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松江区第一学期质量检测
松江区2006-2007学年度第一学期期末质量监控
高三化学试卷
题号
一
二
三
四
五
六
七
总分
得分
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共150分,考试时间120分钟.
相对原子质量:
H-1;C-12;N-14;O-16;Na-23;Al-27;Ca-40;Fe-56
第I卷(共66分)
一、选择题(本题10分),每小题2分,只有一个正确选项.
1.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,各种污染数不胜数。
下列名词与环境污染无关的是……………………………………………………………………………( )
A.温室效应B.赤潮C.臭氧空洞D.潮汐
2.下列有关物质分类或归类正确的是………………………………………………( )
A.混合物:
石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银
B.化合物:
CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
C.同系物:
CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
D.同素异形体:
C60、C70、金刚石、石墨
3.下列各项中表达正确的是…………………………………………………………( )
A.F—的结构示意图:
B.CO2的分子模型示意图:
C.NaCl的电子式:
D.N2的结构式:
:
N≡N:
4.右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。
小明
仔细阅读后,结合自己的生活经验和所学知识得出了该
修正液的某些性质,小明的推测中不合理的是( )
A.修正液是一种胶体,均一、透明
B.修正液中含有的化学物质有毒
C.修正液的成分对纸张不具有腐蚀性
D.修正液的溶剂易挥发、易燃
5.“84”消毒液在日常生活中广泛使用。
该消毒液为无色且pH大于7,对某些有色物质具有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是……………………………………( )
A.SO2B.KMnO4
C.NaClOD.Na2CO3
二、选择题(本题36分),每小题3分,只有一个正确选项.
6.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是…………………………( )
A.标准状况下,22.4LSO3中含有的氧原子数约为3NA
B.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数NA
C.在2升2mol/L的(NH4)2SO4溶液中所含的NH4+的数目是8NA
D.常温常压下,2molCaC2晶体中含有的阴离子数为4NA
7.拟晶是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。
A165Cu23Fel2是二十世纪发现的几百种拟晶之一,具有合金的某些优良物理性能,可将其看作合金,有关这种拟晶的说法错误的是……………………………………………………………( )
A.Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe都大
B.Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零
C.Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料
D.1molAl65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265mol电子
8.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列固体粉末:
①FeCl2②Fe2O3
③Zn④KNO3。
铜粉可溶解的是…………………………………………( )
A.①②B.②④C.②③D.①④
9.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜,在这两种情况下均保持不变的是………………………………………………( )
A.硫酸铜的溶解度 B.溶液的质量
C.溶液中溶质的质量分数D.溶液中Cu
的数目
10.下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是……………( )
A.Fe3+、H+、SO42-、ClO-B.Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-
C.Al3+、Na+、SO42-、CO32-D.K+、H+、Br-、MnO4-
11.在碳酸氢钠溶液中,以下关系错误的是……………………………………()
A.c(CO32-)>c(H2CO3)B.c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.c(HCO3-)>c(OH-)D.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
12.下列实验方案合理的是………………………………………………………( )
A.用饱和的氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质
B.用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物
C.配制
溶液时,先将
固体溶于较浓盐酸,再加水稀释
D.用润湿的pH试纸测量某酸溶液的pH
13.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿。
所谓“纳米材料”是指研究开发出的直径从几纳米到几十纳米具有特殊性能的材料。
如果将纳米材料颗粒分散到分散剂中,所得到混合物可能具有的性质是………………………………………………( )
A.能全部透过半透膜B.有丁达尔现象
C.所得到液体带正电荷D.所得到的物质是溶液
14.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成,下列叙述错误的是:
……………………………………………………………………( )
A.NH4H是离子化合物
B.NH4H固体投入少量的水中,有两种气体生成
C.NH4H与水反应时,NH4H是还原剂
D.NH4H溶于水,所形成的溶液显酸性
15.从海水中提取镁,可按如下步骤进行:
………………………………………( )
①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物
③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤,在HCl气体氛围中干燥产物
④将得到的产物熔融电解得到镁。
下列说法错误的是
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.第④步电解时阴极产生氯气
C.①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
D.以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
16.据测定,指示剂酚酞的结构简式可表示为:
,下列说法错误的是( )
A.酚酞的分子式为C20H14O4
B.酚酞可与FeCl3溶液发生显色反应
C.1mol酚酞与H2完全加成,最多可消耗10molH2
D.1mol酚酞与NaOH溶液反应,可消耗3molNaOH
17.将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后,溶液均呈中性:
11×10-3mol/L的氨水bL②c(OH-)=1×10-3mol/L的氨水cL
3c(OH-)=1×10-3mol/L的Ba(OH)2溶液dL
其中a、b、c、d的关系正确的是………………………………………………( )
A.b>a>d>cB.b>a=d>cC.a=b>c>dD.c>a=d>b
三、选择题(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项.只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分.
18.我国化工专家侯德榜(1872—1974)大胆改革国外氨碱法生产工艺,发明了联合制碱法,联合制碱法所得最终的化工产品是……………………………………( )
A.NaHCO3B.Na2CO3C.NH4ClD.CaCl2
19.2005年是勒夏特列(1850-1936)诞生155周年,他发现的平衡移动原理在工农业生产和日常生活中有许多重要应用。
下列事实中,能用勒夏特列原理解释的是( )
A.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
B.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系,加压后颜色加深
C.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
20.下列反应的离子方程式错误的是………………………………………………( )
A.溴化亚铁溶液中通入过量氯气 2Fe2++2Br-+2C12→2Fe3++Br2+4C1-
B.硫化钠溶液显碱性 S2-+2H2O→←H2S+2OH-
C.苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳:
+CO2+H2O+HCO3-
D.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全
NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-→NH3·H2O+BaSO4↓+H2O
21.关于下列各装置图的叙述中,错误的是………………………………………( )
X
A.装置①中,c为阳极,d为阴极
B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2
C.装置③中X为苯,可用于吸收氨气或氯化氢
D.装置④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气
22.在一定条件下,使CO和O2的混合气体26g充分反应,所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应,结果固体增重14g,则原混合气体中O2和CO的质量比可能是
……………………………………………………………………………………( )
A.4︰9B.1︰1 C.7︰6D.6︰7
第II卷(共84分)
考生注意:
1.答第Ⅱ卷前,考生务必将姓名、学号、班级等填写清楚。
第Ⅱ卷从第23题到第31题,考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。
四、(本题共24分)
23.某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:
S、H2S、HNO3、NO、H2O。
已知水是生成物之一。
⑴该反应中的还原剂是_____________。
⑵该反应中的还原产物是____________。
⑶写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目
______________________________________________________________________。
⑷若反应过程中转移了0.3mol电子,则生成水的质量是______________。
24.下表是元素周期表中短周期部分元素
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)在短周期元素中,属于非金属元素但具有某种金属性,可做半导体材料的是;地壳中含量最高的是;形成化合物种类最多的是(用化学符号表示)。
(2)在短周期元素中,某元素原子的核外p电子数比s电子数少1,则该元素的符号是,其单质的电子式为。
(3)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑦与元素
的氢氧化物有相似的性质。
请写出元素
的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:
______________________________________________________________________
25.在一个体积为2L的密闭容器中,高温下发生下列反应:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)
其中,H2O、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化
曲线如右图所示。
(1)写出上述反应的平衡常数表达式:
。
(2)计算第1min内v(H2O)=。
(3)反应处于平衡状态的时间是。
(4)若反应进行至2min时,改变了温度,使曲线发生了如
右图所示的变化,则温度是(填“升高”、“降
低”或“不变”),正反应是(填“吸”或“放”)热反应。
(5)反应至5min时,若也只改变了某一个条件,使曲线发生如上图所示的变化,该条件可能是下述中的(填写编号)。
①增加了CO②增加了水蒸气③加了催化剂④扩大了容器体积
五、(本题共24分)
26.某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含镁废铝制备硫酸铝晶体”的实验:
步骤1:
取一定量含镁废铝,加足量的NaOH溶液,反应完全后过滤。
步骤2:
边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸,并用玻棒与试纸不时地测溶液的pH至8~9,静置、过滤、洗涤。
步骤3:
将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4:
将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。
请回答以下问题:
⑴上述实验中的过滤操作需要____________、_____________、___________等玻璃仪器。
⑵步骤1过滤的目的是__________________________________________。
⑶当步骤2中的溶液pH=8~9时,检验沉淀是否完全的方法是___________________。
⑷步骤2中溶液的pH控制较难操作,可改用____________________。
27.现有含CaO杂质的CaC2试样。
某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度。
请填写下列空白:
(1)第一种方案:
请从下图中选用适当的装置,设计一个实验,测定CaC2试样的纯度。
①所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母):
______________________________。
②若实验时称取的试样为1.40g,产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL,此试样中CaC2的质量分数为______________。
(2)第二种方案:
根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化,测定CaC2的质量分数。
先称取试样1.600g、锥形瓶和水的质量为195.000g,再将试样加入锥形瓶中,反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表:
(不考虑水的蒸发)
读数次数
质量/g
第1次
196.300
第2次
196.150
锥形瓶十水十试样
第3次
196.050
第4次
196.000
第5次
196.000
计算CaC2的质量分数时,必需用的数据是______________________________________。
不必作第6次读数的原因是___________________________。
(3)第三种方案:
称取一定质量的试样(1.600g),操作流程如下:
①操作Ⅱ的名称是_________。
②还需直接测定的物理量是______________________。
③在转移溶液时,如溶液转移不完全,则CaC2质量分数的测定结果_________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
六、(本题共20分)
28.有机物的结构可用“键线式”简化表示,如:
CH3—CH=CH—CH3可表示为
,
有一种有机物X它的键线式如下:
(1)X的分子式为:
;有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香族化
合物。
则Y的结构简式是。
(2)Y可以与溴水反应,其生成物的结构简式是;Y在一定条件下还
可生成高分子化合物,该反应的化学方程式:
。
(3)Y在一定条件下还可以与H2生成环状的饱和烃Z,Z的结构简式为。
29.2005年的诺贝尔化学奖颁给了3位在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。
烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现C=C双键两边基团换位的反应。
如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位,生成两个新的烯烃分子——丁烯和乙烯。
现以石油裂解得到的丙烯为原料,经过下列反应可以分别合成重要的化工原料I和G。
I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品,如环酯J。
请按要求填空:
(1)写出下列反应的反应类型:
①______________,⑥______________,⑧______________。
(2)反应②的化学方程式是___________________________________________。
(3)反应④、⑤中有一反应是与HCl加成,该反应是________(填反应编号),设计这一
步反应的目的是_____________________________________________,物质E的结构
简式是_______________________。
(4)反应⑩的化学方程式是___________________________________________。
七、(本题共16分)
30.铁铝合金粉末8.3g,放入过量的400mL(密度为1.05g/cm3)的15%的稀硝酸中,完全溶解后,得到NO气体4.48L(STP)。
(1)该硝酸的物质的量浓度为多少?
(2)合金中铁的质量分数为多少?
32.将35.8gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于足量水中,向其中逐滴加入1mol/L的盐酸至不再产生气体为止,测得共产生CO28.96L(标准状况)(气体溶解忽略不计)。
(1)原混合物中Na2CO3为_______________g
(2)若以滴加盐酸的体积为V(mL),产生气体的物质的量为n(mol),建立n=f(V)的函数关系,将V在不同取值范围时,n=f(V)的关系式填入下表并作图
V的取值范围
n=f(V)
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高三化学试卷参考答案
第I卷(共66分)
一、选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分,只有一个正确选项。
)
题号
1
2
3
4
5
答案
D
D
A
A
C
二、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分。
每小题只有一个正确选项)
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
B
D
B
C
D
A
C
B
D
B
C
B
三、选择题
题号
18
19
20
21
22
答案
BC
AC
AB
C
AD
第
卷(共84分)
四、(24分)23.
(1)H2S(1分)
(2)NO(1分)
(3)(共4分,方程式2分,电子转移方向数目2分)(4)3.6g(2分,无单位扣1分)
24.
(1)Si,O,C(3分)
(2)N,(2分)
(3)Be(OH)2+2NaOH→Na2BeO2+2H2O(2分)
25.
(1)K=
(2分)
(2)0.1mol·L—1·min—1(1分)
(3)1min—2min,3min—5min(每个1分,共2分)
(4)升高,吸(每空1分,共2分)
(5)②(2分)
五、(24分)
26.
(1)玻璃棒烧杯漏斗(每个1分,共3分)
(2)除去镁等不溶于碱的杂质(2分)
(3)取上层清液,逐滴加入稀硫酸,若变浑浊,则说明沉淀不完全,若不变浑浊,则说明沉淀完全(2分)
(4)通入足量的CO2气体(2分)
27.
(1)①E、C、D、B(2分)②91.4%(2分)
(2)试样质量、锥形瓶和水的质量、第4(5)次读数(或用具体数据表示)(每个1分,共3分),锥形瓶内质量已达恒重(2分)
(3)①蒸发(2分)②CaCl2质量(2分)③偏小(2分)
六、(20分)
28.
1)C8H8,(2分)
(2分),
2)
(2分),
n
(2分)
3)
(1分)
29.
⑴取代反应消去反应加成反应(每个1分,共3分)
⑵
(2分)
⑶④(1分)保护A分子中C=C不被氧化(1分)
(2分)
(4)
(2分)
七、(16分)
30.
(1)2.5mol/L(3分)
(2)67.5%(3分)
31.
(1)10.6g(2分)
(2)(表6分,每空1分)(图2分)
(2)V的取值范围
n=f(V)
V≤100mL
0
100mL (0.001V-0.1)mol V≥500mL 0.4mol
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