九年级化学酸碱盐.docx
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九年级化学酸碱盐
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元素及化合物专题复习之四:
酸碱盐
知识要点:
1.重要的酸--盐酸.硫酸的物理性质及其用途;
2.酸的化学性质;
3.中和反应及应用;
4.浓硫酸的特性.稀释及事故的处理;
5.重要的碱--氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质.用途及腐蚀性;
6.溶液的导电性及原因;
7.溶液酸碱度表示--pH及应用;
8.重要的盐--氯化钠.碳酸钠.碳酸钙的物理性质及用途;
9.粗盐的提纯;过滤和蒸发操作;
10.CO32-的鉴定;
11.发生复分解反应的条件。
要点提示:
1.中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。
1.盐酸和硫酸的物理性质
①盐酸是氯化氢的水溶液,化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,相对分子质量为36.5。
纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体,有挥发性,和腐蚀性。
常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品,是胃液中的主要成分,帮助消化。
②硫酸H2SO4,相对分子质量98。
纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体,有吸水性,易溶于水,溶解时放出大量热,有强烈的腐蚀性。
可用作一些气体的干燥剂,广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。
稀释浓硫酸时会放出大量的热,很易使水和酸液沸腾飞溅出来而发生事故。
因此,在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断地用玻璃棒搅拌。
2.盐酸和硫酸的化学性质
HCl
H2SO4
①跟指示剂的作用
使紫色石蕊试液变红色
无色酚酞不变色
使紫色石蕊试液变红色
无色酚酞不变色
②跟活泼金属的反应
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
③跟金属氧化物的反应
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
④跟碱的中和反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
⑤跟某些盐的反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
2.生活中常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等
1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
①氢氧化钠化学式NaOH,相对分子质量是40,俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。
纯净的氢氧化钠为白色固体,在空气中易吸湿而潮解。
极易溶于水且放热。
有强烈的腐蚀性。
可用作干燥剂,广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。
②氢氧化钙化学式Ca(OH)2,相对分子质量74,俗名熟石灰、消石灰等
氢氧化钙是白色粉末,微溶于水,放热,其澄清水溶液叫石灰水,有腐蚀性和吸湿性。
用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等。
2.NaOH和Ca(OH)2的化学性质
NaOH
Ca(OH)2
①跟指示剂的反应
使紫色石蕊变蓝色
使无色酚酞变红色
使紫色石蕊变蓝色
使无色酚酞变红色
②跟非金属氧化物的反应
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
③跟酸的中和反应
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
3.常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸钙等
①氯化钠化学式NaCl,广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中,它是食盐的主要成分,是一种白色有咸味的固体,易溶于水,溶解度受温度变化影响不大。
对维持人体体液的平衡起着重要作用。
它是重要的化工原料,用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等,医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。
②碳酸钠化学式Na2CO3,俗名纯碱或苏打,是白色易溶于水的固体。
它是一种重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
③碳酸钙化学式CaCO3。
它是石灰石、大理石的主要成分,是一种白色难溶于水的固体。
石灰石、大理石是重要的建筑材料。
还可作人体补钙剂。
4.常见的化肥氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。
(1)常见的氮肥有铵盐如NH4Cl、NH4HCO3,硝酸盐如NH4NO3和NaNO3,还有尿素CO(NH2)2、氨水NH3·H2O等。
氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素,能促进作物的茎、叶生长茂盛,叶色浓绿。
(2)常见的磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物〗。
磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素,可以促进作物生长,增强作物的抗寒、抗旱能力。
(3)常用的钾肥有K2SO4和KCl等。
钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
(4)时含有两种或两种以上的营养元素的化肥叫复合肥料。
如KNO3和NH4H2PO4等。
化肥对提高农作物产量有重要作用,但不合理的使用也对环境造成一定的污染。
5.CO32-的鉴定:
取样品与试管中,加入稀盐酸,如有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生,证明样品中含有CO32-。
6.复分解反应的条件:
只有两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
酸、碱、盐测试
一、选择题
1.正常人胃液的主要成分是盐酸,pH大约在1左右,某人若因口喝而大量喝水,pH的变化正确的是()
A.B.C.D.
2.有CuCl2和MgCl2混合溶液中,加入过量的锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是()
A.ZnB.CuC.Zn和CuD.Cu和Mg
3.下列气体能用氢氧化钠作干燥剂的是()
A.CO2B.HClC.SO2D.H2
4.在盛月饼盒内常放有一小包干燥剂,该干燥剂的主要成分是()
A.石灰石B.生石灰C.熟石灰D.烧碱
5.甲.乙.丙.丁分别为下列选项中四种无色溶液中的一种,
图中连线表示它们相互间能发生反应,则甲可能是()
A.BaCl2溶液B.Na2CO3溶液
C.AgNO3溶液D.CaCl2溶液
6.除去氢氧化镁中的混有的的少量氯化镁,应采用下列方法中的()
A.加水、搅拌、过滤B.加盐酸、搅拌、蒸发
C.加硝酸银溶液、搅拌、过滤D.加石灰水、搅拌、过滤
二、填空题
1.氢氧化钠必须密封保存的原因有两个:
一是易;
二是易。
2.浓硫酸具有性,因此,通常用它作为干燥剂。
浓硫酸易溶于水,同时放出大量热量,因此在稀释浓硫酸时,一定要把沿器壁慢慢地注入里,并不断用玻璃棒搅拌。
某同学在稀释浓硫酸时不小心被浓硫酸溅到皮肤上,他应怎样处理?
。
如果溅到皮肤上的是稀硫酸,他又应怎样处理?
。
3.将下列常见物质与它相应的用途用线连接起来:
三、简答题
1.某电镀厂排放的废水中含有大量的有毒重金属盐Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3,该厂想用氢氧化钾溶液、盐酸、硫酸三种试剂,将所排废水中的重金属离子逐一变成沉淀回收,最后得到只含一种化肥的中性溶液。
假设每种试剂只用一次,每步恰好完全反应。
请你按照所加试剂的顺序,写出生成三种沉淀的化学方程式:
第一步;
第二步;
第三步。
2.要洗去热水瓶内壁上的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁),可加入稀盐酸除去。
有关的化学方程式是
(1)。
(2)。
附参考答案
一、选择题
1.D2.C3.D4.B5.B.C6.D
二、填空题:
7.吸收空气中水而潮解.与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质
8.吸水浓硫酸.水立即用布拭去,用大量水冲洗,再搽上3-5%NaHCO3溶液
立即用大量水冲洗
9.①E②D③B④C⑤A⑥F
三、简答题:
10.①HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
②2KOH+Cu(NO3)2==2KNO3+Cu(OH)2↓
③H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
11.
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
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- 九年级 化学 酸碱