高中化学微观结构与物质的多样性单元测试.docx

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高中化学微观结构与物质的多样性单元测试

专题一微观结构与物质的多样性

可能用到的原子量：

H：

1O：

16Na：

23

第Ⅰ卷

一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分）

1.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是

A.是4He的同素异形体B.比4He多一个中子

C.是4He的同位素D.比4He少一个质子

2．下列叙述正确的是

A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等

B．某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素

C．任何原子或离子的组成中都含有质子

D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同

3.下列化合物中既有离子键又有共价键的是

A.KBrB.NaOHC.HBrD.N2

4.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制

A．合金B．半导体C．催化剂D．农药

5.下列说法错误的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

6．下列各组中属于同位素关系的是

A．

与

B．T2O与H2O

C．

与

D．金刚石与石墨

7．元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子量依次递增

C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化

8．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。

该元素为

A．锂B．铍C．氧D．钙

9．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

A．酸性：

HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：

NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

C．稳定性：

PH3＞H2S＞HClD．非金属性：

F＞O＞S

10.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断

A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素

C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R

二．选择题（本题每小题3分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的3分，但只要选错一个，该小题就为0分）

11.下列电子式或结构式错误的是

12.A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为

A．ⅠA、ⅤAB．ⅠA、ⅦAC．ⅣA、ⅥAD．ⅡA、ⅦA

13．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是

14．下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是

A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水

C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．氢氧化铷是弱碱

15.两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是

A．一种阳离子和一种阴离子　　B．一种单质和一种化合物分子　　

C．一种分子和一种离子　　　　D．一种原子和一种分子

16．与Li

A．与水或酸反应置换氢气的难易B．金属性的强弱

C．氧化性的强弱D．熔沸点

17.两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：

3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是

①a=b+3；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8

A．①②③④　　　B．②③④　　　　C．②③　　　　D．③④

18、下列各组离子中电子层结构相同的是

A.S2-、Cl-、K+B.Na+、Cl-、Mg2+

C.Cl-、Mg2+、Al3+D.Li+、O2-、F-

19、所含电子总数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是

A.NO和NO2B.NO和COC.NH2-和NH4+D.CH4和H2S

20、下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是：

A.Be、C、BB.Li、O、ClC.Al、S、SiD.C、S、Mg

21、A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。

已知A的原子序数大于B的原子序数。

则A、B、C三种离子半径大小的顺序是（）

A.B＞A＞CB.C＞A＞BC.A＞B＞CD.C＞B＞A

22、若原子序数为116号元素,其元素最外层电子数为6,则下列叙述正确的是:

A.X是金属元素B.X的钠盐的化学式为:

Na2X

C.X的最高价氧化物的化学式为:

XO3D.X的最高价氧化物的水化物为强酸

23、X和Y都是短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位与X的前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y形成的化合物的化学式可以表示为:

A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y3

24、A、B、C、D、E是同一短周期的五种元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性,且碱性前者强于后者,C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性,且酸性前者强于后者,五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小,则它们的原子序数由大到小的顺序是（）

A.BADCEB.ECDABC.BAEDCD.CDEBA

第Ⅰ卷（答题卡）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

题号

21

22

23

24

答案

第Ⅱ卷

三．填空题

18．（共4分）⑴元素的种类决定于________________,核素的种类决定于________________,元素的化学性质主要决定于________________,主族元素的最高正化合价决定于。

19．（6分）元素周期表有______个横行，叫周期，每一周期中元素原子的_______________相同，从左到右元素的金属性_________（填增强或减弱）；元素周期表中有________列，第ⅥA族处在第_________列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_________（填增强或减弱）。

20．（共16分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:

（填具体元素符号,下同）。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:

_____________。

（3）最高价氧化是两性氧化物的元素是_________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子

方程式_____________________________________________。

（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：

，该化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物。

（5）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由（填“极性”“非极性”下同）键形成的。

21．（共5分）根据原子结构和元素周期律，回答：

116号元素处于周期表第_______周期，第_______族；原子核外有_________个电子层，最外层有_________个电子；它是_________（填金属或非金属）元素。

22．（5分）在水溶液中,YO3-与S2-发生反应的离子方程式为:

YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O.请回答:

（1）此反应中,_______发生氧化反应,氧化剂是_______。

（2）YO3-中Y的化合价是_______。

（3）Y元素原子的最外层电子数是_______，它可能处于第_______族。

23．（9分）如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。

回答：

（1）写出元素符号：

A_________；B______；C_________。

（2）C的原子结构示意图：

______________；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____________。

（3）A的氢化物的水溶液显_________（填酸或碱）性。

24．（14分）A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．

（1）B元素的名称________；B在周期表中的位置第______周期，第________族；

（2）A、B形成的化合物的电子式________；

（3）C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式________；

（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式________．

25.（6分）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是，只含极性键的是，只含非极性键的是，既含离子键又含极性键的是，既含离子键又含非极性键的是，既有极性键又有非极性键的是。

27（13分）、有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子

数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，乙与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。

试回答：

（1）写出各元素符号：

X、Y、Z。

（2）X离子的结构简图为。

X与Y形成的离子化合物的电子式

为，Z和氢形成的化合物的电子式为。

（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为，生成物与水反应的化学方程为。

三、计算题推断题：

28、（5分）在标准状况下，11.2L某气体（AO2）的质量是32g，其中原子A的中子数和质子数相等。

求：

（1）A的原子量和核内质子数各是多少？

A是什么元素？

（2）若要使AO2还原为A的单质，应将AO2与何种气体混和反应？

在反应中，AO2是氧化剂还是还原剂？

29、（5分）某元素最高价氧化物的水化物的化学式为HxROy,气态氢化物的化学式为HxR,已知1mol的HxROy比1mol的HxR质量多64g,又知道1mol的HxROy中R的原子核外电子总数比氢原子和氧原子核外电子总数少16mol.求R的原子序数。

答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

C

C

B

B

A

C

C

C

C

D

C

C

D

AB

AC

CD

B

三．（每空1分）

18．质子数（核电荷数）；中子数；最外层电子数；主族数

19．7；电子层数；增强；18；16；减弱

20．

（1）Ar；

（2）HClO4；

；（3）Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分）；

（4）

（2分）；离子。

（5）

（2分）；极性共价键

21．七；第ⅥA族；7；6；金属

22．

（1）S2-、YO3-；

（2）+5；（3）7；第ⅦA族。

四．（共2小题，共19分）

23．（第1小题每空1分，第2、3小题每空2分）

（1）A：

N；B：

S；C：

F。

（2）；H2SO4.（3）碱

24．（第1题、第3小题第一空每空1分，其余每空2分）

（1）氮；二，第ⅤA族；

（2）NH3；（3）S，SO3。

（4）KOH

25.KCl;HCl;O2;Na2SO4;Na2O2;H2O2

A

C

B

A

AC

A

D

23、

（1）S，Na，Cl

（2）

，Na+

22－Na+，

（3）2Na+O2

Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH

24.32，16，S，2，H2S，氧化剂

25、17