化学中考化学初中化学化学图像题汇编常见题型及答题技巧及练习题含答案.docx
- 文档编号:3502181
- 上传时间:2022-11-23
- 格式:DOCX
- 页数:33
- 大小:394.90KB
化学中考化学初中化学化学图像题汇编常见题型及答题技巧及练习题含答案.docx
《化学中考化学初中化学化学图像题汇编常见题型及答题技巧及练习题含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学中考化学初中化学化学图像题汇编常见题型及答题技巧及练习题含答案.docx(33页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
化学中考化学初中化学化学图像题汇编常见题型及答题技巧及练习题含答案
【化学】中考化学初中化学化学图像题汇编常见题型及答题技巧及练习题(含答案)
一、中考化学图像题汇编
1.下列实验操作与图象关系对应正确的是( )
选项
A
B
C
D
操作
NaOH溶液中不断加水稀释
水电解生成氢气与氧气
向等量的稀硫酸中加入足量的镁、铝
用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
图象
A.AB.BC.CD.D
【来源】2019年河南省天宏大联考中考二模化学试题
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、NaOH溶液中不断加水稀释,溶液的pH会逐渐变小,随着水的不断加入,溶液的pH无限的接近7,但不会等于7,更不会小于7,故A不正确;
B、电解水生成氢气和氧气的体积比是2:
1,不是质量比,故B不正确;
C、向等量的稀硫酸中加入足量的镁、铝,镁、铝过量,按稀硫酸的质量算,稀硫酸质量相等,则生成的氢气质量相等,故C不正确;
D、过氧化氢分解生成水和氧气,有催化剂反应较快,无催化剂反应较慢,催化剂不改变生成物质的质量,故D正确。
故选D。
2.下列图像与所对应叙述相符的是()
A.
向pH=10的氢氧化钠溶液中不断加水
B.
向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中加入稀硫酸
C.
等质量的粉末状金属镁和铁分别与足量且质量分数相等的稀盐酸反应
D.
向一定量的硝酸钾饱和溶液中加入硝酸钾晶体
【答案】C
【解析】
【详解】
A、向pH=10的氢氧化钠溶液中不断加水,pH只能无限接近7,但不会小于或等于7,不符合题意;
B、向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中加入稀硫酸,稀硫酸和硝酸钡反应生成的硫酸钡难溶于水和酸,沉淀一开始就有,不符合题意;
C、等质量的粉末状金属镁和铁分别与足量且质量分数相等的稀盐酸反应,由于镁比铁活泼,且比铁的相对分子质量小,所以镁产生氢气的速率较快,质量较大,符合题意;
D、向一定量的硝酸钾饱和溶液中加入硝酸钾晶体,因为是饱和溶液,所以加入的硝酸钾晶体不溶解,溶质质量分数保持不变,不符合题意。
故选C。
3.常温下,往盛有一定量液体甲的烧杯中逐渐加人固体乙并充分搅拌。
如图所示中横坐标工表示固体乙的质量,纵坐标y表示烧杯中的某物理量(见下表)。
下列实验与图像对应关系合理的是
甲
乙
y
A
稀盐酸
氧化铜
溶液的质量
B
水
氢氧化钠
溶液的质量
C
饱和石灰水
生石灰
溶质的质量
D
硝酸银溶液
铜粉
溶质的质量
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水,化学方程式为:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O,反应后溶液的质量逐渐增大,稀盐酸完全反应后,溶液质量不变。
图像与事实不相符;
B、氢氧化钠易溶于水,溶液质量=氢氧化钠质量+水质量,氢氧化钠溶于水后溶液质量逐渐增大,饱和后溶液的质量不变,图像与事实不相符;
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙,反应过程中放出热量,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,生石灰加饱和石灰水中,由于水的消耗,溶质不断减小,反应结束后,温度下降,溶质增大,但比原来的溶质质量小,图像与事实不相符;
D、硝酸银溶液与铜粉反应生成硝酸铜和银,反应的化学方程式为:
2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag,根据化学方程式可知,每64份质量的铜能生成216份质量的银,反应过程中溶质的质量不断减小,完全反应后溶液质量不变,图像与事实相符。
故选D。
【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,确定正确的图像。
4.下列图象能正确反映其对应关系的是( )
A.
向氢氧化钠溶液中不断加水,溶液pH与加入水的质量的关系
B.
向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量,生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系
C.
一定量的稀硫酸与锌粒反应,溶液的质量与反应时间的关系
D.
向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液,生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、向氢氧化钠溶液中不断加水其溶液的pH值只能无限的接近于7,不能小于7.故A错误;
B、氧化铜与稀盐酸反应得到氯化铜,所以氯化铜的量从零开始,直至氧化铜反应完,不再增加,故B错误;
C、一定量的稀硫酸与锌粒反应,溶液的质量刚开始不为0,随着反应的进行,溶液的质量增加,直到反应停止,溶液的质量不再增加,故错误;
D、向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液,稀盐酸先与氢氧化钠反应,不生成沉淀,当稀盐酸完全反应,氢氧化钠与氯化铜反应有氢氧化铜沉淀生成,直到完全反应,沉淀的质量不再增加,故正确。
故选D。
5.向一定质量的CaCl2和HC1的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液,实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
下列说法错误的是
A.P点时的溶液只含一种溶质
B.R点时的溶液只含一种溶质
C.0至P过程中溶液的pH变大
D.Q至R段表示生成沉淀的过程
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
向一定质量的CaCl2和HC1的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液,碳酸钠先于稀盐酸反应,再与氯化钙反应。
A.在P点时,溶液中的HCl恰好被消耗完,溶液中的溶质是氯化钠和氯化钙,故A错误;
B.R点表示碳酸钠和氯化钙恰好完全反应,溶液中的溶质只有氯化钠,故B正确;
C.在刚开始时,溶液中含有盐酸,溶液呈酸性,pH<7,到P点时碳酸钠和HCl恰好完全反应,溶液pH=7,0至P过程中溶液的pH变大,故C正确;
D.Q至R段表示碳酸钠和氯化钙反应的过程,即是碳酸钙的生成过程,故D正确。
故选:
A。
【点睛】
解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了,才能与氯化钙反应产生沉淀,因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀,也会被剩余的盐酸溶解掉,将不会看到沉淀。
6.下列化学反应不符合如图情形一组是()
A.往氢氧化钠与苏打的混合溶液中逐量滴加稀盐酸
B.往硫酸与硝酸铜的混合溶液中逐量滴加氢氧化钡溶液
C.往盐酸与氯化镁的混合溶液中逐量滴加氢氧化钠溶液
D.往氯化铜与盐酸的混合溶液中逐量滴加氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据优先反应原则,氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水,待氢氧化钠完全反应后,稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,故一开始无气体产生,待氢氧化钠完全反应后,气体的质量逐渐增加,待碳酸钠完全反应后,质量不再变化,不符合题意;
B、根据优先反应原则,氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡和水,待硫酸完全反应后,氢氧化钡再与硝酸铜反应生成氢氧化铜和硝酸钡,故一开始,就有沉淀产生,符合题意;
C、根据优先反应原则,氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水,待盐酸完全反应后,氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠,故一开始无沉淀产生,待稀盐酸完全反应后,沉淀质量逐渐增加,待氯化镁完全反应后,质量不再变化,不符合题意;
D、根据优先反应原则,氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水,待盐酸完全反应后,氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠,故一开始无沉淀产生,待稀盐酸完全反应后,沉淀质量逐渐增加,待氯化铜完全反应后,质量不再变化,不符合题意。
故选B。
【点睛】
初中化学常见的优先反应原则:
①金属和酸反应时,较活泼的金属优先反应,如将锌、铁合金投入稀盐酸中,锌优先与稀盐酸反应;
②当金属与混合盐溶液反应时,金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属;
③当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时,金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。
④当酸、碱、盐混合相互反应时,酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应;
⑤当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时,产生“气体”优于产生“沉淀”;
⑥当金属、金属氧化物与酸反应时,金属氧化物优先于金属与酸反应;
⑦欲检验某混合物溶液中同时含CO32-、SO42-和Cl-,应优先检验CO32-,之后检验SO42-,最后检验Cl-。
7.下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A.
向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
B.
某温度时,向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰,并恢复至原温度
C.
向等质量的镁和锌中,分别加入等质量、等浓度的稀硫酸
D.
向一定质量的稀盐酸中逐滴加入水
【答案】B
【解析】
【详解】
A、向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液时,氢氧化钠先与盐酸发生反应生成氯化钠和水,当盐酸消耗完后,氢氧化钠再与氯化铜发生反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,一开始并没有沉淀产生,不符合题意;
B、某温度时向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰时,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,反应过程中溶液一直是饱和溶液,由于反应放热,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,故溶质质量分数减小,待温度恢复至原温度过程中,由于温度降低,氢氧化钙溶解度增大,当恢复至原温度时,故溶质质量分数又恢复原来大小,符合题意;
C、向等质量的镁和锌中加入等质量、等浓度的稀硫酸,反应刚开始时,酸量不足,镁和锌产生氢气的质量相等,继续滴加稀硫酸至酸过量时,最终镁产生的气体质量大,不符合题意;
D、向稀盐酸中逐滴加水,溶液的pH会增大,但溶液仍显酸性,pH不会超过7,不符合题意。
故选B。
【点睛】
解答此类试题,要做到“五看”:
(1)看坐标:
横、纵坐标所表示的含义;
(2)看起点:
看图像的起点;
(3)看拐点:
图像的拐点及终点;
(4)看比例:
看图像中横纵坐标的比例关系;
(5)看图像的走向:
如上升还是下降。
8.下列说法中正确的有()
①单质由一种元素组成,由一种元素组成的纯净物一定是单质
②利用图1实验探究铁生锈的条件时,对比实验ac可证明铁生锈与水有关
③质量相同的金属A、B分别与相同质量、等质量分数的稀硫酸充分反应,生成氢气的质量与时间的关系如图2所示,当反应结束后,金属A和金属B至少有一种有剩余
④4.6g某有机物在氧气中充分燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则该有机物由碳元素和氢元素组成
A.1条B.2条C.3条D.4条
【答案】C
【解析】
【详解】
单质由一种元素组成,由一种元素组成的纯净物一定是单质,①正确;
图1中对比实验ab可证明铁生锈与氧气有关,对比实验ac可证明铁生锈与水有关,②正确;
根据反应的图像可知,A、B两种金属与相同质量、等质量分数的稀硫酸充分反应,最终生成氢气的质量相等,可能是酸不足,两种金属均剩余,也可能是其中一种金属恰好完全反应,另一种金属剩余,③正确;
4.6g某有机物在氧气中充分燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,计算出二氧化碳中碳元素的质量为8.8g×
×100%=2.4g,水中氢元素的质量为5.4g×
×100%=0.6g,由于反应前后元素的质量不变,二氧化碳中碳元素的质量即为有机物中碳元素的质量,水中氢元素的质量即为有机物中氢元素的质量,即MC+MH=3g<4.6g,因此,该有机物中还含有氧元素,④不正确。
故选:
C。
9.将等质量的铁粉和铝粉分别放入相同溶质质量分数且足量的稀盐酸中充分反应,产生氢气的质量与时间的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.X表示铁
B.X与稀盐酸反应的实验现象是溶液由无色变为浅绿色
C.反应消耗的稀盐酸的质量相等
D.金属活动性顺序:
X>Y
【答案】D
【解析】
【分析】
等质量的铁粉和铝粉分别放入相同溶质质量分数且足量的稀盐酸中充分反应,铝产生的氢气质量大,X表示的是金属铝,Y是铁。
【详解】
A、X表示的是金属铝,故A错误;
B、铝与稀盐酸反应时溶液颜色无明显变化,故B错误;
C、反应生成氢气的质量不相等,则消耗的稀盐酸的质量不相等,故C错误;
D、由图中可知X完全反应所用时间短,X反应速率较大,则金属活动性顺序是X>Y,故D正确。
故选D。
10.下列图象分别与选项中的实验现象及结果相对应,其中正确的是
A.电解水
B.将等质量的镁和铁分别投入到盛足量同种稀硫酸的两个容器中
C.等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D.服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]治疗胃酸过多,胃液pH的变化
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、电解水产生氢气和氧气的体积比为2:
1;故选项错误;
B、将等质量的镁和铁分别投入到盛足量同种稀硫酸的两个容器中,镁产生的氢气多,镁的金属活泼性强,镁反应的速率快;故选项正确;
C、等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入催化剂(不加催化剂)制取氧气,两者产生氧气质量相等;故选项错误;
D、胃液的主要成是盐酸,胃酸过多,pH<7,图像起点位置错误;故选项错误;
故选:
B。
11.下列图像中,坐标标示的量之间的变化关系与反应过程对应正确的是
A.
电解水
B.
分别加热KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液(溶剂蒸发忽略不计)
C.
向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中,分别不断加入镁粉和锌粉
D.
用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、电解水时,正极产生的是氧气,负极产生的是氢气,氧气和氢气的体积比约为1:
2,质量比是8:
1,该选项对应关系不正确;
B、分别加热KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液时,虽然硝酸钾溶解度增大,但是质量分数不变,氢氧化钙溶解度减小,导致部分氢氧化钙析出,质量分数减小,该选项对应关系正确;
C、向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中,分别不断加入镁粉和锌粉,硫酸中氢元素全部转化为氢气,稀硫酸完全反应后生成氢气质量相等,该选项对应关系不正确;
D、用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气,由于二氧化锰是催化剂,反应过程中二氧化锰质量不变,该选项对应关系不正确。
故选:
B。
12.下列图像与对应的说法正确的是
A.
向NaOH溶液中加水稀释
B.
等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应
C.
向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液
D.
在恒温的条件下,适量蒸发饱和NaCl溶液的水分
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.向氢氧化钠溶液加水稀释,溶液一开始呈碱性,pH>7,加水稀释后,碱性减弱,pH逐渐减小,但也不会呈酸性,故A错误;
B.金属活动顺序中,Al比Zn活泼,与酸反应速率Al比Zn快,在图像中表现应为Al的斜线倾斜率大于Zn的斜线倾斜率,故B错误;
C.H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4↓,二者完全反应后,Ba(NO3)2溶液过量后,就不会产生BaSO4沉淀,故C正确;
D.在恒温下,饱和溶液溶质质量分数不变,故D错误。
故选:
C。
13.下图所示的四个图像,能正确反映对应变化关系的是
选项
A
B
C
D
图像对应的变化关系
实验过程
向一定量NaOH溶液中加水稀释,pH的变化
一定压强下,CO2气体在水中溶解度随温度的变化
用红磷测定空气中O2的含量时,在密闭容器中压强的变化
分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸、氢气质量的变化
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、稀释氢氧化钠溶液,其pH值会无限接近7,不会低于7,不符合题意;
B、一定压强下,气体在水中的溶解度随温度升高而降低,不符合题意;
C、用红磷测空气中氧气含量时,因消耗氧气,最终密闭容器中压强应小于初始值,不符合题意;
D、等质量的金属镁和锌,图像横坐标为时间,镁的金属活动性比锌强,故先反应,金属足量,加入等质量、等浓度的稀硫酸,产生的氢气质量相等,符合题意。
故选D。
14.向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量,符合如下曲线描述的是
序号
甲
乙
①
硫酸和硫酸铜的混合溶液
氢氧化钠溶液
②
氢氧化钠和氯化钡的混合溶液
稀硫酸
③
氯化钠和氯化钙的混合溶液
碳酸钠溶液
④
铜锌的混合物粉末
稀盐酸
A.①②B.②C.①②③D.①②④
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
①向硫酸和硫酸铜的混合溶液加入氢氧化钠溶液,由于硫酸的存在,氢氧化钠不能与硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀;氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水,既无气体也无沉淀;待硫酸完全反应后,所加入的氢氧化钠开始与硫酸铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀至硫酸铜完全反应为止,与曲线所示一致,故正确;②向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸,加入硫酸开始硫酸就与氢氧化钠和氯化钡同时反应,因此一开始就产生硫酸钡沉淀至氯化钡完全反应为止,与曲线所示不一致,故不正确;③向氯化钠和氯化钙的混合溶液加入碳酸钠溶液,氯化钙与碳酸钠生成不溶于水碳酸钙沉淀,因此随溶液的加入生成沉淀的量不断增加,至氯化钙完全反应为止;与曲线所示不一致,故不正确;④向铜锌合金中滴加稀盐酸,锌与盐酸反应放出氢气而铜不反应,因此随稀盐酸的加入氢气就不断放出至锌完全反应为止,与曲线所示不一致,故不正确。
综上所述,只有①正确。
故选A。
【点睛】
观察、分析图象:
在开始加入乙溶液时并不生成沉淀或放出气体,而在加入一定量后,才会出现沉淀或气体;待完全反应后,沉淀或气体的质量不再随所加乙溶液质量而改变。
15.向稀盐酸中加入Z物质,其pH变化情况如图所示,则Z物质是( )
A.H2OB.AgNO3固体C.浓盐酸D.KOH固体
【来源】2016年初中毕业升学考试(重庆B卷)化学(带解析)
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、向稀盐酸中加入水,酸性逐渐变弱,pH越小,pH应逐渐变大,错误;B、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸,反应前后酸性强弱程度不变,pH不变,正确;C、向稀盐酸中加入浓盐酸,酸性增强,pH应逐渐变小,错误;D、向稀盐酸中加入氢氧化钾固体,生成氯化钾和水,完全反应时显中性,继续加入氢氧化钾,显碱性,pH逐渐变大,错误。
故选B.
考点:
酸的化学性质、溶液的酸碱性与pH值的关系
16.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A.
用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B.
一定质量的单质硫在密闭容器中燃烧
C.
向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D.
向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
【答案】A
【解析】
【详解】
A、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气,有无催化剂只是改变化学反应的速率,不影响生成氧气的量,所以最终生成氧气的质量应该相等,但是催化剂能加快过氧化氢的分解速率,故A错误;
B、一定质量的硫在密闭容器中燃烧生成二氧化硫,反应前后物质的总质量不变,故选项图象能正确反映其对应变化关系;
C、锌的活动性比铁强,反应速率快,反应时间短;由于稀硫酸的浓度和质量相同,最终产生相同质量的氢气,故选项图象能正确反映其对应变化关系;
D、向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时,先与盐酸反应,开始时不会生成沉淀,盐酸消耗完再与氯化铜反应会生成氢氧化铜沉淀,故沉淀的质量先是零,再不断上升,最后形成一条水平直线,故选项图象能正确反映其对应变化关系;
故选:
A。
17.中和反应是一类重要的化学反应。
某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠反应的过程并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图2和图3.下列说法错误的是( )
A.将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
B.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
C.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
D.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
【来源】2020年安徽省合肥市蜀山区合肥四十五中芙蓉路分校中考模拟化学试题
【答案】D
【解析】
【分析】
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
【详解】
A、图2中d点所示溶液中pH<7,溶液呈酸性,溶质是NaCl和HCl,氯化氢是气体在蒸发过得中跑掉了,所得固体为纯净物,故A正确;
B、在图2中b点所示溶液中pH>7溶液呈碱性,溶液中的溶质是NaCl和NaOH,故B正确;
C、图3中e→f变化趋势是温度升高,说明该反应是放热反应,故C正确;
D、图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,c→d所示溶液中,氯化钠的质量不会增加,故D不正确。
故选D。
18.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是()
A.20°C时,甲和丙的溶解度相等
B.50°C时,将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌,可形成80g溶液
C.甲中混有少量丙时,可用蒸发结晶的方法提纯甲
D.将三种物质的饱和溶液从50°C降温至20°C,所得溶液溶质质量分数的大小关系是:
乙>甲=丙
【答案】A
【解析】
【详解】
A、由图可知,20°C时,甲和丙的溶解度相等,A正确;
B、50°C时,将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌,根据甲物质的溶解度曲线可知,50°C时,50g水中仅能溶解25g甲物质,形成溶液的质量为50g+25g=75g,B错误;
C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大,丙物质的溶解度随温度的升高而减小,甲中混有少量丙时,可通过降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲,C错误;
D、当温度从50°C降至20°C时,甲、乙两种物质的溶解度均随温度的降低而减小,分别得到20°C时甲、乙的饱和溶液,而丙的溶解度随温度的降低而增大,则丙的饱和溶液降温后,变为不饱和溶液,其溶质质量分数未发生变化,仍等于50°C时丙物质的饱和溶液的溶质质量分数,20°C时乙的溶解度大于甲的溶解度,且大于50°C时丙的溶解度,因此降温后,所得溶液溶质质量分数的大小关系是乙>甲>丙,D错误。
故选:
A。
【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
19.下图是硝酸钾和氯化钠两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线下列叙述错误的是()
A.t1℃时,NaCl和硝酸钾固体各36g分别加入100g水,能全部溶解
B.t2℃时,硝酸钾饱和溶液一定比氯化钠饱和溶液溶质质量分数大
C.将t2℃时KNO3饱和溶液降温到t1℃,会有44g晶体析出
D.KNO3中含有少量NaCl,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3
【答案】C
【解析】
试题分析:
由硝酸钾和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线可知,t1℃时,NaCl和硝酸钾的溶解度相等为36g,即该温度下,36g物质加入100g水溶解能形成饱和溶液,A正确;由于t2℃时,硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度,故t2℃时,硝酸钾饱和溶液一定比氯化钠饱和溶液溶质质量分数大,B正确;t2℃时KNO3的溶解度为80g,t1℃时,硝酸钾的溶解度相等为36g,降温或硝酸钾的溶解度减小有晶体析出,由于不知道溶液的质量故不能确定析出晶体的质量,C错误;KNO3的溶解度随温度的变化变化较大,可用冷却
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 中考 初中化学 图像 汇编 常见 题型 答题 技巧 练习题 答案
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)