学年北京市昌平区新学道临川学校高二上学期期末考试化学试题解析版.docx
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学年北京市昌平区新学道临川学校高二上学期期末考试化学试题解析版
北京市昌平区新学道临川学校2019-2020学年高二上学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16C135.5Cu64Br80Ag108
第I卷(选择题)
一、选择题
1.被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格在1962年写出《不朽的前景》一书。
他在书中列举了大量事实,证明了冷冻复活的可能。
比如,许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来,春天又自动复活。
下列结论中与上述信息相关的是()
A.化学反应前后质量守恒B.低温下分子无法运动
C.温度降低,化学反应停止D.温度越低,化学反应越慢
[答案]D
[解析]
[分析]由题给信息可知,冷冻复活与反应速率有关,一般来说,温度越低,反应速率越小,温度越高,反应速率越大。
[详解]温度的高低影响化学反应速率的快慢,温度越低,反应速率越慢,但反应不会停止,分子运动不会停止,与反应前后质量守恒无关。
故合理选项是D。
2.下列有关化学反应与能量的说法不正确的是()
A.化学反应过程中伴随有能量变化,并以热能、电能或光能等形式表现出来
B.NaOH与HCl反应的化学能可直接转化为电能
C.现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等
D.许多化学反应的热效应可以通过实验直接测得
[答案]B
[解析]
[详解]A.化学反应过程是旧键断裂新键形成的过程,一定伴随能量变化,可以看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光能等而被释放出来,或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量(化学能)被“储存”起来的过程,A正确;
B.NaOH与HCl反应为酸碱中和反应,不属于氧化还原反应,不可设计成原电池,化学能不可直接转化为电能,B错误;
C.积极开发新能源,寻找替代传统和常规能源,人们正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等,多为清洁能源,C正确;
D.化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴有能量的变化,这种能量的变化常以热能的形式表现出来,可用量热计,也称量热仪、量热器实验直接测得,如中和热、燃烧热等,无法测得的可利用盖斯定律间接测量,D正确;
故合理选项是B。
3.下列溶液一定呈中性的是()
A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液
C.c(H+)•c(OH-)=1×10-14的溶液D.CH3COONa的溶液
[答案]B
[解析]溶液呈酸碱性的本质,取决与溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小,当溶液中:
c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性;c(H+)=c(OH-),溶液呈中性;c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性。
A.pH=7的溶液,不一定是在常温下,所以水的离子积不一定是KW=1×10-14,溶液中c(H+)、c(OH-)不一定相等,故A错误;
B.根据上述分析可知,当溶液中c(H+)=c(OH-)时,溶液一定呈中性,故B正确;
C.c(H+)•c(OH-)=1×10-14的溶液,只能说明该溶液的温度是在常温下,并不能说明c(H+)和c(OH-)的相对大小,所以无法判断溶液是否是中性溶液,故C错误;
D.CH3COONa是强碱弱酸盐,在溶液中发生水解,根据“谁强显谁性”的原则,溶液呈碱性,故D错误;
故[答案]选B。
4.下列装置中(杯中均盛有海水)能使铁受到保护不被腐蚀的是()
A.
B.
C.
D.
[答案]D
[解析]
[分析]在含有金属材料作电极的原电池中,负极加速被腐蚀、正极被保护;在电解池中,如果金属材料作阳极,则加速被腐蚀,阴极被保护,且金属材料作阳极被腐蚀速率大于作原电池负极的金属材料,据此分析解答。
[详解]A.该电解池中Fe作阳极而加速被腐蚀,A错误;
B.该电解池中Fe作阳极而加速被腐蚀,B错误;
C.该原电池中Fe作负极而加速被腐蚀,C错误;
D.该原电池中Zn作负极而加速被腐蚀,Fe作正极被保护,D正确;
故合理选项是D。
5.下列有关反应热与能源的说法正确的是()
A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
B.增大反应物的投料,反应热ΔH增大
C.已知甲烷的燃烧热ΔH=-890kJ/mol,则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890kJ/mol
D.反应物分子的化学键断裂时,需要释放能量
[答案]A
[解析]
[详解]A.借助化学反应提供能量,则目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的,A正确;
B.焓变与参加反应的物质的量无关,增大反应物的投料,反应热△H不变,B错误;
C.甲烷的燃烧热△H=-890kJ/mol,对应的生成物水应该为液态,则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ/mol,C错误;
D.化学键断裂吸收能量,形成化学键释放能量,D错误;
故合理选项是A。
6.反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)在下列四种不同情况下化学反应速率最快的是()
A.v(D)=0.45mol/(L•min)B.v(B)=0.01mol/(L•s)
C.v(C)=0.40mol/(L•min)D.v(A)=0.15mol/(L•min)
[答案]A
[解析]
[详解]反应速率与化学计量数的比值越大,反应速率越快,以此来解答。
A
=
=0.225mol/(L•min);
B.v(B)=0.01mol/(L•s)=0.6mol/(L•min),则
=0.2mol/(L•min);
C.v(C)=0.40mol/(L•min),则
=0.2mol/(L•min);
D.v(A)=0.15mol/(L•min),则
=0.15mol/(L•min);
可见,反应速率最快的为0.225mol/(L•min),故合理选项是A。
7.下列说法不正确的是()
A.在常温常压下,气体分子之间的碰撞为随机碰撞
B.有效碰撞可以认为是发生化学反应的充要条件
C.活化分子所多出来的那部分能量称作活化能
D.增大浓度、升高温度、使用催化剂均可提高反应物中活化分子百分数
[答案]D
[解析]
[详解]A.在常温常压下,气体分子的运动是自由的,所以气体分子之间的碰撞为随机碰撞,A正确;
B.发生化学反应的碰撞为有效碰撞,所以有效碰撞可以认为是发生化学反应的充要条件,B正确;
C.使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,即活化能指活化分子多出其它反应物分子的那部分能量,C正确;
D.增大浓度可以提高单位体积内活化分子的总数,而活化分子的百分数不变,但升高温度、使用催化剂不能改变单位体积内分子总数,但可提高反应物中活化分子百分数,D错误;
故合理选项是D。
8.物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液,其pH依次为7、9、11,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
A.HXHYHZB.HXHZHY
C.HZHYHXD.HYHZHX
[答案]A
[解析]
[详解]物质的量浓度相同的钠盐,酸根离子的水解程度越大,溶液的pH越大,其对应的酸的酸性越弱,则物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液,其pH依次为7、9、11,则水解程度X-<Y-<Z-,其对应的酸的酸性强弱顺序为HX>HY>HZ,故选A。
9.下列应用与盐类的水解无关的是()
A.铝盐用作净水剂B.NaCl用作调味品
C.实验室配制FeCl3溶液时加入盐酸D.用TiCl4制备纳米材料TiO2
[答案]B
[解析]
[分析]A.铝离子在溶液中发生水解,生成氢氧化铝胶体能够净水;
B.NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用;
C.铁离子易水解,加酸抑制铁离子的水解;
D.TiCl4溶液水解生成H2TiO3,钛酸加热分解生成二氧化钛。
[详解]A.铝离子发生水解:
Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+,生成了氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体的表面积大,吸附性强,可吸附水中悬浮的固体使之形成沉淀,从而具有净水作用,与盐类水解有关,A不符合题意;
B.NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用,与盐的水解无关,B符合题意;
C.FeCl3水解生成氢氧化铁常导致溶液变浑浊,同时溶液呈酸性,加入酸可抑制水解,与盐类水解有关,C不符合题意;
D.四氯化钛在热水中水解:
TiCl4+3H2O
H2TiO3+4HCl,钛酸受热分解:
H2TiO3
TiO2+H2O,与盐类水解有关,D不符合题意;
故合理选项是B。
10.下列实验操作对应的现象与结论均正确的是()
选项
实验操作
现象
结论
A
向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硅酸的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液
两支试管都都有气泡产生
醋酸和硅酸的酸性比碳酸强
B
室温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl) C 室温下将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合 烧杯壁感觉变凉 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应 D 将0.1mol/L的氨水稀释成0.01mol/L,测量稀释前后溶液pH pH减小 稀释后NH3·H2O电离程度减小 [答案]C [解析] [详解]A.酸性强弱顺序是: 醋酸>碳酸>硅酸,发生强酸制取弱酸的反应,则饱和硅酸的试管中滴加Na2CO3溶液不会生成气体,A错误; B.Ksp小的先沉淀,则先出现黄色沉淀,可知Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),B错误; C.烧杯壁感觉变凉,温度降低,可知反应吸热,则Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,C正确; D.稀释促进一水合氨的电离,则稀释后NH3•H2O电离程度增大,D错误; 故合理选项是C。 11.常温下在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是() A.能使pH试纸呈红色的溶液: Na+、NH4+、I-、NO3- B.加入铝粉生成H2的溶液: K+、Mg2+、SO42-、HCO3- C.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液: H+、Al3+、Cl-、SCN- D. =0.1mol·L-1的溶液: Na+、K+、SiO32-、NO3- [答案]D [解析] [详解]A、能使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液,NO3-把I-氧化而不能大量共存,A错误; B、加入铝粉生成H2的溶液为碱性或酸性溶液,HCO3-均不能大量共存,B错误; C、SCN-与Fe3+形成配离子而不能大量共存,C错误; D、 =0.1mol·L-1的溶液为碱性溶液,四种离子在碱性溶液中互不反应,可以大量共存,D正确; [答案]选D。 12.镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充、放电反应按下式进行: Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2,由此可知该电池放电时的负极是() A.CdB.NiOOHC.Cd(OH)2D.Ni(OH)2 [答案]A [解析] [详解]放电过程是原电池的工作原理,即化合价身高的物质为负极材料,从反应方程式可以看出,Cd的化合价升高,Cd为负极材料; 故选A。 13.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1NA B.0.1mol/LNa2SO3溶液中离子总数大于0.3NA C.电解精炼铜时,阴极增重3.2g,电路中转移电子数为0.1NA D.将0.1molO2与0.2molNO在密闭容器中允分反应,反应后容器内分子数为0.2NA [答案]C [解析] [详解]A.一个Fe(OH)3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,因此0.1mol氯化铁水解出的Fe(OH)3胶粒的个数小于0.1NA个,A错误; B.溶液体积不明确,溶液中的离子个数无法计算,B错误; C.阴极上铜离子放电: Cu2++2e-=Cu,当阴极增重3.2g即生成0.05mol铜时,转移0.1mol电子即0.1NA个,C正确; D.NO和O2反应后生成的NO2中存在平衡: 2NO2 N2O4,导致气体分子个数减少,反应后容器中的分子个数小于0.2NA个,D错误; 故合理选项是C。 14.下列反应中,属于放热反应的是() ①煅娆石灰石;②燃烧木炭取暖;③炸药爆炸;④酸与碱的中和反应;⑤碳与水蒸气制水煤气;⑥食物因氧化而腐败。 A.①②④⑤B.②④⑤⑥C.②③④⑥D.全部 [答案]C [解析] [详解]①煅娆石灰石为吸热反应; ②燃烧木炭取暖,为放热反应; ③炸药爆炸释放出大量的能量,为放热反应; ④酸与碱的中和反应为放热反应; ⑤碳与水蒸气制水煤气为吸热反应; ⑥食物因氧化而腐败属于放热反应。 综上所述可知: 属于放热反应的是②③④⑥,故合理选项是C。 15.下列有关化学实验说法正确的是() A.用磨口玻璃塞的细口瓶盛放Na2CO3溶液 B.用酸式滴定管量取20.00mL硫酸 C.电镀时,通常把镀层金属作阴极 D.中和反应反应热的测定实验中用到的所有玻璃仪器为烧杯、量筒、温度计 [答案]B [解析] [详解]A.Na2CO3溶液显碱性,不能使用玻璃塞,应选橡皮塞,A错误; B.酸式滴定管的感量为0.01mL,则可量取20.00mL硫酸,B正确; C.镀层金属失去电子,则应作阳极,C错误; D.测定中和热所需要玻璃仪器为烧杯、量筒、温度计,还需要环形玻璃搅拌棒,D错误; 故合理选项是B。 16.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。 在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895kJ的热能。 据此判断在100kPa下,下列结论正确的是() ①石墨比金刚石稳定;②金刚石比石墨稳定; ③1mol石墨比1mol金刚石的总能量高;④1mol金刚石比1mol石墨的总能量高 A.①③B.①④C.②③D.②④ [答案]B [解析] [详解]物质具有的能量越低越稳定,且△H=生成物的能量和-反应物的能量和,1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895kJ的热能,说明金刚石比石墨能量高,石墨比金刚石稳定,正确说法为①④,故合理选项是B。 17.一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生H2总量的是() ①铁粉②银粉③石墨粉④稀硝酸⑤CaCO3⑥浓盐酸 A.②④⑥B.①②⑤⑥ C.②③⑥D.②③④⑥ [答案]C [解析] [详解]①加入铁粉,构成原电池,反应速率加快,锌反应完毕,铁可以与盐酸反应生成氢气,产生H2的总量增大,①错误; ②加入银粉,构成原电池,反应速率加快,不影响锌粉的量,不影响产生H2的总量,②正确; ③加入石墨粉,构成原电池,反应速率加快,不影响锌粉的量,不影响产生H2的总量,③正确; ④稀硝酸具有强氧化性,硝酸与锌反应不能生成氢气,故④错误; ⑤加入CaCO3,碳酸钙与盐酸反应,氢离子浓度减小,反应速率降低,故⑤错误; ⑥加入浓盐酸,氢离子浓度增大,反应速率加快,不影响锌粉的量,不影响产生H2的总量,⑥正确; [答案]选C。 18.下列各反应的化学方程式中,属于水解反应的是() A.H2O+H2O H3O++OH- B.CO2+H2O H2CO3 C.HCO3-+OH- H2O+CO32- D.CO32-+H2O HCO3-+OH- [答案]D [解析] [分析]水解反应的实质是: 弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程,水解方程式用可逆号。 [详解]A.水是弱电解质,不是弱离子,水本身不能水解,电离为氢离子(实际是H3O+)和氢氧根离子,H2O+H2O H3O++OH-是水的电离方程式,故A错误; B.方程式表示二氧化碳与水反应生成碳酸,是化学方程式,不是水解方程式,故C错误; C.方程式表示碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根与水,故C错误; D.方程式表示碳酸根结合水电离的氢离子生成碳酸氢根和氢氧根,是碳酸根的水解,故D正确; 故[答案]为D。 19.锌银电池的总反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,下列判断正确的是() A.工作时电子由Ag2O经外电路流向Zn极 B.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应 C.Zn为负极,Ag2O为正极 D.Zn为正极,Ag2O为负极 [答案]C [解析] [分析]根据电池反应式Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag知,失电子的物质Zn作负极,得电子的物质Ag2O作正极。 充电时为电解池,阴极的反应为负极的逆反应,阳极的反应为正极的逆反应,原电池放电时,电子从负极沿导线流向正极,由此分析解答。 [详解]A.工作时电流由正极Ag2O经外电路流向负极Zn极,而电子由Zn极经外电路流向Ag2O,A错误; B.Zn 负极,电极发生氧化反应,Ag2O为正极,电极发生还原反应,B错误; C.Zn为负极,电极发生氧化反应,Ag2O为正极,电极发生还原反应,即Zn为负极,Ag2O为正极,C正确; D.由选项C分析可知,Zn为负极,Ag2O为正极,D错误; 故合理选项是C。 20.已知反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.3kJ/moL,N2的平衡转化率a(N2)与体系总压强(p)的关系如图所示。 下列说法正确的是() A.将1molN2与3molH2置于1L密闭容器中充分反应,放出的热量为92.3kJ B.T1 C.平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A) D.升高温度,平衡向逆反应方向移动,逆反应速率增大,正反应速率减小 [答案]B [解析] [分析]A.可逆反应反应物不能完全转化,结合热化学方程式的含义解答; B.升高温度,N2的平衡转化率a(N2)降低,据此回答; C.平衡常数只受温度影响,与压强无关; D.升高温度正、逆反应速率都增大,逆反应速率比正反应速率增大更多,平衡向逆反应方向移动。 [详解]A.热化学方程式N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.3kJ/moL表示1molN2(g)与3molH2(g)反应生成2moNH3(g),放出的热量为92.4kJ,由于可逆反应反应物不能完全转化,1.0mol氮气、3.0mol氢气,置于1L密闭容器中发生反应,放出的热量小于92.4kJ,A错误; B.该反应的正反应为放热反应,升高温度,化学平衡逆向移动,N2的平衡转化率a(N2)降低,则T1 C.平衡常数只受温度影响,与压强无关,增大压强,化学平衡常数不变,故平衡常数K(A)=K(B),C错误; D.升高温度,正、逆反应速率都增大,逆反应速率比正反应速率增大更多,所以化学平衡向逆反应方向移动,D错误; 故合理选项是B。 21.2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应: PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)达平衡时,PCl5为0.40mol,如果此时再移走1.0molPCl3和0.50molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是() A.0.40molB.0.20mol C.小于0.20molD.大于0.20mol,小于0.40mol [答案]C [解析] [详解]将2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应: PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g),达到平衡时PCl5为0.40mol,如果此时再移走1.0molPCl3和0.50molCl2,若平衡不发生移动,应该产生0.20molPCl5,则PCl5的物质的量应该为0.4mol-0.2mol=0.2mol,但移走1.0molPCl3和0.50molCl2,使体系的压强减小,由于该反应的正反应为气体体积减小的反应,减小压强,平衡逆向进行,在相同温度下再达到平衡时,PCl5的物质的量小于0.20mol,故合理选项是C。 22.下列各溶液中微粒浓度关系正确的是() A.等物质的量浓度的①NH4Cl溶液;②(NH4)2SO4溶液;③NH4HSO4溶液;④(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)的大小关系: ②>④>①>③ B.0.1mol/LNH4Cl溶液: c(NH4+)=c(Cl-) C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到的酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D.0.1mol/LNa2CO3溶液: c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) [答案]D [解析] [分析]A.①NH4Cl溶液;②(NH4)2SO4溶液中铵根离子水解;③NH4HSO4溶液中H+抑制铵根离子水解;④(NH4)2CO3溶液碳酸根离子对铵根离子水解起促进作用,二元酸根离子水解程度大于一元酸根离子水解程度; B.根据物料守恒分析; C.酸性混合溶液,则c(H+)>c(OH-),结合电荷守恒分析; D.碳酸钠溶液中根据质子守恒可知: c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)。 [详解]A.①NH4Cl溶液;②(NH4)2SO4溶液中铵根离子水解;③NH4HSO4溶液中H+抑制铵根离子水解;④(NH4)2CO3溶液碳酸根离子对铵根离子水解起促进作用,二元酸根离子水解程度大于一元酸根离子水解程度,所以c(NH4+)的大小关系: ②>④>③>①,A错误; B.根据物料守恒可知: c(NH3•H2O)+c(NH4+)=c(Cl-),所以c(NH4+) C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中c(H+)>c(OH-),由电荷守恒可知c(Na+) c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),C错误; D.碳酸钠溶液中根据质子守恒可知: c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),D正确; 故合理选项是D。 23.已知AgCl和AgBr的溶解度分别为1.5×10-4g、8.4×10-6g,将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量AgNO3溶液,发生的反应为() A.只有AgBr沉淀生成B.AgCl和AgBr沉淀等量生成 C.AgCl沉淀多于AgBr沉淀D.AgCl沉淀少于AgBr沉淀 [答案]C [解析] [分析]由于AgCl的溶解度大于AgBr,AgCl与AgBr的饱和溶液中,前者c(Ag+)大于后者c(Ag+),c(Cl-)>c(Br-),当将AgCl、AgBr两饱和溶液等体积混合,加入AgNO3,溶液中AgCl沉淀较多。 [详解]由于AgCl的溶解度大于AgBr,在AgCl和AgBr两饱和溶液中,前者c(Ag+)大于后者c(Ag+),c(Cl-)>c(Br-),当将AgCl、AgBr两饱和溶液等体积混合时,有AgBr沉淀生成,当加入足量AgNO3溶液时,溶液中Cl-也形成AgCl沉淀,由于原等体积的饱和溶液中Cl-物质的量大于Br-,则生成的AgCl沉淀比AgBr多。 故选C。 24.25℃时,在25mL0.1mol·L-1的NaO
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