考研分析化学题库.docx
- 文档编号:3499842
- 上传时间:2022-11-23
- 格式:DOCX
- 页数:5
- 大小:20.69KB
考研分析化学题库.docx
《考研分析化学题库.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《考研分析化学题库.docx(5页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
考研分析化学题库
考研分析化学题库
0303 OH-的共轭酸是------------------------------------------------------------------------------------( ) (A)H+ (B)H2O (C)H3O+ (D)O2-0302 HPO42-的共轭碱是---------------------------------------------------------------------------------( )0301 在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是---------------------------------------------------( ) (A)Ka·Kb=1 (B)Ka·Kb=Kw (C)Ka/Kb=Kw (D)Kb/Ka=Kw0304 在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是----------------------------------------------( ) (A)H2PO4- (B)H3PO4 (C)PO43- (D)OH-0307 浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是----------------------------------------------( ) (A)NaCl (B)NaHCO3 (C)NH4Cl (D)Na2CO30308 相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液,其碱性强弱(大至小)的顺序是-------------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (已知H2CO3pKa1=pKa2= H2S pKa1=pKa2= H2C2O4pKa1=pKa2=) (A)CO32->S2->C2O42- (B)S2->C2O42->CO32- (C)S2->CO32->C2O42- (D)C2O42->S2->CO32-0309 水溶液呈中性是指--------------------------------------------------------------------------------( (A)pH=7 (B)[H+]=[OH-] (C)pH+pOH=14 (D)pOH=70310 在一定的温度下,活度系数与水合离子半径的关系是水合离子半径愈大,离子的活度系数--------------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A)愈大 (B)愈小 (C)无影响 (D)先增大后减小0311 在H2C2O4溶液中,下列活度系数的排列顺序正确的是------------------------------------( (A)?
(HC2O4-)>?
(H+)>?
(C2O42-) (B)?
(H+)>?
(HC2O4-)>?
(C2O42-) (C)?
(C2O42-)>?
(HC2O4-)>?
(H+) (D)?
(HC2O4-)>?
(C2O42-)>?
(H+))) (A)HCN-NaCN (B)H3PO4-Na2HPO4 (C)+NH3CH2COOH-NH2CH2COO- (D)H3O+-OH-0312 /LAlCl3溶液的离子强度为----------------------------------------------------------( (A)mol/L (B)mol/L (C)mol/L (D)mol/L0313 含mol/Lmol/Lmol/LNaCl溶液中的离子强度为----------( ) (A)mol/L (B)mol/L (C)mol/L (D)mol/L0314 某MA2型(M2+、A-)电解质溶液,其浓度c(MA2)=/L,则该溶液的离子强度为--------------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A)mol/L (B)mol/L (C)mol/L (D)mol/L0305 下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是-----------------------------------------------------( ) (A)H2CO3和CO32- (B)NH3和NH2- (C)HCl和Cl- (D)HSO4-和SO42-0306 以下表述中错误的是-----------------------------------------------------------------------------( (A)H2O作为酸的共轭碱是OH- (B)H2O作为碱的共轭酸是H3O+ (C)因为HAc的酸性强,故HAc的碱性必弱 (D)HAc的碱性弱,则H2Ac+的酸性强 )) 0315 影响平衡常数的因素是--------------------------------------------------------------------------( ) (A)反应物和产物的浓度 (B)溶液的酸度 (C)温度 (D)催化剂0316 在一定温度下,离子强度增大,弱酸的标准平衡常数Kθa将----( ) (A)增大 (B)减小 (C)无影响 (D)减小至一定程度后趋于稳定0317 在一定温度下,离子强度增大,醋酸的浓度常数KCa将------------------------------------( ) (A)增大 (B)减小 (C)不变 (D)减小至一定程度后趋于稳定0318 一元弱酸的解离常数的两种形式──标准平衡常数KθMa与混合常数Ka,它们的关系是-------------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A)KθM (B)KθMa>Ka a[H2AsO4-] (D)[H3AsO4]>[HAsO42-]0329 已知EDTA的各级解离常数分别为、、、、和,在pH=~的溶液中,EDTA最主要的存在形式是---------------------------------------------( ) (A)H3Y- (B)H2Y2- (C)HY3- (D)Y4-0330 已知:
H3PO4的pKa1=,pKa2=,pKa3=,调节磷酸盐溶液的pH至时,其各有关存在形式浓度间的关系是------------------------------------------------------------------( ) (A)[HPO42-]>[H2PO4-]>[PO43-] (B)[HPO42-]>[PO43-]>[H2PO4-] (C)[H2PO4-]>[HPO42-]>[H3PO4] (D)[H3PO4]>[H2PO4-]>[HPO42-]0331 今有(a)NaH2PO4,(b)KH2PO4和(c)NH4H2PO4三种溶液,其浓度c(NaH2PO4)=c(KH2PO4)=c(NH4H2PO4)=/L,则三种溶液的pH的关系是--------------------------------------( ) [已知H3PO4的pKa1~pKa3分别是、、;pKa(NH4+)=] (A)a=b=c (B)ac (D)a=b 0335 用NaOH溶液滴定H3PO4溶液至pH=时,溶液的简化质子条件为--------------( ) (H3PO4的pKa1~pKa3分别是、、) (A)[H3PO4]=[H2PO4-] (B)[H2PO4-]=[HPO42-] (C)[H3PO4]=[HPO42-] (D)[H3PO4]=2[PO43-]0336 于60mL/LNa2CO3溶液中加入40mL/LHCl溶液,所得溶液的简化质子条件是---------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A)[H2CO3]=[HCO3-] (B)[HCO3-]=[CO32-] (C)[H2CO3]=[CO32-] (D)[H2CO3]=[H+]0337 mol/LAg(NH3)2+溶液的物料平衡式是-------------------------------------------------( ) (A)[Ag+]=[NH3]=mol/L (B)2[Ag+]=[NH3]=mol/L (C)[Ag+]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]=mol/L (D)[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]=mol/L0338 NH4H2PO4水溶液中最主要的质子转移反应是--------------------------------------------( ) (已知H3PO4的pKa1~pKa3分别是,,;NH3的pKb为) (A)NH4++H2PO4-=NH3+H3PO4 (B)H2PO4-+H2PO4-=H3PO4+HPO42- (C)H2PO4-+H2O=H3PO4+OH- (D)H2PO4-+H2O=HPO42-+H3O+ 0339 丙二酸[CH2(COOH)2]的pKa1=,pKa2=,其共轭碱的Kb1=_______________,Kb2=______________________。
0340 已知H2CO3的pKa1=,pKa2=,则Na2CO3的Kb1=___________________,Kb2=_________________。
0341 H3PO4的pKa1=,pKa2=,pKa3=,则PO43-的pKb1=___________,pKb2=___________,pKb3=____________。
0342 吡啶偶氮间苯二酚(PAR)的酸解离常数pKa1,pKa2,pKa3分别为,,,则其质子化0346 某二元弱酸H2A的pKa1=,pKa2=,请填写以下情况的pH。
2--2-[H2A]=[HA-][HA-]为最大值[H2A]=[A][HA]=[A] 0347 亚磷酸(H3PO3)的pKa1和pKa2分别是和,其存在形式有H3PO3,H2PO3-和HPO32-三种。
请说明在下列pH条件下亚磷酸存在的主要形式。
pH=pH=pH=pH> 0348 已知NH3的Kb=×10-5,当NH3-NH4Cl缓冲溶液的pH=时,该溶液中[NH3]/[NH4Cl]为______。
0349?
?
?
pH为的磷酸盐溶液(H3PO4的pKa1=,pKa2=,pKa3=),磷酸盐存在的常数K1=______________,K2=______________,累积质子化常数?
2=____________,主要形式为__________和____________;其浓度比为___________________。
?
3?
=____________。
03500343 比较以下各对溶液的pH大小(用符号>、=、 0459 HCl与HAc混合液的质子条件式是 [H+]=c(HCl)+[Ac-] 1.用最简式[H+]=c(HCl)=20×/40=(mol/L) pH= Kac(HAc) 此时[Ac-]=─────=──────── [H+] =(mol/L) 0460 mol/LNaOH与mol/LH2SO4等体积混合,计算溶液pH。
(H2SO4的pKa2=)0461 用mol/LNaOH溶液滴定mol/LH2SO4,计算滴定分数T分别为0和时溶液的pH(H2SO4的pKa2=)。
0462 用mol/LEDTA滴定同浓度的25mLZn2+溶液,滴定开始时pH=,希望滴定终了时溶液pH下降不到。
若采用HAc-Ac-缓冲溶液,加入量为5mL,问若配此溶液1L,应加多少克NaAc·3H2O和多少毫升冰醋酸{c[HAc(l)]=17mol/L}?
[pKa(HAc)=,Mr(NaAc·3H2O)=136]0463 用mol/LEDTA滴定25mLpH为的含Bi3+、Zn2+的混合溶液(浓度均为mol/L),在滴定Bi3+后,为调节pH至以滴定Zn2+,应当加入六次甲基四胺多少克?
Zn2+滴定终了时溶液pH又是多少?
{pKb[(CH2)6N4]=,Mr[(CH2)6N4]=140}0464 需要制备200mLpH=的NH3-NH4Cl缓冲溶液,且使该溶液在加入mmol的HCl或NaOH时pH的改变不大于,制备该缓冲液时需用多少克的NH4Cl和多少毫升mol/L氨水?
[pKb(NH3)=,Mr(NH4Cl)=]0465 今有一混合碱液CH3NH2-(CH2)6N4,浓度均约mol/L,能否用酸碱滴定法直接测定CH3NH2浓度(允许误差%),说明判断根据。
若能,采用同浓度HCl标准溶液滴定,计算化学计量点的pH。
{pKb(CH3NH2)=,pKb[(CH2)6N4]=}0466 某弱碱BOH及其盐BCl配制成缓冲溶液,使其pH=。
当向140mL此缓冲溶液中加入60mLmol/LHCl溶液后,缓冲溶液的pH变化至。
计算原来所配制的缓冲溶液中,BOH及BCl的平衡浓度各为多少?
[设Kb(BOH)=×10-5]0501 将浓度相同的下列溶液等体积混合后,能使酚酞指示剂显红色的溶液是-------------( ) (A)氨水+醋酸 (B)氢氧化钠+醋酸 (C)氢氧化钠+盐酸 (D)六次甲基四胺+盐酸0502 将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为---------------( ) (A)中性 (B)碱性 (C)酸性 (D)不能确定其酸碱性0503 强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是----------------------------------------------------( ) (A)甲基橙 (B)甲基红 (C)酚酞 (D)溴酚蓝(pT=)0504 将酚酞指示剂加到某无色溶液中,溶液仍无色,表明溶液酸碱性为---------------------( ) (A)酸性 (B)中性 (C)碱性 (D)不能确定其酸碱性 0505 某酸碱指示剂的K(HIn)为×10-5,其变色点pH为_________,理论变色范围为____________。
0506 用mol/LHCl滴定mol/LNH3水(pKb=)的pH突跃范围为~,若用mol/LHCl滴定mol/LpKb=的某碱,pH突跃范围为-----------------------------------( ) (A)~ (B)~ (C)~ (D)~0507 在下列多元酸或混合酸中,用NaOH溶液滴定时出现两个滴定突跃的是-------------( ) (A)H2S(Ka1=×10-7,Ka2=×10-15) (B)H2C2O4(Ka1=×10-2,Ka2=×10-5) (C)H3PO4(Ka1=×10-3,Ka2=×10-8,Ka3=×10-13) (D)HCl+一氯乙酸(一氯乙酸的Ka=×10-3)0508 用mol/LHCl滴定mol/LNaOH的突跃范围为~,则mol/LHCl滴定mol/LNaOH的突跃范围应为-------------------------------------------------------------------( ) (A)~ (B)~ (C)~ (D)~0509 用mol/LNaOH溶液滴定mol/LpKa=的弱酸,突跃范围为~,则用mol/LNaOH滴定mol/LpKa=的弱酸时突跃范围为-----------------------------------( ) (A)~ (B)~ (C)~ (D)~0510 以同浓度NaOH溶液滴定某一元弱酸(HA),若将酸和碱的浓度均增大10倍,两种滴定pH相同时所相应的中和百分数是----------------------------------------------------------------( ) (A)0 (B)50 (C)100 (D)1500511 用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH的浓度都比原来增大十倍,则滴定曲线中-----------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A)化学计量点前后%的pH均增大 (B)化学计量点前后%的pH均减小 (C)化学计量点前%的pH不变,后%的pH增大 (D)化学计量点前%的pH减小,后%的pH增大0512 用mol/LNaOH溶液滴定mol/LHA(Ka=×10-5),若终点的pH为,则终点误差为----------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A)+% (B)+% (C)-% (D)-%0513 以下叙述正确的是-------------------------------------------------------------------------------( ) (A)用NaOH滴定HCl,选甲基橙为指示剂的终点误差是正值 (B)用HCl滴定NaOH,选酚酞为指示剂的终点误差为正值 (C)用蒸馏法测NH4+,若采用HCl吸收NH3,以NaOH返滴至pH为7,终点误差为负值 (D)用蒸馏法测NH4+,若采用H3BO3吸收NH3,以HCl滴定至甲基橙变色,终点误差为负值0514 用NaOH标准溶液滴定//LH3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃-----------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A)1 (B)2 (C)3 (D)40515 下图为用HCl滴定Na2CO3的滴定曲线。
若a点时溶液中占优势的形体为CO32-,试指出以下各点占优势的形体(填A,B,C或D)。
(1)b点_____ [HCO3-]=[CO32-]
(2)c点_____ [HCO3-] (3)d点_____ [HCO3-]=[H2CO3] (4)e点_____ [H2CO3] 0516 用mol/LNaOH溶液滴定mol/LHCl和mol/L柠檬酸(H3A)的混合液(H3A的Ka1=×10-4,Ka2=×10-5,Ka3=×10-7),如果允许滴定误差为%,则终点时溶液组成应为---------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A)NaCl+H3A (B)NaCl+NaH2A (C)NaCl+Na2HA (D)NaCl+Na3A 0517 测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH标准溶液直接滴定,这是因为----------------( ) (A)NH3的Kb太小 (B)(NH4)2SO4不是酸 (C)NH4+的Ka太小 (D)(NH4)2SO4中含游离H2SO4 0518 已知甲基橙pK(HIn)=,当溶液pH=时[In-]/[HIn]的比值为____________;溶液pH=时[In-]/[HIn]的比值为_________;依通常计算指示剂变色范围应为pH=pK(HIn)±1,但甲基橙变色范围与此不符,这是于_________________________。
0519 mol/LHCl滴定mL相同浓度NH3 的滴定曲线如下图, 写出曲线上A,B,C三点滴定体系的组成和[H+]的计算式。
点V(HCl)/mL体系的组成[H+]的计算式A B C 0520 mol/LNaOH溶液滴定mL相同浓度HCl的滴定曲线如下图, 请写出曲线中A,B,C三点滴定体系的组成和[H+]的计算式。
点V(NaOH)/mL体系的组成[H+]的计算式A B C 0521 mol/LNaOH溶液滴定mL相同浓度HAc的滴定曲线如下图, 写出曲线上A,B,C三点滴定体系的组成和[H+]的计算式。
点V(NaOH)/mL体系的组成[H+]的计算式A B C 0522 mol/LHCl滴定mLNa2CO3的滴定曲线如下图, 写出曲线上A、B两点滴定体系的组成和[H+]的计算式。
点V(HCl)/mL体系的组成[H+]的计算式A B 0523下图滴定曲线的类型是
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 考研 分析化学 题库