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考点26金属的应用与保护
一、金属的通性
二、合金
三、金属的冶炼
四、金属锈蚀与防护
防锈方法:
①保持铁制品表面洁净和干燥,如菜刀不用时擦干放置。
②在钢铁表面覆盖保护膜、如车、船表而涂油漆。
③在钢铁表而镀一层其他金属,如水龙头表面镀铬、镀锌。
④用化学方法使钢铁表面形成致密的保护膜,如烤蓝。
⑤改善金属的结构,如将钢铁制成不锈钢
例1(2018•湘西)下列有关“金属之最”描述中,属于金属物理性质的是( )
A.钙是人体中含量最多的金属元素
B.铁是世界年产量最高的金属
C.铝是地壳中含量最多的金属
D.银是最好的导电导热金属
【解析】A、钙是人体中含量最多的金属元素,不属于金属物理性质,错误。
B、铁是世界年产量最高的金属,不属于金属物理性质,错误。
C、铝是地壳中含量最多的金属,不属于金属物理性质,错误。
D、银是最好的导电导热金属,描述的是导电性、导热性,属于金属物理性质,正确。
【答案】D
例2(2018·兰州)合金具有许多优良的性能,下列材料不属于合金的是()
A.生铁B.玻璃钢C.焊锡D.18K金
【答案】B
【解析】A、生铁是铁的合金,错误;B、玻璃钢是由玻璃纤维与塑料混合成的,前者是无机非金属材料,后者是有机高分子合成材料,故玻璃钢是两种材料复合成的,属于复合材料,正确;C、焊锡是锡和铅的合金,错误;D、18K黄金属于含金75%的合金,错误。
故选B。
【点睛】合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属(或非金属),而形成的具有金属特性的物质;合金的性质主要是:
合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高,抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好;但是,大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低,导电、导热性能比它的纯金属差;总之,合金的性能主要决定于合金的成分。
例3(2018·巴中)用“W”型管进行微型实验,如图所示,下列说法错误的是()
A.a处红棕色粉末变为黑色
B.a处实验结束时先停止通入CO,后停止加热
C.b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成
D.可利用点燃的方法进行尾气处理
【解析】A、一氧化碳具有还原性,能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,a处红棕色粉末变为黑色,故选项说法正确。
B、a处实验结束时先停止加热,后停止通入CO,直至玻璃管冷却,以防止生成的铁再次被氧化,故选项说法错误。
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,b处澄清石灰水变浑浊,证明有CO2生成,故选项说法正确。
D、一氧化碳具有毒性,能污染环境,为防止污染空气,尾气不经处理不能直接排放,一氧化碳具有可燃性,可利用点燃的方法进行尾气处理,故选项说法正确。
【答案】B。
例4(2018•日照)如图,通过实验探究铁钉锈蚀的条件。
下列说法不正确的是( )
A.①中甲、乙、丙三处比较,生锈最明显的地方是丙
B.①②中使用煮沸的蒸馏水,目的是除去水中的氧气
C.②中植物油的作用是隔绝空气,③中氯化钙的作用是作干燥剂
D.①②③对比实验,得出结论:
铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
【解析】A.铁与氧气、水共存时最易生锈,所以①中甲、乙、丙三处比较,生锈最明显的地方是乙,故错误;
B.①②中使用煮沸的蒸馏水,目的是除去水中的氧气,故正确;
C.②中植物油的作用是隔绝空气,③中氯化钙的作用是作干燥剂,故正确;
D.①中的铁钉与氧气、水同时接触发生了锈蚀;②是的铁钉只与水接触没有锈蚀;③中的铁钉只与氧气接触没有锈蚀。
①②③对比实验,得出结论:
铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触,故正确。
【答案】A
例5(2018·锦州)金属在生活生产中有着非常广泛的应用,请回答下列问题:
(1)根据下图的应用实例,写出金属具有的物理性质_________________。
(答出一点即可)
(2)生铁和钢的性能不同,原因是____________不同。
(3)铁制品易生锈,为了防止自行车链条生锈常采取的措施是_____________。
地球上的金属资源有限,除了防止金属锈蚀以外,我们还可以通过来保护金属资源____________________。
(答出一点即可)
【答案】
(1)导电性(或导热性)
(2)含碳量不同(3)涂油
(4)回收利用金属(或有计划合理地开采矿物或寻找金属的代用品)
【解析】
(1)电线是利用了金属的导电性,铁锅是利用了金属的导热性;
(2)生铁含碳量是2%-4.3%,钢的含碳量是0.03%-2%,所以生铁和钢的性能不同;
(3)为了防止自行车的链条生锈,可以在链条上涂油;回收利用金属、有计划合理地开采矿物、寻找金属的代用品都可以保护金属资源。
一、金属的通性
1.(2018•仙桃)在如图台灯所标识的各部件中,不属于金属材料的是( )
A.①B.②C.③D.④
【解析】A.铁螺丝钉是铁的合金,属于金属材料,故选项错误。
B.铝箔反光片是铝的合金,属于金属材料,故选项错误。
C.塑料灯座是用塑料制成的,属于合成材料,故选项正确。
D.铜质插头是铜的合金,属于金属材料,故选项错误。
【答案】C
2.(2018•南京)通常状况下,颜色呈紫红色的金属是( )
A.铁B.银C.铜D.铝
【解析】铁为黑色金属;银、铝为银白色金属;铜为紫红色的金属。
故选:
C。
3.(2018·贵港)下列说法不正确的是()
A.空气是一种重要的资源B.有了水才有了人类的灿烂文明
C.二氧化碳气体有毒D.大多数金属都具有金属光泽
【答案】C
【解析】本题考查的是常见的物质的性质和用途,A、空气中含有多种有用的物质,是一种重要的资源,正确;B、水是人类离不开的物质,有了水才有了人类的灿烂文明,正确;C、二氧化碳本身没有毒,错误;D、大多数金属都具有金属光泽,正确;
4.(2018•葫芦岛)铜能被加工成超薄铜箔,是因为铜具有良好的( )
A.延展性B.导热性C.导电性D.抗腐蚀性
【解析】A.铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔,说明铜具有良好的延展性,故选项正确。
B.铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔,说明铜具有良好的延展性,而不是导热性,故选项错误。
C.铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔,说明铜具有良好的延展性,而不是导电性,故选项错误。
D.铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔,说明铜具有良好的延展性,而不是抗腐蚀性,故选项错误。
故选:
A。
5.(2018•江西)常温下为液态的金属是( )
A.汞B.金C.银D.铝
【解析】A、汞常温下为液态金属,故选项正确。
B、金常温下为固态金属,故选项错误。
C、银常温下为固态金属,故选项错误。
D、铝常温下为固态金属,故选项错误。
故选:
A。
6.(2018·成都)科学家发现一种新金属。
根据图表信息推测其用途错误的是( )
熔点
2500℃
密度
3g/cm3
强度
与钢相似
导电性
良好
导热性
良好
抗腐蚀性
优异
A.用于焊接金属B.制造航天飞机C.制外科手术刀D.用于通讯设备
【解析】A、该金属的熔点很高,不能用于焊接金属,故说法错误。
B、该金属密度小、强度大,耐腐蚀,可用于制造航天飞机,故说法正确。
C、该金属强度大,耐腐蚀,可用于制外科手术刀,故说法正确。
D、该金属导电性好、耐腐蚀,可用于通讯设备,故说法正确。
【答案】A。
7.(2018·北京)用下图装置进行实验(夹持仪器略去)。
加热一段时间后,蜡烛熔化、掉落,之后火柴燃烧。
(1)能说明铜具有导热性的现象是。
(2)能体现物质化学性质的现象是(填序号)。
A.酒精燃烧B.蜡烛熔化C.火柴燃烧
答案:
(1)蜡烛熔化,掉落或火柴燃烧;
(2)AC
解析:
(1)铜片被酒精灯加热后,通过铜片将热传导,使蜡烛与铜片接触部位熔化,蜡烛掉落;火柴燃烧是因为铜片上传导的热量使温度达到了火柴的着火点;
(2)化学性质是指物质在化学变化过程中表现出来的性质,故选AC。
8.(2018·襄阳)水是生命之源,与人类生活息息相关。
(1)汉江是襄阳的母亲河。
汉江水属于_______________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)饮用硬度过大的水不利于人体健康,生活中常用_________的方法来降低水的硬度。
(3)用铝制水壶在煤气灶或煤炉上烧水是利用了铝的_________性。
【答案】
(1).混合物。
(2).煮沸。
(3).导热。
【解析】
(1)汉江水除了水外,还含有多种物质属于混合物;
(2)饮用硬度过大的水不利于人体健康,生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度;
(3)用铝制水壶在煤气灶或煤炉上烧水是利用了铝的导热性。
9.(2018·济宁)镓是一种奇妙的金属,放在手心马上熔化,犹如荷叶上的水珠流来流去。
请阅读信息后回答:
(1)金属镓 熔点低 (填物理性质);
(2)镓原子结构示意图中X的数值 3 ;
(3)镓的氧化物的化学式 Ga2O3 ;
(4)氮化镓(GaN)是第三代半导体材料,一般采用GaCl3与NH3,在一定条件下反应制得,同时得到另一种化合物。
该反应的化学方程式为 GaCl3+NH3=GaN+3HCl 。
【解答】
(1)金属镓的熔点低;
(2)在原子中,质子数=核外电子数,所以2+8+18+x=31,x=3,
(3)镓原子的最外层有3个电子,在化学反应中易失去3个电子而显+3价,氧元素化合价为﹣2价,镓的氧化物的化学式为:
Ga2O3。
(4)反应物为NH3和GaCl3,生成物为GaN,不难判断出另一种产物为HCl,根据原子守恒写出化学方程式为:
GaCl3+NH3=GaN+3HCl;
答案:
(1)熔点低
(2)3(3)Ga2O3(4)GaCl3+NH3=GaN+3HCl;
10.(2018•河南)铜丝作导线是利用了其良好的 导电 性;铁锈(主要成分是Fe2O3)可用 稀盐酸 除去,该反应的生成物为H2O和 氯化铁 ;铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜,该反应的化学方程式为 4Al+3O2═2Al2O3 。
【解析】作导线的物质应具有良好的导电性,铜丝作导线是利用了其良好的导电性。
铁锈主要成分是Fe2O3,能与酸反应,可用稀盐酸除去,该反应的生成物为H2O和氯化铁。
铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜,该反应的化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3。
答案:
导电;稀盐酸;氯化铁;4Al+3O2═2Al2O3。
二、合金
1.(2018·邵阳)2018年3月9日,特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%的关税”,这一做法严重违反国际贸易规则,严重损害我国利益。
下列选项中不属于合金的是
A.钢B.金刚石C.焊锡D.黄铜
【答案】B
【解析】A、钢是铁合金,其中含有少量的碳等杂质,不符合题意;B、金刚石是碳单质,不属于合金,符合题意;C、焊锡是锡和铅的合金,不符合题意;D、黄铜是铜和锌的合金,不符合题意。
故选B。
点睛:
一种金属与另一种或几种金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质。
合金具有以下特点:
①一定是混合物;②合金中至少有一种金属等。
2.(2018•本溪)关于金属及合金的说法错误的是( )
A.合金中至少含有两种金属元素
B.生铁和钢是常见的铁合金
C.黄铜的硬度比纯铜的硬度大
D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低
【解析】A.合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的具有金属性质的混合物,至少含有一种金属元素,故错误;
B.生铁和钢是常见的铁合金,故正确;
C.黄铜是铜合金,其硬度大于纯铜,故正确;
D.焊锡是锡合金,其熔点比纯锡的低,故正确。
故选:
A。
3.(2018·荆门)某兴趣小组在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu合金时,发现其中一种合金6.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5g气体,该合金可能是
A.Zn-Cu合金B.Zn-Fe 合金C.Fe-Al合金D.Fe-Cu合金
【答案】C
【解析】金属活动性顺序中,氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气,氢后面的金属不能与稀盐酸反应产生氢气。
铜位于氢后,不与稀盐酸反应,锌、铁、铝位于氢前,都能与稀盐酸反应产生氢气。
A.6.5gZn-Cu合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量少于0.2g,不符合题意;B.6.5gZn与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量是0.2g,6.5gFe与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量是0.23g,所以6.5gZn-Fe合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量大于0.2g,少于0.23g,不符合题意;C.6.5gFe-Al合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量大于0.23g,少于0.72g,符合题意;D.6.5gFe-Cu合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量少于0.23g,不符合题意。
故选C。
4.(2018·陕西)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
(1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等,这是因为铝合金具有_____、质量轻、耐腐蚀等特性。
(2)化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金),设计了如下方案:
①取样,在空气中加热 ②取样,加入硝酸银溶液 ③取样,加入硫酸锌溶液
其中不合理的是_____(填序号)。
某同学提出还可以用稀硫酸鉴别,他所依据的反应原理是_________(用化学方程式表示)。
【答案】
(1).硬度大或强度大;
(2).③;(3).Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【解析】
(1)根据合金具有硬度大或强度大的优点解答;
(2)根据金属的活动性分析解答;根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气解答。
(1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等,这是因为铝合金具有硬度大或强度大、质量轻、耐腐蚀等特性;
(2)①金在高温下不与氧气反应,铜在加热的条件下与氧气反应,生成黑色氧化铜,可以鉴别,正确;②金的金属活动性比银弱,不能与硝酸银溶液反应,铜、锌的金属活动性比银强,能置换出硝酸银溶液中的银,金属表面有银白色物质生成,可以鉴别,正确;③金的金属活动性比锌弱,不能与硫酸锌溶液反应;铜、锌也不与硫酸锌溶液反应,无法鉴别,错误。
故选③;某同学提出还可以用稀硫酸鉴别,他所依据的反应原理是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
5.(2018•贵阳)人类社会发展离不开金属材料。
如图是某硬铝的主要成分。
(1)硬铝属于 合金 。
(填“合金”或“纯金属”)
(2)将适量硬铝(已砂纸打磨处理)放入足量稀硫酸中,观察到现象为 固体部分溶解 ,反应的化学方程式有 Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑ 。
(3)将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中,充分反应后,溶液出现蓝色,出现蓝色的原因是 铜和硝酸银反应生成了易溶于水的硝酸铜 ,写出此时溶液中溶质成分并说明理由 铜在三种金属中最不活泼,既然铜和硝酸银已经反应,则铝、镁都已经完全反应,因此溶质有硝酸铝、硝酸镁、硝酸铜 。
【解析】
(1)硬铝是三种金属熔合而成的具有金属特性的物质,属于合金。
故填:
合金。
(2)将适量硬铝(已砂纸打磨处理)放入足量稀硫酸中,稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气,和铝反应生成硫酸铝和氢气,不能和铜反应,因此观察到固体部分溶解,反应的化学方程式为:
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑。
故填:
固体部分溶解;Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑。
(3)将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中,充分反应后,溶液出现蓝色,出现蓝色的原因是铜和硝酸银反应生成了易溶于水的硝酸铜;
铜在三种金属中最不活泼,既然铜和硝酸银已经反应,则铝、镁都已经完全反应,因此溶质有硝酸铝、硝酸镁、硝酸铜。
故填:
铜和硝酸银反应生成了易溶于水的硝酸铜;铜在三种金属中最不活泼,既然铜和硝酸银已经反应,则铝、镁都已经完全反应,因此溶质有硝酸铝、硝酸镁、硝酸铜。
6.(6分)(2018•桂林)铝是地壳中含量最多的金属元素,铝的化合物种类繁多。
氧化铝的熔点(2050℃),高于铝的熔点(660℃)。
硬铝(含铝、铜、镁、硅)是用途广泛的铝合金。
结合课本知识回答下列问题。
(1)硬铝比铝的硬度 大 (填“大”或“小”),硬铝含有的非金属元素是 硅 。
(2)氧化铝可用于制造耐火砖等耐高温材料,这是因为 熔点高 。
(3)从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。
人类3000多年前就使用铜,1500多年前就使用铁,推测人类使用铝比使用铁的年代 晚 (填“早”或“晚”)
(4)药物“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)可治疗胃酸过多,反应的化学方程式是 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 。
【解析】
(1)合金饿硬度一般大于其组成金属的硬度,所以硬铝比铝的硬度大;硬铝含有的非金属元素是硅;故填:
大;硅;
(2)氧化铝的熔点高,可用于制造耐火砖等耐高温材料;故填:
熔点高;
(3)铝比铁活泼,所以人类使用铝比使用铁的年代晚;故填:
晚;
(4)胃酸的主要成分是盐酸,盐酸与氢氧化铝发生中和反应生成氯化铝和水;故填:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
7.(3分)(2018•长春)回答下列与金属有关的问题。
(1)黄铜和纯铜相比,硬度较大的是 黄铜 ;
(2)铁生锈是铁与O2、 H2O 共同作用的结果;
(3)向CuSO4和Na2SO4的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,所得滤液中一定含有的溶质是 硫酸钠、硫酸锌 。
【解答】
(1)黄铜是铜的合金,比纯铜硬度更大;故填:
黄铜;
(2)铁生锈是铁与O2、H2O共同作用的结果;故填:
H2O;
(3)钠的活动性大于锌,锌的活动性大于铜,所以向CuSO4和Na2SO4的混合溶液中加入一定量锌粉,锌与硫酸钠不反应,能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌,但是题干没有描述锌的量,所以硫酸铜是否被锌完全置换无法判断,所以所得滤液中一定含有的溶质是硫酸钠和硫酸锌;故填:
硫酸钠、硫酸锌。
8.(2018·荆门)实验探究题:
已知某生铁合金除了含有铁、碳外,还含有硅或者铝中的一种。
某化学兴趣小组对该生铁合金产生了浓厚的兴趣,于是探究到底是含有硅还是铝。
【查阅资料】
硅不能与盐酸反应,但能与NaOH溶液反应:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。
铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2与H2,则铝与NaOH溶液反应的化学方程式为____________。
【提出猜想】
猜想一:
该生铁合金除了含有铁、碳外,还含有硅。
猜想二:
该生铁合金除了含有铁、碳外,还含有________
实验步骤及现象:
①取一定生铁合金,加入过量的________,充分反应后,合金部分溶解,并有无色气体产生。
②取步骤①中的滤渣,加入过最的________,充分反应后,滤渣部分溶解,并有气体放出。
实验结论:
猜想_____正确。
若步骤②中实验现象为无现象,则猜想_____正确。
【答案】
(1).2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(2).铝(3).盐酸(4).NaOH溶液(5).一(6).二
【解析】【查阅资料】根据题给信息,铝与NaOH溶液反应的化学方程式为:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
【提出猜想】猜想二:
根据题给信息,该生铁合金除了含有铁、碳外,还含有铝。
实验步骤及现象:
①因为硅不能与盐酸反应,但能与NaOH溶液反应,所以先加入足量的盐酸,除去能与酸反应的金属单质,再加入NaOH溶液,如果滤渣部分溶解,并有气体放出,说明猜想一正确,若步骤②中无实验现,则猜想二正确。
三、金属的冶炼
1.(2018•东营)化学与人类生活、社会生产密切相关,下列理解正确的是( )
A.钻石恒久远,一颗永流传:
是指金刚石是天然物质中最硬的
B.0.9%的生理盐水:
是指100g水中溶解了0.9g的氯化钠
C.百炼成钢:
是指将生铁转化为钢,其主要原理是降低生铁的含碳量
D.古代的“五金”:
是指金、银、铜、铁、铝
【解答】A、钻石是经过琢磨的金刚石(碳的单质),碳在常温下化学性质不活泼,很难与其它物质发生反应,保存的时间较长,所以说“钻石恒久远,一颗永流传”,故选项说法错误。
B、0.9%的生理盐水,是指100g氯化钠溶液中含有0.9g的氯化钠,故选项说法错误。
C、生铁和钢的主要区别在于含碳量不同,钢的碳含量低,在空气中锤打,目的是让碳和氧气反应生成二氧化碳,从而降低含碳量,故选项说法正确。
D、古代的“五金”,是指金、银、铜、铁、锡,故选项说法错误。
故选:
C。
2.(2018·重庆B)小明笔记中有处错误你认为是图中的哪一处()
A.a处 B.b处 C.e处 D.d处
【答案】B
【解析】赤铁矿的主要成分是氧化铁(Fe2O3);用一氧化碳在高温下与氧化铁,利用了一氧化碳还原性把铁从氧化铁中还原出来,一氧化碳发生了氧化反应,氧化铁发生了还原反应;该反应不属于置换反应。
故选B。
3.(2018·北京)炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、焦炭、空气等,转化过程如下:
(1)②中,反应为CO2+C高温2CO,其中化合价发生改变的元素是。
(2)③中,CO与Fe2O3反应的化学方程式为。
答案:
(1)C或碳元素;
(2)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
解析:
(1)在CO2+C
2CO中,反应物中C为单质碳,其中碳元素的化合价为0,反应后只有一种生成物,CO中的碳元素化合价为+2价,故化合价发生改变的元素是碳元素;
(2)③中的反应为一氧化碳在高温的条件下还原氧化铁,其方程式为:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
【关注生产实际】
4.(2018·山西)科学精神与社会责任,是化学学科素养更高售层面的价值追求。
在一次实践活动中,小红和同学们一起参观了某钢铁公司。
大家对矿石选取,冶铁和炼钢的工艺流程(如图)、生铁和钢的区别等,有了全新的认识。
(1)用赤铁矿石冶铁的反应原理是_________________________(用化学方程式表示)。
(2)分析工艺流程,三脱装置中发生反应的化学方程式是________________(写一个)。
(3)向精炼炉中吹入氯气使钢水循环流动,各成分均匀混合,相当于化学实验中________的作用(填一种仪器的名称)。
(4)在钢水铸件机中,高温钢加工成钢制零件时,充入氮气的作用是_______________。
【答案】
(1)Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
(2)S+O2点燃SO2[或4P+5O2点燃2P2O5/Si+O2高温SiO2(3)玻璃棒(4)做保护气(或隔绝氧气)
【解析】
(1)氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2;
(2)
(2)硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫,反应的化学方程式为S+O2点燃SO2,磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷,反应的化学方程式为4P+5O2点燃2P2O5,硅与氧气在高温的条件下反应生成二氧化硅,反应的化学方程式为Si+O2高温SiO2;(3)向精炼炉中吹入氯气使钢水循环流动,各成分均匀混合,相当于化学实验中玻璃棒的作用;(4)高温时,铁易被氧化,钢加工成钢制零件时,充入氮气的作用是做保护气(或隔绝氧气),防止
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