福建省普通高中毕业班质量检查化学试题及答案.docx
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福建省普通高中毕业班质量检查化学试题及答案
福建省普通高中毕业班质量检查
理科综合能力 化学测试
6.下列工业生产的主要反应中,涉及置换反应的是
A.制取粗硅 B.海水提镁 C.电解制铝 D.制备硫酸
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.18gH20中含NA个质子
B.1L1mol·L一1的CuSO4溶液中含NA个Cu2+
C.常温常压下,2.24LCl2中含0.2NA个氯原子
D.0.5molAl与足量NaOH溶液充分反应,转移的电子数目为1.5NA
8.有机物甲、乙、丙(CH3COOC2H5)、丁(CH3CHO)与乙醇的转化关系如右图所示。
下列判断不正确的是
A.甲是乙烯 B.乙可能是葡萄糖
C.丙与NaOH溶液反应不能生成乙醇 D.丁十H2→乙醇的反应属于加成反应
9.下列溶液中,一定呈中性的是
A.由非电解质溶于水得到的溶液
B.
均为
的溶液
C.等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液
D.将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液
10.分别向含有下列离子的溶液中通入足量NO2气体,数目不会减少的是
11.实验室中,从海带中提取I2的实验流程如下图所示,下列说法不正确的是
A:
操作①用到的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒、漏斗
B.操作②中需加入氧化剂
C.可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂
D.蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯
12.往某恒温密闭容器中加入CaCO3,发生反应:
反应达到平衡后,t1时,缩小容器体积,x随时间(t)变化的关
系如右图所示。
x不可能是
A.v逆 B.c(CO2)
C.
D.
(容器内气体密度)
23.(14分)
甲、乙、丙三种物质均由短周期元素组成,一定条件下,存在下列转化关系:
甲+乙→丙+H20
(1)若丙为Na2C03,反应的化学方程式为 (任写一个)。
溶液中,所含的离子按物质的量浓度由大到小的顺序排列为 。
(2)若甲是石油裂解气的主要成分之一,乙为O2,且甲分子和乙分子具有相同的电子数。
25℃、101kPa时,1g甲完全燃烧生成CO2气体与液态水,放出50.5kJ的热量,该
反应的热化学方程式为 ;利用该反应设计的燃料电池中,通入
甲的电极为电池的 (填“正极”或“负极”)。
(3)若甲、乙是同主族元素的氢化物,丙为单质。
①丙所含元素在元素周期表中的位置为
②甲与水相比,热稳定性较强的是 (填化学式)。
24.(15分)
软锰矿(主要成分为Mn02)可用于制备锰及其化合物。
(1)早期冶炼金属锰的一种方法是先缎烧软锰矿生成Mn304,再利用铝热反应原理由Mn3O4
制备锰。
该铝热反应的化学方程式为
(2)现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示:
①软锰矿还原浸出的反应为:
该反应中,还原剂为 。
写出一种能提高还原浸出速率的措施:
②滤液1的pH (填“>”“<”或“=”)MnS04浸出液的pH.
③加入MnF2的目的是除去 (
”)。
(3)由MnS04制取MnC03。
往MnS04溶液中加人NH4HC03溶液,析出MnC03沉淀并逸出C02气体,该反应的离
子方程式为 ;若往MnS04溶液中加人(NH4)2C03溶液,还会
产生Mn(OH)2,可能的原因有:
,
t℃时,该反应的平衡常数K= (填数值)。
25.(16分)
某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验,电解装置如右图所示。
实验一:
电解饱和食盐水。
(1)简述配制饱和食盐水的操作:
(2)电解饱和食盐水的离子方程式为
实验二:
电解不饱和食盐水及产物分析。
相同条件下,电解1mol·L一1NaCl溶液并收集两极产生的气体。
在X处收集到V1mL气体,
同时,在Y处收集到V2mL气体,停止电解。
结果发现V2<V1,且与电解饱和食盐水相比,
Y处收集到的气体颜色明显较浅。
经讨论分析,导致上述现象的原因有:
i.有部分C12溶解于NaCl溶液中;ii.有02生成。
(3)设计实验证明有部分C12溶解于NaCl溶液中。
实验方案为 。
(4)证明有O2生成并测定O2的体积。
按如右图所示装置进行实验。
通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V2mL气体全部推入装置A(盛有足量试剂)中,最终,量气管中收集到V3mL气体(设
均在相同条件下测得)。
①装置A的作用是 。
②本实验中,观察到 的现象,说明石墨电极上有02生成。
③实验中是否需要预先除净装置中的空气?
(填“是”或“否”)。
(5)实验二中,在石墨电极上生成Cl2的总体积为 mL(用代数式表示)。
实验反思:
(6)由以上实验推知,欲通过电解食盐水持续地获得较纯净的氯气,电解时应控制的条件:
① ;② 。
要进一步证明该推论,还需进行电解不同浓
度食盐水的平行实验。
31.[化学—物质结构与性质〕(13分)
硅、锗、磷化锢、氮化镓、聚丙烯睛都是半导体材料。
(1)基态锗(Ge)原子的核外电子排布式为 。
(2)聚丙烯睛由丙烯睛(CH2=CH-CN)聚合而成。
丙烯睛分子中所有原子都在同一平
面上,则丙烯睛分子中,碳原子的杂化轨道类型有 ,
的个数比为 。
(3)(CH3)3Ga、(CH3CH2)3Ga是制取氮化稼的常见镓源,常温常压下均为无色透明的液
体。
下列说法正确的是 (填标号)。
A.(CH3)3Ga晶体属于分子晶体
B.(CH3)3Ga中所含化学键都是极性键
C.(CH3CH2)3Ga晶体中含有氢键
D.(CH3CH2)3Ga中所有原子都达到稀有气体的稳定结构
(4)氮化稼(GaN)的晶体结构如左下图所示。
该晶体中 (填“有”或“无”)
配位键存在,判断的依据是
(5)右上图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势,其中表示磷的曲线是_ (填标号)。
32.[化学—有机化学基础〕(13分)
尼泊金甲醋和香兰素在食品、化妆品行业有广泛用途。
它们的结构简式如下:
(1)尼泊金甲醋中显酸性的官能团是 (填名称)。
(2)下列说法中,正确的是 (填标号)。
A.尼泊金甲醋和香兰素分子式都是C8H803
B.尼泊金甲醋和香兰素都能发生水解反应
C.1mol尼泊金甲酷或香兰素均能与4molH2发生加成反应
D.利用银氨溶液可以鉴别尼泊金甲酷和香兰素
(3)大茴香酸与香兰素互为同分异构体,它是一种梭酸,且具备以下3个特点。
大茴香酸
的结构简式为 。
a.分子中含有甲基 b.遇FeC13溶液不显紫色 c.苯环上的一氯代物只有两种
(4)以丁香油酚为原料,通过下列路线合成香兰素。
(注:
分离方法和其他产物已经略去;乙酸酐的结构简式为
)
①由
合成丁香油酚的反应类型为 。
②步骤II中,反应的化学方程式为
③W的结构简式为
化学答案
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