河南省周口市商水县第一高级中学学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案.docx
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河南省周口市商水县第一高级中学学年高二下学期期中考试化学试题Word版含答案
商水一高2014—2015学年度下学期期中考试
高二化学试题
可能用到的相对原子质量:
C:
12H:
1O:
16
第I卷(选择题共54分)
一选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分)
1.设NA为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是]()
A.0.5mol苯分子中含有C=C双键数为1.5NA
B.1mol甲基(—CH3)所含的电子总数为10NA
C.标准状况下,1L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数目约为
NA
D.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
2.下列有机物的命名中,正确的是()
A.3—甲基—1—丁烯B.2—乙基丁烷
C.2,2—二甲基—4—丁醇D.2,3,3—三甲基丁烷
3.有一种燃料电池,所用燃料为H2和空气,电解质为熔融的K2CO3。
电池的总反应式为2H2+O22H2O,负极反应为H2+CO
-2e-H2O+CO2。
该电池放电时,下列说法中正确的()
A.正极反应为2H2O+O2+4e-4OH-B.CO
向正极移动
C.电子由正极经外电路流向负极D.电池中CO
的物质的量将逐渐减少
4.某芳香烃的分子式为C10H14,不能使溴水褪色,但可使酸性高锰酸钾溶液褪色,分子结构中只含有一个侧链烃基,则此侧链烃基的结构共有()
A.2种B.3种C.4种D.5种
5.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中正确的是()
A.Na2O2只作氧化剂
B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.O2是还原产物
D.2molFeSO4发生反应时,反应中共有8mol电子转移
6.下列说法中正确的是 ()
A.卤代烃在NaOH存在下水解生成的有机物都是醇
B.所有的一元醇都能被氧化为具有相同碳原子数的醛或酮
C.
与
互为同系物
D.分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
7.用下列实验装置进行相应实验,装置正确且能达到实验目的的是()
A.用图a所示装置干燥SO2气体
B.用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体
C.用图c所示装置分离有机层与水层,水层从分液漏斗下口放出
D.用图d所示装置测量氨气的体积
8.有机物的结构简式如下图:
则此有机物可发生的反应类型有:
①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和()
A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤⑥⑦D.②③④⑤⑥⑦
9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是形成化合物种类最多的元素,且X常见化合价为+1和-1,Y原子最外层电子数是次外层的3倍;Z与X处于同一主族,W的原子序数是Y的2倍。
下列叙述不正确的是()
A.原子半径的大小顺序:
r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
C.化合物Z2Y2与X2Y反应时,Z2Y2既是氧化剂又是还原剂
D.由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液可能显酸性
10.下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中,产物只含有一种官能团的反应是
A.①④B.③④C.②③D.①②
11.下列实验能获得成功的是( )
A.将乙醛滴入银氨溶液中,加热煮沸制银镜
B.苯与浓溴水反应制取溴苯
C.向浓溴水中加几滴苯酚观察沉淀
D.1mol·L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol·L-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL,加热煮沸观察沉淀的颜色
12.能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.CuCl2溶液中加入少量氨水:
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
B.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:
3SO2+2MnO
+4OH-=2MnO2↓+3SO42-+2H2O
C.电解饱和MgCl2溶液:
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
D.向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液:
SO
+ClO-=SO
+Cl-
13.下列说法正确的是()
A.所有碳原子可能在同一平面上B.化合物
是苯的同系物
C.的命名为:
2-甲基-1-丙醇
D.与CH3-CH2-CH2-CH3互为同分异构体
14.
对可逆反应A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)△H<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量,平衡向正反应方向移动
②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小
③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度,v(正)>v(逆)
⑤加入催化剂,B的转化率提高
A.①②B.④C.③D.④⑤
15.有关下图所示化合物的说法不正确的是( )
A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应,又可以在光照下与Br2发生取代反应
B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
16.25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:
Sn(s)+Pb2+(aq)
Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。
下列判断正确的是()
A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应为吸热反应
D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2
17.下列关于常温下,pH=3的醋酸溶液(I)和pH=11的氢氧化钠溶液(Ⅱ)的说法正确的是()
A.I和Ⅱ的物质的量浓度均为0.001mol·L-1
B.将I稀释10倍,溶液中c(CH3COOH)、c(OHˉ)均减小
C.I和Ⅱ溶液混合,若c(OH-)>c(H+),则氢氧化钠过量
D.I和Ⅱ等体积混合后,溶液中离子浓度大小为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH--)
18.雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:
Na+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、NO3-、CO32-。
某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样X溶液,设计并完成了如下的实验:
下列判断正确的是( )
A.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物B.Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
C.气体甲一定是纯净物D.CO32-和NO3-一定不存在于溶液X中
第Ⅱ卷(非选择题,共46分)
19.(10分)
(1)某温度下,纯水中的c(H+)=3×10-7 mol/L,滴入稀H2SO4
使c(H+)=5×10-6 mol/L,则c(OH-)=___,由水电离出的c(H+)为_________。
(2)现有常温下的五份溶液:
①0.01mol·L-1 CH3COOH溶液; ②0.01mol·L-1 HCl溶液;
③pH=12的氨水; ④pH=12的NaOH溶液;
⑤0.01mol·L-1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(a)其中水的电离程度相同的是________________;(填序号)
(b)若将②、③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:
②________③(填“>”、“<”或“=”);
(c)将前四份溶液同等稀释10倍后,溶液的pH:
③________④(填“>”、“<”或“=”);
(3)现有十种物质:
①蔗糖 ②熔融NaCl ③盐酸 ④铜丝 ⑤NaOH固体
⑥液氯 ⑦CuSO4固体 ⑧酒精 ⑨氯水 ⑩H2SO4
a.上述物质中可导电的是 ________________(填序号,以下同);
b.上述物质中属于非电解质的是_______________
20.(15分)Ⅰ.溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:
苯
溴
溴苯
密度/g·cm-3
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
按以下步骤回答问题:
(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。
在b中小心加入4.0mL液态溴。
向a中滴入几滴溴,a中液体立即沸腾,并有红棕色蒸气出现;a中发生有机反应的化学方程式为:
;继续滴加至液溴滴完。
仪器a的名称是;装置d中的作用是。
仪器c为冷凝管,其进水口为(填“上”或“下”)口
(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:
①向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。
NaOH溶液洗涤的作用是;
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。
加入氯化钙的目的是。
(3)经过上述分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为,要进一步提纯,下列操作中必须的是。
A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取
Ⅱ.用如图所示装置进行实验,将A逐滴加入B中:
(1)若B为Na2CO3粉末,C为C6H5ONa溶液,实验中观察到小试管内溶液由澄清变浑浊,则试管C中化学反应的离子方程式:
。
(2)若B是生石灰,观察到C溶液中先形成沉淀,然后沉淀溶解.当沉淀完全溶解,恰好变澄清时,关闭E然后往小试管中加入少量乙醛溶液,再往烧杯中加入热水,静置片刻,观察到试管壁出现光亮的银镜,则A是(填名称),C是(填化学式),与乙醛的混合后,该溶液中反应的化学方程式:
。
21.(8分)某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体,再用水吸收该气体可得ClO2溶液。
在此过程中需要控制适宜的温度,若温度不当,副反应增加,影响生成ClO2气体的纯度,且会影响ClO2的吸收率,具体情况如图所示。
(1)据图可知,反应时需要控制的适宜温度是________℃,要达到此要求需要采取的措施是。
(2)已知:
黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO
氧化成SO
,请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式:
。
(3)该小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。
若取NaClO3样品6.0g,通过反应和吸收获得400mLClO2溶液,取此溶液20mL与37.00mL0.500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后,过量的Fe2+再用0.0500mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL。
反应原理为:
4H++ClO2+5Fe2+===Cl-+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O
+6Fe2+===2Cr3++6Fe3++7H2O
试计算ClO2的“产率”(写出计算过程)。
22.(13分)化合物H是一种香料,存在于金橘中,可用如下路线合成:
已知:
1.R—CH=CH2
RCH2CH2OH(B2H6为乙硼烷);
2.F的结构简式为
;
3.醛基在Cu(OH)2、加热的条件下会氧化成羧基,碳碳双键则不受影响。
请回答下列问题:
(1)已知11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O。
A的分子式是_____________;
(2)A被氯气取代后,只有B和C两种一氯代烃,且C的核磁共振氢谱只有一种特征峰,请写出它们的结构简式:
B__________________,C__________________;
(3)反应①的化学方程式为__________________________________________________;
该反应的反应类型是______________;
(4)反应②的化学方程式为__________________________________________________;
(5)写出两个与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式:
______________________、______________________
高二年级化学答案
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
a
a
b
b
d
b
c
b
b
c
d
d
b
d
d
d
b
二、填空题
19、
(1)、1.8×10-8 mol/L;
1.8×10-8 mol/L。
(2)、(a)、②③④ (b)> (c)>
(3)、 a②③④⑨ b①⑧
20.Ⅰ
(1)2Fe+3Br2=2FeBr3
、三颈烧瓶、吸收HBr气体。
下;
(2)②除去HBr和未反应的Br2;③吸收其中的水分;(3)苯;C
Ⅱ(每空2分)
(1)C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH↓+HCO3-。
(2)浓氨水,AgNO3,CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3
21.
(1)30°C,水浴加热
(2)15ClO3-+FeS2+14H+
15ClO2↑+Fe3++7H2O+2SO42-)
(3)依据题给反应方程式的关系式:
Cr2O72—————6Fe2+
1 6
0.0500mol•L—1×0.020L 0.006mol
ClO2————5Fe2+
1 5
0.0025mol 0.037L×0.500mol•L—1—0.006mol
400mLClO2溶液中含ClO2 0.0025mol×20=0.05mol;
以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标,
所以产率=0.05mol×67.5g/mol÷6.0g×100%=56.25%.
22.
(1)C4H10
(2)B:
(CH3)2CHCH2ClC:
(CH3)3CCl
(3)(CH3)2CHCH2Cl+NaOHCH2=C(CH3)2+NaCl+H2O消去反应(
(4)
(5)下列4个同分异构体中任选2个,
、
、
、
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