含8套模拟卷江苏省镇江市高一化学下学期期末质量检测模拟试题.docx

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含8套模拟卷江苏省镇江市高一化学下学期期末质量检测模拟试题

江苏省镇江市2019年高一化学下学期期末质量检测模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题

1.生产生活中离不开各类化学物质，下列物质中属于盐类的是（）

A.烧碱B.水晶C.胆矾D.金刚石

【答案】C

【解析】A.烧碱是氢氧化钠，属于碱，A错误；B.水晶是二氧化硅，属于酸性氧化物，B错误；C.胆矾是硫酸铜晶体，属于盐，C正确；D.金刚石是碳，属于单质，D错误，答案选C。

2.下列仪器名称为“蒸发皿”的是（）

A.

B.

C.

D.

【答案】B

【解析】A、此仪器为坩埚，用于灼烧固体实验，A错误；B、此仪器为蒸发皿，为敞口装置，用于溶液的蒸发结晶，B正确；C、此仪器为干燥器，用于仪器洗涤后的干燥，C错误；D、此仪器为研钵，用于固体药品的研磨，D错误，答案选B。

3.下列物质溶于水后，溶液能导电，但既不是电解质，也不是非电解质的是（）

A.二氧化硫B.冰醋酸C.氧化钙D.漂白粉

【答案】D

【解析】A.二氧化硫是非电解质，A错误；B.冰醋酸是电解质，B错误；C.氧化钙是电解质，C错误；D.漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，溶于水可以导电，但属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，D正确，答案选D。

点睛：

掌握溶液导电的原因和电解质、非电解质的含义是解答的关键。

关于二者的判断，需要注意①能够导电的物质不一定全是电解质。

②电解质和非电解质都是化合物，单质、混合物既不是电解也不是非电解质。

③溶于水和熔化状态两个条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。

4.下列关于环境污染的原因叙述不正确的是（）

A.重金属、农药等会造成水体污染B.装饰材料中的甲醛、苯等会造成居室污染

C.CO会导致酸雨的形成D.CO2的大量排放会加剧温室效应

【答案】C

【解析】导致酸雨主要是硫及氮的氧化物，C符合题意

5.区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是（）

A.丁达尔效应B.观察溶液颜色C.过滤D.加热

【答案】B

【解析】硫酸铜溶液为蓝色，氢氧化铁胶体为红褐色，二者颜色不同；胶体具有丁达尔效应，加热时，胶体发生聚沉，以上方法都可鉴别，但最简单的为观察颜色，答案选B。

6.将4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度为（）

A.0.1mol/LB.0.5mol/LC.1mol/LD.2mol/L

【答案】C

【解析】

1mol/L

7.牛肉和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”应理解为（）

A.单质B.分子C.原子D.元素

【答案】D

【解析】牛肉和菠菜等食物中含有丰富的铁元素，故D正确。

8.做焰色反应实验的铂丝应用（）

A.硫酸洗涤B.稀盐酸洗涤C.水洗涤D.醋酸洗涤

【答案】B

9.下列气体中，无色而有刺激性气味的是（）

A.N2B.Cl2C.SO2D.NO2

【答案】C

【解析】A.N2是无色无味的气体，A错误；B.Cl2是黄绿色有刺激性气味的气体，B错误；C.SO2是无色无味的气体，C正确；D.NO2是红棕色有刺激性气味的气体，D错误，答案选C。

10.下列物质可用来刻蚀玻璃的是（）

A.盐酸B.氨水C.氢氟酸D.纯碱

【答案】C

【解析】试题分析：

氢氟酸能够与玻璃的成分SiO2发生反应产生SiF4和水，其余的物质都不能与玻璃的成分发生反应，因此不能刻蚀玻璃，答案选C。

考点：

考查二氧化硅的性质

11.下列溶液可用无色试剂瓶装的是（）

A.HNO3B.AgNO3C.氯水D.H2SO4

【答案】D

【解析】A．浓硝酸易分解，储存在棕色试剂瓶中，故A错误；

B．硝酸银见光易分解，储存在棕色试剂瓶中，故B错误；

C．氯水中的次氯酸见光易分解，储存在棕色试剂瓶中，故C错误；

D．浓硫酸具有吸水性只要求密封保存不能敞口放置，故不用保存在棕色试剂瓶中，故D正确．

12.下列说法正确的是（）

A.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料D.由粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原

【答案】C

【解析】A．水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，不是硅酸盐，A错误；B．二氧化硅能够与氢氟酸反应，被氢氟酸腐蚀，所以工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，B错误；C．硅是良好的半导体材料，是人类将太阳能转换为电能的常用材料，C正确；D．粗硅制备单晶硅的反应是，Si+2Cl2

SiCl4，SiCl4+2H2

Si+4HCl，反应中有化合价变化，涉及氧化还原反应，D错误；答案选C。

13.检验氨气可选用（）

A.湿润的蓝色石蕊试纸B.干燥的红色石蕊试纸

C.干燥的蓝色石蕊试纸D.湿润的红色石蕊试纸

【答案】D

【解析】试题分析：

氨气溶于水显碱性，故氨气能使红色石蕊试纸变蓝，可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，选D。

考点：

考查氨气的检验。

14.下列实验操作或事故处理方法正确的是（）

A.金属Na着火，立即用水扑灭

B.实验结束后，用嘴吹熄酒精灯

C.皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

【答案】D

【解析】A、金属钠与水反应生成氢气，容易造成危害，因此金属钠着火，应沙土灭火，故A错误；B、吹灭酒精灯，容易发生酒精灯内部酒精着火，故B错误；C、应用水冲洗，然后涂抹硼酸，故C错误；D、硫酸的密度大于水，且遇水放出大量的热，因此稀释浓硫酸，是把浓硫酸注入水中，故D正确。

15.下列溶液中的溶质，不发生电离的是（）

A.苏打水B.葡萄糖水C.稀盐酸D.生理盐水

【答案】B

【解析】碳酸钠、氯化氢、氯化钠都属于电解质，葡萄糖属于非电解质，故B正确。

16.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）

A.H+Na+OH－B.Na+NO3－Cl－

C.K+H+HCO3－D.Ca2+SO42－CO32－

【答案】B

【解析】试题分析：

A．H＋、OH－反应生成水，不能大量共存，错误；B．Na＋、NO3－、Cl－三种离子互不反应，能够共存，正确；C．H＋、HCO3－反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，错误；D．Ca2＋、CO32－反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，错误；故选B。

考点：

考查离子反应、离子共存

17.下列物质属于合金的是（）

A.硬铝B.水银C.黄金D.金刚石

【答案】A

【解析】合金是两种或两种以上的金属，或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金是混合物。

硬铝是铝、铜混合物，故A正确；水银是汞的单质，故B错误黄金是金的单质，故C错误；金刚石是碳的单质，故D错误。

18.标准状况下，22.4LCH4气体中含有的分子数为（）

A.6.02×

B.44.8C.3.01×

D.22.4

【答案】A

【解析】标准状况下，22.4LCH4气体的物质的量是22.4L÷22.4L/mol＝1mol，其中含有的分子数为6.02×1023，答案选A。

19.下列反应的离子方程式不正确的是（）

A.铁与稀盐酸反应：

2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：

OH－＋H＋=H2O

C.锌与硫酸铜溶液反应：

Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu

D.氯化钡溶液与稀硫酸反应：

SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓

【答案】A

【解析】A不符合客观事实，应是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故A说法错误，其余都是说法正确。

20.在2L0.1mol·L-1BaCl2溶液中，下列说法正确的是（）

A.Cl―物质的量为0.1molB.Cl―物质的量浓度为0.2mol.L-1

C.Ba2＋物质的量为0.1molD.Ba2＋物质的量浓度为0.2mol.L-1

【答案】B

【解析】Cl―物质的量为2L×0.1mol·L-1×2=0.4mol，故A错误；Cl―物质的量浓度为0.1mol·L-1×2=0.2mol·L-1，故B正确；Ba2＋物质的量为2L×0.1mol·L-1=0.2mol，故C错误；Ba2＋物质的量浓度为0.1mol·L-1×1=0.1mol·L-1，故D错误。

21.氨气遇氯气时，有白烟出现，发生的反应可能有①2NH3+3Cl2=6HCl+N2②NH3+HCl=NH4Cl下列说法正确的是（）

A.①为化合反应B.②为置换反应C.①氧化还原反应D.②为复分解反应

【答案】C

【解析】①为置换反应，故A错误；②为化合反应，B错误；①有化合价变化，为氧化还原反应，故C正确；②为化合反应，D错误。

22.实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（　　）

A.NaOH溶液B.Ba（OH）2溶液

C.盐酸D.氨水

【答案】D

【解析】试题分析：

A、氢氧化钠与氯化铝反应生成的氢氧化铝会溶于氢氧化钠，不能保证铝离子全部沉淀，错误；B、氢氧化钡是强碱，所以氢氧化铝会溶于氢氧化钡溶液，错误；C、盐酸与氯化铝不能产生氢氧化铝沉淀，错误；D、氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱溶液，氢氧化铝不溶于弱碱，所以铝离子可以全部沉淀，正确，答案选D。

考点：

考查氢氧化铝的制取

23.检验KCl溶液中是否混有Fe3＋时，可选择的试剂是（）

A.硫氰化钾溶液B.硝酸C.盐酸D.硫酸

【答案】A

【解析】Fe3＋硫氰化钾溶液反应，溶液呈红色，故A正确。

24.下列用于制造光导纤维的是（）

A.金刚石B.大理石C.铝合金D.二氧化硅

【答案】D

【解析】用于制造光导纤维的是二氧化硅，答案选D。

25.小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。

该佛像未锈蚀的主要原因是（）

A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应

C.铝不易被氧化D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用

【答案】D

【解析】A．铝的活动性较强，属于活泼金属，易发生化学反应，A错误；B．铝的氧化物不再与空气中的氧气等发生反应，B错误；C．铝的化学性质比较活泼，易与氧气反应生成氧化物，C错误；D．铝的化学性质比较活泼，易被氧化，但氧化铝生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝与氧气的接触，具有保护内部铝的作用，D正确，答案选D。

点睛：

本题考查了铝及其氧化物的性质，注意铝化学性质的特点，例如铝和浓硝酸、浓硫酸的钝化现象中，不是铝和浓硫酸、浓硝酸不反应，而是先生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应。

26.分类是学习和研究化学的一种重要方法。

下列分类合理的是（）

A.K2CO3和K2O都属于盐B.KOH和Na2CO3都属于碱

C.H2SO4和HNO3都属于酸D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

【答案】C

【解析】A、氧化钾属于氧化物，不是盐，故A错误；B、碳酸钠属于盐，故B错误；C、两种属于酸，故C正确；D、硅酸钠属于盐，故D错误。

点睛：

纯碱是Na2CO3，碳酸钠不是碱。

27.下列物质与水反应会放出氧气的是（）

A.Na2OB.Na2O2C.KD.NO2

【答案】B

【解析】试题分析：

A．Na2O与水反应产生NaOH，不会放出氧气，错误；B．Na2O2与水反应产生NaOH和氧气，会放出氧气，正确；C．K与水反映产生KOH和氢气，不会放出氧气，错误；D．NO2与水发生反应产生硝酸和NO,不会放出氧气，错误。

考点：

考查物质与水反应的产物的种类的判断的知识。

28.下列反应为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同种物质的是（）

A.2H2S+SO2=3S↓+2H2OB.3CO2+4NaOH=2NaHCO3+Na2CO3+H2O

C.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClD.2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

【答案】D

【解析】A.反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中H2S是还原剂，SO2是氧化产物，A错误；B.反应3CO2+4NaOH=2NaHCO3+Na2CO3+H2O不是氧化还原反应，B错误；C.反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl中SO2是还原剂，氯气是氧化剂，C错误；D.反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O中N元素化合价部分升高，部分降低，既是氧化剂，也是还原剂，D正确，答案选D。

点睛：

注意氧化还原反应基本概念的理解，解答的关键是准确判断出反应中相关元素的化合价变化情况，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。

29.下图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（）

A.用浓硝酸和Cu制取NO2

B.用浓盐酸和MnO2制取Cl2

C.用H2O2溶液和MnO2制取O2

D.用NH4C1溶液和Ca（OH）2制取NH3

【答案】C

【解析】A、NO2与水反应，生成HNO3和NO，收集NO2应用排空气法收集，故A错误；B、MnO2和浓HCl反应，需要加热，此装置图没有加热装置，故B错误；C、MnO2作催化剂，使H2O2分解，然后用排水法收集氧气，故C正确；D、NH3极易溶于水，不能用排水法收集，故D错误。

点睛：

此题需要判断发生装置和收集装置，此反应是不是需要加热，因为此装置图没有加热装置，然后判断收集装置，是否能用排水法收集。

30.某工厂发生Cl2泄漏，以下应对措施中主要是基于Cl2的物理性质考虑的是（）

A.向被污染的土壤洒石灰

B.向远离污染源的高处撤离

C.用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离

D.来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗

【答案】B

【解析】A．石灰溶于水形成氢氧化钙是碱溶液可以吸收氯气，利用的是氯气的化学性质，故A错误；B．氯气密度比空气重，发生CI2泄漏向远离污染源的高处撤离，故B正确；C．纯碱是碳酸钠溶液可以和氯气发生反应吸收氯气，氯气密度比空气重用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离，故C错误；D．纯碱是碳酸钠溶液可以和氯气发生反应吸收氯气，来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗，故D错误；故选B。

31.下列物质中，能与稀盐酸反应的有（）

A.CuB.CaCO3C.ZnD.AgNO3

【答案】BCD

【解析】A.Cu与盐酸不反应，A错误；B.CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，B正确；C.Zn与盐酸反应生成氯化锌和氢气，C正确；D.AgNO3与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，D正确，答案选BCD。

32.日常生活和工业生产中常用到漂白剂。

下列溶液具有漂白作用的有（）

A.NaClO溶液B.新制氯水C.KOH溶液D.稀H2SO4

【答案】AB

【解析】A.NaClO溶液具有强氧化性，具有漂白性，A正确；B.新制氯水具有强氧化性，具有漂白性，B正确；C.KOH溶液具有强碱性，没有漂白性，C错误；D.稀H2SO4具有强酸性，没有漂白性，D错误，答案选AB。

33.下列气体能用向上排气法收集的有（）

A.NH3B.H2C.HClD.CO2

【答案】CD

【解析】A.NH3密度小于空气，能用向下排气法收集，A错误；B.H2密度小于空气，能用向下排气法收集，B错误；C.HCl密度大于空气，能用向上排气法收集，C正确；D.CO2密度大于空气，能用向上排气法收集，D正确，答案选CD。

34.氢气还原氧化铜：

CuO+H2

Cu+H2O，在该反应中（）

A.CuO作还原剂B.铜元素化合价降低

C.CuO作氧化剂D.铜元素化合价升高

【答案】BC

【解析】A、CuO中Cu的化合价降低，被还原，作氧化剂，故A错误；B、根据A的分析，故B正确；C、根据A的分析，故C正确；D、铜元素的化合价降低，故D错误。

点睛：

氧化剂是化合价降低，被还原的物质，还原剂是化合价升高，被氧化的物质。

35.下列过程属于化学变化的是（）

A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色

C.活性炭使红墨水褪色D.用浓硫酸干燥CO2

【答案】AB

【解析】试题分析：

SO2使品红溶液褪色的原理是化合作用，属于化学变化；氯水使有色布条褪色的原理是氧化作用，属于化学变化；活性炭使红墨水褪色的原理是吸附作用，属于物理变化；用浓硫酸干燥CO2的原理是利用浓硫酸的吸水性，属于物理变化。

考点：

漂白和干燥原理。

点评：

此题考了了必修一出现的几种漂白剂的漂白原理和浓硫酸的吸水性，希望学生在平时的学习中，要学会归纳对比性质相近的物质。

36.下列说法正确的是（）

A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口下沿处

C.蒸发结晶时应将溶液蒸干

D.能用CCl4从碘水中萃取碘是由于CCl4与H2O互不相溶且碘在CCl4中溶解度比在水中的大

【答案】ABD

【解析】A．分液时，为避免液体重新混合而污染，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A正确；B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，可位于蒸馏烧瓶支管口下沿处，B正确；C．蒸发时应避免温度过高而导致固体迸溅或变质，不能将溶液直接蒸干，当有大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干，C错误；D．因碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，则可用四氯化碳萃取碘，D正确，答案选ABD。

点睛：

本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，把握物质的性质、性质差异及分离方法和原理为解答的关键，注意掌握常见化学实验基本操作的规范性和准确性以及实验的安全注意事项。

37.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B.加入稀盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42-

C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

【答案】BC

点睛：

本题考查了常见离子的检验方法，注意掌握常见离子的性质及检验方法，解答的关键是在检验离子存在时，需要排除干扰离子，保证检验方案的严密性和科学性。

38.除去CO2中混有的少量SO2气体，不可选用的试剂是（）

A.KMnO4溶液B.NaClO溶液

C.饱和NaHCO3溶液D.饱和Na2CO3溶液

【答案】BD

【解析】试题分析：

A、酸性高锰酸钾能把二氧化硫氧化为硫酸，可以除去二氧化碳中的二氧化硫，A正确；B、次氯酸钠能氧化二氧化硫，但也能吸收二氧化碳生成次氯酸，B错误；C、饱和碳酸氢钠能吸收二氧化硫产生二氧化碳，可以除去二氧化碳中的二氧化硫，C正确；D、饱和碳酸钠也能吸收二氧化碳生成碳酸氢钠，D错误，答案选BD。

考点：

考查物质的分离与提纯

39.下列有关物质用途的说法正确的是（）

A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

C.高锰酸钾可用于医药上消毒剂

D.碳酸钠可用于洗涤剂

【答案】ABCD

【解析】试题分析：

A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料，A正确；B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用于生产黏合剂和防火剂，B正确；C．高锰酸钾具有强氧化性，可用于医药上消毒剂，C正确；D．碳酸钠溶液显碱性，可用于洗涤剂，D正确，答案选ABCD。

考点：

考查物质性质和用途判断

40.保护环境日益引起人们的重视。

下列做法有利于保护环境的是（　　）

A.氢能源代替化石能源

B.推广使用太阳能电池

C.电动汽车代替燃油汽车

D.造纸厂污水直接排放

【答案】ABC

【解析】A．氢能源为清洁能源，代替化石能源可减少污染物的排放，有利于环境保护，A正确；B．太阳能电池为清洁能源，推广使用可减少污染物的排放，B正确；C．电动汽车代替部分燃油汽车可减少污染物的排放，有利于环境保护，C正确；D．造纸厂污水含有碱性和氧化性物质，污染环境，不能直接排放，D错误，答案选ABC。

高一化学下学期期末模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（本题包括16小题， 每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1. 2018世界地球日我国的主题为“珍惜自然资源，呵护美丽国土”。

下列关于能源的描述正确的是

A.水力、电力、风力属一次能源

B.棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维

C.汽油、柴油、煤油都是纯净物

D.煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程

2. 下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为18的S原子:

 B.丙烯的结构简式为:

 C3H6

C. CS2的结构式:

 S=C=S  D.光导纤维的主要成分:

 Si

3.设NA为阿伏伽德罗常数。

下列有关叙述正确的是

A.标准状况下，22.4L 乙醇含有的共价键数为8NA

B.1 mol Cl2参加反应，转移电子数- -定为2NA

C.78 g苯中含有碳碳双键的数目为3NA

D.2molSO2与1molO2在催化剂作用下反应生成SO3的分子数小于2NA

4.下列离子方程式的书写正确的是

A. Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液的反应:

 HCO3-+ OH-+Ca2+=H2O + CaCO3↓

B. Na与CuSO4溶液的反应:

 Cu2++ 2Na= 2Na++ Cu↓

C.等物质的量的Na2CO3溶液与盐酸的反应，CO32-+ 2H+ =H2O + CO2↑

D.醋酸除水垢:

 CaCO3+ 2H+=Ca2++ CO2↑+ H2O

5. 下列关于有机化合物的说法正确的是

A.聚氯乙烯分子中含有碳碳双键  B.戊烷有5种同分异构体

C.以淀粉为原料可以制备乙酸乙酯  D.油脂的皂化反应属于加成反应

6. 分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有

A.4种  B.6种  C.8种  D.12种

7.用下列装置不能达到有关实验目的是

A.用甲图装置证明ρ（煤油）<ρ（钠）<ρ（水）

B.用乙图装置可以吸收氨气防止倒吸

C.用丙图装置制取金属锰

D.用丁装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

8.某学生用右图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z 能量变化情况的研究。

当往试