江苏省无锡市届高三上学期期中调研考试化学试题 Word版含答案.docx
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江苏省无锡市届高三上学期期中调研考试化学试题Word版含答案
无锡市2013年秋学期高三期中调研考试
化学试题
第I卷 选择题(共40分)
注意事项:
1.本试卷满分120分,考试时间100分钟。
2.请将答案填写在答题卷上,凡填写在试卷上一律无效;交卷只需交答题卷。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16K-39 Fe-56Mn-55
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2013年4月24日,东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是
A.点燃,能燃烧的是矿物油
B.测定沸点,有固定沸点的是矿物油
C.加入水中,浮在水面上的是地沟油
D.加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.中子数为20的氯原子:
B.NH3分子的电子式:
C.铝原子的结构示意图:
D.聚丙烯的结构简式为
3.常温下,下列各组离子在指定的水溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙变红的溶液:
K+、Al3+、SO42-、NO3—
B.c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液:
Na+、NH4+、SO42-、CO32-
C.c(Fe2+)=1.0mol·L—1的溶液:
H+、K+、Cl-、NO3—
D.含有大量Fe3+的溶液:
Mg2+、Na+、SCN—、Cl—
4.下列有关物质性质的应用正确的是
A.氧化铝熔点很高,可制造用于熔融烧碱的坩埚
B.炭具有还原性,一定条件下能将二氧化硅还原为硅
C.铜的金属活动性比铁弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率
D.二氧化硫有漂白性,可以用于加工食品使食品增白
5.由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中,错误的是
A.溶解B.过滤C.蒸发D.焰色反应
6.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
A.①②③B.②③④C.②③⑤D.①④⑤
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.常温常压下,17g羟基中含有的电子数目为10NA
B.常温常压下,28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2NA
C.0.05mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.15NA
D.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.漂白粉溶液在空气中失效:
ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—
B.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:
5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
C.氯化铁溶液与铜反应:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.0.01mol·L—1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L—1Ba(OH)2溶液等体积混合:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
9.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。
下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是
A.当有0.1mol电子转移时,a极产生1.12LO2(标准状况下)
B.b极上发生的电极反应是:
4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
C.d极上发生的电极反应是:
O2+4H++4e-=2H2O
D.c极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A
10.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A、B两元素相邻,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍,B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
下列说法正确的是
A.元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸
B.C的单质能与A的氧化物发生置换反应
C.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应
D.工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂,以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结
构如右图,下列关于该物质的说法正确的是
A.其分子式为C15H18O4
B.分子中只含有1个手性碳原子
C.既能发生加聚反应,又能发生缩聚反应
D.既能与FeCl3溶液发生显色反应,又能使酸性KMnO4溶液褪色
12.下列说法正确的是
A.常温下,反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0
B.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量减少
C.其他条件不变,向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离,降低水的离子积
D.常温下,向饱和碳酸钠溶液中加入过量碳酸钡粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,则常温下Ksp(BaCO3) 13.13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向1mL1%NaOH溶液加入2mL2%的CuSO4溶液,振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液,加热 未出现红色沉淀 葡萄糖中不含有醛基 B 在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡 有白色沉淀生成,苯层呈紫色 白色沉淀可能为CuI C 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速率快 HA酸性比HB强 D 向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液 红色逐渐褪去 Na2CO3溶液中存在水解平衡 14.常温下,下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是: c(NH4Cl)<c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe(SO4)2] B.已知25°C时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1 C.0.2mol·L-1HCl溶液与等体积0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH约为1 D.室温下,0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4,则有C(HA-)>C(H+)>C(A2-)>C(H2A) 15.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应: A(g)+xB(g) 2C(g)。 容器 甲 乙 丙 容积 0.5L 0.5L 1.0L 温度/℃ T1 T2 T2 反应物 起始量 1.5molA 0.5molB 1.5molA 0.5molB 6.0molA 2.0molB 各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示: 下列说法正确的是 A.10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol·L-1·min-1 B.x=1,若平衡时保持温度不变,改变容器体积平衡不移动 C.由图可知: T1 D.T1℃,起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡时A的转化率为25% 第II卷 非选择题(共80分) 16.(12分)MnO2是一种重要的催化剂。 某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验,其流程如下: ③通入热的NaOH 溶液中含NaClO3 CO2Cl2蒸发的固体 粗MnO2①加入过量滤液Ⅰ②加NaClO3溶液 样品稀硫酸过滤Ⅰ滤液Ⅱ 过滤Ⅱ MnO2 MnO2 (1)写出1个用二氧化锰作催化剂的化学反应方程式。 (2)第②步反应的离子反应方程式为。 (3)检验过滤Ⅰ所得的MnO2是否洗涤干净的方法是。 (4)第③步反应的化学反应方程式为。 (5)上述流程中可用于循环使用的物质是(填化学式);过滤操作和蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是。 (6)若粗MnO2样品的质量为25.38g,第①步反应后,经过滤得到17.4gMnO2,并收集到0.448LCO2(标准状况下),则样品中所含的MnO质量为g 17.(15分)卤代烃(R—X)在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂,格氏试剂在有机合成方面用途广泛。 O Mg①R′CR”OH 已知: R—XR—MgX①R′CR” 无水乙醚②H+,H2OR (R表示烃基,R′和R”表示烃基或氢) 现某有机物A有如下转化关系: (改: 去掉符号①和②;去掉G-J过程;在I下增加链状化合物) 试回答下列问题: (1)B→C的反应类型是 (2)B→A的化学反应方程式是。 (3)G的结构简式是。 (4)I中所含官能团的名称是。 (5)写出一种满足下列条件的物质I的同分异构体的结构简式 ①能发生银镜反应;②核磁共振氢谱有3个峰;③拥有最多的甲基 (6)聚苯乙烯(PS)是一种多功能塑料,广泛应用于食品包装,绝缘板,商业机器设备等许多日常生活领域中。 写出以D和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图(无机试剂任选)。 合成路线流程图示例如下: 18.(12分)草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体Kx[Fey(C2O4)z]·nH2O可用于摄影和蓝色印刷。 为确定其组成,某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验: 实验Ⅰ.草酸根含量的测定 称取0.9820g样品放入锥形瓶中,加入适量稀硫酸和一定量水,加热至343~358K,用0.2000mol·L-1KMnO4溶液滴定,滴定过程中草酸根离子转变成CO2逸出反应容器,KMnO4转变成Mn2+。 达到滴定终点时,共消耗KMnO4溶液12.00ml。 实验Ⅱ.铁含量的测定 将上述滴定过草酸根的保留液充分加热,使淡紫红色消失。 冷却后,调节溶液pH并加入过量的KI固体,充分反应后调节pH至7左右,滴入几滴淀粉溶液做指示剂,用0.2500mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,共消耗Na2S2O3溶液8.00ml。 (已知: 实验Ⅱ中涉及的部分离子方程式为: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-) 请根据上述实验回答下列问题 (1)实验Ⅰ在滴定过程中反应的离子方程式为。 (2)MnO4-在酸性条件下,加热能分解为O2,同时生成Mn2+。 若实验Ⅱ中没有对实验Ⅰ的保留液进行充分加热,则测定的Fe3+的含量将会(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (3)实验Ⅱ用淀粉溶液做指示剂,则滴定终点观察到的现象为。 (4)通过计算确定样品晶体的组成(写出计算过程)。 19.(14分)实验室制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)的反应如下: 2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) 该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵,若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。 (1)该反应在一定条件下能够自发进行,则反应的ΔH0。 (填大于、小于或等于) (2)写出生成碳酸氢铵的化学方程式。 (3)按下图装置进行如下实验: 步骤1: 检查装置气密性。 步骤2: 在相应仪器中装入药品,其中在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体,恒压滴液漏斗中装入浓氨水。 步骤3: 滴加浓氨水并搅拌,调节反应速率,在反应器中得到产品 …… ①干燥管中盛放的药品是。 ②对比碳酸盐和酸反应制CO2,该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有。 ③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是。 ④反应后期随着CO2气流减慢,导致反应物比例不当,可采取的相应措施是。 (4)有同学认为该实验装置存在安全问题,请问可能面临的安全问题是。 20.(15分)随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%。 目前,消除大气污染有多种方法。 Ⅰ.处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。 CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ·mol-1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2 CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3=-867kJ·mol-1 则△H2=。 Ⅱ.化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源。 (1)将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一,反应为 C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) 该反应的化学平衡常数表达式为K=。 800℃时,将1molCO、3molH2O、1molH2充入容积为1L的容器中,发生反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),反应过程中各物质的浓度如右图t1前所示变化。 若保持温度不变,t2时再向容器中充入CO、H2各1mol,平衡将移动(填“向左”、“向右”或“不”)。 t2时,若改变反应条件,导致H2浓度发生如右图t2后所示的变化,则改变的条件可能是(填符号)。 a加入催化剂 b降低温度 c缩小容器体积 d减少CO2的量 (2)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下: ①用离子方程式表示反应器中发生的反应。 ②用化学平衡移动的原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是。 Ⅲ.开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。 直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。 DMFC工作原理如图所示: 通入a气体的电极是原电池的极(填“正”或“负”),其电极反应式为。 21.(12分)粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的,杂质主要是铁的氧化物及泥沙。 以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下: 粗CuO、 稀硫酸水3%H2O2稀氨水稀硫酸 溶解、操作加热操作搅拌调pH调pH操作 过滤ⅠⅡ过滤至1~2Ⅲ 滤渣Ⅰ滤渣Ⅱ胆矾 已知Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应氢氧化物时,开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表: Fe3+ Fe2+ Cu2+ 开始沉淀时的pH 2.7 7.6 5.2 完全沉淀时的pH 3.7 9.6 6.4 (1)加入3%H2O2之前必须进行操作Ⅱ,操作Ⅱ的名称是; H2O2参加反应的离子方程式为。 (2)加稀氨水调节pH的目的是,pH应调至范围。 下列物质可用来替代稀氨水的是 ①NaOH②Fe2O3③CuO④Na2CO3 (3)经操作Ⅰ得到粗胆矾,操作Ⅲ得到精致胆矾。 两步操作相同,具体包括、、过滤、、干燥等步骤。 2013年秋学期高三期中调研考试 化学试题参考答案 选择题(共40分) 单项选择题: 本题包括10小题,每小题2分,共计20分。 每小题只有一个选项符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A B D C B D D A 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 题号 11 12 13 14 15 答案 BC A B AC BC 非选择题(共80分) 16.(12分。 每空2分) (1)实验室制氧气 (2)5Mn2++2ClO3-+4H2O=Cl2↑+5MnO2+8H+ (3)取最后一次洗涤液于试管中,滴加氯化钡溶液,若无浑浊现象出现,说明已洗涤干净 (4)3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O (5)NaClO3;玻璃棒(各1分) (6)5.68g 17.(15分) (1)取代反应(2分) (2)氢氧化钠的乙醇溶液、加热(2分) (3)H3C(HO)CHCH2CH2CH(OH)CH3(2分) (4)碳碳双键、羟基(2分) (5)C(CH3)3CH2CHO(2分) (6)(5分) FeBr3Mg①CH3CHOOH Br2Br无水乙醚MgBr②H+、H2OCH-CH3 浓硫酸CH=CH2催化剂[CH—CH2]n 加热加热 18.(12分) (1)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑(2分) (2)偏高(2分) (3)滴下最后一滴Na2S2O3标准溶液,溶液由蓝色变成无色,且半分钟内不变色(2分) (4)(6分) 2MnO4-~5C2O42-2S2O32-~I2~2Fe3+ 2522 0.2×12×10-3moln(C2O42-)0.25×8×10-3moln(Fe3+) n(C2O42-)=6×10-3mol(1分)n(Fe3+)=2×10-3mol(1分) 根据电荷守恒原理: n(K+)=6×10-3mol(1分) 根据质量守恒原理m(H2O)=0.9820-39×6×10-3-56×2×10-3-88×6×10-3=0.108g n(H2O)=6×10-3mol(1分) n(K+): n(Fe3+): n(C2O42-): n(H2O)=3: 1: 3: 3(1分) 化学式为: K3Fe(C2O4)3·3H2O(1分) 19.(14分,每空2分) (1)小于(2分) (2)NH3+CO2+H2O=NH4HCO3(2分) (3)①固体氢氧化钠或碱石灰(2分) ②不需要干燥;提供低温环境,提高转化率(2分答对任意一点就给分) ③使氨水顺利滴下(2分) ④调节恒压滴液漏斗旋塞,减慢氨水滴加速度(2分) (4)产品易堵塞导管,稀硫酸会倒吸(2分) 20.(15分) I.-1160kJ·mol-1(2分) II. (1)K=c(CO)·c(H2)/c(H2O)(2分), 右(2分)b(2分) (2)SO2+2H2O=H2SO4+H2(2分) 降低生成物的浓度,使平衡向正方向移动(2分) III.负(1分)CH3OH﹣6e-+H2O→CO2+6H+(2分) 21.(12分,每空2分) (1)冷却(1分);2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分) (2)使Fe3+完全转变成Fe(OH)3沉淀(2分);3.7~5.2(2分);③(2分) (4)蒸发浓缩(1分)、降温结晶(1分)、洗涤(1分)
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