完整初中化学溶液部分讲义.docx

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完整初中化学溶液部分讲义

溶液的基本知识与相关计算

1、溶液的相关概念（15min）

溶液：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。

溶质：

被溶解的物质。

溶剂：

起溶解作用的物质。

在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质分子向水中扩散，这一过程吸热；另一种过程是溶质的分子和水分子作用，生成水合分子（离子），这一过程放热。

重点难点：

（1）溶液并不全是无色透明的。

如CuSO4溶液显蓝色，FeSO4溶液显浅绿色。

（2）溶液时具有均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的液体不一定是溶液。

如水是均一、稳定的，但是属于纯净物。

（3）一种溶剂里，可以溶解多种溶质。

（4）溶液质量=溶质质量+溶剂质量，但是溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。

例1：

下列说法正确的是（）

A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液。

B.溶液的质量一定等于溶质和溶剂的质量之和。

C.泥浆水中，泥是溶质，水是溶剂。

D.水能溶解很多物质，所以任何溶液里水都是溶剂。

例2：

下列关于溶液的描述正确的是（）

A.溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体。

B.溶液中各部分性质相同。

C.某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液。

D.硝酸铵固体溶于水形成溶液时仅发生扩散吸热的过程。

例3：

溶液在生产、生活中应用广泛。

下列有关溶液的说法正确的是（）

A.均一、透明的液体都是溶液。

B.溶液中不能同时有两种溶质。

C.只有固体和液体可以作为溶质。

D.外界条件不改变，溶质、溶剂不会分离。

例4.关于一瓶食盐溶液的叙述，正确的是（）

A.下部的溶液比上部的溶液咸

B.外界条件不变时，长时间静置后瓶底有固体食盐析出

C.每一部分食盐溶液中，食盐与水的质量比都相等

D.食盐溶液蒸干水分后，得到的固体物质与溶解前的食盐性质不同

例5：

下列家庭常用的调味品中，与水充分混合后不能形成溶液的是（）

A.食用油B.食盐C.味精D.蔗糖

2、溶解度（50min）

溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂里，达到饱和状态所溶解的质量。

在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

溶液的浓稀与溶液是否饱和之间没有必然的联系，即饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。

大多数的固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。

气体物质的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大。

重点难点：

（1）某物质的饱和溶液，对另一种溶质来说不一定饱和。

（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法

对于溶解度随温度升高而增大的固体物质：

饱和溶液不饱和溶液

对于溶解度随温度升高而减小的固体物质：

饱和溶液不饱和溶液

（3）溶解度与溶解性

在20℃时，固体物质分别放入100g水中，达到饱和状态。

NaCl

KClO3

Ca（OH）2

CaCO3

溶质质量（溶解度）

36g

7.4g

0.17g

0.0013g

溶解性

易溶

可溶

微溶

难溶

大于10g

1-10g

0.01-1g

小于0.01g

（4）溶解度曲线的应用

给出不同物质的溶解度曲线，比较同一温度下不同物质溶解度的大小。

判断物质的溶解度随温度的变化趋势。

确定从混合物中提纯物质的方法（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液）。

例1：

下列说法正确的是（）

A.食盐的溶解度是36g

B.100g水中溶解了36g食盐达到饱和，所以食盐的溶解度为36g

C.20℃时，食盐的溶解度为36g

D.20℃时，100g食盐溶液中含有36g食盐，所以食盐的溶解度为36g

例2：

20℃时，50g水中溶解18g食盐达到饱和，则20℃时，NaCl的溶解度是

A.18B.18gC.36D.36g

例3：

下列做法能改变固体物质溶解度的是（）

A.升高温度B.增加溶质C.增加溶剂D.增大压强

例4：

下列关于溶解度的说法正确的是（）

A.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液

B.固体物质的溶解度一定随温度的升高而增大

C.KNO3的饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体

D.在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

例5：

下列关于溶解度的说法，不正确的是（）

A.溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度。

B.溶解度能够表示溶质在溶剂种溶解的程度

C.溶解度能够表示某种物质在某种溶剂种的溶解限量

D.在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数。

例6：

a，b两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列

说法不正确的是（）

A．将

℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液

B．将

℃时a的饱和溶液降温至

℃，溶液质量不变

C．

℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a

b

D．将

℃时a、b的饱和溶液分别降温至

℃，两溶液的溶质质量分数相等

例7：

甲、乙两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线如图1所示，根据图示判断，下列说法中不正确的是

A.甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大

B.在t1℃甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数相等

C.将t1℃甲的饱和溶液升温（溶剂不蒸发），溶液浓度变大

D.当甲中含有少量的乙时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

例8：

下图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线。

（1）当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为  ；

（2）当温度  时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；

例9：

右图是物质甲、乙、丙三物质的溶解度曲线。

试根据图象回答：

（1）M点的意义是           

（2）t3℃时一定量的甲、乙、丙分别溶解在100g水里达到饱和，冷却到t1℃，析出晶体较多的是_______。

例10：

市场销售的饮料大多数为碳酸饮料，其中溶于CO2，打开瓶盖时，汽水中会有气泡冒出，这说明气体在水中的溶解度与  有关。

喝了汽水后会打嗝，这说明气体的溶解度还与   有关。

例11：

右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。

由图可知：

（1）当温度为30℃时，硝酸钾的溶解度氯化钠的溶解度。

（填“>”、“<”或“=”）

（2）当硝酸钾中含有少量氯化钠时，可用法提纯硝酸钾。

（3）硝酸钾、氯化钠都属于物质。

（填“易溶”、“可

溶”、“微溶”或“难溶”）

例12：

下图为A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图。

请回答下列问题：

（1）40℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是   ；请通过比较A、B两种物质的溶解度曲线，说明这两种物质溶解度变化的共同特点：

     。

（2）若A为硝酸钾，60℃，将120gA放入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为    g。

3.溶液的计算（1h）

溶质的质量分数：

是指溶质质量和溶液质量之比。

溶液质量=溶质质量+溶剂质量

溶液体积≠溶质体积+溶剂体积

重点难点：

公式一：

溶质的质量分数=

×100%=

×100%

公式二：

溶液稀释的计算：

m1×ω1=m2×ω2

m1,m2：

稀释前后溶液质量

ω1，ω2：

稀释前后溶液中溶质的质量分数

公式三：

溶液质量（m）

=溶液体积（V）×溶液密度（ρ）

溶质的质量分数=

例1：

已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。

在该温度下将20g硝酸钾

放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（）

A．24.0%B．28.6％C．31.6％D．40.0％

例2：

向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为（）

A．12.5％B．20%C．22．5％D．25％

例3：

在20℃时，向100克饱和食盐水（食盐的质量分数是26.5%）中加入5克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（）

A.24.5%B.26.5%C.28.5%D.无法计算

例4：

把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100克，取出稀释后溶液20克，此溶液中NaCl的质量分数为（ ）

A.5%B.6%C.3%D.2%

例5：

把400克质量分数为20%食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水（ ）

A.100克B.200克C.400克D.800克

例6：

20℃时NaCl在水中的溶解度是36g。

在该温度下，50g水中放入20gNaCl，溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为（ ）

A.28.6%B.26.5%C.40% D.30%

例7：

在100g溶液中加入20%的溶液100g后浓度为12%，则原溶液的浓度为（ ）

A.2%B.4%C.8%D.10%

例8：

把200克20%的食盐水稀释成10%的溶液需要加水（）

A．50克B．100克C．150克D．200克

例9：

100g质量分数为20%的盐酸中，含溶质________g。

要配制100g这种盐酸，需要质量分数为37%的盐酸（密度为

）________mL.（最后结果保留一位小数）。

例10：

一份溶质质量分数为2%的

溶液蒸发掉40g水后，其溶质的质量分数变为10%，则原溶液中溶质的质量为________g。

把160g质量分数为15%的硝酸钠溶液稀释成质量分数为10%的硝酸钠溶液，需加水________g。

例11：

15℃时，KNO3的溶解度为25g，现有15％的KNO3溶液500g，欲在15℃时，从溶液中析出37.5gKNO3晶体，问需要蒸发掉多少克水？

例12：

往50g10％的硫酸铜溶液中，加入多少克硫酸铜晶体，溶解后可使溶液浓度变为20％？

例13：

20℃时,硝酸钾的饱和溶液的溶解度为25克,求20℃时硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数?

20℃时,将60克硝酸钾溶于200克水中,求所得溶液的溶质质量分数?

例14：

配制500毫升质量分数为20%硫酸溶液,需质量分数为98%的硫酸多少毫升?

需水多少毫升?

（20%的硫酸密度为1.14g/cm3,98%的硫酸密度为1.84g/cm3）

例15：

现有100克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,欲将其溶质质量分数增大一倍,可采用的方法有

⑴加入氢氧化钠多少克?

⑵蒸发掉水多少克?

⑶加入多少克40%的氢氧化钠溶液?

⑷加入多少克60%的氢氧化钠溶液?

课后作业

1.下列关于溶液的说法：

①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含有一种溶质；④溶液是无色的纯净物。

其中错误的是

A.①③④     B.①②③C.②③④   D.①②③④

2.下列物质中属于溶液的是

 A．石灰水   B．液氧      C．牛奶   D．冰水

3.使不饱和溶液变为饱和溶液，下列方法中最可靠的是（）

A.升高温度 B.加入溶质 C.降低温度 D.倒掉一部分溶液

4.据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。

海水晒盐的原理是（）

A.日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发

B.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和

C.日晒风吹使氯化钠的溶解度变小

D.日晒风吹使水分蒸发晶体析出

5.在20℃时，A物质的不饱和溶液，浓度为10%，如再加入5gA或蒸发掉32.26g水，都可成为饱和溶液，则20℃时，A的溶解度为（ ）A 13.4g B 15.5g C 16.7g D 无法计算

6.现有40℃时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g，此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO3的溶解度是（）

A.32g　B.64g　C.40.5g　D.21.5g

7.在20℃时，食盐的溶解度是36g，将5g食盐放入10g水中，在20℃时，所得食盐饱和溶液（）

A.15gB.14gC.13.6gD.12.5

8.有A、B、C三种物质，20℃时分别溶解在水中制成饱和溶液。

已知A物质1g溶解后得到11g饱和溶液；B物质130g制成1150g溶液；C物质25g溶解在350g水里，三种物质中溶解度由大到小的顺序是（）

A.A>B>CB.B>A>CC.B>C>AD.C>B>A

9.20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是（）

A.20℃时，100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克

B.20℃时，100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克

C.把7.4克氯酸钾溶解在100克水中，恰好制成饱和溶液

D.7.4克氯酸钾可以溶解在100克水里。

10.在温度不变的情况下，将t℃的KNO3溶液100克蒸发掉2.5克水，析出2克晶体，再蒸发5克水，又析出5克晶体，则该温度下KNO3的溶解度是（）

A.7.5克B.80克C.90.3克D.100克

11.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是   （填写序号，下同）。

（2）t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是   g。

（3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是   。

12.一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题。

（1）70'C时，在l00g水中加入ll0g硝酸钾固体，所形成的溶液是______溶液（“饱和”或“不饱和”）。

（2）将上述溶液降温到l0℃时，析出的晶体质量

是________g。

（3）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者

均己达到饱和）冷却至室温．析出晶体。

①析出的晶体中主要物质是_____________；

②关于剩余溶液．下列说法正确的是_________。

A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和

B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和

C．含有氯化钠，叉含有硝酸钾，且两者都达到饱和

13.将溶质质量分数为10％的硝酸钾溶液100g，溶质质量分数增加一倍，你有几种方法?

14.将20克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量分数增至20%,需蒸发水多少克?

15.100克10%的盐酸溶液和200克20%的盐酸溶液混合,求所得溶液溶质质量分数?

16.现有100克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,欲将其溶质质量分数增大一倍,可采用的方法有：

⑴加入氢氧化钠多少克?

⑵蒸发掉水多少克?

⑶加入多少克40%的氢氧化钠溶液?

⑷加入多少克60%的氢氧化钠溶液?