化学高考精选模拟卷四.docx
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化学高考精选模拟卷四.docx
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化学高考精选模拟卷四
2020年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试化学部分
1、世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产,该材料是在玻璃表面
镀一层碲化镉薄膜,光电转化率高。
下列说法错误的是
A.普通玻璃含有二氧化硅
B.该发电玻璃能将光能完全转化为电能
C.碲化镉是一种无机化合物
D.应用该光电转化技术可减少温室气体排放
2、下列关于有机物的说法正确的是
A.CHO的同分异构体中,能与NaHCO反应生成CO的有4种
5
10
2
3
2
B.糖类、油脂、蛋白质都电解质
C.乙烯使溴水、酸性高锰钾溶液褪色的反应类型相同
D.将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中淀粉已水解
3、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
X分别与Y、Z、W结合形成质
子数相同的甲、乙、丙三种分子。
丁为无色气体,遇空气变红棕色;丙的水溶液可刻蚀玻璃。
上述物质有如图转化关系:
下列说法错误的是
A.四种元素形成的单质中W的氧化性最强
B.甲、乙、丙中沸点最高的是丙
C.甲常用作致冷剂
D.甲、乙分子均只含极性共价键
1/19
4、用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为:
已知:
吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比
下列说法正确的是
A.反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2mol
B.可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+
C.生成44.8LCO时反应②中参加反应的Ag一定为8mol
2
D.理论上测得溶液吸光度越高,HCHO含量也越高
5、25℃将浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合,保持
Va+Vb=100mL,且生成的BA可溶于水。
已知Va、Vb与混合液pH关系如图。
下列说法错
误的是
A.曲线II表示HA溶液体积
B.x点存在c(A
-
)+c(OH
-
)=c(B
+
)+c(H)
+
C.电离平衡常数K(HA)>K(BOH)
D.向z点溶液加入NaOH,水的电离程度减小
2/19
6、下列实验中,与现象对应的结论一定正确的是
7、已知某高能锂离子电池的总反应为:
2Li+FeS=Fe+LiS,电解液为含LiPF.SO(CH)
32
2
6
的有机溶液(Li可自由通过)。
某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍,工作原理如
+
图所示。
下列分析正确的是
A.该锂离子电池正极反应为FeS+2Li
+
+2e=Fe+Li2S
-
B.X与电池的Li电极相连
C.电解过程中c(BaC1)保持不变
2
D.若去掉阳离子膜将左右两室合并,则X电极的反应不变
3/19
8、甲烷是最简单的烃,是一种重要的化工原料。
(1)以甲烷为原料,有两种方法合成甲醇:
方法I:
①
②
方法Ⅱ:
③
_______kJ/mol
(2)在密闭容器中充入2molCH(g)和1molO(g),在不同条件下进行反应:
4
2
。
实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所
示。
①P时升高温度,n(CHOH)____(填“增大”、“减小”或“不变”);P__P(填“>"、“<”或“=”);
1
3
1
2
②E、F、N点对应的化学反应速率由大到小的顺序为____(用v(E)、v(F)、v(N)表示);
③下列能提高CH平衡转化率的措施是____(填序号);
4
a.选择高效催化剂b.增大
投料比c.及时分离产物
④若F点,n(CHOH)=1mol,总压强为2.5MPa,则T时F点用分压强代替浓度表示的平
3
o
衡常数Kp=____。
(3)使用新型催化剂进行反应2CH(g)+O(g)2CHOH(g)。
随温度升高CHOH的产率
4
2
3
3
如图所示。
①CHOH产率在T至T时很快增大的原因是____;
3
1
2
②T后CHOH产率降低的原因可能是____。
2
3
4/19
9、亚氯酸钠常用作漂白剂。
某化学小组设计实验制备亚氯酸钠,并进行杂质分析。
实验I按图装置制备NaC1O晶体
2
已知:
①C1O为黄绿色气体,极易与水反应。
2
②NaC1O饱和溶液在低于38℃时析出NaC1O·3HO晶体,高于38℃时析出NaC1O晶体,
2
2
2
2
温度高于60℃时NaC1O分解生成NaC1O和NaCl。
2
3
(1)装置A中b仪器的名称是____;a中能否用稀硫酸代替浓硫酸____(填“能”或“不能”),
原因是____。
(2)A中生成C1O的化学反应方程式为____。
2
(3)C中生成NaC1O时HO的作用是____;为获得更多的NaC1O,需在C处添加装置
2
2
2
2
进行改进,措施为____。
(4)反应后,经下列步骤可从C装置的溶液中获得NaC1O晶体,请补充完善。
2
i.55℃时蒸发结晶ii.__________ii.用40℃热水洗涤iv.低于60℃干燥,得到成品
实验Ⅱ样品杂质分析
(5)上述实验中制得的NaC1O晶体中还可能含有少量中学常见的含硫钠盐,其化学式为
2
____,实验中可减少该杂质产生的操作(或方法)是____(写一条)。
5/19
10、最新研究表明AsO在医药领域有重要应用。
某小组从工业废料中提取AsO设计流程
2
3
2
3
如下:
已知:
HAsO为弱酸,热稳定性差。
3
3
(1)写出一条“碱浸”时提高浸取率的方法____;“碱浸”中HAsO转化成NaAsO的离子方
3
3
3
3
程式为____。
(2)“氧化”时常在向混合液中通入O时对体系加压,目的是____。
2
(3)“沉砷”过程中有如下反应:
①
②
<0
>0
沉砷率与温度关系如图。
沉砷最佳温度为____,高于85℃时,沉砷率下降的原因是____。
(4)“还原”过程中获得HAsO的化学反应方程式为____;“操作A”为:
____、过滤;滤
3
3
液Ⅱ的主要成分是____。
(5)若每步均完全反应,“氧化’’和“还原”时消耗相同条件下O和SO体积分别为xL、yL,
2
2
则废水中n(HAsO):
n(HAsO)=____(写出含x、y的计算式)。
3
3
3
4
6/19
选修部分
11、[化学——选修3:
物质结构与性质]
氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。
(1)氮化镓(GaN)是新型的半导体材料。
基态氮原子的核外电子排布图为____;基态镓(Ga)
原子的核外具有____种不同能量的电子。
(2)乙二氨的结构简式为(HN-CH-CH-NH,简写为en)。
2
2
2
2
①分子中氮原子轨道杂化类型为____;
②乙二氨可与铜离子形成配合离子[Cu(en)2]2+,其中提供孤电子对的原子是____,配合离子
结构简式为____;
③乙二氨易溶于水的主要原因是____。
(3)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料,主要结构有立方氮化硼(如图1)
和六方氮化硼(如图2),前者类似于金刚石,后者与石墨相似。
①图1中氮原子的配位数为____,离硼原子最近且等距离的硼原子有____个;
②已知六方氮化硼同层中B与N之间的距离为acm,密度为dg•cm-3,则相邻层与层之间的
距离为____pm(列出表达式)。
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12、.[化学——选修5:
有机化学基础]
A(CH)是基本有机化工原料,由A制备聚合物C和
合成路线如图所示(部分条件
3
6
略去)。
已知:
(1)A的名称是____;B中含氧官能团名称是____。
(2)C的结构简式____;D-E的反应类型为____。
(3)E-F的化学方程式为____。
(4)B的同分异构体中,与B具有相同官能团且能发生银镜反应,其中核磁共振氢谱上显
示3组峰,且峰面积之比为6:
1:
1的是____(写出结构简式)。
(5)等物质的量的
分别与足量NaOH、NaHCO反应,消耗NaOH、NaHCO的
33
物质的量之比为____;检验
其中一种官能团的方法是____(写出官能团名称、对
应试剂及现象)。
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参考答案及解析
1、【答案】B
【解析】
【详解】A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅,故A正确;
B.该发电玻璃光电转化率高,但不能将光能完全转化为电能,故B错误;
C.碲化镉属于无机化合物,故C正确;
D.应用该光电转化技术,提高了光电转化率,能够减少温室气体排放,故D正确。
故选B。
2、【答案】A
【解析】
【详解】A.CHO的同分异构体中,能与NaHCO反应生成CO,说明含有羧基,即该分
5
10
2
3
2
子由烃基CH—和—COOH组成,CH—有4种结构,所以符合题意的同分异构体有4种,
4
9
4
9
故A正确;
B.单糖和低聚糖属于非电解质,多糖、天然油脂和蛋白质都是混合物,混合物既不是电解
质也不是非电解质,故B错误;
C.乙烯使溴水褪色发生的是加成反应,乙烯使酸性高锰钾溶液褪色发生的是氧化反应,反
应类型不同,故C错误;
D.淀粉遇碘变蓝色,将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝,说明苹果中含有淀粉,不能说明
苹果肉中淀粉已水解,故D错误。
故选A。
3、【答案】B
【解析】
【分析】
丁为无色气体,遇空气变红棕色,则丁为NO,单质Z与化合物甲反应生成NO,则单质Z
为O,化合物甲为NH,乙为HO,能与HO反应生成氧气的单质为F,丙为HF,故元
2
3
2
2
2
素X、Y、Z、W分别为H、N、O、F。
据此解答。
【详解】A.根据以上分析,H、N、O、F四种元素形成的单质中F的氧化性最强,故A正
2
确;
B.常温下NH和HF为气态,HO在常温下为液态,所以沸点最高的是HO,故B错误;
3
2
2
C.化合物甲为NH,氨气易液化,液氨气化时吸收大量的热,故常用作致冷剂,故C正确;
3
9/19
D.化合物甲为NH,乙为HO,NH和HO分子均只含极性共价键,故D正确。
3
2
3
2
故选B。
【点睛】本题考查了结构性质位置关系应用,推断元素是解题关键,注意丁为无色气体,遇
空气变红棕色是解题的突破口,熟记常见的10电子微粒。
4、【答案】D
【解析】
【详解】A.30gHCHO的物质的量为1mol,被氧化时生成二氧化碳,碳元素化合价从0价
升高到+4价,所以转移电子4mol,故A错误;
B.过氧化氢能将Fe2+氧化为Fe3+,与Fe3+不反应,所以不能用双氧水检验反应②后的溶液中
是否存在Fe3+,故B错误;
C.没有注明温度和压强,所以无法计算气体的物质的量,也无法计算参加反应的Ag的物
质的量,故C错误;
D.吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比,吸光度越高,则说明反应②生成的Fe2+越多,
进一步说明反应①生成的Ag越多,所以HCHO含量也越高,故D正确。
故选D。
5、【答案】C
【解析】
【详解】A.由图可知,当HA溶液与BOH溶液等体积混合时,溶液的pH>7,随着曲线I
体积的增大,溶液的pH逐渐增大,说明曲线I表示BOH溶液的体积,则曲线II表示HA
溶液体积,故A正确;
B.根据图像,x点HA溶液体积大于BOH溶液等体积,溶液为HA和BA的混合溶液,根
据电荷守恒,有c(A
-
)+c(OH
-
)=c(B
+
)+c(H),故B正确;
+
C.由图可知,当HA溶液与BOH溶液等体积混合时,溶液的pH>7,溶液显碱性,说明
K(HA) D.根据图像,z点HA溶液体积小于BOH溶液等体积,溶液为BA和BOH的混合溶液, 碱过量水的电离程受抑制,所以向z点溶液加入NaOH,水的电离程度减小,故D正确。 故选C。 【点睛】本题考查酸碱混合离子的浓度关系,明确信息中pH及离子的关系来判断酸碱的强 弱是解答本题的关键,注意电离、盐类水解等知识的运用。 6、【答案】D 10/19 【解析】 【详解】A.CH和Cl在光照下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯 4 2 化碳和氯化氢,其中一氯甲烷和氯化氢在常温下为气体。 混合气体通入石蕊溶液先变红后褪 色,说明有氯气剩余,故反应后含氯的气体有3种,故A错误; B.向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先后加入1mL浓度均为0.1mol/L的MgCl和CuCl溶液, 2 2 由于碱过量,两种金属离子均完全沉淀,不存在沉淀的转化,故不能根据现象比较Cu(OH)2 和Mg(OH)的溶解度的大小,故B错误; 2 C.碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳,氨气溶于水溶液显碱性,使石蕊变蓝,结论 错误,故C错误; D.金属钠和水反应比钠和乙醇反应剧烈,说明水中羟基氢的活泼性大于乙醇的,故D正确。 故选D。 7、【答案】A 【解析】 【分析】 通过总反应可知,Li发生氧化反应,作负极,FeS发生还原反应,作正极;以该电池为电源 电解废水并获得单质镍,即发生还原反应,故Y极为阴极,与Li电极相连,X为阳极,与 FeS电极相连。 据此解答。 【详解】A.由上述分析可知,FeS发生还原反应作正极,电极反应式为: FeS+2Li + +2e=Fe - +LiS,故A正确; 2 B.X为阳极,与FeS电极相连,故B错误; C.电解过程中,阳极发生氧化反应: 4OH - -4e - =2HO+O↑,阳极区的Ba2+通过阳离子交换 2 2 膜进入BaCl溶液中;阴极发生还原反应: Ni2++2e - =Ni,溶液中Cl通过阴离子交换膜进入 - 2 BaCl溶液中。 故电解过程中,BaCl的物质的量浓度将不断增大,故C错误; 2 2 D.若将阳离子交换膜去掉,因BaCl溶液中含有C1 - ,故阳极电极反应式为: 2C1 - -2e=Cl↑, 2 - 2 故X电极的电极反应发生改变,选项D错误。 答案选A。 【点睛】本题考查原电池、电解池原理,本题的突破关键在于“以该电池为电源电解废水并 获得单质镍”,由此判断X、Y电极名称,根据原电池总反应判断原电池中正负极以及相关 反应。 8、【答案】 (1).-251.0 (2).减小(3).>(4).(N)>(F)>(E)(5).c(6). 2MPa-1(7).温度升高反应速率加快,且在此温度下催化剂活性增强(8).该反应是放 11/19 热反应,升高温度,平衡逆向移动,CHOH产率降低 3 【解析】 【分析】 (1)根据盖斯定律,目标反应为[①+②]2,以此计算反应热; (2)①此反应的正反应是气体分子数减小的反应,增大压强,平衡向正反应方向移动; ②E、F点对应的温度相同;F、N点对应的压强相同; ③a.选择高效催化剂,只能加快反应速率,不能使平衡发生移动; b.增大 投料比,能提高O转化率,CH平衡转化率降低; 24 c.及时分离产物,平衡向正反应方向移动,转化率增大; ④列出三段式,找出各组分的平衡分压,代入平衡常数计算公式计算; (3)①温度升高反应速率加快,且在此温度下催化剂活性增强,使产率增大; ②该反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,CHOH产率降低。 3 【详解】 (1)①CH(g)+O(g)CO(g)+2H(g)△H=-35.4kJ•mol-1 4 2 2 ②CO(g)+2H(g)CHOH(g)△H=-90.1kJ•mol-1 2 3 根据盖斯定律,[①+②]2得: 2CH(g)+O(g)=2CHOH(g)△H=[(-35.4kJ/mol)+ 4 2 3 (-90.1kJ/mol)]2=-251.0kJ/mol; 因此,本题正确答案是: -251.0; (2)①由反应式2CH(g)+O(g)2CHOH(g)可知,此反应的正反应是气体分子数减小 4 2 3 的反应,增大压强,平衡向正反应方向移动。 由图像可知,在相同压强下,随着温度升高, CHOH(g)的物质的量减小,在相同温度下,P到P,CHOH(g)的物质的量增大,说明平衡 3 2 1 3 向正反应方向移动,即P>P。 1 2 因此,本题正确答案是: 减小;>; ②E、F点对应温度相同,但F点对应的压强较大,反应速率较大;F、N点对应的压强相 同,但N点对应的温度较高,反应速率较大。 故化学反应速率由大到小的顺序为(N)>(F)> (E), 因此,本题正确答案是: (N)>(F)>(E); ③a.选择高效催化剂,只能加快反应速率,不能使平衡发生移动,不能提高CH平衡转化 4 率; b.增大 投料比,能提高O转化率,CH平衡转化率降低; 24 c.及时分离产物,平衡向正反应方向移动,转化率增大; 12/19 因此,本题正确答案是: c; ④若F点,n(CHOH)=1mol,总压强为2.5MPa, 3 2CH(g)+O(g)2CHOH(g) 4 2 3 起始量(mol) 转化量(mol) 平衡量(mol) 2 1 1 1 0 0.5 0.5 1 1 CH、O和CHOH平衡分压分别为2.5MPa、2.5MPa、2.5MPa,即1MPa、 4 2 3 0.5MPa、1MPa, 则平衡常数Kp= =2MPa-1 , 因此,本题正确答案是: 2MPa-1 ; (3)①温度升高反应速率加快,且在此温度下催化剂活性增强,使产率增大; ②该反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,CHOH产率降低。 3 因此,本题正确答案是: 温度升高反应速率加快,且在此温度下催化剂活性增强;该反应是 放热反应,升高温度,平衡逆向移动,CHOH产率降低。 3 9、【答案】 (1).蒸馏烧瓶 (2).不能(3).ClO极易与稀硫酸中的水反应,影响 2 NaC1O产率(4).2NaC1O+NaSO+HSO=2ClO↑+2NaSO+HO(5).作还原剂 2 3 2 3 2 4 2 2 4 2 (6).将C装置放置于水浴中进行反应,控制温度在38℃~60℃(7).趁热过滤(或38℃以 上过滤)(8).NaSO4(9).控制浓硫酸滴速(或缓慢滴加浓硫酸或混合固体混合物时 2 加入过量的NaC1O等) 3 【解析】 【分析】 装置A中制备得到ClO,所以A中反应为NaClO和NaSO在浓HSO的作用生成ClO 2 2 3 2 3 2 4 和NaSO,二氧化氯和氢氧化钠反应生成NaClO,A中可能发生NaSO+HSO(浓)= 2 4 2 2 3 2 4 NaSO+SO↑+HO,产生的SO被带入C中与NaOH反应生成NaSO,NaSO与HO反 2 4 2 2 2 2 3 2 3 2 2 应生成NaSO,由题目信息可知,应控制温度38℃~60℃,高于60℃时NaClO分解成 2 4 2 NaClO和NaCl;装置B的作用是安全瓶,有防倒吸作用,从装置C的溶液获得NaClO晶 3 2 体,需要蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥,装置D是吸收多余气体防止污染。 据此解答。 【详解】 (1)根据仪器构造,装置A中b仪器的名称是蒸馏烧瓶;A中反应为氯酸钠在酸 性溶液中氧化亚硫酸钠为硫酸钠,本身被还原为二氧化氯。 由信息可知,C1O极易与水反 2 应,所以a中不能用稀硫酸代替浓硫酸,防止ClO与稀硫酸中的水反应,影响NaC1O产 2 2 13/19 率。 故答案为: 蒸馏烧瓶;不能;ClO极易与稀硫酸中的水反应,影响NaC1O产率; 2 2 (2)A中氯酸钠在酸性溶液中氧化亚硫酸钠为硫酸钠,本身被还原为二氧化氯,反应的化 学方程式应为2NaC1O+NaSO+HSO=2ClO↑+2NaSO+HO, 3 2 3 2 4 2 2 4 2 故答案为: 2NaC1O+NaSO+HSO=2ClO↑+2NaSO+HO; 3 2 3 2 4 2 2 4 2 (3)C中二氧化氯和氢氧化钠反应生成NaClO,氯元素化合价从+4价降到+3价,二氧化 2 氯被还原,所以C中生成NaC1O时HO的作用是作还原剂; 2 2 2 由题目信息可知,应控制温度38℃~60℃,高于60℃时NaClO分解成NaClO和NaCl,所 2 3 以为获得更多的NaC1O,将C装置放置于水浴中进行反应,控制温度在38℃~60℃。 2 故答案为: 作还原剂;将C装置放置于水浴中进行反应,控制温度在38℃~60℃; (4)从溶液中制取晶体,一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法,为防止析出晶体 NaClO•3HO,应趁热过滤,由题目信息可知,应控制温度38℃~60℃进行洗涤,低于60℃ 2 2 干燥,所缺步骤为趁热过滤(或38℃以上过滤)。 故答案为: 趁热过滤(或38℃以上过滤); (5)A中可能发生NaSO+HSO(浓)=NaSO+SO↑+HO,产生的SO被带入C中与 2 3 2 4 2 4 2 2 2 NaOH反应生成NaSO,NaSO与HO反应生成NaSO,所以制得的NaC1O晶体中混 2
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