高三上学期第二次月考测试题化学.docx
- 文档编号:3465017
- 上传时间:2022-11-23
- 格式:DOCX
- 页数:19
- 大小:227.50KB
高三上学期第二次月考测试题化学.docx
《高三上学期第二次月考测试题化学.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高三上学期第二次月考测试题化学.docx(19页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高三上学期第二次月考测试题化学
可能用到的相对原子质量H-1O-16Na-23C-12
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分共40分)
1.“能源分类相关图”如下图所示,四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是
A.地热能、潮汐能、核能B.水能、生物能、天然气
C.太阳能、风能、沼气D.煤炭、石油、海洋能
2.已知:
①CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-akJ·mol一1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-bkJ·mol一1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O
(1)△H=-ckJ·mol一1
则下列叙述不正确的是
A.由上述热化学方程式可知c>b
B.甲烷的燃烧热为ckJ/mol
C.2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)△H=2(b一a)KJ∙mol一1
D.当甲醇和甲烷物质的量之比为1:
2时,其完全燃烧生成CO2和H2O
(1)时,放出的热量为QkJ,则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b)mol
3.关于下图所示转化关系(X代表卤素),说法不正确的是
A.2H(g)+2X(g)==2HX(g)ΔH3<0
B.途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关,所以ΔH1=ΔH2+ΔH3
C.途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多,说明HCl比HBr稳定
D.Cl、Br、I的非金属性依次减弱,所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多
4.已知下列键能数据,则反应:
SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)△H为
化学键
Si-O
Si-Cl
H-H
H-Cl
Si-Si
Si-C
键能/kJ·mol-1
460
360
436
431
176
347
A.236kJ·mol-1B.-116kJ·mol-1
C.-236kJ·mol-1D.116kJ·mol-1
5.下列与金属腐蚀有关的说法不正确的是
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近海水与空气接触面附近腐蚀越严重
B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中,钢铁轮船外壳连接一块金属A(锌块)可以减缓船体外壳腐蚀速度
6.已知:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2
(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3
(4)2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l)△H4
(5)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H5
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是
A.△H1<0,△H2>0B.△H5=2△H2+△H3-△H1
C.△H3>0,△H5<0D.△H4=△H5-△H3+2△H2
7.下列叙述不正确的是
A.等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧,前者放出热量多
B.稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
C.C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH=+1.9kJ·mol-1,则说明金刚石比石墨稳定
D.反应2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行,则它的ΔS<0
8.依据下图判断,下列说法正确的是
A.2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低
B.氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ·mol-1
C.液态水分解的热化学方程式为:
2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ·mol-1
D.H2O(g)生成H2O(l)时,断键吸收的能量小于成键放出的能量
9.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。
下列说法中,不正确的是
A.燃料电池工作时,正极反应为:
O2+4H++4e-=2H2O
B.a极是铁,b极是铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出
C.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出
D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
10.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,电解一段时间后,向电解液加入0.1mol碱式碳酸铜晶体(Cu2(OH)2CO3),恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。
下列有关叙述不正确的是
A.电解过程产生的气体体积(在标准状况下)为5.6L
B.电解过程转移的电子数为3.612×1023个
C.电解过程只发生了2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4
D.加入碱式碳酸铜的反应是:
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4===2CuSO4+CO2↑+3H2O
11.某二次电池充、放电的化学方程式为:
2K2S2+KI3
K2S4+3KI。
与其它设备连接的电路如图示。
当闭合开关K时,X附近溶液先变红。
则下列说法不正确的是
A.A的电极反应式为:
3I--2e-=I3-
B.K+从左到右通过离子交换膜
C.当有0.1molK+通过离子交换膜,X电极上产生气体1.12L(标准状况下)
D.电池充电时,B电极要与外电源的正极相连,电极上发生还原反应
12.下图为两个原电池装置图,由此判断下列说法正确的是
A.当两电池转移相同电子时,生成和消耗Ni的物质的量相同
B.两装置工作时,盐桥中的阴离子向正极移动,阳离子向负极移动
C.由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应
D.由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为:
Cr>Sn>Ni
13.已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示。
则甲和X不可能是
A.甲为C,X为O2
B.甲为SO2,X为NaOH溶液
C.甲为Fe,X为Cl2
D.甲为AlCl3,X为NaOH溶液
14.下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸
③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
⑤向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水
A.①②B.②③C.①④D.④⑤
15.以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图:
则下列叙述错误的是
A.A气体是NH3,B气体是CO2
B.把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制泡腾片
C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
16.工业上电解法制铝原理如图。
下列说法正确的是
A.电解过程中每转移12mol电子,会产生2molO2
B.加入助熔剂冰晶石(Na3AIF6)可降低电解的温度
C.电解过程中阳极反应式4A13++12e-→4Al
D.若用该装置电解氯化铝溶液也能得到金属铝
17.部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:
下列说法正确的是
A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
B.样品中Fe元素的质量为2.24g
C.样品中CuO的质量为4.0g
D.V=896
18.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的铁粉加入稀硝酸中,充分反应后,滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe2+
B
AlCl3溶液中滴加过量的氨水
先出现白色沉淀,后沉淀又逐渐溶解
氢氧化铝能溶于氨水
C
铝箔插入稀硝酸中
无明显现象
铝箔表面被稀硝酸氧化形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上
试纸变黑色
浓硫酸具有脱水性
19.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.
B.
C.
D.
20.如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。
正确的是
A.该装置为原电池,其中a为正极
B.铜电极的电极反应式为:
CO2+8H++8e-=CH4+2H2O
C.反应开始后,电子从a极流出至铜电极,经电解质溶液到铂电极最后流回至b极
D.一段时间后,②池中溶液的pH不变
第II卷(非选择题)(共60分)
21.(12分)在一定条件下可实现下列物质间的转化,如下图所示:
(1)固体A是一种重要的工业原料,其电子式为____________________。
W的化学键类型为_________
(2)写出W与气体丙反应的化学方程式___________________________、1molW反应转移_________mole-
(3)利用上图中有关物质实现C→B的转变,写出该转变的离子方程式:
_______________
(4)上述变化中的B和丙按物质的量3:
2反应的离子方程式为:
_______。
(5)若甲和乙恰好完全反应,则W与A的物质的量之比为_______。
22.(9分)综合利用CO2对环境保护及能开发意义重大。
(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。
如果寻找吸收CO2的其他物质,下列建议不合理的是______。
a.可在碱性氧化物中寻找
b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c.可在具有强氧化性的物质中寻找
(2)Li2O吸收CO2后,产物用于合成Li4SiO4,Li4SiO4用于吸收、释放CO2。
原理是:
在500℃,CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3;平衡后加热至700℃,反应逆向进行,放出CO2,Li4SiO4再生,说明该原理的化学方程式是______。
(3)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。
反应A:
已知:
反应A的热化学方程式是_______。
(4)高温电解技术能高效实现(3)中反应A,工作原理示意图如下:
①电极b发生(填“氧化”或“还原”)反应。
②CO2在电极a放电的反应式是______。
(5)CO与H2在高温下合成C5H12(汽油的一种成分)减少碳排放。
已知燃烧1molC5H12(g)生成H2O(g)放出约3540kJ的热量。
根据化学平衡原理,说明提高合成C5H12的产率可采取的措施是______。
A增大压强B将生成的C5H12分离出去C升温D加催化剂
23.(8分)金属单质及其化合物在工农业生产中应用广泛。
(1)用FeC13溶液腐蚀印刷电路板上的铜,向所得溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析不合理的是_______。
a.若无固体剩余,则溶液中可能有Fe3+
b.若有固体存在,则溶液中一定有Cu2+和Fe2+
c.若溶液中有Cu2+,则可能有固体存在,且该固体中一定没有铁粉
d.若溶液中有Fe2+,则一定有固体存在
(2)Cu2O是一种半导体材料,制取Cu2O的电解池如图,则石墨电极接电源的_______(填“正”或“负”)极,电解池工作时,Cu电极的电极反应式为______;电解后溶液pH______(填“变大”、“变小”或“不变”)
(3)查阅资料可知:
Cu2O为红色碱性氧化物,在酸性溶液中可发生反应:
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
请设计简单实验来验证某铜粉样品中是否有氧化亚铜:
_____。
24.(15分)金属铝、铁、铜及其化合物与生产、科研关系密切。
(1)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应冶炼金属锰。
用化学方程式表示其冶炼原理________。
(2)工业上,采用石墨、铁棒作为电极,电解除去废水中的CN—(C为+4价。
下同),装置如图所示,通电过程中,阴、阳两极均有无色无味的气体产生,阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应,其方程式为C12+CNO—+OH—→□+Cl—+CO32-+H2O(未配平)。
①石墨电极应连接直流电源的________________(填写电极名称)。
②上述反应方程式配平后“□”内应填写_______。
③阴极产物有______,阳极上发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑和______。
(3)用CuSO4溶液为电解质溶液,进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼。
下列说法正确的是___________(填写字母代号)。
a.电能全部转化为化学能
b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.溶液中Cu2+向阳极移动
d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(4)硫酸铝铵水溶液呈酸性,是因为________(用离子方程式说明);常温下浓度均为0.1mol·L-1硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液,c(Al3+)较大的是________(填“硫酸铝铵”或“硫酸铝”)溶液。
25.(16分)铝硅合金材料性能优良。
铝土矿(含30%SiO2、40.8%Al2O3和少量Fe2O3等)干法制取该合金的工艺如下:
(1)若湿法处理铝土矿,用强酸浸取时,所得溶液中阳离子有。
(2)铝硅合金材料中若含铁,会影响其抗腐蚀性。
原因是。
(3)焙烧除铁反应:
4(NH4)2SO4+Fe2O3
2NH4Fe(SO4)2+3H2O+6NH3↑(Al2O3部分发生类似反应)。
氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图,最适宜焙烧温度为。
指出气体Ⅰ的用途(任写一种)。
(4)操作①包括:
加水溶解、。
若所得溶液中加入过量NaOH溶液,含铝微粒发生反应的离子方程式为。
(5)用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3。
任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式。
(6)不计损失,投入1t铝土矿,当加入27kg纯铝后,铝硅合金中m:
n=(摩尔质量:
SiO2---60g/molAl2O3---102g/mol)。
参考答案
1.C
【解析】阴影部分三者共有,即使来自太阳的能源又属于可再生能源和新能源,A、核能不是来自太阳的能源,错误;B、天然气是化石能源,不属于可再生能源、新能源,错误;C、太阳能、风能、沼气符合三者条件,正确;D、煤炭、石油不是新能源和可再生能源,错误。
考点:
考查能源的分类。
2.D
【解析】A.同样的甲烷完全燃烧产生CO2和水,由于气态水含有的能量比液态水高,所以释放的能量产生液态水多,产生的热量越多,反应热就越小,所以c>b,正确;B.甲烷完全燃烧产生气体水时放出热量是bKJ,而产生液态水时放热是cKJ,所以甲烷的燃烧热为ckJ/mol,正确;C.(①-②)×2,整理可得:
2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)△H=2(b一a)KJ/mol,正确;D.根据②、③两式可得1mol的气态水变为液态水,放出热量是(c-b)/2KJ,当甲醇和甲烷物质的量之比为1:
2时,其完全燃烧生成CO2和H2O
(1)时,放出的热量为QkJ,则该混合物中甲醇的物质的量为Q/[a+2b+6(c-b)/2)]mol=Q/(a+3c-b)mol,错误。
考点:
考查盖斯定律的应用的知识。
3.D
【解析】A、形成化学键的过程是放热过程,正确,不选A;B、根据盖斯定律分析正确,不选B;C、放出的热量越多,说明物质的能量越低,其越稳定,正确,不选C;D、非金属性依次减弱,所以单质的中的化学键越不稳定,破坏化学键吸收的能量越小,错误,选D。
考点:
盖斯定律,非金属性的递变规律
4.A
【解析】反应热就是断裂反应物的化学键吸收的热量与形成生成物的化学键释放的能量差。
根据题意可得该反应的反应热是△H=4×360+2×436-176×4÷2-4×431=+236kJ·mol-1,故答案是选项A。
考点:
考查化学键的键能与反应热的关系的计算的知识。
5.C
【解析】A.图a中,插入海水中的铁棒,在海水与空气接触面附近,由于氧气溶解的多,容易构成原电池,铁发生吸氧腐蚀,腐蚀越严重,正确;B.图b中,开关由M改置于N时,构成原电池,由于电极活动性Zn大于Cu-Zn合金,所以Zn为负极,Cu-Zn合金为正极,其的腐蚀速率减小,而在开关置于M处时Cu-Zn合金为原电池的负极,发生氧化反应,被腐蚀,所以Cu-Zn合金的腐蚀速率减小,正确;C.图c中,接通开关时,构成原电池,Zn为原电池的负极,发生氧化反应,Zn腐蚀速率增大,在正极pt上放出气体的速率也增大,错误;D.图d中,钢铁轮船外壳连接一块金属A(锌块),由于金属活动性:
Zn>Fe,所以在构成的原电池中Fe为负极,Fe被保护,Zn能减缓船体外壳腐蚀速度,正确。
考点:
考查原电池反应原理的应用的知识。
6.B
【解析】燃烧都是放热反应,△H1<0,△H2<0,△H3<0,选项A和C不正确;根据盖斯定律,△H5=2△H2+△H3-△H1,△H4=△H5+△H3-2△H2,选项B正确,D不正确。
考点:
热化学反应,涉及燃烧及盖斯定律的应用。
7.C
【解析】A、等质量的硫蒸气所具有的能量比硫粉多,完全燃烧时,硫蒸气放出的热量多,正确;B、浓硫酸溶于水放热,若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ,正确;C、C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH=+1.9kJ·mol-1,则说明石墨比金刚石稳定,错误;D、反应2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g)为熵减小的反应,ΔS<0,正确;故本题选择C。
考点:
物质稳定性的比较,反应自发性的判断,中和热的判断,反应热的判断
8.C
【解析】A.根据图示可知2molH2(g)与1molO2(g)反应产生2molH2O(g)放热483.6KJ,说明2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量高,错误;B.燃烧热是1mol的可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量。
2mol的氢气完全燃烧产生1mol的液体水,放出热量是483.6KJ+88KJ=571.6KJ,所以氢气的燃烧热为△H=-285.8kJ·mol-1,错误;C.2mol是氢气完全燃烧产生2mol的液体水放热571.6KJ,则液态水分解为2mol的氢气和1mol的氧气吸热571.6KJ。
所以液态水分解的热化学方程式为:
2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ·mol-1,正确;D.H2O(g)生成H2O(l)时,破坏的是分子间作用力,与分子内的化学键无关,错误。
考点:
考查物质的存在状态、与反应热、键能及分子间作用力的关系的知识。
9.D
【解析】A.在该燃料电池中,通入氧气的电极为正极,由于电解质是酸性,所以正极反应式是O2+4H++4e-=2H2O,正确。
B.a与电源的正极连接,是阳极,b与电源的负极连接,是阴极,在阴极b极上溶液则Cu2+得到电子,发生还原反应,产生Cu,因此有铜析出,故b电极上析出铜,正确。
C.a极是阳极,若a是粗铜,则会不断溶解,b极是纯铜时,溶液中的Cu2+得到电子,发生还原反应,而在b极析出,所以会看到a极逐渐溶解,b极上有铜析出,正确;D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下,阳极a极是溶液中的OH-失去电子,发生氧化反应产生O2,阴极是溶液中的Cu2+得到电子变为Cu电子。
根据整个闭合回路中电子转移数目相等可知:
a电极产生的O2气体与电池中消耗的H2体积相等。
a极上析出氧气,产生的气体是氢气的一半,错误。
考点:
考查原电池、电解池的反应原理的应用的知识。
10.C
【解析】用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,电解一段时间后,向电解液加入0.1mol碱式碳酸铜晶体(Cu2(OH)2CO3),恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH,这说明电极产物是铜、氧气、硫酸和氢气。
由于碱式碳酸铜可以看作是2CuO·CO2·H2O,所以根据原子守恒可知反应中有0.2mol铜、0.1mol氢气和0.15mol氧气产生,则A.电解过程产生的气体体积(在标准状况下)为0.25mol×22.4L/mol=5.6L,A正确;B.阳极只产生氧气,则电解过程转移的电子的物质的量为0.15mol×4=0.6mol,个数为3.612×1023个,B正确;C.电解过程第一阶段发生了2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4,第二阶段只电解水,C错误;D.加入碱式碳酸铜的反应是:
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4===2CuSO4+CO2↑+3H2O,D正确,答案选C。
考点:
考查电解原理的应用
11.D
【解析】当闭合开关K时,下部就是一个电解池,电解NaCl溶液,X附近溶液先变红,故H+在X放电,则X是阴极,Y就是阳极,由此知道A是负极,B是正极。
原电池中阳离子向正极移动,故K+向B及移动,A正确;B是正极,元素的化合价降低,从方程式中的元素化合价的改变来看,是KI在负极反应,B正确;X极发生:
2H++2e-=H2↑,有0.1molK+通过离子交换膜时转移电子为0.1mol,生成H2为0.05mol。
体积为1.12L,C对;电池充电时,B电极要与外电源的正极相连,电极上发生氧化反应,D错。
考点:
原电池的工作原理。
12【答案】A
【解析】A、Ni作正极,发生还原反应,其正极上的电极反应式:
Ni2++2e-=Ni,第二装置图是Ni作负极,发生氧化反应,其电极反应式:
Ni-2e-=Ni2+,如果转移相同电子,生成和消耗的Ni的物质的量相同,故说法相同;B、依据原电池的工作原理,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,故说法错误;C、第一个装置中总电极反应式为:
2Cr+3Ni2+=2Cr3++3Ni,根据氧化还原反应的规律,氧化性大小:
Ni2+>Cr3+,第二个装置中电极反应式:
Ni+Sn2+=Ni2++Sn,氧化性:
Sn2+>Ni2+,因此题中反应不能进行,故说法错误;D、根据原电池的工作原理,金属性的强的作负极,即Cr>Ni,Ni>Sn,顺序为Cr>Ni>Sn,故说法错误。
选项A符合题意。
考点:
考查原电池的工作原理、氧化还原反应的规律等知识。
13.C
【解析】A、C与O2不完全燃烧生成的乙为CO,CO与O2反应的生成的丙为CO2,CO2与C反应可生成CO,正确;B、SO2与NaOH反应生成的乙为Na2SO3,Na2SO3溶液与SO2反应生成的丙为NaHSO3,NaHSO3与NaOH反应生成Na2SO3,正确;C、Fe与Cl2反应生成FeCl3,FeCl3不能与Cl2反应,错误;D、AlCl3与NaOH反应生成乙为Al(OH)3,Al(OH)3与NaOH反应生成的丙为Na[Al(OH)4],Na[Al(OH)4]与适量的NaOH反应生成Al(OH)3,正确。
考点:
本题考查物质的性质及相互转化。
14【答案】C
【解析】①利用碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓,但是沉淀不溶解,符合题意;②AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,氢氧化铝显两性,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,不符合题意;③Al3++3OH-=Al(OH)3↓,氢氧化铝表现两性,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,不符合题意;④SiO32-
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 上学 第二次 月考 测试 化学