届高三化学一轮强化训练《难溶电解质的溶解平衡》能力提升试题卷 Word版含答案.docx
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届高三化学一轮强化训练《难溶电解质的溶解平衡》能力提升试题卷Word版含答案
江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《难溶电解质的溶解平衡》能力提升试题卷
第I卷选择题
一、选择题
1、下列判断不正确的是( )
A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,KSP(AgCl)增大
B.向0.1mo1/LNa2CO3溶液中加入少量NaOH固体,
与c(Na+)均增大
C.NaOH和CH3COONa的混合溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)
D.常温下,
的溶液中,Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣离子可大量共存
2、根据水溶液中存在的平衡关系,判断下列说法正确的是( )
A.往水中滴加少量稀硫酸,能促进水电离
B.室温下,稀释0.1mol/L的醋酸,溶液中所有离子的浓度均降低
C.往AgCl悬浊液中加入0.1mol/LNa2S溶液,有黑色沉淀产生
D.浓度均为0.1mol/L的溶液,pH由大到小排列顺序为:
NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO
3、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)=
mol?
L﹣1
B.0.2mol?
L﹣1CH3COOH溶液与0.1mol?
L﹣1NaOH溶液等体积混合2c(H+)﹣2c(OH﹣)=c(CH3COO﹣)﹣c(CH3COOH)
C.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
D.常温下,向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42﹣)>c(OH﹣)=c(H+)
4、下列说法正确的是()
A.合成氨反应需使用催化剂,说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动
B.常温下,用蒸馏水不断稀释醋酸,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值变小
C.反应SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)室温下不能自发进行,则该反应的△H<0
D.对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡,升高温度,Ca(OH)2的溶解速率增大,Ksp减小
5、工业上向锅炉里注入Na2CO3.溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸去除。
下列叙述不正确的是()
A.温度升高.Na2CO3溶液的Kw和c(OH一)均会增大
B.沉淀转化的离子方程式为CO32-十CaSO4=CaCO3+SO42-
C.盐酸溶液中,CaCO3的溶解性大于CaSO4
D.Na2CO3溶液遇CO2后,阴离子浓度均减小
6、下列有关物质的性质与应用均正确的是( )
A.Na2O2是碱性氧化物,具有强氧化性可用于杀菌消毒
B.胶体与溶液的本质区别是能否出现丁达尔现象
C.Mg(OH)2难溶于水,但可缓慢溶于浓的NH4Cl溶液
D.油脂在酸性条件下可以水解,可用此反应可以制作肥皂
7、某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到c点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.b点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
8、①已知t℃时AgCl的Kap为2×10﹣10;②在t℃时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.在t℃时,反应Ag2CrO4(s)+2Cl﹣(aq)
2AgCl(s)+CrO42﹣(aq)的平衡常数K=2.5×107
B.在t℃时,Ag2CrO4的Kap为1×10﹣9
C.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点
D.在t℃时,以0.01molL﹣1AgNO3溶液滴定20mLO.01molL﹣1KC1和0.01molL﹣1的K2CrO4的混和溶液,CrO42﹣先沉淀
9、化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为:
Cu2+(aq)+MnS(s)?
CuS(s)+Mn2+(aq)
下列有关该反应的推理不正确的是( )
A.该反应达到平衡时:
c(Cu2+)=c(Mn2+)
B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C.往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)变大
D.该反应平衡常数表达式:
K=
10、下列说法正确的是()
A.常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大
B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大
D.物质的溶解度随温度的升高而增加,物质的溶解都是吸热的
11、25℃,向50mL0.018mol/LAgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L盐酸生成沉淀。
已知:
Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则生成沉淀后的体系中c(Ag+)为()
A.1.8×10-7mol/LB.1.8×10-8mol/L
C.1.8×10-9mol/LD.1.8×10-10mol/L
12、为使Fe2+、Fe3+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀,溶液的酸碱度分别为pH7.7、pH4.5、pH6.6。
某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+,Fe3+杂质离子,为除去这些离子制得纯净的ZnSO4,应加入的试剂是()
A.NaOH溶液B.氨水C.KMnO4,ZnCO3D.H2O2,ZnO
第II卷非选择题
二、非选择题
13、研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。
Ⅰ.尿素是一种非常重要的高氮化肥,工业上合成尿素的反应如下:
2NH3(l)+CO2(g)
H2O(l)+H2NCONH2(l)△H=-103.7kJ·mol-1
试回答下列问题:
(1)下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。
A.采用高温B.采用高压C.寻找更高效的催化剂
(2)合成尿素的反应在进行时分为如下两步:
第一步:
2NH3(l)+CO2(g)
H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l)△H1
第二步:
H2NCOONH4(l)
H2O(l)+H2NCONH2(l)△H2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示:
①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第_____步反应决定。
②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图Ⅰ所示,则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)=____________________
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示,则△H20
(填“>”“<”或“=”)
Ⅱ.以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表。
回答以下问题:
(3)若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol·L-1,c(AsO43-)最大是mol·L-1。
(4)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸),写出该反应的离子方程式。
(5)在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入适量生石灰调节pH到2,再投入适量生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为;
②在pH调节到8左右才开始出现大量Ca3(AsO4)2沉淀的原因为
14、水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容.请回答下列问题:
①常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性,溶液中c(Na+)c(CH3COO﹣)(填“>”、“<”或“=”);
②常温下,在浓度均为0.1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液中,水的电离程度大小关系是:
0.1mol/L盐酸0.1mol/LNH4Cl溶液(填“>”、“<”或“=”);
③已知:
20℃时,Ksp(AgCl)=1.1×10﹣10,Ksp(AgBr)=2.0×10﹣13.将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合,再逐滴加入足量浓AgNO3溶液,充分反应后,生成沉淀量的关系是:
m(AgCl)m(AgBr)(填“>”、“<”或“=”).
15、金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。
六价铬比三价铬毒性高,更易被人体吸收且在体内蓄积。
(1)工业上处理酸性含Cr2O72-废水的方法如下:
①向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4溶液,使Cr2O72-全部转化为Cr3+。
写出该反应的离子方程式:
。
②调节溶液的pH,使Cr3+完全沉淀。
实验室粗略测定溶液pH的方法为
;25℃,若调节溶液的pH=8,则溶液中残余Cr3+的物质的量浓度为mol/L。
(已知25℃时,Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31)
(2)铬元素总浓度的测定:
准确移取25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水,向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-,煮沸除去过量的(NH4)2S2O8;向上述溶液中加入过量的KI溶液,充分反应后,以淀粉为指示剂,向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液,终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
计算废水中铬元素总浓度(单位:
mg·L-1,写出计算过程)。
已知测定过程中发生的反应如下:
①2Cr3++3S2O82-+7H2O
Cr2O72-+6SO42-+14H+
②Cr2O72-+6I-+14H+
2Cr3++3I2+7H2O
③I2+2S2O32-
2I-+S4O62-
16、铬是用途广泛的金属元素,但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水.
(1)还原沉淀法是处理含Cr2O72﹣和CrO42﹣工业废水的一种常用方法,其工艺流程为:
2CrO42﹣
Cr2O72
Cr3+
Cr(OH)3↓
其中第I步存在平衡:
2CrO42﹣(黄色)+2H+═Cr2O72﹣(橙色)+H2O
①若平衡体系的pH=2,该溶液显 色.
②根据2CrO42﹣+2H+
Cr2O72﹣+H2O,设计如图装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7.Na2Cr2O7中铬元素的化合价为 ,图中右侧电极连接电源的 极,其电极反应式为 .
③第Ⅱ步反应的离子方程式:
,向Ⅱ反应后的溶液加一定量NaOH,若溶液中c(Fe3+)=2.0×10﹣12mol·L﹣1,则溶液中c(Cr3+)= mol·L﹣1.(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10﹣31).
(2)CrO3具有强氧化性,遇到有机物(如酒精)时,猛烈反应以至着火.若该过程中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被还原成绿色的Cr2(SO4)3.完成该反应的化学方程式:
CrO3+ C2H5OH+ H2SO4= Cr2(SO4)3+ CH3COOH+ H2O
(3)CrO3的热稳定性较差,加热时逐步分解,其固体残留率随温度的变化如图2所示.B点时剩余固体的成分是 (填化学式).
参考答案
1.【答案】A
【解析】A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,促进氯化银电离,但溶液温度不变,所以KSP(AgCl)不变,故A错误;
B.氢氧化钠电离出钠离子和氢氧根离子,所以溶液中钠离子浓度和氢氧根离子浓度都增大,氢氧根离子抑制碳酸根离子水解,所以碳酸根离子浓度增大,故B正确;
C.根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣),故C正确;
D.常温下,当
=0.1mol/L,结合水的离子积常数知,该溶液呈碱性,Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣离子在碱性条件下不反应,所以可以大量共存,故D正确;
故选A.
2.【答案】C
【解析】A、稀硫酸抑制水的电离,往水中滴加少量稀硫酸,能抑制水电离,故A错误;
B、温下,稀释0.1mol/L的醋酸,平衡状态下离子浓度减小,氢离子浓度减小,依据离子积常数可知氢氧根离子浓度增大,故B错误;
C、硫化银溶解度小于氯化银,往AgCl悬浊液中加入0.1mol/LNa2S溶液,实现程度转化,有黑色沉淀产生,故C正确;
D、硫酸氢钠溶液中完全电离显酸性,硫酸铵溶液铵根离子水解显酸性,浓度均为0.1mol/L的溶液,pH由大到小排列顺序为:
NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4,故D错误;
故选C.
3.【答案】B
【解析】A.常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中,AH电离的氢离子浓度为:
c(H+)=
mol?
L﹣1,由于溶液中还存在水电离的氢离子,则溶液中氢离子浓度c(H+)>
mol?
L﹣1,故A错误;
B.0.2mol?
L﹣1CH3COOH溶液与0.1mol?
L﹣1NaOH溶液等体积混合,反应后溶质为等浓度的醋酸钠、醋酸,根据电荷守恒可得:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣),根据物料守恒可得:
2c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH),二者结合可得:
2c(H+)﹣2c(OH﹣)=c(CH3COO﹣)﹣c(CH3COOH),故B正确;
C.用于硫酸钠为易溶物,则饱和硫酸钠溶液中硫酸根离子浓度较大,将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中生成了硫酸钙沉淀,无法比较氢氧化钙与硫酸钙的溶度积大小,故C错误;
D.常温下,向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,当硫酸氢铵与氢氧化钠的物质的量相等时生成硫酸铵,溶液显示酸性,若为中性,则氢氧化钠应该稍过量,c(Na+)>c(SO42﹣),由于铵根离子部分水解,则c(SO42﹣)>c(NH4+),溶液中离子浓度大小为:
c(Na+)>c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)=c(H+),故D错误
4.【答案】D
【解析】A.使用催化剂,降低活化能,改变反应途径加快反应速率,不影响平衡移动,故A错误;B.常温下,用蒸馏水不断稀释醋酸,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值变小因c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)c(H+)=Kw/c(H+),温度不变,Kw不变,醋酸在稀释过程中酸性减弱,c(H+)减小,故Kw/c(H+)增大,即c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值变大,错误;C、依据反应自发想的判断依据是△H-T△S<0,结合反应特征分析,反应SiO2(s)+3C(s)═SiC(s)+2CO(g)室温下不能自发进行,△H-T△S>0,反应的熵变△S>0,则△H>0,故C错误;D.反应速率受温度的影响,温度越高,反应速率越快,故升高温度,Ca(OH)2的溶解速率增大;沉淀溶解平衡受温度的影响,温度升高,Ca(OH)2的溶解度降低,故Ksp减小,正确。
故选D。
5.【答案】D
【解析】水的电离和水解反应都是吸热反应,升温促进水解和电离,则Kw和c(OH一)均会增大,A正确;B项是沉淀的转化,正确;CaCO3可与盐酸反应,C正确;Na2CO3溶液遇CO2后,生成碳酸氢钠,HCO3-浓度增大,D错误。
6.【答案】C
【解析】A、Na2O2与酸反应生成盐、氧气和水,所以过氧化物不是碱性氧化物,具有强氧化性可用于杀菌消毒,故A错误;
B、胶体与溶液的本质是粒子直径大小不同,鉴别胶体与溶液用丁达尔现象,故B错误;
C、因为浓的NH4Cl溶液电离出铵根离子,结合氢氧化镁溶解时产生的氢氧根,从而促进氢氧化镁的溶解平衡向溶解方向移动,所以Mg(OH)2难溶于水,但可缓慢溶于浓的NH4Cl溶液,故C正确;
D、油脂在碱性条件下可以水解,可用此反应可以制作肥皂,故D错误;
故选C.
7.【答案】A
【解析】A.硫酸钡溶液中存在着溶解平衡,a点在平衡曲线上,加入Na2SO4,会增大c(SO42﹣),平衡左移,c(Ba2+)降低,故A正确;
B.d点时溶液不饱和,蒸发溶剂水,c(SO42﹣)、c(Ba2+)均增大,故B错误;
C.b点表示Qc>Ksp,溶液过饱和,有沉淀析出,故C错误;
D.Ksp是一常数,温度不变Ksp不变,在曲线上的任意一点Ksp都相等,故D错误.
8.【答案】A
【解析】A.在t℃时,Ag2CrO4(s)+2Cl﹣(aq)
2AgCl(s)+CrO42﹣(aq);离子浓度相同时氯化银的溶度积和Ag2CrO4(橘红色)的溶度积计算,K=
=
=
=2.5×107;故A正确;
B.依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到;曲线上的点是沉淀溶解平衡,Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为:
Ag2CrO4(s)
2Ag+CrO42﹣,Ksp=c2(Ag+)c(CrO42﹣)=(10﹣3)2?
10﹣6=10﹣12,故B错误;
C.在饱和溶液中加入K2CrO4可使沉淀溶解平衡左移,溶积常数不变,还是饱和溶液,点应在曲线上,故C错误;
D.依据溶度积常数计算Ksp(CrO42﹣)=c2(Ag+)c(CrO42﹣)=1×10﹣12;Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl﹣)=2×10﹣10,以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液,c(CrO42﹣)=0.01mol/L,得到c(Ag+)=
=1×10﹣5mol/L;0.01mol/LKCl溶液中,c(Cl﹣)=0.01mol/L;依据溶度积计算得到:
c(Ag+)=
=2×10﹣8mol/L;所以先析出氯化银沉淀,故D错误.
9.【答案】A
【解析】A.该反应达到平衡时离子的浓度保持不变,但c(Cu2+)与c(Mn2+)不一定相等,故A错误;
B.化学式相似的分子,溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀,已知MnS能转化为CuS,所以CuS的溶解度比MnS的溶解度小,故B正确;
C.根据反应物的浓度增大,平衡正向移动,所以C(Mn2+)变大,故C正确;
D.已知Cu2+(aq)+MnS(s)?
CuS(s)+Mn2+(aq),由反应可知,反应的平衡常数K=
=
=
,故D正确;
10.【答案】B
【解析】A.Ksp值只与温度有关,向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,由于温度不变,所以Ksp值不变,故A错误;B.AgCl溶液中存在:
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq),Cl-浓度越大,则溶解的AgCl越少,所以用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小,故B正确;C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(SO4)增大,Ksp值不变,故(Ba2+)减小,错误;D.物质的溶解度不一定随温度的升高而增大,如氢氧化钙溶液随温度的升高溶解度减小,故D错误。
11.【答案】A
【解析】AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,c(HCl)余=[0.05L×0.02mol/L-0.05L×0.0018mol/L]/0.1L=1×10-3mol/L=c(Cl-),代入:
Ksp=c(Ag+)?
c(Cl-)=1.0×10-10,得:
c(Ag+)=1.8×10-7mol/L,选A。
12.【答案】D
【解析】使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀,溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右,所以要除去硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+,应该把Fe2+氧化为Fe3+,双氧水是绿色氧化剂不会引入杂质,所以用双氧水把Fe2+氧化为Fe3+,再加入氧化锌调节溶液的pH,使Fe3+转化为沉淀除去,故选D。
13.【答案】Ⅰ.
(1)B
(2)①2②0.148mol/(L·min)③>
Ⅱ.(3)5.7×10-17(4)2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O
(5)①CaSO4②H3AsO4是弱酸,当溶液中pH调节到8左右时AsO43-浓度增大,Ca3(AsO4)2开始沉淀
【解析】Ⅰ.
(1)A、采用高温,反应是放热反应,平衡向着逆向进行,尿素的产率降低,故A错误;B、反应由气体参加,反应前后气体体积减小,采用高压,增大压强,反应正向进行,尿素的产率增大,故B正确;C、寻找更高效的催化剂,催化剂可以加快反应速率,但不改变平衡,尿素的产率不变,故C错误;
(2)①由图象可知在15分钟左右,氨气和二氧化碳反应生成氨基甲酸铵后不再变化发生的是第一步反应,氨基甲酸铵先增大再减小最后达到平衡,发生的是第二步反应,从曲线斜率不难看出第二部反应速率慢,所以已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第二步决定;
②反应进行到10min时测得CO2的物质的量为0.26mol,二氧化碳的浓度变化为:
c(CO2)=(1mol-0.26mol)/0.5L=1.48mol/L;则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)=1.48mol/L÷10min=0.148mol/(L·min),
③第二步反应的平衡常数K随温度的升高增大,说明反应是吸热反应,△H2>0,
Ⅱ.(3)若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol·L-1,依据Ksp大小可以得到,Ksp(FeAsO4)小,反应过程中Fe3+先析出沉淀;依据Ksp(FeAsO4)=c(Fe3+)c(AsO43-)=5.7×10-21;Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol·L-1,计算得到c(AsO43-)=5.7×10-17mol/L,
(4)三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸)同时生成Mn2+和H2O,则该反应的离子方程式为:
2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O,
(5)①硫酸钙难溶于酸,所以酸性条件下能析出,因此pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为CaSO4;
②H3AsO4是弱酸电离出来的AsO43-较少,所以酸性条件下不易形成Ca3(AsO4)2沉淀,当溶液中pH调节到8左右时AsO43-浓度增大,Ca3(AsO4)2开始沉淀,
14.【答案】①碱;>;
②<;
③>.
【解析】①常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液中,溶质醋酸钠是强碱弱酸盐,溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性,溶液中存在等号守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣),溶液显碱性c(H+)<c(OH﹣),c(Na+)>c(CH3COO﹣),
故答案为:
碱;>;
②常温下,在浓度均为0.1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液中,影响水电离的因素是酸碱抑制水的电离,水解的盐促进水的电离,水的电离程度大小关系是0.1mol/L的盐酸<0.1mol/LNH4Cl溶液,故答案为:
<;
③在AgCl和AgBr两饱和溶液中,前者c(Ag+)大于后者c(Ag+),c(Cl﹣)>c(Br﹣),当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时,发生沉淀的转化,生成更多的AgBr沉淀,与此同时,溶液中n(Cl﹣)比原来AgCl饱和溶液中大,当加入足量的浓AgNO3溶液时,AgBr沉淀有所增多,但AgCl沉淀增加更多,故答案为:
>.
15.【答案】
(1)①Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
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