课题1质量守恒定律.docx
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课题1质量守恒定律
课题1质量守恒定律
青铜峡市回民中学马敦敬
一、教学目标 :
知识目标:
1、识记:
质量守衡定律
2、 理解:
从微观角度认识质量守衡定律
能力目标:
1、锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。
2、了解研究化学问题的方法。
情感目标:
1、形成实事求是的科学态度。
2、 通过分组实验,认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
二、教学方法:
猜想、分组实验探究、讨论、归纳。
三、教学辅助工具
多媒体课件、实验必备的仪器和药品
四、教学重点、难点
1、教学重点:
理解质量守恒定律的涵义
2、教学难点:
如何引导学生通过实验探究得出结论,如何使学生理解质量守恒的原因,从而达到从定量角度理解化学反应。
五、教学过程 :
(一)、 提出问题
师:
我们已经知道化学反应的特征就是生成了其他物质,例如:
硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫;那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢?
(二)、 猜想与假设
学生讨论:
分组交流,讨论。
若反应物与生成物之间的质量有变化,则可能有以下三种情况:
生1:
参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
生2:
参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
生3:
参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
师:
从讨论的情况来看,有三种不同的意见,那么哪一种是正确的呢?
我们不妨用实验来验证。
(三)、 假设的检验及推理
1、制定计划
师:
把学生分成三组:
一组:
进行白磷燃烧前后的质量的测定。
二组:
进行铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
三组:
进行氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
2、进行实验。
学生:
根据老师的指导,自行设计简单的化学实验方案,并能积极分工、协作、共同顺利的完成实验。
3、收集证据。
学生;根据现象进行讨论、归纳,然后请各小组长代表本组对所做的实验进行小结,自然的得出结论。
(四)、 发现规律
生:
三个小组的小结情况:
一组:
磷燃烧后有白烟生成即生成了五氧化二磷,但反应前后物质的总质量不变。
二组:
铁在硫酸铜溶液中反应,铁丝上附着红色物质;溶液有兰色变为浅绿色,反应前后物质的质量之和仍不变。
三组:
无色氢氧化钠溶液与兰色的硫酸铜溶液反应,生成兰色絮状沉淀,反应前后物质的质量之和还是不变。
师:
通过学生小结发言,教师归纳、评价得出质量守衡定律,请一个学生叙述。
生:
参加化学反应的各物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。
生:
为什么参加化学反应的各物质的质量之和会等于反应生成的各物质的质量之和呢?
(五)、 解释与讨论
师:
教师先演示有关“化学变化中分子被破坏,原子重新组合成其他物质的分子”的动画课件,给学生必要的启迪。
学生:
讨论、归纳原子的种类不变
原子是化学变化中原子的数目不变
的最小粒子原子的质量不变
参加化学反应的各物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。
师:
从以上的讨论可以看出物质的质量之和之所以不变,是因为在化学反应中原子没有变。
生:
质量守衡定律是否对所有化学反应都适应呢?
(六)、 反思与评价
生:
继续分组进行实验
实验1:
蜡烛燃烧前后天平的变化,
实验2:
铝箔燃烧前后的质量变化。
师生讨论:
1、 上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗?
为什么会出现这样的实验结果?
2、 对于磷燃烧的实验,如果玻璃管上端没有系小气球,将会出现什么结果?
3、 如果在燃着的铝箔上方罩上罩,使生成物全部收集起来称量,会出现什么实验结果?
师:
归纳、总结。
再以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例,从化学反应中分子、原子的变化情况说明只要是化学反应必定符合质量守衡定律。
(七)、 迁移与应用
迁移:
提供一组题目进行反馈。
应用:
用质量守衡定律解释日常生活中遇到的各种化学现象。
(八)、 课后作业 :
书:
P94习题1-3
(九)、 课后记:
本节课以实验为引导,效果较好,学生接受难度不大。
课题2如何正确书写化学方程式
青铜峡市回民中学马东敬
教学目标
1、知识与技能:
(1)进一步理解化学方程式的涵义
(2)能正确书写简单的化学方程式
(3)能真正了解书写化学方程式应遵循的两个原则
2、过程与方法
(1)在练习书写方程式的过程中掌握化学方程式的配平方法:
最小公倍数法。
(2)归纳正确书写化学方程式的步骤:
①写②配③注④等
(3)初步学会用化程式来表所获得的信息
3、情感、态度与价值观
(1)让学生在学习过程中意识到任何事都必须尊重客观事实,在学习中体会学习的乐趣,体会化学用语的方便和实用。
(2)使学生体会到正确书写化学方程式的重要性
重点和难点
1.重点:
是正确书写化学方程式。
2.难点:
是化学方程式的配平方法。
教学方法
讲练结合,配合阅读。
教学过程
【复习提问】
1.什么是质量守恒定律?
2.为什么在化学反应前后,各物质的质量总和必然是相等的呢?
(用原子、分子的观点说明。
)
〔引言〕我们已经知道质量守恒定律,那么在化学上有没有一种式子,既能表示出反应物和生成物是什么,又能反映出遵循质量守恒定律呢?
回答是肯定的,这就是化学方程式。
〔板书〕化学方程式
一、化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子。
例如,木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为:
点燃
C+O2===CO2
点燃
〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢?
请看磷在氧气中燃烧的反应。
点燃
〔板书〕磷+氧气→五氧化二磷(改成化学式)
P+O2→P2O5
〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗?
为什么?
(由学生回答。
)
怎样才能把上式改为化学方程式呢?
板书〕二、化学方程式的书写方法
〔提问〕书写化学方程式必须遵守哪些原则?
具体的书写步骤是怎样的?
〔阅读〕让学生带着问题阅读教材有关内容,然后指定学生回答问题。
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例,说明书写化学方程式的具体步骤。
〔板书〕1.根据实验事实写出反应物及生成物的化学式
P+O2─P2O5
2.配平化学方程式用最小公倍数法确定系数。
(根据是质量守恒守律)。
把短线改等号。
4P+5O2===2P2O5
点燃
3.注明反应发生的条件
4P+5O2====2P2O5
(介绍“△”’“↑”“↓”等符号表示的意义,及“↑”“↓”符号的使用范围)。
〔讲解〕反应条件常见的有:
点燃、加热(△)、高温、催化剂等。
“↑”“↓”号的使用范围:
在反应物中无气态物质参加反应,如果生成物中有气体,则在气体物质的化学式右边要注“↑”号;在溶液中进行的化学反应,反应物无难溶性物质参加反应,如果生成物中有固体难溶性物质生成,在固体物质的化学式右边要注“↓”号。
(强调要防止随意乱标)
〔板书〕例如:
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
〔小结〕书写化学方程式具体步骤(口诀)
左边反应物,右边生成物;写好化学式,方程要配平;
短线改等号,条件要注明;生成气沉淀,箭头来分清。
强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平,并要注意其规范化。
〔板书〕三、化学方程式所表示的意义和读法
点燃
〔讲解〕以磷在空气中燃烧的反应讲解化学方程式所表示的质和量方面的涵义
〔板书〕4P+5O2====2P2O5
〔过渡〕根据化学方程式所表示的各物质间的量的关系,可以用于化学计算,这将在下一节讲。
〔总结〕略
附带练习:
1.试写出下列反应的化学方程式:
(1)硫在氧气中燃烧生成二氧化验硫;
(2)磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷
(3)水通电后生成氢气和氧气;(4)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁;
(5)白磷在空气中自燃生成五氧化二磷。
2.配平化学方程式,
(1)Fe+O2——Fe3O4
(2)KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)HgO——Hg+O2↑
3.某同学在写镁在空气中燃烧的化学方程式时写成:
Mg+O2=MgO2,试判断是否正确,为什么?
课题3利用化学方程式的简单计算
青铜峡市回民中学马东敬
一、教学目标:
(一)、知识与能力
1.在正确书写化学方程式的基础上,进行简单计算。
2.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
3.正确使用量和单位。
(二)、过程与方法
通过例题讲解和习题练习,熟练掌握根据化学方程式计算的方法。
(三)、情感与价值观
在学习过程中,培养学生严谨的科学态度和实事求是的品德。
二、教学重点:
有关化学方程式的计算
三、教学难点:
化学方程式的计算
四、教学方法:
讲解+归纳+练习。
五、教学用具:
小黑板(书写例题和练习题)。
六、教学过程:
1.讲解根据化学方程式计算的步骤,并归纳成口诀;
(1)设:
根据题意设未知数;
(2)写:
书写正确的化学方程式;
(3)标量:
找出已知量和未知量,并且对应标在化学式下面;
(4)列:
列出比例式
(5)解:
解出未知数;
(6)作答:
检查结果,简明作答。
口诀:
一设二写三标量,四列五解六作答。
2.讲解根据化学方程式计算应该注意的事项
(1)正确书写化学方程式,准确列出有关反应物或生成物的质量比;
(2)列式时,各物质的质量单位必须统一,对应关系要正确;
(3)反应物、生成物都必须是纯净物,如果是混合物,应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量;
(4)解题的过程要完整,规范
(5)设未知数是要指明物理量,不要带单位。
3、出示小黑板讲解例题:
某实验室中需要1.6g氧气进行实验。
若用电解水的方法制取这些氧气,需要消耗水多少克?
同时可生成氢气多少克?
解:
设消耗水的质量为x,得到氢气的质量为y
通电
2H2O======2H2↑+O2↑
36432
xy1.6g
,
x=1.8g;,y=0.2g
答:
电解消耗1.8g水,同时生成0.2g氢气。
4、课堂练习(出示小黑板)
(1)加热12.5克氯酸钾使它完全分解,能生成多少克氧气?
同时还能生成多少克氯化钾?
(2)写出下列反应的化学方程式,并计算各物质的质量比:
实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气
实验室用锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
5、课堂小结:
略。
6课堂作业:
课后6题、7题
本课拓展训练(在下一节课或在自习课上处理)
1.利用质量守恒定律的相关信息,如何求反应物的质量及相互质量比?
例1已知在反应3A+2B=2C+D中,反应物A、B的质量比为3:
4。
当反应生成C和D的质量共140g时,B消耗的质量为_________g。
分析:
此题能根据质量守恒定律,由于生成物C和D的质量共140g,所以A和B的质量之和也应为140g。
由于反应物A、B的质量比为3:
4,则可将物质总质量视为7份(3+4=7),A占其中3份,B占其中4份。
所以消耗B的质量为140÷7×4=80g。
例2在化学反应3X+4Y=2Z中,已知X和Z的相对分子质量分别是32和102,则Y的相对分子质量为_____。
分析:
此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。
解题时,首先要确定4Y的值,即3×32+4Y=2×1024Y=2×102-3×32=108Y=27
2.已知反应物(或生成物)的质量(或密度、体积),如何求另一反应物(或生成物)的质量(或体积)?
例3中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年,再次组织攀登珠峰活动。
阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13:
40成功登顶。
假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。
求:
(1)这些氧气在标准状况下的体积是多少升?
(标准状况下氧气密度为1.43g/L)
(2)若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气,需要多少千克的高锰酸钾?
(3)用这种方法给登山运动员供氧,是否可行?
简述理由。
答:
(1)4.8kg氧气在标准状况下的体积为
(2)设需要高锰酸钾的质量的质量为x
2KMnO4△===K2MnO4+MnO2+O2↑
31632
x4.8kg
(3)不行。
此法成本太高,经济上不合算;或在实验室制如此多氧气,耗时太长。
分析:
此题难度不高,主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点:
1.气体体积和气体质量的换算(即气体体积=气体质量÷气体密度);
2.化学方程式中单位的换算,如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。
此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算,还考查了学生仔物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。
3.已知混合物中的一反应物(或生成物)的质量,如何求混合物中另一反应物(或生成物)的质量?
例4煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨?
若石灰石中的杂质全部进入生石灰中,可以得到这样的生石灰多少吨?
解:
设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3高温===CaO+CO2↑
10044
100t×80%x
x=35.2t
生石灰的质量:
100t-35.2t=64.8t
4.利用化学反应测定的实验数据,如何进行物质的计算和推断?
例5小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查,他取回了若干块矿石样品,对样品中碳酸钙的质量分数进行检测,采用了的办法如下:
取用8g这种石灰石样品,把40g稀盐酸分4次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含的杂质不溶于水,不与盐酸反应)。
请计算:
(1)8g石灰石样品中含有杂质多少克?
(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(3)下表中m的数值应该为多少?
序号
加入稀盐酸质量(g)
剩余固体质量(g)
第1次
10
5.5
第2次
10
m
第3次
10
1.2
第4次
10
1.2
(4)要得到280kgCaO,需要质量分数为80%的石灰石多少千克?
(化学方程式:
CaCO3高温==CaO+CO2↑)
解:
(1)8g石灰石样品中含有杂质为1.2g。
(2)样品中碳酸钙的质量分数=
=85%
(3)m=5.5g-(8g-5.5g)=3g
(4)设需要80%的石灰石的质量为x
CaCO3高温==CaO+CO2↑
10056
X×80%280kg
x=625kg
分析:
此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量,观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足,石灰石中CaCO3何时完全反应。
由表中数据可知,在第三次加入10g盐酸后,固体剩余物质量不再减少,说明剩余的1.2g固体不和稀盐酸反应,应为杂质。
然后,用8g石灰石样品质量-杂质质量=CaCO3质量。
再除以样品质量,即可求出样品中碳酸钙的质量分数。
第三小问也可从题意得出正解,即第一次加10g酸时固体的质量减少应和第二次一样,所以第二次剩余的固体质量就是3g。
最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。
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