高考化学实验全突破专题03气体的制备练习.docx
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高考化学实验全突破专题03气体的制备练习
专题03气体的制备
1.实验室可用下图装置制取少量氮气。
下列说法正确的是
A.②中盛放的是五氧化二磷
B.实验开始时先点燃③的酒精灯,再点燃①的酒精灯
C.③中玻璃管中的反应:
2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O
D.实验结束时先熄灭①、③的酒精灯,再将导管从水槽中拿出
【答案】C
2.根据下图装置和表中提供的试剂完成气体的制取、收集并进行尾气处理,下列选项最合理的是( )
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
稀硫酸
石灰石
CO2
NaOH溶液
C
浓硝酸
Cu
NO2
NaOH溶液
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
【答案】C
【解析】A.NH3的密度比空气小,收集NH3的集气瓶的导管应短进长出,故A错误;B.制取CO2时不能使用稀硫酸与石灰石,应选用稀盐酸与石灰石反应,因为稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙附着在石灰石表面,阻碍反应进一步进行,故B错误;C.铜与浓硝酸反应生成NO2,NO2的密度比空气大,采用向上排空气法收集,NO2有毒,用NaOH溶液吸收尾气,故C正确;D.用浓盐酸和MnO2制取Cl2时,需要加热条件,故D错误。
3.下列有关氯化钠的实验中,选用的实验用品都能用到的是( )
A.除去粗盐中的不溶性杂质,选用④⑦⑧⑨
B.检验A的滤液中是否含SO42—,选用②③⑩
C.利用提纯后的NaCl固体配制0.1mol·L-1的溶液,选用④⑥⑦⑩
D.用NaCl固体与浓H2SO4共热制备HCl气体,选用①⑤⑦⑧⑨
【答案】C
4.如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是( )
【答案】C
【解析】A.氯气能被碱石灰吸收,故不能用碱石灰干燥氯气,故错误;B.氨气可以用碱石灰干燥,氨气的密度比空气小,应用向下排气法收集,但图中为向上排气法收集,故错误。
氨气极易溶于水,用干燥管进行氨气的吸收装置,可以防止倒吸。
C.二氧化硫的密度比空气大,用向上排气法收集,二氧化硫和氯化钙不反应,能用氯化钙干燥,二氧化硫能与氢氧化钠反应,使用干燥管能防止倒吸,故正确;D.一氧化氮不能用排空气法收集,也不能用氢氧化钠吸收,故错误。
5.利用下列装置可以完成的实验组合是
6.下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是
A.配制溶液
B.制取收集干燥氨气
C.除去粗盐中的不溶物
D.观察Fe(OH)2的生成
【答案】D
【解析】A.配制溶液定容时,在距离刻度线1-2cm时,要用胶头滴管滴加,直到液体的凹液面与刻度线相切,故A项错误;B.氨气的密度小于空气,应该用向下排空气法收集,导气管应该伸入到小试管底部,故B项错误;C.玻璃棒要轻轻抵在三层滤纸一侧,漏斗颈尖端靠于烧杯的内壁上,为了防止液体飞溅,故C项错误;D.由于Fe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3,因而要观察Fe(OH)2的生成需要用植物油隔绝空气防止其被氧化,故D项正确。
7.如图所示装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述中不正确的是
A.若A为醋酸,B为贝壳(粉状),C为澄清石灰水溶液,则C中溶液变浑浊
B.实验中仪器D可起到防倒吸的作用
C.若A为浓盐酸,B为锌粒,C中盛滴有酚酞的NaOH溶液,则C中溶液褪色
D.若A为双氧水,B为MnO2,C中的NaOH溶液,D为防倒吸装置
【答案】D
8.用下图所示装置进行实验,将少量液体甲逐滴加入到固体乙中,试管中试剂为丙,则下表中现象与结论均正确的是
选项
甲
乙
丙
试管中现象
A
浓盐酸
二氧化锰
石蕊溶液
先变红后褪色
B
浓氨水
生石灰
A1Cl3溶液
先沉淀后消失
C
醋酸
碳酸钙
BaC12溶液
变浑浊
D
浓硝酸
铜
水
试管口出现红棕色
【答案】D
9.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气,KMnO4可用于吸收H2S),下列说法正确的是
A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度
C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热
D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与过氧化氢反应制备氧气
【答案】B
【解析】A.Zn粒中往往含有硫等杂质,因此生成的氢气中可能混有H2S,所以用KMnO4溶液除去H2S。
另外装置含有空气,高温下能与W反应,焦性没食子酸溶液吸收氧气,最后通过浓硫酸干燥氢气,A错误;B.氢气是可燃性气体,通过爆鸣法验纯,B正确;
C.为了防止W被氧化,反应结束后应该先停止加热,在氢气的氛围中冷却,等待W冷却后再关闭活塞K,C错误;D.由于二氧化锰是粉末状,不是块状固体,所以不能用于二氧化锰与过氧化氢反应制备氧气,D错误。
答案选B。
10.下列气体的制备原理或装置不正确的是
选项
制取气体
反应原理
A
Cl2
Ca(ClO)2+4HCl(浓)
CaCl2+2H2O+2Cl2↑
B
HBr
NaBr+H3PO4
NaH2PO4+HBr↑
C
H2S
Na2S+H2SO4(浓)
H2S↑+Na2SO4
D
NO2
Cu+4HNO3(浓)
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
【答案】C
11.实验室里可按如图装置来干燥、收集气体R,多余的气体R可用水吸收,则R是
A.HClB.N2C.COD.NH3
【答案】D
【解析】A项,HCl的密度大于空气密度,用瓶收集时应“长进短出”,图中装置为“短进长出”,故不选A项;B项,N2的密度略小于空气密度,不能用排空气法进行收集,且氮气没有毒,不用收集多余的氮气,故不选B项;C项,CO密度与空气密度相近,不宜用排空气法收集,且在水中溶解度很小,与水也不反应,不能用水收集多余CO,故不选C项;D项,NH3属于碱性气体,可用碱石灰干燥,密度比空气小,用瓶收集时“短进长出”,且在水中溶解度很大,则可用水吸收多余的NH3,故选D项。
12.用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是( )
气体
a
b
c
A
NO2
浓硝酸
铜片
NaOH溶液
B
SO2
浓硫酸
Cu
酸性KMnO4溶液
C
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
D
O2
双氧水
MnO2
浓硫酸
【答案】D
13.用下图实验装置制取干燥的气体正确的是
A
B
C
D
大理石与盐酸
锌粒与稀硫酸
双氧水与二氧化锰
二氧化锰与氯酸钾
浓硫酸
浓硫酸
无水氯化钙
浓硫酸
CO2
H2
O2
O2
【答案】A
14.某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。
回答下列问题:
(1)选用如图所示装置及药品制取CO2。
打开弹簧夹,制取CO2。
为了得到干燥.纯净的CO2,产生的气流应依次通过盛有_________的洗气瓶(填试剂名称)。
反应结束后,关闭弹簧夹,可观察到的现象是____________________________。
不能用稀硫酸代替稀盐酸,其原因是______________________________。
(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表:
步骤
现象
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。
充分反应,放置冷却
产生大量白烟,集气瓶底部有黑色固体产生,瓶壁上有白色物质产生
在集气瓶中加入适量蒸馏水,振荡.过滤
滤纸上留下黑色固体,滤液为无色溶液
①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分,取适量滤液于2支试管中,向一支试管中滴加1滴酚酞溶液,溶液变红:
向第二支试管中滴加澄清石灰水,溶液变浑浊。
据此推断,白色物质的主要成分是________(填标号)。
A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO3
②为检验黑色固体的成分,将其与浓硫酸反应,生成的气体具有刺激性气味。
据此推断黑色固体是________________。
③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______________________。
【答案】饱和NaHCO3溶液、浓硫酸产生的气体使干燥管内液面降低,与碳酸钙脱离接触,反应停止生成的硫酸钙微溶,附着在碳酸钙表面,阻止反应进一步进行D碳(C)4Na+3CO2
2Na2CO3+C
15.NH3及其盐都是重要的化工原料。
(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为________。
(2)如图,装置进行NH3性质实验,A、B为体积相等的两个烧瓶。
①先打开旋塞1,B瓶中的现象是___________________________,稳定后,关闭旋塞1;
②再打开旋塞2,B瓶中的现象是___________________________。
(3)为了探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响,限制使用的试剂与仪器为固体NH4Cl,蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度),某同学拟定了如下实验表格:
①该同学的实验目的是探究_____________对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
②按实验序号1所拟数据计算NH4Cl水解反应的平衡转化率为___________(只列出算式,忽略水自身电离的影响)。
【答案】ACG产生白色的烟烧杯中的石蕊水溶液会倒流进入B瓶中,且溶液变红温度5.35×10-y×100%
答案是:
温度。
②由题可知,读取的待测物理量pH值为Y,则氢离子的物质的量浓度为10-Ymol/L,溶液的总体积为100mL,NH4Cl的质量为mg,其物质的量为m/53.5mol,故平衡转化率为10-Y×0.1/(m/53.5)=5.35×10-y×100%;综上所述,本题答案是:
5.35×10-y×100%。
16.实验室中的Y形管是一种特殊的仪器,通常与其他仪器组合可以进行某些实验探究。
利用下图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。
回答下列问题:
(1)广口瓶中间那根玻璃管的作用是:
___________________________________。
(2)实验前需要将BaCl2溶液煮沸,其目的是:
________________________。
(3)甲中发生反应的化学方程式为:
____________________________________________。
(4)乙中分别加入一种常用氧化物和一种无色液体,常温下将两者混合可产生一种碱性气体。
该反应的化学方程式为:
____________________________________________。
(5)实验时,先使甲中产生的足量气体通入BaCl2溶液中,始终无沉淀生成。
由此得出的结论是____________________________________________。
(6)向上述(5)实验所得溶液中通入乙产生的气体,产生白色沉淀,请写出发生反应的离子方程式:
______________________________________________。
(7)请指出该实验的一个
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- 高考 化学 实验 突破 专题 03 气体 制备 练习