuO+H2
Cu+H2O
D.CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】氧化还原反应的特征是反应前后有元素的化合价发生变化,4个反应中,只有D中没有任何元素的化合价发生变化,所以不属于氧化还原反应的是D,本题选D。
分卷II
二、非选择题(共6小题,共50分)
26.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。
过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入__________溶液,充分振荡后有白色沉淀,证明Na2O2已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们称取ag样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①A中发生反应离子方程式为_____________________。
②将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是_____________________。
③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。
(填“是”或“否”)
④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________,______________。
⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。
⑥实验结束时,读取实验中生成气体的体积时,不合理的是_______________。
a.直接读取气体体积,不需冷却到室温
b.上下移动量筒,使得E、F中液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑦读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。
⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。
(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)
【答案】
(1).CaCl2或BaCl2(合理答案均可)
(2).CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(3).检查装置的气密性(4).否(5).2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(6).2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(7).吸收未反应的CO2(8).a(9).
(10).偏小
【解析】
【详解】
(1)Na2
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 云南省 昭通市 大关县 一中 学学 年高 学期 期末考试 化学试题 解析
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)