浙江省绍兴一中学年高一上学期期中考试化学试题.docx
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浙江省绍兴一中学年高一上学期期中考试化学试题
绍兴一中2016-2017学年第一学期期中考试
高一化学试卷
注意:
本试卷所有答案须答在答题纸上,答在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子量:
H-1C-12O-16N-14S-32Cl-35.5Na-23Mg-24K-39
Cu-64Ba-137Ca-40
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共25小题,每题2分,共50分)
1.做化学实验时,必须十分重视安全和环保问题。
下列操作方法不符合上述要求的是
A.钠、镁等金属着火,不可用CO2灭火
B.在气体发生装置上点燃氢气等气体时,必须先检验气体的纯度
C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室
D.给试管中的液体加热时,不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片,以免液体暴沸伤人
2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是
A.是否有丁达尔现象B.分散质粒子的大小
C.能否通过滤纸或半透膜D.是否均一、稳定、透明
3.在反应中,元素X的原子将电子转移给元素Y的原子,则下列说法正确的是
①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应
A.①④B.③④C.②③D.①②
4.下列说法正确的是
A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B.标准状况下,1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L
C.HNO3的摩尔质量是63g
D.0.5mol13H原子含有的中子数目为NA
5.下列属于电解质的是
A.酒精B.蔗糖C.硝酸钾D.铜丝
6.若ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA表示阿伏加德罗常数)
A.22.4bc/aNALB.22.4ac/bNALC.22.4ab/cNALD.22.4b/acNAL
7.下列反应中,水作氧化剂的是
A.C+H2O
CO+H2B.H2+CuO
Cu+H2O
C.Cl2+H2O
HCl+HClOD.SO3+H2O====H2SO4
8.焰火表演,精彩纷呈,有着浓厚的地方特色,让人惊叹不已。
下列关于焰色反应的说法正确的是
A.每次焰色反应实验前,铂丝要先用硫酸洗涤
B.用固体样品或配成相应的溶液进行焰色反应,现象相同
C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D.非金属单质燃烧时火焰均为无色
9.下列叙述正确的是
A.1L水中溶解了40gNaOH后,所得溶液浓度为1mol/L
B.从1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为1mol/L
C.将2.24L(标准状况)HCl气体溶于水制成100mL溶液,其物质的量浓度为1mol/L
D.配制1L0.2mol/L的CuSO4溶液,需用25g胆矾
10.下列各项操作错误的是
A.萃取、分液前需对分液漏斗检漏
B.进行分液时,分液漏斗中的下层液体从下端流出,上层液体则从上口倒出
C.为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将分液漏斗上面的塞子打开
D.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗,而后静置分液
11.不能使橙色溴水层变为无色的是
A.NaOH溶液B.用CCl4多次萃取C.锌粉D.KI溶液
12.欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质),所用试剂不正确的是
A.KNO3溶液(K2SO4):
适量Ba(NO3)2溶液B.CaCO3粉末(CaCl2):
过量盐酸
C.Cu粉(Zn粉):
过量盐酸D.CO2(O2):
灼热的铜网
13.下列关于漂白粉的叙述正确的是
A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B.漂白粉在空气中久置后会变质
C.漂白粉是由Cl2与烧碱制得的D.在使用漂白粉时应用浓盐酸
14.下列叙述正确的是
A.生产生活中使用的非金属单质都是通过氧化还原反应制得的
B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化
D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
15.下列说法正确的是
A.H2O与D2O互为同位素B.氟离子的结构示意图:
C.工业上用电解熔融氧化镁制单质镁D.工业上用电解饱和食盐水制取氯气
16.下列各组物质互相作用时,生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是
A.NaHCO3溶液和NaOH溶液B.NaOH溶液和CO2
C.Na和O2D.Na2CO3溶液和盐酸
17.分别将23g金属钠放入足量的mg水中和24g金属镁放入足量的mg稀盐酸中,反应后所得溶液的质量分别为ag和bg。
那么a和b的关系应是
A.a=bB.a
18.下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是
A.氯气能与大多数金属化合,其一般将变价金属氧化至最高价
B.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
C.除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水
D.因为氯气有毒,所以可用于杀菌、消毒、漂白
19.下列说法正确的是
A.某试样焰色反应呈黄色,则试样
中含有K+
B.广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5
C.容量瓶不能用作溶解物质的容器
D.粗盐的提纯试验中,滤液在坩埚中加热蒸发结晶
20.工业上制取ClO2的化学反应:
2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4,下列说法正确的是
A.SO2在反应中被还原B.NaClO3在反应中失去电子
C.H2SO4在反应中作氧化剂D.1mol氧化剂在反应中得到1mol电子
21.在150ºC时,加热高氯酸铵固体发生分解反应:
2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O,其气态生成物组成的混合气的平均式量为
A.40.75B.29.38C.14.69D.无法计算
22.下列说法不正确的是
A.氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化
B.在水溶液中能电离出H+
的化合物不一定是酸
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42—的物质的量相等,则K+和Cl—的物质的量浓度一定不相同
D.因为NH3溶于水的溶液能导电,所以NH3是电解质
23.已知反应:
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下列说法正确的是
A.上述三个反应都
有单质生成,所以都是置换反应
B.氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D.③中若有2molCl2反应,则KBrO3得到电子物质的量为2mol
24.某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子,取等质量的两份该固体,进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离):
(1)一份固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀6.63g,在沉淀中加入过量稀盐酸,仍有4.66g沉淀。
(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。
下列说法正确的是
A.根据以上实验,无法确定该固体中有Na+
B.该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+
C.该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-
D.该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+
25.某学生用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)
实验序号
①
②
③
④
盐酸体积/mL
50
50
50
50
固体质量/g
3.06
6.12
9.18
12.24
生成气体体积/L(标况)
0.672
1.344
1.568
1.344
下列有关的说法中,正确的是
A.盐酸的物质的量浓度为2mol·L-1
B.原混合物样品中n(Na2CO3)∶n(KHCO3)=1:
1
C.实验②中,混合物过量
D.实验④反应后,至少需继续加入40ml的该盐酸溶液才能把12.24g的混合物全部反应
二、非选择题(50分)
26.(6分)有下列物质:
①Na2O ②铜丝 ③液态HCl ④Na2SO3固体⑤ CO2 ⑥NaOH溶液⑦葡萄糖
(1)上述物质中属于混合物的是_____________________________
(2)上述物质中属于碱性氧化物的是____________________________
(3)写出Na2SO3的电离方程式______________________________________
27.(8分)2013年H7N9禽流感肆虐期间为了保证卫生环境,常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒,以抑制大规模传染病爆发。
钠、镁及其化合物在工业中具有广泛的应用。
回答下列问题:
⑴写出钠与水反应的化学方程式________________________
⑵写出镁与二氧化碳反应的化学方程式__________________________________
⑶漂白粉溶于水后,与空气中CO2发生反应,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为____________________________
⑷某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究:
取漂白液少量,滴入3~5滴紫色石蕊试液,发现溶液先变蓝色后褪色,可以证明漂白液具有的性质(填序号)。
A.酸性
B.碱性C.漂白性
28.(14分)右图是某硫酸试剂瓶标签上的内容:
(1)该硫酸的物质的量浓度是_______mol/L。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需用490mL4.6mol/L的稀硫酸,则要量取该硫酸的体积为________mL。
(3)按题
(2)的要求配制溶液时,右图中肯定不需要用到的实验仪器是________(填仪器序号),所需的玻璃仪器中,除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外,还需要_______________(填仪器名称)。
(4)在下列配制过程示意图中,有错误的是(填写序号) __________________。
(5)在配制4.6mol/L的稀硫酸的过程中,下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是 。
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗涤后,未经干燥处理
C.定容时仰视观察液面 D.摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容
(6)用配制好的4.6mol/L的稀硫酸溶液,再来配制50ml1.4mol/L的H2SO4溶液,需要取配好的溶液_______________ml.
29.(14分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
(1)固体二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学反应方程式为:
__________________。
装置B中饱和食盐水的作用是________________________;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象_________________________。
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ
依次放入______。
(填序号)
a
b
c
d
Ⅰ
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。
当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色,说明Cl2氧化性_________________Br2(填>、<或=)。
打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。
观察到的现象是________________________________________________________________________。
(4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,试写出相应的化学方程式____________________。
30.(8分)生态农业涉及农家肥料的综合利用。
某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L(标准状况)。
该气体通过盛有黑色CuO粉末的硬质玻璃管,发生的反应为:
CH4+4CuO
CO2↑+2H2O↑+4Cu。
当甲烷完全反应后,硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。
将反应后气体通入2L0.lmol/L的澄清Ca(OH)2溶液,充分吸收,生成沉淀10g。
求:
(1)原混合气体中甲烷的体积(标准状况)(写出计算过程)
(2)反应后的气体中CO2的物质的量可能为_______________________。
(3)原混合气体中氮气的体积可能为______________________。
答案红色显示
可能用到的相对原子量:
H-1C-12O-16N-14S-32Cl-35.5Na-23Mg-24K-39
Cu-64Ba-137Ca-40
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共25小题,每题2分)
1.做化学实验时,必须十分重视安全和环保问题。
下列操作方法不符合上述要求的是
A.钠、镁等金属着火,不可用CO2灭火
B.在气体发生装置上点燃氢气等气体时,必须先检验气体的纯度
C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室
D.给试管中的液体加热时,不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片,以免液体暴沸伤人
2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是
A.是否有丁达尔现象B.分散质粒子的大小
C.能否通过滤纸或半透膜D.是否均一、稳定、透明
3.在反应中,元素X的原子将电子转移给元素Y的原子,则下列说法正确的是
①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应
A.①④B.③④C.②③D.①②
4.下列说法正确的是
A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B.标准状况下,1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L
C.HNO3的摩尔质量是63g
D.0.5mol13H原子含有的中子数目为NA
5.下列属于电解质的是
A.酒精B.蔗糖C.硝酸钾D.铜丝
6.若ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA表示阿伏加德罗常数)
A.22.4bc/aNALB.22.4ac/bNALC.22.4ab/cNALD.22.4b/acNAL
7.下列反应中,水作氧化剂的是
A.C+H2O
CO+H2B.H2+CuO
Cu+H2O
C.Cl2+H2O
HCl+HClOD.SO3+H2O====H2SO4
8.焰火表演,精彩纷呈,有着浓厚的地方特色,让人惊叹不已。
下列关于焰色反应的说法正确的是
A.每次焰色反应实验前,铂丝要先用硫酸洗涤
B.用固体样品或配成相应的溶液进行焰色反应,现象相同
C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D.非金属单质燃烧时火焰均为无色
9.下列叙述正确的是
A.1L水中溶解了40gNaOH后,所得溶液浓度为1mol/L
B.从1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为1mol/L
C.将2.24L(标准状况)HCl气体溶于水制成100mL溶液,其物质的量浓度为1mol/L
D.配制1L0.2mol/L的CuSO4溶液,需用25g胆矾
10.下列各项操作错误的是
A.萃取、分液前需对分液漏斗检漏
B.进行分液时,分液漏斗中的下层液体从下端流出,上层液体则从上口倒出
C.为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将分液漏斗上面的塞子打开
D.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗,而后静置分液
11.不能使橙色溴水层变为无色的是
A.NaOH溶液B.用CCl4多次萃取C.锌粉D.KI溶液
12.欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质),所用试剂不正确的是
A.KNO3溶液(K2SO4):
适量Ba(NO3)2溶液B.CaCO3粉末(CaCl2):
过量盐酸
C.Cu粉(Zn粉):
过量盐酸D.CO2(O2):
灼热的铜网
13.下列关于漂白粉的叙述正确的是
A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B.漂白粉在空气中久置后会变质
C.漂白粉是由Cl2与烧碱制得的D.在使用漂白粉时应用浓盐酸
14.下列叙述正确的是
A.生产生活中使用的非金属单质一定是通过氧化还原反应制得的
B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化
D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
15.下列说法正确的是
A.H2O与D2O互为同位素B.氟离子的结构示意图:
C.工业上用电解熔融氧化镁制单质镁D.工业上用电解饱和食盐水制取氯气
16.下列各组物质互相作用时,生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是
A.NaHCO3溶液和NaOH溶液B.NaOH溶液和CO2
C.Na和O2D.Na2CO3溶液和盐酸
17.分别将23g金属钠放入足量的mg水中和24g金属镁放入足量的mg稀盐酸中,反应后所得溶液的质量分别为ag和bg。
那么a和b的关系应是
A.a=bB.a
18.下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是
A.氯气能与大多数金属化合,其一般将变价金属氧化至最高价
B.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
C.除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水
D.因为氯气有毒,有强氧化性,所以可用于杀菌、消毒、漂白
19.下列说法正确的是
A.某试样焰色反应呈黄色,则试样
中含有K+
B.广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5
C.容量瓶不能用作溶解物质的容器
D.粗盐的提纯试验中,滤液在坩埚中加热蒸发结晶
20.工业上制取ClO2的化学反应:
2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4,下列说法正确的是
A.SO2在反应中被还原B.NaClO3在反应中失去电子
C.H2SO4在反应中作氧化剂D.1mol氧化剂在反应中得到1mol电子
21.在150ºC时,加热高氯酸铵固体发生分解反应:
2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O,其气态生成物组成的混合气的平均式量为
A.40.75B.29.38C.14.69D.无法计算
22.下列说法不正确的是
A.氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化
B.在水溶液中能电离出H+
的化合物不一定是酸
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42—的物质的量相等,则K+和Cl—的物质的量浓度一定不相同
D.因为NH3溶于水的溶液能导电,所以NH3是电解质
23.已知反应:
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下列说法正确的是
A.上述三个反应都
有单质生成,所以都是置换反应
B.氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D.③中若有2molCl2反应,则KBrO3得到电子物质的量为2mol
24.某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子,取等质量的两份该固体,进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离):
(1)一份固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀6.63g,在沉淀中加入过量稀盐酸,仍有4.66g沉淀。
(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。
下列说法正确的是
A.根据以上实验,无法确定该固体中有Na+
B.该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+
C.该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-
D.该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+
25.某学生用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)
实验序号
①
②
③
④
盐酸体积/mL
50
50
50
50
固体质量/g
3.06
6.12
9.18
12.24
生成气体体积/L(标况)
0.672
1.344
1.568
1.344
下列有关的说法中,正确的是
A.盐酸的物质的量浓度为2mol·L-1
B.原混合物样品中n(Na2CO3)∶n(KHCO3)=1:
1
C.实验②中,混合物过量
D.实验④反应后,至少需继续加入40ml的该盐酸溶液才能把12.24g的混合物全部反应
二、非选择题(50分)
26.(6分)有下列物质:
①Na2O ②铜丝 ③液态HCl ④Na2SO3固体⑤ CO2 ⑥NaOH溶液⑦葡萄糖
(1)上述物质中属于混合物的是
(2)上述物质中属于碱性氧化物的是 。
(3)写出Na2SO3的电离方程式:
。
26.【答案】
(1)⑥
(2)① (3)Na2SO3
2Na++SO32-
27.(8分)2013年H7N9禽流感肆虐期间为了保证卫生环境,常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒,以抑制大规模传染病爆发。
钠、镁及其化合物在工业中具有广泛的应用。
回答下列问题:
⑴写出钠与水反应的化学方程式________________________
⑵写出镁与二氧化碳反应的化学方程式__________________________________
⑶漂白粉溶于水后,与空气中CO2发生反应,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为____________________________
⑷某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究:
取漂白液少量,滴入3~5滴紫色石蕊试液,发现溶液先变蓝色后褪色,可以证明漂白液具有的性质(填序号)。
A.酸性
B.碱性C.漂白性
27.
(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(2)2Mg+CO2=C+2MgO
(3)Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO (4)BC
28.(14分)右图是某硫酸试剂瓶标签上的内容:
(1)该硫酸的物质的量浓度是_______mol/L。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需用490mL4.6mol/L的稀硫酸,则要量取该硫酸的体积为________mL。
(3)按题
(2)的要求配制溶液时,右图中肯定不需要用
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- 浙江省 绍兴 一中 学年 上学 期中考试 化学试题
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