沪教版九年级化学第7章检测试题含答案.docx
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沪教版九年级化学第7章检测试题含答案
第7章 检测试题
(时间:
60分钟 满分:
100分)
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 Ca—40 Zn—65
第Ⅰ卷 选择题(共40分)
一、选择题(共20小题,每小题2分,共40分)
1.酸和碱的组成中一定含有的元素是( B )
A.氧元素B.氢元素C.氮元素D.金属元素
2.如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH,下列判断不正确的是( B )
A.X显酸性B.Y一定是水
C.Z可能是碳酸钠溶液D.Z可使紫色石蕊试液变蓝
3.下列物质在空气中敞口放置一段时间后,质量增加且变质的是( D )
A.浓硫酸B.浓盐酸C.氯化钠固体D.氢氧化钠固体
4.下列变化中属于物理变化的是( B )
A.碱溶液使酚酞试液变红B.用干冰进行人工降雨
C.鲜牛奶变酸D.块状生石灰受潮变为粉末状白色固体
5.下列物质的名称(或俗名)、化学式和类别,三者均相符的是( C )
A.石灰石、CaO、氧化物B.硫酸铜、CuSO4、酸
C.食盐、NaCl、盐D.烧碱、Na2CO3、碱
6.试管内壁附着的下列物质中,不能用稀盐酸浸泡而除去的是( C )
A.盛放石灰水后留下的白色固体
B.碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体
C.用一氧化碳还原氧化铜后留下的红色固体
D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体
7.有甲、乙、丙三种金属,如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现红色物质,乙没有明显现象;再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中,甲、丙均产生气泡,但甲产生气泡的速度明显快于丙,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是( A )
A.甲>丙>乙B.丙>乙>甲C.甲>乙>丙D.丙>甲>乙
8.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。
下列有关叙述正确的是( B )
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀
9.下列关于氢氧化钙的叙述中,不正确的是( B )
A.氢氧化钙溶液敞口放在空气中会变质
B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高
C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤
D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰
10.下列关于中和反应的说法,正确的是( C )
A.纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应
B.有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和
D.中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断
11.一次性就能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂是( D )
A.二氧化碳气体B.无色酚酞试液
C.氯化钡溶液D.碳酸钠溶液
12.对于复分解反应,X+2NaOH
2Y+Cu(OH)2↓,下列分析中正确的是( B )
A.X一定是CuCl2B.相对分子质量大小:
X>Y
C.Y可能是H2OD.Y可能是Na2SO4
13.下列物质间的转化,不能一步实现的是( C )
A.MgSO4
MgCl2B.Na2CO3
NaOH
C.CaCO3
Ca(OH)2D.Fe(OH)3
FeCl3
14.将含盐酸的氯化钙溶液中和至中性,在不用指示剂的条件下,应当选用的试剂是( C )
A.熟石灰B.生石灰C.石灰石粉末D.纯碱
15.将锌片分别放入下列四种溶液中,一段时间后,溶液质量会减轻的是( B )
A.H2SO4B.AgNO3C.FeSO4D.MgSO4
16.下列各组的离子在pH=1的溶液中能大量共存的是( C )
A.Na+、Ba2+、Cl-、OH-B.S
、K+、Ca2+、C
C.N
、Cl-、Mg2+、Cu2+D.Ag+、Na+、N
、Cl-
17.某实验室的废液中,可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一种或多种。
某同学取该废液样品观察为无色,向其中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀,继续加稀硝酸无明显现象。
根据以上实验现象分析,下列推断正确的是( A )
A.可能存在NaClB.可能存在Na2SO4
C.一定存在FeCl3D.一定存在Ba(NO3)2
18.镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.4g,则混合物的质量可能为( B )
A.15gB.10gC.3.6gD.3g
19.向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒,下列图像不能正确反映对应关系的是( D )
20.小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液,为判断反应后溶液的成分,他分别取少量反应后的溶液a于试管中,用下表中的试剂进行实验,相应结果错误的是( B )
选项
试剂
现象和结论
A
Zn粉
有气泡产生,则溶液a一定有MgCl2
B
CuO粉末
无明显现象,则溶液a一定有两种溶质
C
NaOH溶液
无明显现象,则溶液a可能有NaOH
D
CuSO4溶液
有蓝色沉淀,则溶液a一定有两种溶质
第Ⅱ卷 非选择题(共60分)
二、填空简答题(共6小题,共52分)
21.(6分)我们认识的一些物质,在实际生活中有重要的用途。
现有以下物质:
A.碳酸氢钠 B.生石灰 C.硫酸 D.熟石灰 E.尿素
F.盐酸
请根据它们的用途,用字母代号填空(每种物质限选一次)
(1) A 可用于焙制糕点;
(2) B 可用作某些食品的干燥剂;(3)
D 用于改良酸性土壤;
(4) F 用于金属表面除锈;(5) E 用于氮肥;(6) C 用于汽车用铅蓄电池。
22.(2分)阳台无土栽培蔬菜,已成为城镇居民“亲近自然,享受绿色生活”的家庭时尚,既可缓解工作、学习的疲劳,还可收获安全、新
鲜的蔬菜,集观赏、休闲于一体。
绿叶菜营养液配方主要成分有:
Ca(NO3)2、K2SO4、KH2PO4、MgSO4、(NH4)2SO4。
请阅读上述信息后回答:
(1)营养液配方分析,绿叶菜生长需要的主要营养元素有 N、P、K (填元素符号)。
(2)营养液配方中属于复合肥料的是 KH2PO4(填化学式)。
23.(8分)每到冬天,市场上便有一种“热宝”出售,它是一个装有化学药品的小袋。
使用时,撕去它的保护膜贴在身体上,不久便会产生热量。
已知小袋中装有铁粉、炭粉和少量氯化钠。
(1)取小袋内物质,加入稀盐酸中,发生反应的化学方程式为 Fe+
2HCl
FeCl2+H2↑。
(2)将袋内物质放在足量O2中燃烧,写出反应的化学方程式:
① 3Fe+2O2
Fe3O4;② C+O2
CO2。
(3)将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中,充分反应后过滤,滤液中的溶质一定有 NaCl、FeSO4(填写化学式)。
24.(12分)酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛,使用时必须十分小心。
氢氧化钠具有强烈的 腐蚀性 ,实验时最好戴防护眼镜。
为了便于理解和记忆,小丽同学总结了碱的化学性质如图所示。
请你根据要求完成下列问题。
(1)小丽同学发现,以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞。
依据反应③说明NaOH必须密封保存,否则在空气中要变质。
如果该溶液变质,则发生反应的化学方程式为 CO2+2NaOH
Na2CO3+H2O 。
(2)要检验该氢氧化钠溶液已变质,选择下列试剂不能达到目的的
是 B 。
A.稀HClB.酚酞试液C.CaCl2D.Ca(OH)2
(3)为了验证反应④,小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中,溶液由无色变成红色,原因是它们在水溶液中能电离出
OH-。
(4)依据反应②,KOH能与下列物质反应的是 C 。
A.H2SO4B.BaCl2
C.CuSO4D.Na2CO3
发生反应的化学方程式为 2KOH+CuSO4
Cu(OH)2↓+K2SO4。
25.(12分)实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质,做了如图所示8个实验。
已知:
Na2CO3+CaCl2
CaCO3↓+2NaCl
(1)实验后某试管中为黄色溶液,该试管中发生反应的化学方程式为
6HCl+Fe2O3
2FeCl3+3H2O。
(2)实验后某试管中为红色溶液,向其中加入足量的 稀盐酸(或稀硫酸) 溶液变为无色。
由此推断,该试管中最初盛有的物质是 无色酚酞试液 。
(3)实验后某试管的底部有白色固体,过滤后向滤液中滴加稀盐酸,一段时间后有气泡出现。
由此推断,该试管中最初发生反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca(OH)2
CaCO3↓+2NaOH 。
(4)实验后某试管中只得到无色溶液,向其中加入足量的Na2CO3溶液,无明显现象。
由此推断,该试管中最初发生反应的化学方程式为
Na2CO3+2HCl
2NaCl+H2O+CO2↑,原无色溶液中的溶质是①
NaCl ;② NaCl、Na2CO3(写出所有可能)。
26.(12分)在研究酸和碱的化学性质时,某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后,虽然无明显现象,但确实发生了化学反应,试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价,并得出有关结论。
(1)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应:
当滴入几滴酚酞试液后,溶液由无色变为 红 色,根据上述实验中颜色变化,可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化,反应的化学方程式为 2NaOH+H2SO4
Na2SO4+2H2O 。
(2)探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量:
根据上述反应过程中溶液变成无色,不能确定稀硫酸是否过量,同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案,请你判断并分析:
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样,滴入适量的氯化钡溶液
出现白色沉淀
稀硫酸过量
方案二
取样,滴入几滴紫色石蕊试液
溶液变红
稀硫酸过量
上述设计的实验方案中,正确的是 方案二 (填“方案一”或“方案二”)。
另外一个实验方案错误的原因是 溶液中有生成的硫酸钠,加入氯化钡溶液同样产生白色沉淀 。
请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案,你选用的药品是 锌粒(或碳酸钠等) ,实验现象及结论是 若有气体放出,证明稀硫酸过量,反之稀硫酸不过量 。
三、计算题(共1小题,共8分)
27.(8分)往100g含有盐酸和氯化钙的混合溶液中,加入21.2%的碳酸钠溶液,所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图,试分析计算:
(1)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的反应;
(2)反应到c点时,所得溶液的溶质质量分数是多少?
(写出计算过程,精确到0.1%)
答案:
(1)盐酸
(2)解:
碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为x,生成的二氧化碳的质量为y,氯化钙与碳酸钠反应生成的氯化钠的质量为z,生成的碳酸钙的质量为w。
Na2CO3+2HCl
2NaCl+H2O+CO2↑
10611744
50g×21.2%xy
=
x=11.7g
=
y=4.4g
CaCl2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaCl
106100117
(150g-50g)×21.2%wz
=
w=20g
=
z=23.4g
NaCl%=
×100%≈15.6%
答:
反应到c点时,溶液中溶质的质量分数为15.6%。
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- 沪教版 九年级 化学 检测 试题 答案