高二化学上学期期中考试题含答案 3.docx

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高二化学上学期期中考试题含答案3

可能用到的相对原子质量：

C12  H1 O16  Zn65  Br80

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

1.为建设生态文明、构建环境友好型社会，下列有关做法不符合这一要求的是（  ）

A.在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车

B.大力发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源

C.研发高效低毒农药，降低蔬菜的农药残留量

D.以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用，保护森林

2.下列说法正确的是（   ）

A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B.反应热指的是反应过程中放出的热

C.放热的化学反应不需要加热就能发生

D.吸热反应不加热就不会发生

3．如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：

d＞e，f为离子化合物。

则下列说法错误的是（   ）

A．常温下，单质a呈气态    B．单质c具有强氧化性

C．稳定性：

d＞e            D．f受热易分解为d和e

4．美国一个海军航空站曾安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为：

2H2＋O2===2H2O，负极反应为：

2H2＋2CO2－3－4e－===2H2O＋2CO2，则下列推断中正确的是   （　　）

A．正极反应为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

B．该电池的电极没有参加反应

C．电池供应1mol水蒸气，转移的电子数为4mol

D．O2从正极通入，发生氧化反应

5．阿斯巴甜具有清爽的甜味，其结构简式如图所示。

下列关于阿斯巴甜的说法中，不正确的是（   ）

A．一定条件下可以发生酯化反应和加成反应

B．一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应

C．阿斯巴甜属于糖类化合物

D．在酸性条件下可以水解生成两种氨基酸

6．在恒容密闭容器中，可以作为2NO2（g）===2NO（g）＋O2（g）达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定（   ）

A．①③⑤⑦       B．②④⑤       C．①③④      D．①②③④⑤

7.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用V（NH3）、V（O2）、V（NO）、V（H2O）表示。

则正确的关系是（  ）

A.V（NH3）=V（O2）  B.V（O2）=V（H2O）   C.V（NH3）=V（H2O）  D.V（O2）=V（NO）

8．可逆反应mA（g）＋nB（g）  pC（g）＋qD（g）的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。

①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2⑥t1＝t2 ⑦两图中阴影部分面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大。

以上所述正确的为（  ）

A．②④⑤⑦    B．②④⑤⑧     C．②③⑤⑦    D．②③⑥⑧

9．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是（　　）

A．石墨转变为金刚石是吸热反应

B．S（g）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH1，S（s）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

C．白磷比红磷稳定

D．CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）　ΔH＞0

10．酸性条件下，KMnO4与H2C2O4发生氧化还原反应，用0.1mol•L1的KMnO4与过量的H2C2O4反应，测得Mn2＋的生成速率v与时间t的趋势如图，下列说法正确的是（　　）

A．该反应中每生成1molCO2转移电子为10mol

B．方程式配平后，H2O的系数为6

C．反应开始很短一段时间内v减小是因为反应物浓度减小，后来突然增大是因为生成的Mn2＋对该反应有催化作用

D．t0时，Mn2＋的浓度最大

11．某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40mL2.5mol/L的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL（若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL），在该温度下，下列说法不正确的是（　　）

A．用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g/s

B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10s内该反应的速率为0.01mol/（L•s）

C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10s内该反应的速率为0.01mol/（L•s）

D．用H2来表示10s内该反应的速率为0.0002mol/s

12．在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：

A（s）＋2B（g）C（g）＋2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L。

下列叙述不正确的是（　　）

A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/（L•min）

B．5min时，容器内D的浓度为0.2mol/L

C．该可逆反应随反应的进行容器内压强逐渐增大

D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol

13．已知一定温度下：

①N2（g）＋O2（g）===2NO（g）　ΔH1＝＋180kJ•mol－1　②N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH2＝－92.4kJ•mol－1　③2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH3＝－483.6kJ•mol－1下列说法正确的是（　　）

A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH＝E1－E3

B．2molH2（g）完全燃烧生成液态水时放出的热量小于483.6kJ

C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184.8>Q2>2Q1

D．氨催化氧化反应为4NH3（g）＋5O2（g）===4NO（g）＋6H2O（g）　ΔH＝＋906kJ•mol－1

14.在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：

反应时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100

c（N2O）/mol•L-1 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（  ）

（注：

图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2）

A                   B                  C                   D

15．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（　　）

16.下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

选项 离子方程式 评价

A 将2molCl2通入含1molFeI2的溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化

B Ba（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：

Ba2＋＋HCO－3＋OH－===BaCO3↓＋H2O

正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

C 过量SO2通入NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO－3

正确；说明酸性：

H2SO3强于HClO

D 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积混合：

2AlO－2＋5H＋===Al3＋＋Al（OH）3↓＋H2O

正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶3

二、填空题（共52分）

17.（8分）50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列题：

（1）图中尚缺少的一种仪器是______。

（2）实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是________。

a．上下运动 　　　 b．左右运动

c．顺时针运动 　 d．逆时针运动

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______（填“偏大”“偏小”“无影响”）．

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________．（填“偏大”“偏小”“无影响”）

（5）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：

______________________________________________________。

若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为_________kJ•mol﹣1（保留4位有效数字）。

18．（10分）某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验。

已知：

c（H2SO4）=4.5mol•L-1，反应均需要搅拌60min。

编号 温度/℃ 加入某盐 H2SO4体积/mL H2O体积/mL 铝粉加入量/g 铝粉溶解量/g

① 20 不加 40 0 2.0050 0.0307

② 80 不加 40 0 2.0050 0.1184

③ t1 不加 20 V1 2.0050 ﹨

④ t2 5mL0.01mol•L-1

CuSO4溶液 20 V2 2.0050 ﹨

（1）实验①和②的目的是___________________________。

为了获得铝粉溶解量，还需要测量的数据是______________________________________________。

（2）实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，则t1=_______℃，V1=________mL。

（3）实验③和④是为了研究加入CuSO4溶液对该反应的影响，则t2=______℃，V2=______mL。

（4）研究表明，在相同条件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解。

原因是________________。

19.（10分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示。

（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为______________。

X的物质的量浓度减少了______________，Y的转化率为____________。

（2）该反应的化学方程式为__________________________________________________。

（3）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。

则下列说法符合该图像的是________。

A．t1时刻，减小了Z的浓度      B．t1时刻，降低了体系温度

C．t1时刻，增大了容器体积       D．t1时刻，使用了催化剂

20.（10分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。

某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为_____________________________；得到滤渣1的主要成分为__________（写化学式）。

（2）第②步加H2O2的作用是______________________（用离子方程式表示）；使用H2O2的优点是____________；调溶液pH的目的是使____________生成沉淀。

（3）用第③步所得CuSO4•5H2O制备无水CuSO4的方法是______________。

21．（14分）雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。

其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。

在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示。

据此判断:

①该反应的温度T2____T1（填“>”或“<”）。

②在T1温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=___________。

③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。

若增大催化剂的表面积,则CO转化率____（填“增大”“减小”或“不变”）。

④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是____（填字母）。

         a                           b                      c

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如:

CH4（g）+2NO2（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-867.0kJ/mol

2NO2（g） N2O4（g）　ΔH=-56.9kJ/mol

写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2、CO2和H2O（g）的热化学方程式:

_________________。

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。

图2是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。

电极a、b表面发生的电极反应式分别为

a:

________________________________________________, 

b:

________________________________________________。

化学参考答案

一、选择题（每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16

答案 D A C B C A D A A C C D C A D D

二、填空题（共52分）

17．

（1）温度计　  

（2）a

（3）偏小     （4）偏小    

（5）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6kJ•mol－1 ；285.8

18.⑴研究温度对H2SO4和Al反应速率的影响；剩余铝粉的质量 ；

⑵20；20；  ⑶20；15 ；

⑷Al与Cu形成原电池加快反应速率

19.⑴0.079mol•L-1•s-1；0.395mol•L-1；79%；

⑵X（g）+Y（g）  2Z（g）；   ⑶D

20.

（1）Cu＋4H＋＋2NO－3=====△Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

或3Cu＋8H＋＋2NO－3=====△3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　    Au、Pt

（2）2H+＋2Fe2+＋H2O2＝2Fe3+＋2H2O   不引入杂质，对环境无污染   　Fe3＋、Al3＋　

（3）加热脱水

21.⑴①＜；②0.05mol/（L•s）；③不变；④c；

⑵①CH4（g）＋N2O4（g）=N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） △H=－810.1kJ•mol－1 ；

②2H2O－4e－=O2↑＋4H＋；2CO2＋4H＋＋4e－=2HCOOH