高中化学练习题训练含答案.docx

高中化学练习题训练含答案.docx

《高中化学练习题训练含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学练习题训练含答案.docx（7页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高中化学练习题训练含答案

高中化学练习题训练含答案

一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分）

1．（2010大同高一检测）下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）

A．分液漏斗B．漏斗

C．蒸馏烧瓶D．容量瓶

解析：

A项用于分离两种互不相溶的液体；B项用于分离不溶性固体和液体；C项用于分离沸点不同的液体；D项用于配制溶液。

答案：

D

2．只用一种试剂就能鉴别Ba（NO3）2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是（）

A．KNO3溶液B．稀H2SO4

C．NaOH溶液D．Na2SO4溶液

解析：

分析四种试剂，KNO3、NaOH溶液与上述三种溶液都不发生反应，无明显现象；Na2SO4只与Ba（NO3）2反应生成白色沉淀（BaSO4）。

它们都不能鉴别上述三种溶液，而稀H2SO4与Ba（NO3）2反应生成白色沉淀（BaSO4），与Na2CO3反应产生气体CO2。

答案：

B

3．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（多选）（）

A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA

B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NA

C．常温下，2.7gAl与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.15NA

D．常温下，1L0.1molL－1MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA

解析：

A项错，11.2L甲烷常温常压下的物质的量不是0.5mol，故CH4中含H原子不为2NA，B项错，0.3molSO2含有的氧原子为0.6NA。

答案：

CD

4．xgH2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）

A．9x/ymol－1B．9y/xmol－1

C．x/ymol－1D．y/xmol－1

解析：

n（H2O）＝xg18gmol－1

n（H）＝2n（H2O）＝x9mol

又：

n＝NNA，则：

yNA＝x9。

所以：

NA＝9yxmol－1

答案：

B

5．在体积相同的两个密闭容器中充分充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）

A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小

C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等

解析：

根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B项错；等质量的O2和O3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则A、C两项错；O2和O3都是由氧原子构成的，所以等质量的O2和O3原子数相等。

答案：

D

6．将5molL－1的盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）

A．0.05molL－1B．0.25molL－1

C．0.10molL－1D．0.50molL－1

解析：

稀释过程：

c浓V浓＝c稀V稀，即：

5molL－1×10mL＝c稀×200mL得c稀＝0.25molL－1。

答案：

B

7．电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中……假如潘冬子欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是（）

A．过滤B．萃取

C．蒸发D．蒸馏

解析：

食盐溶于水后，蒸发溶剂，可得到食盐固体。

答案：

C

8．下列实验操作：

①用50mL量筒量取5mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性的固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存。

其中错误的是（）

A．①②③B．③④

C．②⑤⑥D．①②④⑤⑥

解析：

①误差太大，应该用10mL量筒；②应在托盘上各放一张质量相同的纸片，以免污染药品，损坏托盘；③正确；④应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起；⑤取用粉末状固体用药匙，块状固体一般用镊子；⑥细口瓶盛液体，广口瓶才用来保存固体。

答案：

D

9．下列有关实验操作中，正确的是（）

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

解析：

将已经取出的试剂再放回试剂瓶中，会污染试剂瓶中的试剂，所以取用试剂时应“少量多次”，避免浪费，A项不正确；Ba（NO3）2属于重金属盐，是有毒物质，不可以倒入水槽中再冲入下水道，B项不正确；蒸发时当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热，利用余热蒸干，C项不正确；浓硫酸溶于水放出大量的热，不能立即注入容量瓶中，否则定容后冷却的溶液的体积会减小，使浓度偏大。

答案：

D

10．相同状况下，20mL气体A2和10mL气体B2恰好化合生成20mL气体C，则C的化学式为（）

A．ABB．AB2

C．A2BD．A4B2

解析：

在相同状况下，气体的物质的量之比等于它们的体积之比，等于它们的分子数之比。

故参加反应的A2、B2与生成的C的分子数之比为2∶1∶2。

据质量守恒（反应前后原子个数相等）得2分子C中含4个A原子、2个B原子，故C的化学式为A2B。

答案：

C

11．在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。

现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是（）

A．Na2CO3、BaCl2、HClB．BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl

解析：

一般除杂要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，加过量试剂时还应考虑下一步要除去过量未反应的试剂。

加试剂顺序应是：

Ba2＋→CO2－3→HCl，加稍过量BaCl2可除去Na2SO4，稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2的同时也除去了过量的BaCl2，最后再用盐酸除去过量的Na2CO3，盐酸过量不要紧，可依靠加热挥发而除去。

答案：

C

12．配制250mL0.1molL－1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是（）

A．容量瓶内有水，未经过干燥处理

B．定容时，仰视刻度线

C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中

D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

解析：

根据物质的量浓度公式可知c＝nV＝m/MV，影响因素为两大方面：

溶质的质量和溶液的体积。

A项，容量瓶内有水，既不影响溶质的质量，也不影响液体的定容；B项，定容时，仰视刻度线，会造成溶液体积超过容量瓶刻度线，使浓度偏低；C项，量筒在量取液体体积时，已经附着在筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒入液体后，不能用水洗涤，这时会造成溶质的质量增多，浓度偏高；D项定容后，摇匀会使一部分液体没及时回流，此时液面虽低于刻度线，但已经配制完成，如果再加水，就使液体体积增加，浓度偏低。

答案：

C

13．将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，得到溶质质量分数为28%的溶液80mL，此时溶液中溶质的物质的量浓度为（）

A．5molL－1B．6.25molL－1

C．7molL－1D．6.75molL－1

解析：

设蒸发浓缩后溶液中溶质物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量不变，则（0.08L×x×56gmol－128%＋100g）×14%＝0.08L×x×56gmol－1，x＝6.25molL－1。

答案：

B

14．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm－3，物质的量浓度为4.0molL－1，则下列说法中，正确的是（多选）（）

A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0molL－1

B．此溶液中KCl的质量分数为74.51174×100%

C．20℃时，密度小于1.174gcm－3的KCl溶液是不饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174gcm－3

解析：

KCl的溶解度随温度的升高而增大，故25℃的浓度大于4.0molL－1；假设此溶液为1L，则m（溶液）＝ρV＝1.174gcm－3×1000cm3＝1174g，m（KCl）＝c（KCl）×V（KCl）×M（KCl）＝4.0molL－1×1L×74.5gmol－1＝298g，所以KCl的质量分数应为298g1174g×100%，B项错误。

此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，仍为饱和溶液，密度仍为1.174gcm－3，D项错误。

答案：

AC

二、非选择题（本题包括5小题，共55分）

15．（8分）

（1）水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。

下列关于水的说法中错误的是（）

A．蒸馏法是海水淡化的方法之一

B．淡水的密度小于海水的密度

C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少

D．0℃以上，温度越高，水的密度越小

（2）分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（）

A．水、硝酸银、稀硝酸B．水、氢氧化钠、盐酸

C．水、氢氧化钾、盐酸D．水、氢氧化钾、硫酸

（3）下表所列三种物质都含有少量杂质，试在表中相应的空格内分别除去杂质应选用的试剂和方法，及有关化学反应方程式。

物质杂质除去杂质所选用的试剂和方法反应的化学方程式

NaNO3NaCl

ZnSO4CuSO4

（4）如何除去H2中混有的HCl气体和水蒸气？

________________________________________________________________________。

解析：

水在4℃时密度最大。

答案：

（1）D

（2）C（3）加入AgNO3，过滤、蒸发NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3加入锌粒、过滤、蒸发Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4（4）将混合气体通过NaOH溶液除去HCl，然后通过浓H2SO4除去H2O

16．（10分）有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验。

请根据实验现象回答各问题。

实验操作实验结论

（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液原混合物肯定无__________

（2）取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有__________，无________

（3）在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀原混合物肯定有__________

解析：

根据实验

（1）混合物溶于水得无色溶液，可推断原白色粉末中肯定没有CuSO4和CaCO3（因为CuSO4溶液显蓝色，CaCO3难溶于水）。

根据实验

（2）向一份溶液中加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，可推断原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定没有Na2CO3（因为BaSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaSO4不溶于稀HNO3，BaCO3溶于稀HNO3）。

根据实验（3）向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀产生，可推断原混合物中含有MgCl2[因为Mg（OH）2是白色沉淀]。

答案：

（1）CuSO4、CaCO3

（2）Na2SO4Na2CO3（3）MgCl2

17．（10分）实验室要用Na2CO310H2O晶体配制500mL0.1molL－1Na2CO3溶液，回答下列问题：

（1）应该用托盘天平称取Na2CO310H2O________g。

（2）如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是________mL。

（3）若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

A．定容前容量瓶底部有水珠______________________________________；

B．定容时加水超过刻度线________________________________________；

C．最终定容时俯视观察液面______________________________________。

解析：

（1）500mL×10－3L/mL×0.1mol/L×286g/mol＝14.3g。

（2）从图中可知，每个小刻度代表0.2mL，凹液面在7.2mL处。

（3）A.底部有少量水珠不影响最终溶液体积，所以对浓度无影响；

B．水面超过刻度线，则体积偏大，浓度偏低；

C．俯视液面会使体积偏小，浓度偏高。

答案：

（1）14.3

（2）7.2（3）无影响偏低偏高

18．（12分）

（1）相同物质的量的O2和O3的质量比________，分子个数比为________，所含氧原子的个数比为________。

（2）在200mL2molL－1MgCl2溶液中，溶质的质量为________。

此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为________，Cl－的物质的量浓度为________________________。

（3）在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起的作用分别是________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。

解析：

（1）由n＝mM，n＝NNA计算求得。

（2）由cB＝nVaq，m＝nM计算求得。

（3）化学实验基本操作中，玻璃棒的作用甚多，各有不同。

答案：

（1）2∶31∶12∶3

（2）38g2molL－14molL－1

（3）搅拌加速溶解引流搅拌，防止液体局部过热，使液体飞溅

19．（15分）在25℃，101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中V（CO）＝________L，V（H2）＝________L。

（2）若剩余气体的体积为aL。

则原CO和H2的混合气体中V（CO）∶V（H2）＝________。

（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是

________________________________________________________________________。

解析：

因2CO＋O2点燃,2CO2,2H2＋O2点燃,2H2O，故CO与O2消耗的物质的量之比等于H2与O2消耗的物质的量之比，都等于2∶1；在同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积比（阿伏加德罗定律推论），故不论CO与H2以何种比例混合，10L混合气体完全燃烧，消耗的O2总是5L，余下O2总是10L。

（1）题中燃烧后恢复原状时，水为液体，气体体积为15L，则CO2为15L－10L＝5L，由碳原子守恒得原CO为5L，则V（H2）＝10L－5L＝5L。

（2）剩余气体为aL，则CO2为（a－10）L，CO为（a－10）L，H2体积为[10－（a－10）]L，即（20－a）L。

（3）假设起始气体全部是CO时，a为最大值；全部是H2时，a为最小值。

a为最大值时生成10LCO2，剩余10LO2，所以a为20，a为最小值时只是剩余10LO2，所以10答案：

（1）55

（2）a－1020－a（3）10