精品整理高考化学一轮复习专题24 陌生化学方程式的书写练习.docx
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精品整理高考化学一轮复习专题24陌生化学方程式的书写练习
第二章物质的组成、分类及其变化
第4讲陌生化学方程式的书写
1、I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。
将ii补充完整。
i.SO2+4I-+4H+
S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+
++2I-
答案:
SO2;SO42−;4H+
2、在酸性条件下,将MnO
氧化Fe2+的离子方程式补充完整:
MnO
+Fe2++_____===Mn2++Fe3++。
答案:
5;5;8H+;1;5;4H2O
3、完成以下氧化还原反应的离子方程式:
()MnO4-+()C2O42-+=()Mn2++()CO2↑+_
答案:
2;5;_16H+;2;10;_8H2O
4、高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为:
答案:
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl‾
5、Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00mL葡萄酒样品,用0.01000mol·L−1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00mL。
滴定反应的离子方程式为
答案:
;
+2I2+3H2O
2
+4I-+6H+
6、制备NaClO溶液时,若温度超过40℃,Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl,其离子方程式为;
答案:
3Cl2+6OH−=5Cl−+ClO3−+3H2O
7、用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。
写出该反应的化学方程式:
。
答案:
2HNO2+(NH2)2CO
2N2↑+CO2↑+3H2O
8、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。
现有一个还原过程的反应式如下:
NO
+4H++3e-===NO↑+2H2O
(1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________(填字母)。
A.KMnO4 B.Na2CO3 Cu2O D.Fe2(SO4)3
(2)写出上述反应的化学方程式并配平:
答案:
C.;14HNO3+3Cu2O==2NO↑+7H2O+6Cu(NO3)2
9、某制碘的流程图如下
写出反应①的化学方程式:
答案:
;SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-
10、氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为___
(2)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为
答案:
MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O
2FeSO4+H2O2+H2SO4===Fe2(SO4)3+2H2O
11、二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,回答下列问題:
(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为.
(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:
①电解时发生反应的化学方程式为②溶液X中大量存在的阴离子有.
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号)
a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水
答案:
2:
1 ; NH4Cl+2HCl
3H2↑+NCl3.; Cl—、OH—; c
12、用菱锌矿(主要成分为碳酸锌,还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的一种流程如下:
反应4将Fe2+氧化为Fe3+,该反应的离子方程式为答案:
2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
13、次氯酸盐氧化法。
工艺流程如图所示。
工业上经常用次氯酸盐氧化FeCl3制取高铁酸盐。
完成“氧化”过程中反应的离子方程式:
答案:
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H20
14、SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
SCR(选择性催化还原)工作原理:
①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,该反应的化学方程式:
。
②反应器中NH3还原NO2的化学方程式:
。
③当燃油中含硫量较高时,尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂中毒。
用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成:
。
答案:
CO(NH2)2+H2O
CO2+2NH3_;8NH3+6NO2
7N2+12H2O;2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4
15、磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:
已知:
磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。
溶解度:
Ca5(PO4)3(OH) 酸浸时,磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF,并进一步转化为SiF4除去。 写出生成HF的化学方程式: 答案: 2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O 10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑ 16、制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。 TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为 答案: TiCl4+(x+2)H2O TiO2·xH2O↓+4HCl 17、化合物SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃.在盛有10mL水的锥形瓶中,小心地滴加8~10滴SOCl2,可观察到剧烈反应,液面上有大量白雾,并有刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻振荡锥形瓶,等白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生(提示: H2SO3是一种中强酸,HSO3-的酸性强于HCO3-的酸性).根据上述实验,写出以下反应的化学方程式: (1)SOCl2和水反应 (2)SOCl2和足量氢氧化钠溶液反应_(3)SOCl2和足量碳酸钠溶液反应 答案: SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑;_SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2H2O+2NaCl SOCl2+2Na2CO3=Na2SO3+2NaCl+2CO2↑ 18、SiCl4溶解在NaOH溶液中生成水玻璃的化学方程式: 答案: SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O 19、Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一.工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是 (以化学方程式表示)。 答案: Al2O3(铝土矿)+2NaOH=2NaAlO2+H2O、NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3、2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 20、在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3),并提取氯化铵 作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵.写出上述制备小苏打的化学方程式: 答案: NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl 21、硼及其化合物在工业上有许多用途.以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示: (1)写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式 (3)“净化除杂”需先加H2O2溶液,作用是然后在调节溶液的pH约为5,目的是(4)“粗硼酸”中的主要杂质是(填名称)。 (5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为 。 (6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢.以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程答案: Mg2B2O5·H2O+2H2SO4 2MgSO4+2H3BO3 将Fe2+氧化为Fe3+;;使Al3+与Fe3+形成氢氧化物沉淀而除去。 (七水)硫酸镁; ;2H3BO3 B2O3+3H2OB2O3+3Mg 3MgO+2B 22、化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。 一定条件下金属钠和H2反应生成甲。 甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。 将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。 请推测并回答: (1)甲的化学式____。 (2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式 (4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式 答案: ;NaH_;4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl____ NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑;3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH 23、用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3—)已成为环境修复研究的热点之一。 Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。 ①作负极的物质是。 ②正极的电极反应式是。 答案: 铁;NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O 24、非水溶液中Li电池电极反应 (1)某锂离子电池放电或充电反应如下: Li2Mn2O4=Li+LiMn2O4,放电时正极反应式是: (2)若Li1-xMn2O4、LiMn2O4、Li构成锂离子电池反应,放电时正极反应式是: (3)若Li0.35NiO2、Li0.85NiO2、Li构成锂离子电池反应,充电时正极反应式是: (4)某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2),导电剂乙炔黑和铝箔等。 充电时,该锂离子电池负极发生的反应为: 6C+xLi++xe-=LixC6。 充放电过程中发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化,写出放电时电池反应方程式 答案: LiMn2O4+e-+Li+=Li2Mn2O4 Li1-xMn2O4+xe-+xLi+=LiMn2O4 Li0.35NiO2+0.5e-+0.5Li+=Li0.85NiO2 Li1-XCoO2+LixC6=LiCoO2+6C 25、电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图4所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是,说明理由: 答案: NH3;根据电子守恒,阳极得到的NO3—的量大于阴极得到的NH4+的量,所以需充入NH3(或从阴阳极电极反应式说明也可) 26、微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。 下图为MFC碳氮联合同时去除的 氮转化系统原理示意图。 ①已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5: 2,写出A极的电极反应 式: 。 ②用化学用语简述NH4+去除的原理: 。 答案: CH3COO--8e-+2H2O===2CO2+7H+;NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-: NH4++2O2===NO3-+2H++H2O;;NO3-在MFC电池正极转化为N2: 2NO3-+12H++10e-===N2+6H2O 27、用间接电化学法除去NO的过程,如下图所示: 已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间,写出阴极的电极反应式: 。 用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理: 。 答案: ;2HSO3-+2e-+2H+===S2O42-+2H2O;2NO+2S2O42-+2H2O===N2+4HSO3- 28、PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为: ;PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2与Cu(NO3)2的混合溶答案: PbO+ClO-=PbO2+Cl-;液为电解液电解制取,阳极发生的电极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+;若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应式为Pb2++2e-=Pb↓,这样做的主要缺点是不能有效利用Pb2+。 29、工业上还可以在水浸过滤后的溶液Na2CrO4加入适量H2SO4,用石墨做电极电解生产金属铬,写出生成铬的电极反应方程式 答案: CrO42-+6e-+8H+=Cr+4H2O 30、酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是有碳粉,二氧化锰,氯化锌和氯化铵等组成的填充物,该电池在放电过程产生MnOOH,回收处理该废电池可以得到多种化工原料。 该电池的正极反应式为,电池反应的离子方程式为: 答案: MnO2+e—+H+=MnOOH;Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH 31、如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。 ①腐蚀过程中,负极是(填图中字母“a”或“b”或“c”); ②环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为; ③若生成4.29gCu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为L(标准状况)。 答案: c;2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓;0.448 32、 (1)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。 LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。 利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。 B极区电解液为溶液(填化学式),阳极电极反应式为,电解过程中Li+向_____电极迁移(填“A”或)。 (2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下: Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为,铁渣中铁元素的化合价为。 在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41g,CO2的体积为1.344L(标准状况),则钴氧化物的化学式为 答案: LiOH;;2Cl‾—2e‾=Cl2↑;“B”;2Co(OH)3+4H++SO32‾=2Co2++SO42‾+5H2O;+3;Co3O4。 33、Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质。 银锌碱性电池的电解质溶液为KOH,溶液,电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,写出该电池反应方程式: 答案: Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag 34、高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。 与MnO2-Zn电池类似,K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为,该电池总反应的离子方程式为。 答案: FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-;2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)3+4OH- 35、研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。 (1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在,其中HCO3-占95%,写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式: (2)利用如图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。 ①结合方程式简述提取CO2的原理: ②用该装置产生的物质处理b室排出的海水,合格后排回大海。 处理至合格的方法是答案: CO2+H2O H2CO3,H2CO3 HCO3-+H+ a室: 2H2O-4e-=O2↑+4H+,H+通过阳离子膜进入b室,发生反应: HCO3-+H+=CO2↑+H2O。 的反应: 2H2O+2e-=2OH-+H2↑,用室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至接近装置入口海水的pH 36、减少二氧化碳的排放是一项重要课题。 在强酸性的电解质水溶液中,惰性材料做电极,电解CO2可得到多种燃料,其原理如图15所示。 ①该工艺中能量转化方式主要有。 ②b为电源的(填“正”或“负”)极,电解时,生成乙烯的电极反应式是 答案: 太阳能转化为电能;电能转化为化学能;正; 37、近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。 过程如下: 反应Ⅰ: 2H2SO4(l) 2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ·mol-1 反应Ⅲ: S(s)+O2(g) SO2(g)ΔH3=-297kJ·mol-1 反应Ⅱ的热化学方程式: 答案: 3SO2(g)+2H2O(g) 2H2SO4(l)+S(s)ΔH2=−254kJ·mol−1 38、TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物,制备纯TiCl4的流程示意图如下: 氯化过程: TiO2与Cl2难以直接反应,加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。 已知: TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2=-220.9kJ·mol-1 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式: 答案: TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)△H=-45.5kJ/mol 39、黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为: S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1 已知: 碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol-1S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol-1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol-1则x为 A.3a+b-cB.c-3a-bC.a+b-cD.c-a-b 答案: A. 40、处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质S。 已知: CO(g)+ O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1 S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.0kJ·mol-1 此反应的热化学方程式是 答案: 2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H= -270kJ/mol[来源 41、已知液态化合物CS2为0.2mol在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215k J。 该反应的热化学方程式为 答案: CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g) ΔH=-1075kJ/mol 42、工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2、和CO的燃烧热(△H)分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1和-283.0kJ·mol-1,写出该反应的热化学方程式为答案: CH4(g)+3CO2(g)==4CO(g)+2H2O(l)△H=+241.7kJ·mol-1 43、贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应,温度为T时,该反应的热化学方程式为已知温度为T时: CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)△H=+165KJ•mol CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41KJ•mol 答案: CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)∆H=—206kJ•mol‾1
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