中考化学二模试题分类汇编综合题综合及详细答案.docx
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中考化学二模试题分类汇编综合题综合及详细答案
一、中考初中化学综合题
1.化学兴趣小组同学进行如下实验与探究活动,请你参与。
Ⅰ.制取气体并验证气体性质。
(1)写出仪器a的名称:
______。
(2)用A装置制取氧气,反应的化学方程式为______,装置C可以收集氧气,这是因为氧气具有______的性质。
(3)装置B与D组合制取并验证CO2的某些性质。
①检查装置B的气密性的方法:
______。
②若装置D中盛放滴有紫色石蕊试液的水,可以观察到的现象是______;若盛放氢氧化钠溶液,则没有明显现象产生。
Ⅱ.在老师的指导下,兴趣小组同学多角度探究二氧化碳与氢氧化钠确实能发生反应。
(4)小明进行如下实验:
将收集满CO2的两支试管(相同规格)分别倒立在水和NaOH溶液中,轻轻晃动试管,产生了如下图所示现象。
①小明根据______,判断CO2和NaOH发生了反应,反应的化学方程式为______。
②甲实验的目的是______。
(5)小菁同学取氢氧化钠溶液于烧杯中,用pH计测定溶液的pH为13.5,通入二氧化碳一会儿,测得溶液的pH为11.2,继续通入二氧化碳,再测得溶液的pH为9.2,溶液的pH降低的原因是______,该实验可以说明CO2和NaOH发生了反应。
(6)小菁根据化学变化的本质特征,设计了另一个实验方案。
实验步骤
实验现象
实验结论
______
______
CO2与NaOH发生了反应。
【答案】长颈漏斗2KClO3
2KCl+3O2↑(或其他合理答案)氧气的密度比空气大关闭止水夹,往长颈漏斗注入一定量的水,如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密(或其他合理答案)紫色石蕊试液变红乙试管内液体高度比甲试管内的液体高得多(或其他合理答案)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O对比实验(或其他合理答案)溶液中NaOH减少,溶液碱性减弱取少量NaOH溶液于试管中,通入一定量二氧化碳后,再往溶液中滴加稀盐酸有大量的气泡冒出
【解析】
(1)通过分析题中所指仪器的作用可知,a是长颈漏斗;
(2)A装置制取氧气的反应物是固体,反应条件是加热,氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气,化学方程式为:
,C装置收集氧气的方法是向上排空气法,原因是:
氧气的密度比空气大;(3)①检查装置B的气密性的方法是:
关闭止水夹,向长颈漏斗注入一定量的水,如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密,说明装置气密性良好;②二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊变红色,所以装置D中若盛放滴有紫色石蕊试液的水,可以观察到的现象是:
紫色石蕊溶液变红色;若盛放氢氧化钠溶液,则没有明显现象产生;(4)①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,所以小明根据乙试管内的液体比甲试管内的液体高得多,判断二氧化碳和氢氧化钠发生了反应,化学方程式为:
;②甲实验中液面的高度对比乙实验中液面的高度得出结论,所以甲实验的目的是对比实验;(5)溶液的碱性强弱与溶液中的氢氧根离子浓度有关,所以小菁取氢氧化钠溶液于烧杯中,用pH计测定溶液的pH为13.5。
往溶液中通入二氧化碳一会儿,测得溶液的pH为11.2,继续通入二氧化碳,再测得溶液的pH为9.2,溶液的pH降低的原因是:
溶液中氢氧化钠减少,溶液碱性减弱,该实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应;(6)二氧化碳和碱反应会生成碳酸盐,碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳气体,所以
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量氢氧化钠溶液于试管中,通入一定量二氧化碳后,再向溶液中滴加稀盐酸
有大量气泡冒出
二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应
2.某化学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应实验时,发现生成Cu的同时有气泡产生。
为了进一步探究有气泡产生原因,做了如下实验:
①取8.5gFe粉放入一定量的CuSO4中,反应完成后,滤出固体,洗涤、干燥后称量,固体质量为9.2g。
②将该9.2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应,消耗盐酸50.0g。
根据实验绘制如如图所示反应时间与反应产生氢气的质量关系图。
根据提供的有关数据进行下列计算和分析:
(1)根据图象可知,步骤②与稀盐酸反应的Fe的质量为_____。
(2)步骤①与CuSO4反应的Fe的质量为_____。
(3)步骤①与CuSO4反应的Fe的质量及步骤②与盐酸反应的Fe的质量之和_____(选填“大于”、“小于”或“等于”)所取的Fe的质量8.5g。
(4)由上面实验的数据分析得出:
Fe和CuSO4溶液反应,有气泡产生原因_____。
【答案】2.8g5.6g<因为少量的铁与硫酸铜溶液中的酸性物质发生了反应(硫酸铜溶液呈酸性,少量的铁与其反应
【解析】
【详解】
(1)设与稀盐酸反应的Fe的质量为x,盐酸的质量为w
解之得:
x=2.8g;w=3.65g;
答:
与稀盐酸反应的Fe的质量为2.8g;
(2)设与CuSO4反应的Fe的质量为y,
解之得:
y=5.6g;
答:
与CuSO4反应的Fe的质量为5.6g;
(3)与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和为:
2.8g+5.6g=8.4g<8.5g;
(4)在Fe和CuSO4溶液反应实验时,发现生成Cu的同时有气泡产生,而且与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和<8.5g,说明有少量Fe与CuSO4溶液中的酸性物质发生了反应,产生了氢气。
3.轻质碳酸钙,又称沉淀碳酸钙,即高纯度的碳酸钙,它密度小、白度高、摩擦系数小,是制造牙膏的原料之一,常用在高档或浅色制品上。
工业上通常以石灰石(主要成分为CaCO3)为原料,按下图所示工艺流程进行高纯度碳酸钙的制取与提纯:
根据上述信息,试回答下列问题:
⑴石灰石的用途非常广泛,下列有关说法正确的是_____(单项选择)。
①可用于制取二氧化碳②可用于制取生石灰③可用于制造玻璃
④可用于治理酸性污水⑤可加入煤炭中做固硫剂⑥可用作高炉炼铁造渣剂
A①③⑤⑥B②④⑤⑥C①②④⑤⑥D以上全部都是
⑵上述流程所涉及的物质中,可用作干燥剂的物质是_____。
⑶上述流程的步骤③中,还可以选择另外一种试剂采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙,其反应原理的化学方程式为_____。
⑷制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石(CaCO3)→生石灰→石灰水→CaCO3”的转化过程,其目的是_____。
⑸小颖同学称取了25.0g某石灰石样品,按上图流程进行了模拟实验探究。
她在步骤③中向石灰水里滴加了溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液,该过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。
试计算:
上述实验中,小颖最终制得轻质碳酸钙的质量?
_____(结果精确到0.1g)
【答案】C生石灰CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O除去石灰石中的杂质21.2g
【解析】
【分析】
【详解】
⑴用于制造玻璃的是碳酸钠,故选C;
⑵生石灰能与水反应生成氢氧化钙,上述流程所涉及的物质中,可用作干燥剂的物质是生石灰;
⑶氢氧化钙与二氧化碳反应也能生成碳酸钙,其反应原理的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
⑷工业上的石灰石含有其他杂质,制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石(CaCO3)→生石灰→石灰水→CaCO3”的转化过程,其目的是除去石灰石中的杂质。
(5)设生成碳酸钙的质量为x
x=21.2g。
4.下图中,①是钠元素在元素周期表中的信息,A、B、C是三种粒子的结构示意图。
试回答下列问题:
(1)钠元素的相对原子质量为________。
(2)A、B、C中属于同种元素的粒子是________(写字母编号)。
(3)A和B两种粒子的________________相同,所以它们有相似的化学性质;在化学反应中它们容易________(填“得到”或“失去”)电子。
(4)C所表示的粒子的符号为________。
【答案】22.99BC最外层电子数得到Cl-
【解析】
(1)由钠元素的元素周期表中的信息可知钠元素的原子序数为11;由钠元素元素周期表中的一格可知,左上角的数字为11,表示原子序数为11;根据原子序数=核电荷数=质子数,则钠元素的原子核内质子数为11;
(2)根据决定元素种类的是核电荷数(即核内质子数),因为BC的核内质子数相同,所以BC属于同种元素的粒子;(3)由图示可知A、B两者的最外层电子数相同,都是7,所以它们具有相似的化学性质,在化学反应中都容易得到电子;(4)C表示的粒子表示氯离子,符号为:
Cl−。
5.硫酸在工业上有着重要的用途。
I.以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下:
FeS2
SO2
H2SO4
(原理)
(工艺流程)
(1)黄铁矿是_____(填“纯净物”或“混合物”)工业生产过程中将矿石粉碎的目的是_____。
(2)在吸收装置中,液体由上而下形成喷雾状的目的是_____。
(3)在实验室模拟制硫酸时用如图装置吸收三氧化硫,除了达到与工业上相同的目的外,还可能考虑的因素是_____。
(4)工业上常用石灰乳来吸收尾气中的二氧化硫,请写出反应的化学方程式_____。
(提示:
生成物有一种是CaSO3)
II.黄铁矿锻烧后的另一种产物是铁的一种氧化物,其中铁氧质量比为7:
3,则其化学式为_____。
该物质可用来生产氯化铁晶体。
氯化铁也是常用的净水剂之一,相比于明矾,其作为净水剂的优点是_____。
III.实验室中常用浓硫酸来配制稀硫酸。
实验室用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制500g20%,需要水_____g.溶解时,应_____,并用玻璃棒不断搅拌。
该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_____。
请写出稀硫酸的一种用途_____。
IV.某化工厂以黄铁矿为原料产生硫酸。
如果该厂生产98%的浓硫酸100t,不考虑其他各生产阶段的物料损失,需要含FeS260%的矿石质量为多少吨?
(写出计算过程)________________
【答案】混合物加快反应速率增大反应物的接触面积三氧化硫易溶于水Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2OFe2O3,补充人体需要的铁元素398将浓硫酸盐烧杯壁慢慢注入水中玻璃棒金属除锈100t
【解析】
【详解】
I、
(1)混合物是由多种物质组成的,黄铁矿主要成分为FeS2,所以黄铁矿是混合物,工业生产过程中将矿石粉碎的目的是:
加快反应速率;
(2)在吸收装置中,液体由上而下形成喷雾状的目的是:
增大反应物的接触面积;
(3)三氧化硫溶于水,所以除了达到与工业上相同的目的外,还可能考虑的因素是:
三氧化硫易溶于水;
(4)氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水,化学方程式为:
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O;
II、设铁的氧化物的化学式为FexOy,56x:
16y═7:
3,x:
y=2:
3;所以化学式为Fe2O3,相比于明矾,其作为净水剂的优点是:
补充人体需要的铁元素;
III、溶液稀释前后溶质质量不变,需要水500g﹣
=398g,溶解时,应将浓硫酸盐烧杯壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌;该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒,稀硫酸的一种用途是:
金属除锈;
IV、设需要含FeS260%的矿石质量为x,
x=100t。
6.某种碳酸盐类铜矿的化学式可表示为aCuCO3•bCu(OH)2。
已知Cu(OH)2和CuCO3受热都能分解,分别生成两种常见的氧化物。
某兴趣小组的同学对其组成做了一些探究。
小组同学称取了样品17.3g,用下图装置进行了实验。
(1)请写出一种你所熟悉的碳酸盐类铜矿的名称_____。
(2)请写出A中发生化学反应的化学方程式_____。
(3)D装置中试剂的作用是_____,实验过程中持续通入空气的目的是_____,C装置中的现象_____。
(4)对样品进行热分解,直至C装置中剩余固体质量不再变化为止,再缓缓通入一段时间空气。
冷却后测得装置D增重0.9g,装置E增重4.4g.通过计算可得a∶b=_____。
若缺少B装置,测得的a∶b的值会_____。
(选填“偏大”、“偏小”、“不变”)
(5)此实验对温度控制要求较高。
若温度控制不当,会发现反应后的固体物质中有少量红色物质出现。
有的同学认为这一定是生成了铜,你同意他的观点吗?
_____(选填“同意”或“不同意”),理由是_____。
【答案】孔雀石CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O吸收水蒸气使反应生成的水蒸气、二氧化碳被D、E装置充分吸收样品变黑色2:
1偏小不同意氧化亚铜也是红色固体
【解析】
【详解】
(1)碳酸盐类铜矿有孔雀石、石青等。
(2)A中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,发生化学反应的化学方程式为:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
(3)D装置中试剂的作用是吸收水蒸气,实验过程中持续通入空气的目的是使反应生成的水蒸气、二氧化碳被D、E装置充分吸收,C装置中最终生成氧化铜,因此样品变黑色。
(4)冷却后测得装置D增重0.9g,说明氢氧化铜分解生成了0.9g水,装置E增重4.4g,说明碳酸铜分解生成了4.4g二氧化碳,
设样品中氢氧化铜质量为x,碳酸铜的质量为y,
解得x=4.9g,y=12.4g
根据题意,
若缺少B装置,会导致测定的水的质量偏大,从而导致测得的a:
b的值会偏小。
(5)不同意,理由是氧化亚铜也是红色固体。
7.化学实验课上,老师提供待测氢氧化钠溶液,用10%的稀盐酸测定其溶质的质量分数。
(1)甲组同学的实验如下图所示:
取待测氢氧化钠溶液50g于烧杯中,滴入几滴酚酞溶液,用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸,并不断搅拌,至反应恰好完全为止。
请回答:
①“至反应恰好完全为止”的实验现象是_________
②边滴加稀盐酸,边要用玻璃棒不断搅拌的目的是_________
③至反应恰好完全为止,共用了稀盐酸36.5g,计算待测氢氧化钠溶液的质量分数是多少_________?
(2)乙组同学利用数字化实验,由计算机绘制出整个实验过程中溶液pH的变化图像。
图中b点溶液中含有的阳离子有____________(填离子符号)
(3)丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后,发现溶液中有少量气泡产生。
这一“异常现象”激起了他们的探究欲望,通过实验证明:
该氢氧化钠溶液已经部分变质。
请用化学方程式表示其变质的原因:
_________
【答案】红色刚好褪去加快反应速度8%H+和Na+2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【解析】
【详解】
(1)①氢氧化钠和稀盐酸“至反应恰好完全为止”溶液呈中性,所以实验现象是红色刚好褪去;
②边滴加稀盐酸,边要用玻璃棒不断搅拌的目的是加快反应速度;
③盐酸中溶质的质量为:
36.5g×10%=3.65g;设氢氧化钠的质量为x,则:
x=4g,
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为:
×100%=8%;
(2)由计算机绘制出整个实验过程中溶液pH的变化图象可知,在图2中b点溶液中稀盐酸是过量的,含有的阳离子有H+和Na+;
(3)丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后,发现溶液中有少量气泡产生。
这一“异常现象”激起了他们的探究欲望,通过实验证明:
该氢氧化钠溶液已经部分变质,变质的原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水,反应的化学方程式为:
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
8.溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①
时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。
②A、B、C三种物质中,溶解度随温度升高而减小的是_____。
③
时,完全溶解agA物质最少需要水的质量是_____g。
④
时,相同质量的A、B饱和溶液中,A的饱和溶液中所含水的质量_____B的饱和溶液中所含水的质量(填“大于”、“等于”或“小于”)
(2)实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙,在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有:
烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、_____和滤纸。
(3)在实验室中,配制溶质质量分数为
的氯化钠溶液45g,需要氯化钠固体的质量是_____g。
将
的氯化钠济配成含氯化钠为0.9%的溶液,得到氯化钠溶液的质量是_____g。
【答案】CBA.C100小于漏斗4.5500
【解析】
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】
(1)
①根据溶解度曲线可知,t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A;
②根据溶解度曲线可知,A、B、C三种物质中,溶解度随温度升高而减小的是C;
③t2℃时,A的溶解度是ag,即t2℃时100g水中最多溶解A的质量为ag就达到饱和状态,则完全溶解agA物质最少需要水的质量是100g;
④t2℃时,由于A物质的溶解度大于B,所以相同质量的A、B饱和溶液中,A的饱和溶液中所含水的质量小于B的饱和溶液中所含水的质量;
(2)过滤是把不溶于液体的固体与液体分离,过滤操作的实验仪器和用品有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸,则还需要的是漏斗;
(3)溶质质量=溶液质量×溶质质量分数,则需要氯化钠固体的质量=45g×10%=4.5g;根据溶液稀释过程中溶质质量不变,设得到的0.9%氯化钠的溶液质量为x,则45g×10%=0.9%x,x=500g。
9.盐城濒临黄海,海盐文化全国知名.某兴趣小组同学去盐场参观,带回了部分粗盐样品,并对其进行了如下探究:
(1)操作①中必须用到的一种仪器是_______(填序号)
A.研钵
B.量筒
C.烧杯
D.试管
(2)操作③的名称是_____,操作④中用到玻璃棒,作用为_____。
(3)用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液。
经检测,溶质质量分数偏小,其原因可能有_____(填序号)
①氯化钠固体不纯
②称量时精盐与砝码放反了
③量取水时俯视读数
④装瓶时,有少量溶液洒出
(4)查阅资料得知:
粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外,还含有少量的可溶性杂质(假定可溶性杂质只有MgCl2一种),为了得到较纯净的氯化钠,小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理:
①白色沉淀的化学式为_____.
②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是_____.
③若实验过程中不考虑损耗,最终到的NaCl固体的质量将_____(填“大于”、“小于”或“等于”)原精盐中NaCl的质量.
【答案】A过滤防止局部温度过高,造成液滴飞溅①②Mg(OH)2除去过量的氢氧根离子大于
【解析】
【分析】
【详解】
(1)粗盐的由大变小,采用的是研磨的方法,故需要的仪器是研钵,选A。
(2)通过操作3得到了固体和液体,故采用的方法是:
过滤;操作④是蒸发,蒸发要用到玻璃棒,作用是搅拌,目的是:
防止局部温度过高,造成液滴飞溅。
(3)溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量,溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。
溶质的质量分数偏小,可能是溶质的质量偏小或溶剂的质量偏大造成,①②都造成氯化钠质量偏少,使得溶质质量分数偏小;③量取水时俯视读数,量取的水偏少,造成溶质质量分数偏大;④装瓶时,有少量溶液洒出,不会造成溶质质量分数发生变化,因为溶液是均一的;因此本题溶质质量分数偏小的原因可能有:
①②。
(4)溶液中加入氢氧化钠,氢氧化钠会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,故白色沉淀是氢氧化镁,化学式是:
Mg(OH)2;由于加入的氢氧化钠是过量的,即氯化钠溶液中含有氢氧化钠,故要把氢氧化钠除去,加入稀盐酸的目的就是:
除去过量的氢氧化钠;由于除杂质的过程中生成了氯化钠,故最终到的NaCl固体的质量将大于原精盐中NaCl的质量。
10.酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠,其俗名为__________(填字母代号)。
a.纯碱b.烧碱c.苏打d.小苏打
(2)下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图1。
①根据图示1判断,该实验是将______(填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时,溶液中的溶质为__________。
(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2,某化学小组设计了以下方案,如图2:
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。
②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式___________(提示:
微溶物不形成沉淀)
③溶液X中含有哪些杂质?
__________请设计实验加以证明。
(简要写出实验步骤和现象)___________
(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中,加入100g稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中利余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。
请计算该样品中碳酸钙的质量分数为___________。
【答案】d硫酸Na2SO4和H2SO4漏斗MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓NaOH和Na2CO3取少量溶液X于试管中,加入过量CaCl2(或BaCl2)溶液,出现白色沉淀,静置(或过滤),向上层清液(或滤液)中滴加酚酞溶液,若溶液变红。
75%
【解析】
【分析】
(1)根据碳酸氢钠俗称小苏打解答;
(2)①根据溶液的pH由大于7逐渐减小至小于7分析解答;②根据溶液的pH<7,显酸性解答;
(3)①根据过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗解答;②根据硫酸镁与氢氧化钡溶液反应,生成硫酸钡和氢氧化镁解答;③根据原粗盐含有氯化钙和硫酸镁,加入过量氢氧化钡溶液后除去硫酸镁,再加入过量的碳酸钠溶液,除去氯化钙和过量的氢氧化钡,生成氢氧化钠分析解答;
(4)根据反应的化学方程式计算解答
【详解】
(1)碳酸氢钠俗称小苏打,故选d;
(2)①由溶液的pH由大于7逐渐减小至小于7可知,该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中;②溶液的pH<7,显酸性,故溶液中的溶质为Na2SO4和H2SO4 ;
(3)①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗;②硫酸镁与氢氧化钡溶液反应,生成硫酸钡和氢氧化镁,反应的化学方程式为MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓;③原粗盐含有氯化钙和硫酸镁,加入过量氢氧化钡溶液后除去硫酸镁,再加入过量的碳酸钠溶液,除去氯化钙和过量的氢氧化钡,生成氢氧化钠。
故溶液X中的杂质有NaOH和Na2CO3;鉴别方法:
取少量溶液X于试管中,加入过量CaCl2溶液,出现白色沉淀,则含有Na2CO3;静置,取上层清液,向其滴加酚酞溶液,若溶液变红,则说明含有NaOH;
(4)生成二氧化碳的质量=10g+100g-106.7g=3.3g。
设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x3.3g
x=7.5g
该样品中碳酸钙的质量分数为
×100%=7
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