高考化学 元素化合物复习.docx
- 文档编号:3487666
- 上传时间:2022-11-23
- 格式:DOCX
- 页数:35
- 大小:489.14KB
高考化学 元素化合物复习.docx
《高考化学 元素化合物复习.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学 元素化合物复习.docx(35页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高考化学元素化合物复习
高考无机推断题——————元素化合物复习
1.(10分)下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物:
产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀,I为NaCl溶液,D是淡黄色固体单质.试填写下列空白:
(1)L的化学式为:
.
(2)F的化学式为:
.
(3)写出J受热分解反应的化学方程式:
.
(4)H和G之间反应的化学方程式为:
.
1.(10分)下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物:
产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀,I为NaCl溶液,D是淡黄色固体单质.试填写下列空白:
(1)L的化学式为:
H2O .
(2)F的化学式为:
Na2S .
(3)写出J受热分解反应的化学方程式:
2Al(OH)3
Al2O3+3H2O .
(4)H和G之间反应的化学方程式为:
2H2S+SO2═3S+2H2O .
2.(12分)已知:
①A、B、C、D四种物质均含元素X,有的还可能含有元素Y、Z.元素Y、X、Z的原子序数依次递增.
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价.
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C.
④化合物D受热催化分解,可制得元素Y的单质.
(1)元素X是 ,Z是 .
(2)写出③中反应的化学方程式:
.
(3)写出④中反应的化学方程式:
.
2.(12分)已知:
①A、B、C、D四种物质均含元素X,有的还可能含有元素Y、Z.元素Y、X、Z的原子序数依次递增.
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价.
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C.
④化合物D受热催化分解,可制得元素Y的单质.
(1)元素X是 Cl(或氯) ,Z是 K(或钾) .
(2)写出③中反应的化学方程式:
Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O .
(3)写出④中反应的化学方程式:
2KClO3
2KCl+3O2↑ .
3.(7分)X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物.X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸,该酸的化学式是 ;Y和X的组成元素相同,Y的化学式是 ;1molZ在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和,在一定条件下,Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z,单质A是 .
3.(13分)A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐,它们的质量分别为mA、mB、mC,与足量盐酸完全反应,消耗盐酸的物质的量分别为nA(HCl)、nB(HCl)、nC(HCl).已知:
.mA=mB+mC,nA(HCl)=nB(HCl)+nC(HCl).请填空:
(1)写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称:
(2)若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量,试写出MA、MB和MC三者的相互关系式 MB<MA<MC(或者MC>MA>MB) .
(3)A的正确选择有 2 种,其化学式为:
Li2CO3、MgCO3 .
(4)若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐,C为ⅠA族元素的碳酸盐,则A、B、C的化学式依次是 MgCO3,BeCO3,Na2CO3 ,mB:
mC=1:
1.05 .(保留2位小数)
4.(18分)下面图表示制备无水盐E的主要步骤:
已知B是石灰石,D盐含有约49%的结晶水,无水盐E可用作干燥剂.取少量E溶于水,向其中滴加硝酸后,再滴加硝酸银溶液,有白色沉淀F生成.
填写以下空白(写出化学式或名称):
A ,C ,D ,E ,F .
5.(16分)(2010春•黄州区校级期中)A、B、C、D、E分别代表5种微粒,每种微粒中都含有18个电子,其中A和C都是由单原子形成的阴离子,B、D和E都是分子;又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D;E具有强氧化性.请回答:
(1)用化学符号表示上述5种微粒:
A ,B ,C ,D ,E .
(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是:
.
4.(18分)下面图表示制备无水盐E的主要步骤:
已知B是石灰石,D盐含有约49%的结晶水,无水盐E可用作干燥剂.取少量E溶于水,向其中滴加硝酸后,再滴加硝酸银溶液,有白色沉淀F生成.
填写以下空白(写出化学式或名称):
A HCl(盐酸) ,C Ca(OH)2(石灰乳) ,D CaCl2•6H2O ,E CaCl2 ,F AgCl .
考点:
无机物的推断.菁优网版权所有
专题:
推断题;元素及其化合物.
5.(16分)(2010春•黄州区校级期中)A、B、C、D、E分别代表5种微粒,每种微粒中都含有18个电子,其中A和C都是由单原子形成的阴离子,B、D和E都是分子;又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D;E具有强氧化性.请回答:
(1)用化学符号表示上述5种微粒:
A S2﹣ ,B HCl ,C Cl﹣ ,D H2S ,E F2 .
(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是:
S2﹣+2H+=H2S↑ .
6.(15分)图表示某种盐的制备步骤:
已知:
水合盐B含有45.3%的水;无水盐C焙烧分解,放出两种无色刺激性气体E和F,并生成红棕色固体D.
请写出物质的化学式或名称:
A ,B ,C ,D ,E ,F .
6.(15分)(2012•河北校级学业考试)短周期的三种元素X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5.X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物.请回答:
(1)X元素的名称是 ;Y元素的名称是 ;Z元素的名称是:
.
(2)XZ3化合物的分子式是 ,电子式是 .
(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式 、 .
已知:
水合盐B含有45.3%的水;无水盐C焙烧分解,放出两种无色刺激性气体E和F,并生成红棕色固体D.
请写出物质的化学式或名称:
A Fe ,B FeSO4•7H2O ,C FeSO4 ,D Fe2O3 ,E SO2(SO3) ,F SO3(SO2) .
7.(15分)(2012•河北校级学业考试)短周期的三种元素X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5.X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物.请回答:
(1)X元素的名称是 氮 ;Y元素的名称是 碳 ;Z元素的名称是:
氢 .
(2)XZ3化合物的分子式是 NH3 ,电子式是
.
(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式 HNO3 、 H2CO3 .
8.(15分)(2012秋•红塔区校级期末)已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G是氯化钙,它们之间的转换关系如图所示:
(1)D的化学式是 ,E的化学式是 .
(2)A和B反应生成C的化学方程式是 .
(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是 .
9.(15分)(2011秋•湄潭县校级期末)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒,它们的电子总数相等.已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子,丁为原子.
(1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体,反应的化学方程式是
(2)乙在高温时是一种还原剂,请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途:
(3)在一定条件下,甲与O2反应的化学方程式是
(4)丁的元素符号是 ,它的原子结构示意图为
(5)丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似.
8.(15分)(2012秋•红塔区校级期末)已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G是氯化钙,它们之间的转换关系如图所示:
(1)D的化学式是 NH3 ,E的化学式是 NH4Cl .
(2)A和B反应生成C的化学方程式是 H2+Cl2
2HCl .
(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是 2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O .
考点:
无机物的推断.菁优网版权所有
专题:
推断题.
9.(15分)(2011秋•湄潭县校级期末)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒,它们的电子总数相等.已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子,丁为原子.
(1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体,反应的化学方程式是 CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca(OH)2
(2)乙在高温时是一种还原剂,请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途:
CO+CuO
CO2+Cu
(3)在一定条件下,甲与O2反应的化学方程式是 N2+O2
2NO
(4)丁的元素符号是 Si ,它的原子结构示意图为
(5)丁的氧化物的晶体结构与 金刚石 的晶体结构相似.
10.(9分)(2013•二七区校级三模)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:
①元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻;
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17.
请填空:
(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”):
,理由是
(2)Y是 ,Z是 ,W是 ;
(3)X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8:
2:
4:
1.写出该化合物的名称及化学式 .
11.(15分)置换反应的通式可以表示为:
单质
(1)+化合物
(1)=化合物
(2)+单质
(2)
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式:
.
①所涉及的元素的原子序数都小于20;
②6种单质分属6个不同的主族.
10.(9分)(2013•二七区校级三模)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:
①元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻;
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17.
请填空:
(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”):
否 ,理由是 若三者处于同一周期,则最外层电子数之和不可能为17
(2)Y是 N ,Z是 O ,W是 S ;
(3)X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8:
2:
4:
1.写出该化合物的名称及化学式 硫酸铵(NH4)2SO4 .
11.(15分)置换反应的通式可以表示为:
单质
(1)+化合物
(1)=化合物
(2)+单质
(2)
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式:
2Mg+CO2
2MgO+C、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2F2+2H2O=4HF+O2 .
①所涉及的元素的原子序数都小于20;
②6种单质分属6个不同的主族.
12.(15分)(2009•福州模拟)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素,已知:
①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为WY的化合物;
②Y和Z属同族元素,它们能形成两种常见化合物;
③X和Z属同一周期元素,它们能形成两种气态化合物:
④W和X能形成组成为WX2的化合物;
⑤X和Y不在同一周期,它们能形成组成为XY2的化合物.
请回答:
(1)W元素是 ;Z元素是 .
(2)化合物WY和WX2的化学式分别是 和 .
(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是 和 .
(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式:
.
13.(15分)(2012•路桥区校级一模)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有
阳离子
Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+
阴离子
OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、HSO4﹣
分别取它们的水溶液进行实验.结果如下:
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;
②A溶液与C溶液反应生白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于盐酸;
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀,加入过量D溶液,沉淀量减少,但不消失.据此推断它们是
A ;B ;C ;D .
12.(15分)(2009•福州模拟)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素,已知:
①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为WY的化合物;
②Y和Z属同族元素,它们能形成两种常见化合物;
③X和Z属同一周期元素,它们能形成两种气态化合物:
④W和X能形成组成为WX2的化合物;
⑤X和Y不在同一周期,它们能形成组成为XY2的化合物.
请回答:
(1)W元素是 钙 ;Z元素是 氧 .
(2)化合物WY和WX2的化学式分别是 CaS 和 CaC2 .
(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是 SO2 和 SO3 .
(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式:
CO2+CaO=CaCO3 .
考点:
原子结构与元素周期律的关系.菁优网版权所有
专题:
元素周期律与元素周期表专题.
13.(15分)(2012•路桥区校级一模)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有
阳离子
Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+
阴离子
OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、HSO4﹣
分别取它们的水溶液进行实验.结果如下:
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;
②A溶液与C溶液反应生白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于盐酸;
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀,加入过量D溶液,沉淀量减少,但不消失.据此推断它们是
A Na2CO3 ;B Al2(SO4)3 ;C MgCl2 ;D Ba(OH)2 .
考点:
无机物的推断.菁优网版权所有
14.(14分)(2007•天津)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素.Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性.U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体.X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体.
请回答下列问题:
(1)V的单质分子的结构式为 ;XW的电子式为 ;Z元素在周期表中的位置是 .
(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号) .
①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体
(3)U、V、W形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式) ;V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式) ,用一个离子方程式加以证明 .
(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为 ,由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式) .
14.(14分)(2007•天津)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素.Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性.U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体.X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体.
请回答下列问题:
(1)V的单质分子的结构式为 N≡N ;XW的电子式为
;Z元素在周期表中的位置是 第四周期,第VIII族 .
(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号) ①③ .
①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体
(3)U、V、W形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式) CH4 ;V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式) NH3 ,用一个离子方程式加以证明 NH3+H3O+═NH4++H2O .
(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为 3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+ ,由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式) SO2 .
15.(13分)(2008•北京)常状况下,X、Y和Z是三种气态单质.X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外);Y和Z均由元素R组成,反应Y+2I﹣+2H+═I2+Z+H2O常作为Y的滴定反应.
(1)Y与Z的关系是(选填字母) .
a.同位素b.同系物c.同素异形体d.同分异构体
(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液,都能使品红褪色.简述用褪色的溶液区别二者的实验方法 .
(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示). .
(4)气体(CN)2与X化学性质相似,也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸).
①HCN分子中含有4个共价键,其结构式是 .
②KCN溶液显碱性,原因是(用离子方程式表示) .
(5)加热条件下,足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数).若CR2质量为ω1g,MmRn质量为ω2g,M的相对原子质量为a,则MmRn中m:
n= (用含ω1、ω2和a的代数式表示).
16.(17分)(2008•北京)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子,均由原子序数小于10的元素组成,X有5个原子核.通常状况下,W为无色液体.
已知:
X+Y
Z+W
(1)Y的电子式是 .
(2)液态Z和W的电离相似,都可电离出电子数相同的两种离子,液态Z的电离方程式是 .
(3)用图1所示装置制备NO并验证其还原性.有下列主要操作:
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液,将盛有铜片的小烧杯放入瓶中.
b.关闭止水夹,点燃红磷,伸入瓶中,塞好胶塞.
c.待红磷充分燃烧,一段时间后打开分液漏斗旋塞,向烧杯中滴入少量稀硝酸.
①步骤c后还缺少的一步主要操作是 .
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 .
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 ,反应的离子方程式是 .
(4)一定温度下,将1molN2O4置于密闭容器中,保持压强不变,升高温度至T1的过程中,气体由无色逐渐变为红棕色.温度由T1继续升高到T2的过程中,气体逐渐变为无色.若保持T2,增大压强,气体逐渐变为红棕色.气体的物质的量n随温度T变化的关系如图2所示.
①温度在T1﹣T2之间,反应的化学方程式是 .
②温度在T2﹣T3之间,气体的平均相对分子质量是(保留1位小数) .
17.(14分)(2008•北京)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验(部分产物略去)
(1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成.取上层清液,通入CO2,无明显变化,说明样品中不含有的物质是(填写化学式) .
(2)Z为一种或两种气体:
①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是 .
②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量水,则Z中两种气体的化学式是 .
(3)向Y中通入过量氯气,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是(填写离子符号) .
(4)取Y中的溶液,调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成.当消耗2molI﹣时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是 .
(5)另取原样品,加入足量稀硫酸充分反应.若溶液中一定不会产生Y中的红色固体,则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示) .
15.(13分)(2008•北京)常状况下,X、Y和Z是三种气态单质.X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外);Y和Z均由元素R组成,反应Y+2I﹣+2H+═I2+Z+H2O常作为Y的滴定反应.
(1)Y与Z的关系是(选填字母) c .
a.同位素b.同系物c.同素异形体d.同分异构体
(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液,都能使品红褪色.简述用褪色的溶液区别二者的实验方法 加热褪色后的溶液,若溶液恢复红色,则原通入气体为SO2;若溶液不变红,则原通入气体是O3 .
(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示). 2Fe+3Cl2
2FeCl3,Fe+S
FeS .
(4)气体(CN)2与X化学性质相似,也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸).
①HCN分子中含有4个共价键,其结构式是 H﹣C≡N .
②KCN溶液显碱性,原因是(用离子方程式表示) CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣ .
(5)加热条件下,足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数).若CR2质量为ω1g,MmRn质量为ω2g,M的相对原子质量为a,则MmRn中m:
n= 16ω1:
(44ω2﹣aω1) (用含ω1、ω2和a的代数式表示).
16.(17分)(2008•北京)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子,均由原子序数小于10的元素组成,X有5个原子核.通常状况下,W为无色液体.
已知:
X+Y
Z+W
(1)Y的电子式是
.
(2)液态Z和W的电离相似,都可电离出电子数相同的两种离子,液态Z的电离方程式是 2NH3(l)⇌NH2﹣+NH4+ .
(3)用图1所示装置制备NO并验证其还原性.有下列主要操作:
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液,将盛有铜片的小烧杯放入瓶中.
b.关闭止水夹,点燃红磷,伸入瓶中,塞好胶塞.
c.待红磷充分燃烧,一段时间后打开分液漏斗旋塞,向烧杯中滴入少量稀硝酸.
①步骤c后还缺少的一步主要操作是 打开止水夹,通入少量氧气 .
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 P2O5+6OH﹣=2PO43﹣+3H2O .
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O ,反应的离子方程式是 Cu片逐渐溶解,有无色气泡产生,溶液由无色变为蓝色 .
(4)一定温度下,将1molN2O4置于密闭容器中,保持压强不变,升高温度至T1的过程中,气体由无色逐渐变为红棕色.温度由T1继续升高到T2的过程中,气体逐渐变为无色.若保持T2,增大压强,气体逐渐变为红棕色.气体的物质的量n随温度T变化的关系如图2所示.
①温度在T1﹣T2之间,反应的化学方程式是 2NO2⇌2NO+O2 .
②温度在T2﹣T3之间,气体的平均相对分子质量是(保留1位小数) 30.7 .
17.(14分)(2008•北京)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验(部分产物略去)
(1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考化学 元素化合物复习 高考 化学 元素 化合物 复习
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)